科粵版化學(xué)九年級上冊全冊教案(2025年秋季教材)第一單元大家都來學(xué)化學(xué)1.1身邊的化學(xué)素養(yǎng)目標通過生活與化學(xué)這一主題，帶領(lǐng)學(xué)生走進化學(xué)課堂，使學(xué)生初步了解化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)內(nèi)容，認識到化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系。教學(xué)重點初步使學(xué)生了解到化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)內(nèi)容，認識到化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系。教學(xué)課時一課時教學(xué)過程[引入新課]親愛的同學(xué)們，大家好，我是你們的化學(xué)老師，也是帶領(lǐng)你們走進神奇化學(xué)世界的引路人，為了祝賀我們在座的同學(xué)順利地由初二榮升初三，我想為大家獻上一杯紅酒表示我的祝賀。(演示：清水變紅酒——向氫氧化鈉溶液中滴加天氣這么熱，再來一杯清爽的汽水是再好不過了。(演示：清水變汽水——向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸。)如果說數(shù)學(xué)使人精細，哲學(xué)使人深邃，藝術(shù)使人浪漫，那么化學(xué)則使人夢想成真!化學(xué)就在我們身邊，我們的生活中形形色色的物品和現(xiàn)象都與化學(xué)有關(guān)。下面，請同學(xué)們跟我一起走進化學(xué)的殿堂，感受化學(xué)的無處不在。[提出問題]同學(xué)們知道家里或者生活中有哪些物品與塑料有關(guān)嗎?[回答]手機、電動牙刷、肥皂盒、飲料瓶、食品袋和兒童玩具等。[講解]塑料是一種非常常見的化學(xué)制品。除了塑料制品外，你穿的衣服、吃的食品、住的房屋、廚房里的炊具、打掃衛(wèi)生的洗滌劑都是通過化學(xué)技術(shù)生產(chǎn)[布置任務(wù)]請同學(xué)們閱讀課本P2-3,總結(jié)化學(xué)與我們的家居生活的關(guān)系。[總結(jié)]化學(xué)與家居家居用品舉例特點塑料制品瓶、食品袋和兒童玩具等質(zhì)輕、價格低廉、耐腐蝕大多數(shù)衣服，防寒衣、防水衣、含有化學(xué)合成纖維的衣服結(jié)實耐穿、易洗快干食品化學(xué)添加品：酵母、小蘇打、食鹽、醬油、食醋等房屋建造和鋼鐵、水泥、鋁合金、不銹鋼、廚房用品清潔衛(wèi)生用品[過渡]我們已經(jīng)了解了生活中的物品大多離不開化學(xué)，下面我們一起來感受一下生活中神奇的現(xiàn)象吧。[學(xué)生實驗]分發(fā)實驗用品(紫甘藍、酒精、水、白醋、洗衣粉、試管、紗布、研缽等),組織學(xué)生分組進行課本P3觀察活動實驗，指導(dǎo)學(xué)生仔細觀察并記錄現(xiàn)象。[觀察記錄]試管e紫色淺紫色紅色淺綠色淺綠色→淺紫色→淺紅色[總結(jié)]物質(zhì)的顏色變化等現(xiàn)象與化學(xué)有關(guān)。[過渡]汽車、火車和飛機是常用的出行工具。這些工具的生產(chǎn)和動力的開發(fā)也與化學(xué)關(guān)系緊密。[布置任務(wù)]請同學(xué)們閱讀課本P3,討論化學(xué)與我們的出行的關(guān)系。[總結(jié)]化學(xué)與出行出行工具動力汽油或柴油新型化學(xué)電池高速列車、飛機燃油[布置任務(wù)]請同學(xué)們閱讀課本P3-4,討論化學(xué)與環(huán)境、健康的關(guān)系。[總結(jié)]化學(xué)與環(huán)境、健康化學(xué)與環(huán)境用先進的化學(xué)化工技術(shù)和產(chǎn)品減少和處理廢“”,保護我們賴以生存的環(huán)境?；瘜W(xué)與健康②防病治病：西藥基本上都是化學(xué)拾成的物質(zhì)；傳統(tǒng)中草藥中的[過渡]通過前面的學(xué)習(xí)，我們能知道，材料的發(fā)展和社會的發(fā)展都離不開化學(xué)，化學(xué)的發(fā)展史也是人類文明的進步史，下面我們一起學(xué)習(xí)化學(xué)與材料、社會發(fā)展的關(guān)系。[講解]我國是歷史悠久的偉大文明古國。我們的祖先在化工技術(shù)方面有許多發(fā)明創(chuàng)造，如造紙、火藥、陶瓷、冶銅、煉鐵等。現(xiàn)代化學(xué)認為化學(xué)是研究物質(zhì)、創(chuàng)造新物質(zhì)的學(xué)科?；瘜W(xué)科學(xué)技術(shù)在促進人類社會生活質(zhì)量的不斷改善方面，起著不可或缺的關(guān)鍵作用。[布置任務(wù)]請同學(xué)們閱讀課本P5-6,討論化學(xué)與材料、社會發(fā)展的關(guān)系。[總結(jié)]化學(xué)與材料、社會發(fā)展現(xiàn)代交通利用化學(xué)生產(chǎn)新的化學(xué)合成材料，滿足現(xiàn)代交通的需求國家安全利用化學(xué)研制特殊的新材料，保障國家安全社會發(fā)展利用新的化學(xué)科學(xué)技術(shù)解決能源、資源、環(huán)境等問題.[講解]化學(xué)在推動社會發(fā)展的同時，由于人類的不合理利用，也造成了一些負面影響，如食品安全問題、水污染、空氣污染等，但這些問題的解決方法仍離不開化學(xué)?；瘜W(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容包括：生活中的化學(xué)知識；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用；化學(xué)對社會生活的影響；科學(xué)探究的思路和方法。1.1身邊的化學(xué)1.化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容2.生活中的化學(xué)知識3.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用4.化學(xué)對社會生活的影響5.科學(xué)探究的思路和方法課后作業(yè)完成練習(xí)冊本課時課后練習(xí)。1.2化學(xué)實驗室之旅素養(yǎng)目標1.認識所學(xué)實驗的目的和意義，了解實驗注意事項。2.了解實驗中所接觸的儀器，識記化學(xué)儀器名稱。3.了解其使用范圍和操作要。4.初步學(xué)會一些實驗基本操作技能，并懂得操作原理。5.培養(yǎng)學(xué)生實事求是、嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點1.儀器的名稱、用途、使用方法及注意事項。2.實驗的基本操作技能。教學(xué)難點基礎(chǔ)實驗操作要點。教學(xué)課時一課時教學(xué)過程[閱讀]教師請學(xué)生閱讀化學(xué)實驗室規(guī)則，并強調(diào)實驗室安全的重要性。[講解]在化學(xué)實驗室會有一些提示標識，這些標志能幫助我們快速識別危險用品，保護自身安全。[展示]課件出示相應(yīng)標志，解釋對應(yīng)標志的含義并提醒學(xué)生將標題補充完整。易燃固體腐蝕品爆炸品有毒品禁止[講解]初中化學(xué)實驗常用儀器介紹用途：①在常溫或加熱時用作少量試劑的反應(yīng)容器；②用于溶解少量固體或收集少量氣體。注意：①可直接加熱；②加熱時試管外壁要保持干燥；③加2.蒸發(fā)皿用途：用于液體蒸發(fā)。注意：①可直接加熱；②不可驟冷，防止爆裂。3.燒杯用途：①用于配制溶液；②用作較多量試；劑的反應(yīng)容器。注意：不能直接加熱，加熱時應(yīng)放置在陶土網(wǎng)上，使其受熱均勻。4.錐形瓶用途：用作較多量液體反應(yīng)的容器，在常溫或加熱時使用。注意：不能直接加熱，加熱時需要墊上陶土網(wǎng)。5.集氣瓶用途：收集或貯存少量氣體；用作有關(guān)氣體的反應(yīng)容器。注意：①不能加熱；②要與磨砂玻璃片配套使用，且玻璃片的磨砂面要與瓶口接觸。6.滴瓶用途：用于盛放液體試劑。加熱。7.膠頭滴管用途：用于吸取和滴加少量液體。注意：膠頭滴管用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他試劑。8.藥匙用途：用于取固體試劑。注意：①保持干燥、潔凈；②取用不同試劑前后要擦凈。9.試管夾用途：用于夾持試管。注意：防止燒損和腐蝕。10.坩堝鉗用途：用于夾取坩堝或蒸發(fā)皿。注意：使用后尖頭向上放于實驗臺，溫度高時應(yīng)放在陶土網(wǎng)上。11.鐵架臺用途：用于固定和支持各種儀器，一般用于過濾、加器時不能太緊，以防壓破儀器。12.酒精燈用途：用于加熱。13.陶土網(wǎng)用途：加熱時作墊物用，使物體均勻受熱。注意：①不能被水弄濕；②不可折疊。14.量筒用途：用于測量液體體積。液的容器15.玻璃棒用途：用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流、蘸取少量固體或液體。注意：①要保持潔凈；②攪拌時不要觸碰容器壁或底。16.漏斗用途：①用于過濾；②用于向小口徑容器內(nèi)加注液體。濾時與濾紙配套使用。[提出問題]參觀了化學(xué)實驗室后，你能說出5種以上化學(xué)儀器的名稱及其主要用途嗎?[交流活動]學(xué)生分小組相互交流，嘗試說出5種以上化學(xué)儀器的名稱及其主要用1.固體藥品的取用[閱讀]閱讀課本P10“固體藥品的取用”內(nèi)容[總結(jié)]固體試劑存放：一般存放在廣口瓶中。操作要點：粉末固體“一橫二送三豎立”;塊狀固體“一橫二放三慢豎”。[學(xué)生活動]按照課本P10【實驗1-2】進行實驗操作練習(xí)。2.液體藥品的取用[講解]液體藥品通常盛在細口瓶里，取用液體試劑的常見操作包括傾倒液體、量取液體、吸取和滴加液體等。(1)傾倒液體：先拿下瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，瓶口緊挨容器口，緩緩傾倒，倒完液體，立即蓋緊瓶塞，將瓶子放回原處，標簽向外。(2)量取液體：(讀取示數(shù)時量筒須放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。(3)吸取和滴加液體：吸取和滴加少量液體時可用膠頭滴管。如果未說明用量，般按最少量(1～2mL)取用液體。向試管中滴加液體時，要保持膠頭滴管豎直在管口上方，不可把膠頭滴管伸入試管內(nèi)，不可將膠頭滴管橫放或倒持。[學(xué)生活動]按照課本P11【實驗1-3】進行實驗操作練習(xí)。3.給物質(zhì)加熱[演示實驗]教師演示酒精燈的使用方法，注意提醒學(xué)生安全使用。[講解]用火柴點燃酒精燈，絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；加熱時要用燈焰的外焰，因為外焰溫度最高，焰心溫度最低；熄滅時要用燈帽蓋滅。在使用酒精燈時，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精(乙醇的俗稱),也絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，以免失火。向燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。萬一灑出的酒精在桌面燃燒起來，應(yīng)立刻用濕布蓋滅。[演示實驗]教師演示用酒精燈加熱熱體的操作，同時講解注意事項。[講解]加熱試管內(nèi)液體時，液體不能超過試管容積的1/3,試管需用試管夾夾持。將試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部，持試管與水平面成45°角，管口勿對人。先將試管在燈焰上來回移動，使試管均勻受熱，然后用外焰對準試管內(nèi)的液體進行加熱。[學(xué)生活動]按照課本P12【實驗1-4】進行實驗操作練習(xí)。[觀察記錄]用坩堝鉗夾住一小段銅片放在酒精燈上加熱，銅片變黑了。4.玻璃儀器的洗滌[演示實驗]教師演示玻璃儀器的洗滌方法，同時講解操作要點。[講解]先將試管內(nèi)廢液倒入廢液缸內(nèi)，注入半試管水，振蕩后倒掉，再注水，反復(fù)數(shù)次；試管內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時，將試管刷輕輕旋入，轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷進行刷洗，切勿用力過猛，刷后再沖洗干凈。[學(xué)生活動]按照課本P13【實驗1-5】進行實驗操作練習(xí)。[講解]進入化學(xué)實驗室，要嚴格遵守操作規(guī)則，萬一發(fā)生意外，不要驚慌，要立即采取恰當?shù)奶幚矸椒ā?.不能用手接觸試劑；不要把鼻孔直接湊到容器口去聞試劑(特別是氣體)的氣味，而是用并攏的手指在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔；不得嘗任何試劑的味2.實驗剩佘的試劑既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。[總結(jié)]了解實驗室安全知識，遵守實驗室規(guī)則，能識別實驗室安全標志和常用危險化學(xué)品標志，注意預(yù)防化學(xué)實驗安全事故，樹立實驗安全意識和觀念。2.化學(xué)實驗基本操作包括試劑的取用、給物質(zhì)加熱、玻璃儀器的洗滌等。課后作業(yè)完成練習(xí)冊本課時課后練習(xí)。1.3物質(zhì)的變化素養(yǎng)目的使學(xué)生初步形成物質(zhì)是變化的這一辯證的哲學(xué)觀點。教學(xué)重點物理變化、化學(xué)變化及兩種變化的異同、區(qū)別。教學(xué)課時一課時教學(xué)過程[觀察活動]請一位同學(xué)在老師事先準備好的白紙上，用裝有某無色溶液的噴霧器向紙上噴霧，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?[提出問題]1.白紙上是否已用什么化學(xué)藥液寫下了隱形字?2.噴霧器里裝的是什么化學(xué)藥品?3.兩種化學(xué)藥品接觸后發(fā)生了什么變化，使白紙上顯出字來?[新課引入]你一定想知道這些問題的答案吧，就讓我們從“物質(zhì)的變化”開始，學(xué)習(xí)這門有趣而又和生活密切相關(guān)的化學(xué)課。[過渡]請仔細觀察以下生活中常見的變化現(xiàn)象，看看能得出什么結(jié)論。[學(xué)生實驗]組織學(xué)生進行課本P16【實驗1-6】火柴梗被折斷，引導(dǎo)學(xué)生進行觀現(xiàn)象：火柴梗形狀變化，沒有生成新物質(zhì)[學(xué)生實驗]組織學(xué)生進行課本P17【實驗1-7】石蠟熔化成液態(tài)蠟油，引導(dǎo)學(xué)生進行觀察。現(xiàn)象：石蠟的形狀和狀態(tài)變化，沒有生成新物質(zhì)。[學(xué)生實驗]組織學(xué)生進行課本P17【實驗1-8】水的三態(tài)變化，引導(dǎo)學(xué)生進行觀現(xiàn)象：水的狀態(tài)變化，沒有生成新物質(zhì)。[學(xué)生實驗]組織學(xué)生進行課本P17【實驗1-9】,引導(dǎo)學(xué)生進行觀察?，F(xiàn)象：食鹽溶解在水中，再加熱蒸發(fā)掉水后又得到食鹽，食鹽形狀和狀態(tài)變化，沒有生成新物質(zhì)。[講解]上述變化過程中，有的只發(fā)生物質(zhì)形狀或狀態(tài)的變化，有的物質(zhì)的形狀和狀態(tài)都發(fā)生了變化，但它們的本質(zhì)沒有變化，即沒有生成新物質(zhì)。[板書]物質(zhì)發(fā)生變化時沒有生成新物質(zhì)，這種變化叫作物理變化。[學(xué)生交流]請舉出生活中物理變化的例子。[觀察活動]教師演示課本P18【實驗1-10】火柴梗燃燒[觀察記錄]燃燒前：火柴梗燃燒時：有明亮的火焰，有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象。燃燒后：黑色的固體[觀察活動]教師演示課本P18【實驗1-11】鎂條燃燒[觀察記錄]燃燒前：鎂條是銀白色的固體燃燒時：發(fā)出耀眼的強白光，并且放熱。燃燒后：生成的是白色的粉末狀物質(zhì)。[講解]火柴梗燃燒后生成黑色的灰燼、水蒸氣和二氧化碳(后兩者散發(fā)到空氣中),它們是不同于火柴梗的新物質(zhì)。鎂條燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，并生成白色粉末氧化鎂，它是一種不同于鎂的新物質(zhì)。[板書]物質(zhì)發(fā)生變化時生成新物質(zhì)，這種變化叫作化學(xué)變化，又叫化學(xué)反[講解]觀察是科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要方法，需要我們借助視覺、聽覺、嗅覺、觸覺等進行感知。觀察化學(xué)反應(yīng)通常要注意以下三個階段的現(xiàn)象：反應(yīng)前的現(xiàn)象→反應(yīng)進行時的現(xiàn)象→反應(yīng)后的現(xiàn)象。[討論交流]請你從顏色和形狀兩方面比較鎂條燃燒前后的不同。最能說明鎂條燃燒發(fā)生化學(xué)變化的證據(jù)是什么?形狀鎂條燃燒前銀白色固體條狀鎂條燃燒后白色生成白色粉末狀新物質(zhì)[觀察活動]由教師演示課本P19觀察活動中【實驗1-12】【實驗1-13】【實驗1-13】【實驗1-14】,指導(dǎo)學(xué)生認真觀察實驗現(xiàn)象，并判斷是不是發(fā)生了化學(xué)變化。[觀察記錄]氣體生成沉淀生成實驗操作在裝有少量小塊石灰石固體(主要成分是碳酸鈣)的試管在裝有少量黑色氧化銅粉末的試管中，加入打開后，改用帶導(dǎo)管的瓶塞把瓶口塞緊，把導(dǎo)管通入盛有少量澄清石灰水的實驗現(xiàn)象變化前白色固體與無色液體黑色粉末與無色液體變化中白色固體不斷減少，產(chǎn)生大量氣泡黑色粉末逐漸逐漸變藍變化后得到無色、澄清液體得到藍色液體試管中出現(xiàn)白色沉淀判斷及理由是化學(xué)變化，因為有新物質(zhì)(二氧化碳)生成是化學(xué)變化，因為有新物質(zhì)(硫酸銅)生成是化學(xué)變化，因為有新物質(zhì)(碳酸鈣)生成[講解]物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，會伴隨產(chǎn)生某些現(xiàn)象，這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化，但這些現(xiàn)象并不是判斷發(fā)生化學(xué)變化的依[板書]化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等化學(xué)變化的判斷依據(jù)(即化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別):有無新物質(zhì)生成[講解]在化學(xué)變化過程中一定伴有物理變化，在物理變化過程中不一定有化學(xué)變化。[練習(xí)]列舉幾個生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象。課后作業(yè)完成練習(xí)冊本課時課后練習(xí)。1.4物質(zhì)性質(zhì)的探究素養(yǎng)目的1.認識物質(zhì)的性質(zhì)。2.通過銅片加熱變黑的主題探究，讓學(xué)生初步感受到科學(xué)探究既是我們的學(xué)習(xí)方法，同時也是我們的學(xué)習(xí)內(nèi)容。教學(xué)重點1.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.科學(xué)探究的一般過程。教學(xué)難點科學(xué)探究的一般過程教學(xué)課時一課時教學(xué)用具銅片、鋁箔、稀硫酸、澄清石灰水；試管、酒精燈、火柴、坩堝鉗、抹布、小刀、白紙、兩個集氣瓶、導(dǎo)管、水槽、水。教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問]什么是物理變化、化學(xué)變化?它們的本質(zhì)區(qū)別是什么?[引入新課]鎂、汽油等在氧氣中都能燃燒，這種性質(zhì)必須在化學(xué)變化過程中才能表現(xiàn)出來。[板書]1.物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫作化學(xué)性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性……2.不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的物質(zhì)性質(zhì)叫作物理性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味或味道、熔點、沸點、密度、硬度、揮發(fā)性延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性……3.化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的區(qū)別：是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來。[講解]物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)的重要屬性。我們要正確有效地利用物質(zhì)就必須了解和研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。通常，物質(zhì)的物理性質(zhì)可直接觀察或用物理方法去測定，而化學(xué)性質(zhì)則要通過化學(xué)實驗去觀察和確定。[交流討論]物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的變化的區(qū)別和聯(lián)系是什么?[總結(jié)]區(qū)別：性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因；變化是一個過程，是性質(zhì)的體現(xiàn)。聯(lián)系：物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的變化。[過渡]科學(xué)探究是收集證據(jù)和作出解釋，進行發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造與應(yīng)用的科學(xué)實踐活動，也是獲取科學(xué)知識、理解科學(xué)本質(zhì)、認識客觀世界的重要途徑。下面我們就通過銅受熱變黑的化學(xué)實驗來學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。[探究活動]銅受熱變黑原因的探究。[回顧]【實驗1-4】中，將一小段光亮的銅片，在酒精燈火焰上加熱片刻，觀察到銅片表面變黑。[提出問題]為什么銅片的顏色發(fā)生這種變化?[交流活動]請同學(xué)們根據(jù)自己的生活經(jīng)驗，對銅片變紅的原因作出假設(shè)，并根據(jù)假設(shè)進行驗證方案的設(shè)計與現(xiàn)象的預(yù)測。[匯報]請同學(xué)匯報自己對銅片變紅的原因的假設(shè)及現(xiàn)象預(yù)測，教師注意引導(dǎo)其他同學(xué)進行補充和評價，并提出可行的建議。[形成假設(shè)]假設(shè)預(yù)測假設(shè)1銅片變黑是因為火焰中的煙灰附著在銅片上(1)如果銅片上附著的黑色物質(zhì)是煙灰，則應(yīng)很容易抹去(2)如果把銅片放在試管中加熱，火焰沒有與銅片接觸，則金屬將不會變黑假設(shè)2銅片變黑是因為它在空氣中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(3)若將銅片在真空或隔絕空氣的條●設(shè)計并實施實驗[學(xué)生實驗]組織學(xué)生分組進行課本P23【實驗1-15】,驗證假設(shè)1的正誤。步驟(1):用潔凈的白色抹布輕輕擦一擦已冷卻的銅片黑色部分。步驟(2):將一段光亮的銅片裝在敞口的試管中，用酒精燈火焰加熱試管，觀察銅片是否變色。[學(xué)生實驗]組織學(xué)生分組進行課本P23【實驗1-16】,驗證假設(shè)2的正誤。步驟：用銀白色的僉屬鋁箔將銅片嚴密包裹，壓緊，不留空隙，以保證隔絕空氣，然后加熱鋁箔定時間后停止加熱，待冷卻后打開包裹的[實驗記錄]【實驗1-15】(1)【實驗1-15】【實驗1-16】現(xiàn)象黑色不能被擦掉銅片表面變黑銅片不變黑預(yù)測(1)不符合，假設(shè)1錯誤預(yù)測(2)不符合，假設(shè)1錯誤預(yù)測(3)符合，假設(shè)2正確[講解]假設(shè)1錯誤，說明銅片在空氣中經(jīng)酒精燈加熱后變黑，黑色物質(zhì)不是假設(shè)2正確，說明銅片在隔絕空氣的條件下加熱，不變色。[學(xué)生活動]組織學(xué)生相互交流，用科學(xué)、簡潔的語言描述實驗結(jié)論。[總結(jié)]:銅片在敞口的試管中加熱后變黑，是因為銅片在空氣中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了黑色的新物質(zhì)。[思考](1)生成的黑色物質(zhì)是什么?(2)銅片和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)?[交流討論]組織學(xué)生進行交流，討論問題的答案及驗證方法。[總結(jié)]問題(1),生成的黑色物質(zhì)是氧化銅，可以利用實驗證明。問題(2),銅片是與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以利用手持技術(shù)數(shù)字化實驗證明。[提出問題]我們應(yīng)該如何表示銅片在空氣中加熱發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。[講解]銅片發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用文字表達(括號里給出的是相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)符號):[講解]在文字表達式中，“+”讀作“和、與、跟”,“→”讀作“生成”。[交流討論]請同學(xué)們就以上現(xiàn)象、解釋和結(jié)論發(fā)表自己的意見，互相討論交流，可提出其他預(yù)測和實驗證實的思路。[總結(jié)]通過對銅受熱變黑原因的探究，我們經(jīng)歷了一個完整的科學(xué)探究過程，知道科學(xué)探究的一般過程包括了8個環(huán)節(jié)：提出問題→形成假設(shè)→設(shè)計并實施實驗→獲取證據(jù)→分析解釋→形成結(jié)論，建構(gòu)模型→反思評價→表達交流。[講解]化學(xué)實驗是科學(xué)探究的中心環(huán)節(jié)，假設(shè)需要用實驗去證實，結(jié)論來自實驗事實。其中環(huán)節(jié)3“設(shè)計并實施實驗”,既可以是以現(xiàn)象證據(jù)為主的定性實驗，也可以是以數(shù)據(jù)證據(jù)為主的定量實驗。[學(xué)生活動]組織學(xué)生分組行進以現(xiàn)象證據(jù)為主的定性實驗：驗證銅片在空氣中加熱生成氧化銅。[活動報告]驗證銅片在空氣中加熱生成氧化銅提出問題銅片在空氣中加熱生成的黑色物質(zhì)是什么?設(shè)計并實將銅片直接在酒精燈上多加熱幾分鐘，冷卻，用小刀將銅片表面生成的黑色物質(zhì)刮落到干凈的紙上，反復(fù)數(shù)次，使得到的黑色物質(zhì)足夠多，再移入試管中，滴加少量稀硫酸獲取證據(jù)黑色物質(zhì)逐漸溶解，無色液體逐漸變藍形成結(jié)論黑色物質(zhì)是氧化銅[布置任務(wù)]閱讀課本P25“信息技術(shù)與化學(xué)實驗內(nèi)容”,總結(jié)以數(shù)據(jù)證據(jù)為主的定量實驗(利用手持技術(shù)數(shù)字化實驗探究銅和氧氣的反應(yīng))的探究過[總結(jié)]利用手持技術(shù)數(shù)字化實驗探究銅和氧氣的反應(yīng)。提出問題銅片在空氣中加熱時，和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)?設(shè)計并實如圖：銅片數(shù)據(jù)采集器獲取證據(jù)分析解釋：銅受熱一段時間后，裝置中的氧氣含量不斷減少。形成結(jié)論[過渡]我們生活在空氣中，生命需要不停的呼吸。那么,我們吸入的空氣與呼出的氣體相比，它們的各種成分的含量有什么不同?下面我們一起來探究人體吸入和呼出氣體成分的含量。[實踐活動]組織學(xué)生根據(jù)課本P26-27實踐活動內(nèi)容提示進行活動，并按照科學(xué)探究的一般過程將各環(huán)節(jié)的內(nèi)容補充完整，完成實驗報告。[實驗報告]提出問題人體吸入和呼出的氣體成分含量有沒有差別?形成假設(shè)①吸入空氣中氧氣的含量大于呼出氣體中氧氣的含量；提示信息(1)木條燃燒要有氧氣參與，氧氣含量越多，燃燒越旺。(2)二氧化碳與澄清石灰水作用，使石灰水變渾濁。當參與作用的二氧化碳含量較多時，渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)得較快，且較明顯設(shè)計并實施實驗(1)取兩個空集氣瓶，用玻璃片將瓶口蓋好，作為空氣樣品。蓋玻璃片時蓋玻璃片時(2)用排水法收集兩瓶呼出氣體。(2)用排水法收集兩瓶呼出氣體。向集氣瓶中緩緩吹氣，直到將水全因為呼出氣體的氣體(3)將燃著的木條分別伸入盛(4)分別向盛有空氣、呼出氣體的集氣瓶中各滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象獲取證據(jù)瓶中燃著的木條很快熄滅盛有空氣的集氣瓶中，澄清石灰水無明顯變化；盛有呼出氣體的集氣瓶中，澄清石灰水變渾濁分析解釋吸入空氣中氧氣的含量大于呼出氣體中氧氣的含量，假設(shè)①成立假設(shè)②成立形成結(jié)論呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中的少，二氧化碳的含量比空氣中的多反思評價除了以上實驗方法，還可以運用手持技術(shù)數(shù)字化實驗，通過氧氣傳感器和二氧化碳傳感器定量測量吸入和呼出的氣體中氧氣、二氧化碳的含量課后作業(yè)完成練習(xí)冊本課時課后練習(xí)。2.1空氣的成分第1課時空氣的成分素養(yǎng)目標1.了解空氣的組成。2.了解空氣中各成分在生產(chǎn)、生活中的用途。3.培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計的能力。4.培養(yǎng)實事求是的態(tài)度。教學(xué)重點1.空氣的組成的測定。2空氣的各成分的含量。3.氮氣和稀有氣體的性質(zhì)和用途。教學(xué)難點混合物、純凈物的區(qū)別。中考熱點空氣的組成的測定。教學(xué)工具多媒體課件教學(xué)過程[課前預(yù)習(xí)]空氣的組成：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體0.03%。[情景導(dǎo)入]同學(xué)們在前面的課程學(xué)習(xí)中曾經(jīng)學(xué)習(xí)過空氣的常識。這一單元，我們將從測定空氣成分的實驗開始，認識這種和地球上生命現(xiàn)象息息相關(guān)的氣體空氣，再進一步探究物質(zhì)構(gòu)成與組成的奧秘。[過渡]空氣中有哪些成分呢?科學(xué)家是怎樣發(fā)現(xiàn)空氣的成分的?[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P32知識視窗，了解科學(xué)家發(fā)現(xiàn)空氣成分的歷程。[提出問題]拉瓦錫研究空氣成分得出了什么結(jié)論?[回答]空氣中有能支持燃燒的氧氣(O?)和不能支持燃燒的氮氣(N?)。[討論交流]①汞槽里的汞為什么會升入鐘罩且升入體積約占容器中空氣體積的②科學(xué)家是通過什么證據(jù)推理出剩余氣體中除了氮氣外還有其他成分的?[講解]曲頸甑與鐘罩連通，曲頸甑里的汞在加熱條件下與容器內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，并將氧氣消耗完，導(dǎo)致鐘罩內(nèi)氣體壓強減小，大氣壓將汞壓入鐘罩；升入鐘罩內(nèi)汞的體積約占容器中空氣體積的1/5,是因為氧氣約占空氣體積的1/5?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)從空氣中分離出來的氮氣的密度比用化學(xué)方法制得的純凈氮氣密度稍大，故推理出剩余氣體中除了氮氣還有其他成分。[觀察活動]教師演示課本P33【實驗2-1】測定空氣中氧氣含量，講解實驗操作過程并引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。[講解]操作要點：①實驗開始前，應(yīng)檢查裝置的氣密性，夾緊止水夾；②點燃紅磷后，應(yīng)迅速將燃燒匙插入集氣瓶中，塞好膠塞；③反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)待集氣瓶冷卻至室溫，再松開止水夾。[學(xué)生活動]請學(xué)生分享自己看到的實驗現(xiàn)象，教師注意引導(dǎo)其他學(xué)生進行補充和[實驗現(xiàn)象]紅磷燃燒時，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱。松開止水夾后，燒杯里的水倒吸入集氣瓶內(nèi)，且瓶內(nèi)的水上升至標記線1處。[講解]我們看到的白煙是燃燒產(chǎn)物五氧化二磷形成的固體顆粒，白霧通常用來描述分散在氣體中的小液滴，二者不能混淆。[提問]實驗前集氣瓶里裝的是什么?[學(xué)生回答]空氣。[思考]紅磷燃燒消耗了瓶內(nèi)的什么物質(zhì)?[學(xué)生回答]氧氣。[討論交流]結(jié)合以上問題，嘗試對實驗現(xiàn)象進行分析說明。[分析解釋]紅磷燃燒消耗了集氣瓶內(nèi)的氧氣，生成了五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)氣壓減小。松開止水夾后，水在外界大氣壓的作用下進入集氣瓶內(nèi)進入瓶內(nèi)的水的體積等于消耗的氧氣的體積。[提問]根據(jù)以上實驗事實和分析，你們能得出什么結(jié)論?[得出結(jié)論]空氣中的氧氣能支持燃燒，氧氣約占空氣體積的1/5。[討論交流]若集氣瓶內(nèi)的水未上升至1/5處，可能的原因有哪些?請分析實驗產(chǎn)生誤差的原因。[匯總回答]實驗誤差分析：結(jié)果原因誤差分析偏?、傺b置漏氣冷卻過程中，外界空氣進入集氣瓶內(nèi)，導(dǎo)致進入瓶中的水的體積偏小不能將集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗完，導(dǎo)致進入瓶中的水的體積偏小卻至室溫就松開止水夾集氣瓶中的氣體還處于膨脹狀態(tài)，導(dǎo)致進入瓶中的水的體積偏小偏大①紅磷點燃后未迅速插入集氣瓶中或未立即塞上膠塞后進入瓶中的水的體積偏大止水夾[思考]燃燒法測定空氣中氧氣含量時，能否用蠟燭、木炭代替紅磷進行實驗?[講解]該實驗選擇的試劑燃燒后的生成物應(yīng)為固態(tài)或液態(tài)，才能使其所占的體積可忽略不計，所以不能選用蠟燭或木炭，因為蠟燭和木炭燃燒后生成氣體，會使集氣瓶內(nèi)壓強變化不明顯。另外，選用的試劑應(yīng)在空氣中能燃燒，且只能與氧氣反應(yīng)。[學(xué)生活動]你還能設(shè)計什么樣的裝置來測定空氣中氧氣的體積含量?(鼓勵學(xué)生自行設(shè)計實驗，提出可能的實驗方案)[過渡]上述實驗中剩余的氣體的主要成分是什么?[學(xué)生回答]氮氣。[講解]科學(xué)家們通過許多科學(xué)實驗證明：在空氣的各成分中，能夠支持燃燒的氧氣(O?)約占空氣體積的1/5;剩下不支持燃燒的氣體約占4/5,其成分是氮氣(N?)和少量其他氣體，如稀有氣體、二氧化碳(CO?)和水蒸氣(H?O)等。經(jīng)過許多科學(xué)實驗驗證，空氣的成分(用各成分占空氣總體積的百分比表示)是氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體0.03%。[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P35“氮氣”內(nèi)容。[交流討論]根據(jù)課本內(nèi)容，總結(jié)氮氣的性質(zhì)和用途。[總結(jié)]氮氣的性質(zhì)和用途：性質(zhì)用途性質(zhì)通常狀況下為無色、無氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣的略小，熔、沸點較低液氮制冷，可用于冷凍麻醉和超導(dǎo)領(lǐng)域等化學(xué)性質(zhì)低溫、常溫條件下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定品；②充氮燈泡等高溫等條件下可參與化學(xué)反應(yīng)染料；③制造炸藥等體的總稱，這些氣體一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，曾被稱為“惰性氣體”。[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36“稀有氣體”內(nèi)容。[交流討論]根據(jù)課本內(nèi)容，總結(jié)稀有氣體的性質(zhì)和用途。[總結(jié)]稀有氣體的性質(zhì)和用途：性質(zhì)用途性質(zhì)通常狀況下為無色、無氣味的氣體、用于霓虹燈的制造和激光技術(shù)氦氣密度很小，很穩(wěn)定用于填充探空氣球化學(xué)性質(zhì)一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)用作焊接保護氣[內(nèi)容講解]在組成空氣的各種成分中，氮氣含量最多，稀有氣體含量很少，這些氣體都有各自的用途。要認識它們的用途，先要了解它們有什么性質(zhì)，因為物質(zhì)的用途是由它們的性質(zhì)決定的。課堂板書設(shè)計第1課時空氣的成分一、空氣中氧氣含量的測定氮氣氧氣二氧化碳占空氣體積的百分比/%課后作業(yè)完成練習(xí)冊本課時課后練習(xí)。第2課時純凈物和混合物空氣的污染及保護素養(yǎng)目標1.了解混合物及純凈物的概念并學(xué)會區(qū)分。2.知道造成空氣污染的污染源和污染物。3.認識空氣污染的危害及防治空氣污染的意義。4.認識空氣污染物與空氣質(zhì)量指數(shù)相關(guān)信息。5.認識到保護環(huán)境的重要性，樹立保護環(huán)境的觀念。教學(xué)重點1.混合物與純凈物的概念。2.空氣的污染源、空氣的污染及其防治。教學(xué)難點混合物與純凈物的概念形成。中考熱點混合物和純凈物的區(qū)分。教學(xué)工具教學(xué)過程[情景導(dǎo)入]大家到了夏天，天氣炎熱時，喜歡喝一些飲品，其中一種飲品稱之為純凈水。水難道還有不純凈的嗎?今天，我們就來了解一下純凈物和混合物的概念。[前情回顧]引導(dǎo)學(xué)生回顧空氣的組成成分，并強調(diào)：在通常情況下，空氣中各種成分的比值保持相對穩(wěn)定。[提出問題]現(xiàn)在請你描述一下空氣。[學(xué)生回答]空氣是由多種物質(zhì)組成的。[講解新課]空氣并不是單純的一種氣體，而是有多種氣體成分，如氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳和水蒸氣等。換句話說，空氣不是只由一種物質(zhì)組成的純凈物，而是由多種物質(zhì)組成的混合物。[閱讀]引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36圖2.1-7。[講解]氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳和水蒸氣等都是只含有一種成分的純凈物，這樣只由一種物質(zhì)組成的，叫作純凈物，氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳和水蒸氣都是純凈物。氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳和水蒸氣等按照一定的方式混合在一起，就形成了空氣，這種由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，叫作混合物，空氣是一種混合物。[提出問題]生活中有哪些純凈物和混合物呢?[學(xué)生回答]河水、空氣是混合物；糖，氧氣是純凈物。[講解]在生活中我們經(jīng)常接觸混合物，例如空氣、糖水、牛奶、泥沙等?；旌衔镏懈鞣N成分的含量可以不是固定的，但它們各自保持著單獨存在時的化學(xué)性質(zhì)(如空氣中的氧氣、氮氣等物質(zhì)保持著各自的化學(xué)性質(zhì))。而純凈物如水(H?O)、硫(S)、蔗糖(C??H??O11)等，它們都各自有著固定的組成和性質(zhì)。[討論交流]組織學(xué)生分組討論，比較純凈物和混合物的區(qū)別。[匯報總結(jié)]純凈物與混合物的區(qū)別比較項目由多少種物質(zhì)組成一種各成分所占比例是否固定不一定一定各組分能否保持各自的化學(xué)性質(zhì)可以可以能否用物理方法進行分離可以純凈物與混合物的聯(lián)系：[課堂練習(xí)]下列各項中，屬于純凈物的有,屬于混合物的有_o①潔凈的自來水；②氧化銅；③H?0;④二氧化碳；⑤氮氣；⑥新鮮空[學(xué)生回答]純凈物：②③④⑤⑦⑧;混合物：①⑥⑨⑩。[學(xué)生討論]組織學(xué)生討論產(chǎn)生大氣污染的原因，注意鼓勵學(xué)生進行分享。[交流匯報]清新的原野沒有工廠，不會造成工業(yè)污染；清新的原野沒有或者很少有汽車通過，不會造成交通工具污染；清新的原野沒有住戶，不會造成生活污染。相反，原野中生長著各種各樣的作物、樹木、花草，會起到凈化空氣的作用，所以清新的原野會給人們提供潔凈的空氣。喧鬧的城市工廠多、汽車多、人口密集，必然會造成工業(yè)污染、交通污染和生活污染，加之城市的綠化面積和綠化水平較差，造成空氣的自凈能力較差，所以喧鬧的城市場被污染的大氣包圍。[講解]人類的活動有時會造成空氣污染，如工業(yè)污染、交通污染、生活污染等，導(dǎo)致空氣中含有過多的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸人顆粒物等有害物質(zhì)?？諝馕廴镜奈：艽?，如損害人體健康，影響植物生長，損壞地面設(shè)施，破壞文物古跡，導(dǎo)致地球的生態(tài)平衡失調(diào)等。[提出問題]如何保護大氣環(huán)境呢?[學(xué)生回答]防治大氣污染。[講解]防治空氣污染，已經(jīng)成為全球經(jīng)濟發(fā)展中的一項十分迫切而且意義重大的課題。為了監(jiān)測各地大氣環(huán)境的質(zhì)量，我國已建立了空氣質(zhì)量日報制度，空氣質(zhì)量日報主要包括三項內(nèi)容：首要污染物、空氣質(zhì)量指數(shù)和空氣質(zhì)量指數(shù)級別。[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P37“保護大氣環(huán)境”內(nèi)容。[提出問題]目前列人空氣質(zhì)量監(jiān)測標準的基本項目一共有多少項，分別是什么?[學(xué)生回答]一共有6種，分別是PM?,PM?.5,二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和[追問]空氣質(zhì)量日報主要包括哪些內(nèi)容?[學(xué)生回答]首要污染物、空氣質(zhì)量指數(shù)和空氣質(zhì)量指數(shù)級別。[講解]空氣中某些成分的含量過高就會造成污染，對空氣質(zhì)量進行監(jiān)測能使人們及時掌握空氣質(zhì)量狀況，以便空氣被污染時能及時采取應(yīng)對措施。通過大氣環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測的結(jié)果可以確定空氣質(zhì)量指數(shù)?？諝赓|(zhì)量指數(shù)級別劃分為6級，級別越高，空氣質(zhì)量越差。[布置任務(wù)]閱讀課本P38表2-1內(nèi)容，了解空氣質(zhì)量指數(shù)及相關(guān)信息。[討論交流]為了防治空氣污染，我們能采取哪些措施呢?[總結(jié)匯報](1)制定和頒布法律法規(guī)和國家標準，要求工廠廢氣必須處理達標才能排放。(2)實行煤炭綜合利用。(3)倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟”,改變能源結(jié)構(gòu)。(4)推廣使用無鉛汽油。(5)植樹造林等。一.混合物和純凈物混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，叫作混合物。純凈物：只由一種物質(zhì)組成的，叫作純凈物。區(qū)別：純凈物有固定的組成和性質(zhì)，混合物沒有固定的組成和性質(zhì)。聯(lián)系：二、保護大氣環(huán)境空氣質(zhì)量日報只要內(nèi)容：首要污染物、空氣質(zhì)量指數(shù)和空氣質(zhì)量指數(shù)空氣污染物：PM10,PM2.5,二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧?？諝赓|(zhì)量指數(shù)級別與類別：根據(jù)監(jiān)測獲得的空氣質(zhì)量指數(shù)來確定。防治空氣污染的措施：(1)制定和頒布法律法規(guī)和國家標準，要求工廠廢氣必須處理達標才能排放。(2)實行煤炭綜合利用。(3)倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟”,改變能源結(jié)構(gòu)。(4)推廣使用無鉛汽油。(5)植樹造林等。[學(xué)生活動]閱讀課本P38“空氣質(zhì)量監(jiān)測站”內(nèi)容，了解空氣質(zhì)量監(jiān)測站基本信[隨堂練習(xí)]1.空氣里含有下列成分，其中都不屬于污染物的一組是(D)A.氮氣，氮氧化物B.氧氣，二氧化硫C.碳粉塵，二氧化碳D.水蒸氣，氧氣2.下列措施，對于改善大氣環(huán)境并無幫助的是(C)A.將煤進行液化、氣化B.開發(fā)風能、水能、氫能C.將化工廠的煙囪加高D.加強對汽車尾氣排放的監(jiān)控3.下列關(guān)于空氣的說法不正確的是(B)A.人類活動排放到空氣中的有害氣體和固體顆粒物使空氣受到污染B.空氣的成分是固定不變的，因此空氣不會受到污染C.被污染的空氣會嚴重危害人類健康，危及植物生長，造成對自然資源和建筑物等的破壞D.防治空氣污染是保護人類生存、保障社會可持續(xù)發(fā)展的全球性大事課后作業(yè)完成練習(xí)冊本課時課后練習(xí)。2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子素養(yǎng)目標1.使學(xué)生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質(zhì)和概念。2.認識道物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。4.使學(xué)生會用分子的觀點來區(qū)別：物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合5.通過對物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)間相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)提高學(xué)生抽象思維能力。教學(xué)重點1.分子概念的建立。2.分子的基本性質(zhì)。教學(xué)難點建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同教學(xué)課時一課時教學(xué)過程[引入新課]對于物質(zhì)構(gòu)成的問題，許多科學(xué)家進行過長期的探索?，F(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)證實：物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。下面我們先來認識[板書]分子。[觀察活動]組織學(xué)生分組完成課本P41觀察活動【實驗2-2】、【實驗2-3】,注意指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。【實驗2-2】把香水灑在小毛巾上，抖開小毛巾，繞實驗室一周?，F(xiàn)象：實驗室里充滿香味。解釋：許多物質(zhì)由叫作分子的微觀粒子構(gòu)成。在本實驗中，所用的香水是由酒精分子和多種香精分子混合在一起構(gòu)成的。所以，當香水的這些分子通過運動擴散到空氣中后，我們就能聞到香水的氣味了?！緦嶒?-3】兩根玻璃棒分別蘸濃鹽酸和濃氨水，逐漸靠近而不接觸?，F(xiàn)象：玻璃管內(nèi)產(chǎn)生濃濃的白煙。解釋：鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫分子和氨水中揮發(fā)出來的氨分子運成白煙。[討論交流]組織學(xué)生分組討論以上兩個實驗中所發(fā)生的變化有什么不同?并完成課本P42表格。[歸納]【實驗2-2】【實驗2-3】有無新物質(zhì)生成無有變化類型分子本身有無改變無有[總結(jié)]由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，仍然保持與原物質(zhì)不同的新物質(zhì)。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子。[提出問題]我們已經(jīng)知道上述實驗中，物質(zhì)的發(fā)生的變化都有分子的參與，我們發(fā)現(xiàn)分子具有什么共同點?[學(xué)生回答]分子的質(zhì)量和體積都很??；分子在不停的運動。[教師講解]除了以上兩點外，分子之間有間隔也是分子的特點之一，因為空氣中各氣體的分子之間有間隔，因此香水分子能擴散到空氣中各氣體物質(zhì)的分子之間，進而移動到我們的鼻腔中，氯化氫分子和氨氣分子擴散到空氣中各氣體物質(zhì)的分子之間，進而發(fā)生反應(yīng)。[歸納]分子的基本性質(zhì)：1.分子的質(zhì)量和體積都很小；2.分子在不停的運動3.分子之間有間隔[布置任務(wù)]閱讀課本P42長話短說第2點內(nèi)容。[提出問題]什么是分子?[學(xué)生回答]分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。[教師講解]分子能聚集構(gòu)成物質(zhì)，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之一，不同的分子一定會構(gòu)成各不相同的物質(zhì)。[提出問題]氫氣、干冰、水都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們都是由什么分子構(gòu)成的?[學(xué)生回答]氫氣由氫分子構(gòu)成；干冰由二氧化碳分子構(gòu)成；水由水分子構(gòu)成。[討論交流]物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時，分子間的距離有什么不同?為什么氣體容易壓縮，而固體、液體難壓縮呢?[歸納總結(jié)]一般說來，分子間的距離：固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。[板書]1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2.在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。3.分子具有的一些特征：①分子的質(zhì)量和體積都很小。②分子總是不斷地運動著。③分子之間有間隔，一般說來，分子間的距離：固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。[提問]上節(jié)課我們知道了物質(zhì)分為混合物和純凈物，那么如果物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如何用分子的觀點來解釋混合物和純凈物的區(qū)別?[學(xué)生回答]純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。課后作業(yè)完成練習(xí)冊本課時課后練習(xí)。素養(yǎng)目標1.了解原子的概念，以及原子、分子之間的相似、相異和相互關(guān)系。2.用原子和分子的觀點加深對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解。3.介紹人類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識史，初步認識原子一分子論在發(fā)生化科學(xué)中的重要歷史作用。4.了解原子組成的關(guān)系。教學(xué)重點原子概念的形成。教學(xué)難點1.原子與分子的比較。2.化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)。教學(xué)課時一課時教學(xué)過程[問題導(dǎo)入]分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。分子本身怎樣構(gòu)成?分子能不能分割?[引入新課]原子的概念最初是由古代哲學(xué)家提出的。到了近代，科學(xué)家在實驗探究的基礎(chǔ)上，發(fā)展出近代原子學(xué)說，并逐漸認清了原子與分子之間的關(guān)系。現(xiàn)在，讓我們通過化學(xué)變化的實際例子來說明這種關(guān)系。[閱讀]請同學(xué)們閱讀課本P43氧化汞受熱實驗過程及圖2.2-5,總結(jié)氧化汞分解實驗的微觀過程。[總結(jié)]氧化汞受熱分解實驗：實驗內(nèi)容將紅色的氧化汞粉末裝在試管里加強熱實驗現(xiàn)象的液體，同時還收集到能支持燃燒的氣體反應(yīng)的文字氧化汞加熱→汞+氧氣[思考]在化學(xué)變化中，反應(yīng)物氧化汞分子發(fā)生了怎樣的變化?構(gòu)成氧化汞加熱重新組合[提出問題]反應(yīng)生成的物質(zhì)——氧氣和汞分別是由什么[思考]在氧化汞分解反應(yīng)中，分子是否發(fā)生了變化?原子是否發(fā)生了變化?[學(xué)生活動]組織學(xué)生根據(jù)以上總結(jié)繪制原子、分子、物質(zhì)的關(guān)系模型圖。[成果展示]原子分子[教師講解]分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，他們具有一些相同點：①質(zhì)子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種微觀粒子化學(xué)性質(zhì)不同；⑤都能直接構(gòu)成物質(zhì)；⑥都具有種類和數(shù)量的含義。[過渡]學(xué)過前面的內(nèi)容后，你知道空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘了嗎?[布置任務(wù)]分析空氣中各組成氣體的微觀構(gòu)成，并完成課本P44“檢查站”表格?？諝庵械奈镔|(zhì)構(gòu)成該物質(zhì)的分子構(gòu)成該分子的原子氮氣(N?)氧氣(0?)氧分子氧原子二氧化碳(CO?)二氧化碳分子碳原子、氧原子水蒸氣(H?O)水分子氫原子和氧原子稀有氣體[氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等]它們由相應(yīng)的原子直接構(gòu)成物質(zhì)[過渡]原子的質(zhì)量和體積都非常小，那么它是不是構(gòu)成物質(zhì)世界的最小微粒呢?原子的內(nèi)部有什么奧秘呢?[教師講解]為了揭示原子內(nèi)部的秘密，科學(xué)家進行了長期的科學(xué)探索。[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P45“知識視窗”內(nèi)容，了解科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究歷程。[提出問題]在科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究歷程中，用到了構(gòu)建模型的方法。什么是構(gòu)建模型呢?[學(xué)生回答]化學(xué)科學(xué)發(fā)展歷程中，模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。建構(gòu)模型往往有一個不斷完善、不斷修正的過程，以使得模型更接近實物的本質(zhì)。[教師講解]根據(jù)現(xiàn)有的科學(xué)研究，我們知道了原子的基本構(gòu)成：1.原子由原子核和核外運動的電子構(gòu)成。2.原子核由一定數(shù)目的質(zhì)子和中子構(gòu)成。3.每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不[討論]觀察課本P46表2-2列出的幾種常見原子內(nèi)部微觀粒子的數(shù)目，討論從中能得到什么結(jié)論?[交流回答]同一種原子，原子核中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。[教師講解]原子由嗲正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，因此原子核帶正電，其所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，與質(zhì)子所帶總電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相等，故有：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。[拓展提問]所有的原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成嗎?[學(xué)生回答]不是，氫原子的原子核內(nèi)沒有中子。[教師講解]我們知道了原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，在科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究歷程中，隨著科學(xué)探究方法的不斷改進、新的科學(xué)理論的不斷提出，人們對原子結(jié)構(gòu)的認識也不斷在加深，因此原子模型也在不斷的改進當中?，F(xiàn)在的原子結(jié)構(gòu)模型被稱為電子元模型。第2課時原子1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小微觀粒子。2.原子、分子與物質(zhì)的關(guān)系：質(zhì)子：(一個質(zhì)子帶一個單位正電荷)原子核(不顯電性)核外電子：(一個電子帶一個單位負電荷)(帶負電)規(guī)律：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核內(nèi)不一定有中子。3.微觀粒子的相同點：①質(zhì)量、體積都很??；②都在不斷地運動著；③微觀粒子之間都有間隔；④同種微觀粒子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種微觀粒子化學(xué)性質(zhì)不同；⑤都能直接構(gòu)成物質(zhì)；⑥都具有種類和數(shù)量的含義。4.化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：分子分解成原子，原子重新組成新的分子或直接構(gòu)成物課后作業(yè)完成練習(xí)冊本課時課后練習(xí)。第3課時原子內(nèi)部的奧秘素養(yǎng)目標1.了解原子的核外電子排布。2.知道原子質(zhì)量是集中在原子核上。3.認識相對原子質(zhì)量。教學(xué)重點1.原子核外電子排布。2.相對原子質(zhì)量。教學(xué)難點原子核外電子排布。教學(xué)課時一課時教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問]什么是原子?原子、分子與物質(zhì)之間有什么關(guān)系?原子的相對原子質(zhì)量如何進行計算?[引入新課]原子的質(zhì)量和體積都非常小，而且原子是化學(xué)變化中的最小微粒，那么它是不是構(gòu)成物質(zhì)世界的最小微粒呢?原子的內(nèi)部有什么奧秘呢?[教師講解]為了揭示原子內(nèi)部的秘密，科學(xué)家進行了長期的科學(xué)探索。原子很小，原子核更小。如果把一個原子“放大”到國家體育場那么大，而原子核相應(yīng)“放大”后，也只不過是體育場中的一只螞蟻。那些比原子核還要小得多的電子，就在原子核外廣闊的空間內(nèi)做高速運動。原子核雖小，但仍可分，現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸，就是利用原子核變化時所放出的巨大的能量。[過渡]現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)知道原子由原子核和核外運動的電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成?？茖W(xué)家探究原子的結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：電子在四周繞著原子核運動，像行星繞著太陽運動一樣。下面我們來具體認識一下原子內(nèi)部的奧秘。[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P46知識視窗內(nèi)容，總結(jié)原子核外電子排布規(guī)律。[總結(jié)]原子核外電子排布規(guī)律：①核外電子總是優(yōu)先排在能量較低、離核較近的電子層上。②每一個電子層上所能容納的電子數(shù)不同，原子核外第一層(從離核近的電子層算起)最多排2個電子，第二層最多排8個電子。③最外層最多不超過8個電子，最外層達到8個電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(只有一層的2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),一般是稀有氣體原子如氦、氖、氬等。[教師講解]科學(xué)家們?yōu)榱诵蜗笾庇^、簡便地表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，設(shè)計了原子結(jié)構(gòu)示意圖。[學(xué)生活動]組織學(xué)生按照已學(xué)原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律，描述課本P46圖2.2-10原子結(jié)構(gòu)示意圖中氧、鈉、氬原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義，并繪制硫原子結(jié)構(gòu)示意圖。[交流展示]等于各電子層上的電子數(shù)之和原子核—表示原子核帶正電——第三電子層(最外層)離核最遠的電子層①圓圈及其內(nèi)數(shù)字代表原子核及核電荷數(shù)；②弧線表示電子層；③弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。[拓展練習(xí)]請同學(xué)繪制出核電荷數(shù)1-18的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[學(xué)生回答]+32+422+634[提出問題]前面我們提到：最外層達到8個電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(只有一層的2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),那么最外層沒有達到8個電子的原子能保持惰性狀態(tài)嗎?[學(xué)生回答]不能，會趨向于達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[講師講解]金屬原子最外層的電子一般少于4個，在反應(yīng)中較易失去電子，趨向于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子最外層的電子一般多于4個，在反應(yīng)中較易得到電子，趨向于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[總結(jié)]原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)實例8個(氦為2個)不易得失電子穩(wěn)定氦、氖、氬等金屬原子一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定鋰、鈉、鎂、鋁等非金屬原子一般不少于4個易得到電子不穩(wěn)定氯、氧、硫、磷等原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)(最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)相似，氦除外)。[教師講解]原子核雖然很小，但整個原子的質(zhì)量幾乎都集中在核上，這是因為每個質(zhì)子和中子的質(zhì)量，都大約等于1個氫原子的質(zhì)量，而電子的質(zhì)量很小，僅僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。[提出問題]原子雖小，但仍然具有一定的質(zhì)量，而且各種原子的質(zhì)量是不相同的，例如，氫原子的質(zhì)量只有1.674×10-27kg,碳原子的質(zhì)量只有1.993×10-26kg。你覺得我們運用這些原子的質(zhì)量時方便嗎?[學(xué)生回答]不方便。[教師講解]如此小的數(shù)值，在運算和記憶上都很不方便。于是，科學(xué)家用相對原子質(zhì)量來衡量原子的質(zhì)量。相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12作為標準，把其他原子的質(zhì)量與這個標準相比較所得到的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個比值，它不是原子的實際質(zhì)量，但能反映出一個原子實際質(zhì)量的相對大小。原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大，即相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比。[提出問題]相對原子質(zhì)量的單位是Kg嗎?[學(xué)生回答]是/不是。[教師總結(jié)]相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”,一般不讀出也不寫出。[討論交流]請用上述的方法計算課本P48“討論與交流”中三種常見微觀粒子的相對原子質(zhì)量或相對質(zhì)量。[學(xué)生回答]幾種常見微觀粒子質(zhì)量/kg相對原于質(zhì)量/相對質(zhì)量(取整數(shù))質(zhì)子1中子1[提出問題]構(gòu)成原子的微觀粒子中，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小。根據(jù)這些數(shù)據(jù)，結(jié)合表課本2-2提供的常見原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)，你認為相對原子質(zhì)量的數(shù)值與原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?[學(xué)生回答]相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。[教師講解]與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，因此原子的質(zhì)量≈原子核的質(zhì)量=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量，而1個質(zhì)子的相對質(zhì)量≈1個中子的相對質(zhì)量≈1,所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中[交流討論]組織學(xué)生分組討論，計算相對原子質(zhì)量的方法有哪幾種?[回答總結(jié)]有3種。①公式法：②微粒法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。第3課時原子內(nèi)部的奧秘②每一個電子層上所能容納的電子數(shù)不同，原子核外第一層(從離核近的電子層算起)最多排2個電子，第二層最多排8個電子。③最外層最多不超過8個電子，最外層達到8個電子的惰性狀態(tài)是稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(只有一層的2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),一般是稀有氣 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))第一電子層(最內(nèi)層)第二電子層(次外層)+16286—最外層電子數(shù)——第三電子層(最外層)離核最遠的電子層3.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)(最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)相似，氦除外)。定義：以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12作為標準，把其他原子素養(yǎng)目標1.通過氯化鈉的生成，使學(xué)生了解離子的形成。2.學(xué)會正確書寫離子。教學(xué)重點1.離子的概念。2.離子符號的書寫。教學(xué)難點離子形成的過程。教學(xué)課時一課時教學(xué)過程 2.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)實例稀有氣體原子8個(氦為2個)氦、氖、氬等金屬原子一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定鋰、鈉、鎂、鋁等非金屬原子一般不少于4個不穩(wěn)定氯、氧、硫、磷等[布置任務(wù)]請根據(jù)上節(jié)課繪制的氧、鈉、氬原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析3中原子得失電子的情況。[活動小結(jié)]1.氧原子：核外有2個電子層，最外層有6個電子，易得到2個電子，使最外層達到8個電子的惰性狀態(tài)。2.鈉原子：核外有3個電子層，最外層有1個電子，易失去最外層電子，達到最外層8個電子的惰性狀態(tài)。3.氬原子：核外有有3個電子層，最外層有8個電子，是稀有氣體，最外層電子為8個電子的惰性狀態(tài)[講師講解]原子不顯電性。在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子，而另一些[過渡]讓我們來觀察一個有核外電子得失，從而使原子變成離子的化學(xué)反[觀察活動]教師演示課本P49【實驗2-4】,指導(dǎo)學(xué)生觀察鈉在氯氣中燃燒的實[講解]實驗中生成的白煙實際上是一種白色的固體小顆粒，它的化學(xué)名稱[閱讀]組織學(xué)生閱讀課本P49圖2.2-16,指導(dǎo)學(xué)生認識并總結(jié)氯化鈉的[分析]當點燃的鈉與氯氣相遇時，氯分子(Cl?)分開成單個的氯原子(C1),Na+1)280失去1個電子相互作用NaCl通過結(jié)構(gòu)示意圖我們可以知道鈉原子最外層有1個電子，而氯原子[形成結(jié)論]像氯化鈉這樣的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微[講師講解]當原子變成離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)便和核外電子數(shù)不相等了，這樣原子就帶電了，就變成了離子。離子分為陽離子和陰離子，原子失去電子變成陽離子，陽離子帶正電荷；原子得到電子變成陰離子，陰離子帶負電荷(如鈉原子失去1個電子，變成帶1個單位正電荷的鈉離子；氯原子則得到1個電子，變成帶1個單位負電荷的氯離子)。[小結(jié)]離子：1.定義：原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。3.離子的形成陽離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，帶正電荷。陰離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，帶負電荷。4.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而帶正電荷，形成陽離子，電子層減少一層；非金屬原子(氫除外)的最外層電子數(shù)一般不少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，而帶負電荷，形成陰離子，電子層數(shù)不變。5.陽離子所帶正電荷數(shù)=原子失去的電子數(shù)。陰離子所帶負電荷數(shù)=原子得到的電子數(shù)。[講師講解]書寫方法：在元素(或原子團)符號的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)和種類，數(shù)字在前，正、負號在后。當離子所帶電荷數(shù)為1時，“1”省略不寫，如Na+、OH、Al3+等。[學(xué)生活動]請學(xué)生分別寫出鎂離子、氯離子、氧離子的離子符號，并陳述離子符號周圍數(shù)字的意義。[匯報小結(jié)]離子符號周圍數(shù)字的意義(以鎂離子符號為例):表示每個鎂離子帶2個單位正電荷[提出問題]目前我們學(xué)過哪幾種可以構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子?[學(xué)生回答]分子、原子和離子3種可以構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。[布置任務(wù)]請繪制分子、原子、離子和物質(zhì)的關(guān)系示意圖。物質(zhì)[交流討論]物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的、請從微觀粒子的角度探討你對物質(zhì)的認識，并將上述繪制的示意圖與課本P50“長話短說”進行對比。第4課時離子1.定義：原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。3.離子的形成陰離子陽離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，帶正電荷。陰離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，帶負電荷。4.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而帶正電荷，形成陽離子，電子層減少一層；非金屬原子(氫除外)的最外層電子數(shù)一般不少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，而帶負電荷，形成陰離子，電子層數(shù)不變。5.陽離子所帶正電荷數(shù)=原子失去的電子數(shù)。陰離子所帶負電荷數(shù)=原子得到的電子數(shù)。6.離子符號周圍數(shù)字的意義(以鎂離子符號為例):表示每個鎂離子帶2個單位正電荷2Mg表示2個鎂離子7.分子、原子、離子和物質(zhì)的關(guān)系：厚分子課后作業(yè)完成練習(xí)冊本課時課后練習(xí)。2.3辨別物質(zhì)的組成素養(yǎng)目標：1.認識常見元素，記住一些常見元素的名稱與符號。2.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。3.知道元素的簡單分類以及元素符號的意義。4.認識科學(xué)分類的的依據(jù)和方法。5.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡單性，形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念。教學(xué)重點1.初步學(xué)會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成，用微粒描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成2.常見元素的名稱、符號的記憶與書寫。教學(xué)難點1.元素概念的理解。2.單質(zhì)、化合物、氧化物的區(qū)分。教學(xué)課時一課時教學(xué)過程[引入新課]展示一些食品的商標，讓學(xué)生找出一些成分的含量(如鐵元素、鈣元素等)。[過渡]請同學(xué)們仔細觀看圖片，這是礦泉水的標簽。標簽中列出了若干礦物元素的含量，作為該飲用水的理化指標。那什么是元素呢?今天我們就來學(xué)習(xí)一下。[提出問題]在二氧化碳(CO?)、水(H?O)和氧氣(O?)的分子中，共同的原子是哪種?它們的核電荷數(shù)是多少?[學(xué)生回答]氧原子，8。[講師講解]從前面的學(xué)習(xí)中我們已經(jīng)知道：許多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，而分子則由原子構(gòu)成。例如，氧分子由氧原子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成，這些不同分子中的氧原子的原子核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8?；瘜W(xué)上將質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素。同樣，將質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素，將質(zhì)子數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素。[小結(jié)]同一類原子的原子核里都含有相同的質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)。在化學(xué)上，把具有相同核電荷數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子總稱為元素。[教師提問]區(qū)分鈣元素和鋅元素，關(guān)鍵看什么?判斷某兩個原子是否為同種元素的依據(jù)是什么?[學(xué)生回答]核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。[教師講解]不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))不同。即質(zhì)子數(shù)決定元素種類。核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))相同，元素相同；核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))不同，元素不同。[學(xué)生練習(xí)]例題：判斷下列說法是否正確。(1)KMnO?是由鉀、錳、氧三種元素組成的。(2)KMn0?是由一個鉀元素、一個錳元素、四個氧元素組成的。[答案](1)正確(2)錯誤[教師講解]元素是同一類原子的“總稱”,是一個宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數(shù)。[閱讀]請同學(xué)們閱讀課本P53知識視窗內(nèi)容，討論氣，氘，氚共同的和不[分析解釋]氣，氘，氚原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。都屬于氫元素。[小結(jié)](1)質(zhì)子數(shù)決定元素種類；(2)同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)、電子數(shù)不一定相同。①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同：如碳12(6質(zhì)子6中子)、碳13(質(zhì)子7中子)。②質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同：如Fe2+、Fe3+、Fe。[跟蹤練習(xí)]下列說法有沒有錯誤?將錯誤的說法加以改正。(1)水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的。(2)二氧化硫中含有硫和氧兩個元素。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同種元素。答案：(1)錯誤，水是由氧元素和氫元素組成的。(2)錯誤，二氧化硫中含有硫和氧兩種元素。(3)錯誤，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素。論物質(zhì)的組成時，一般用“某物質(zhì)由什么元素組成”來描述，其中元素原子定義具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小微觀粒子區(qū)別①宏觀概念，表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的。①微觀概念，表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素是一類原子的總稱，元素和原子是總體與個體的關(guān)系[教師講述]物質(zhì)由元素組成，由分子、原子和離子等微觀粒子構(gòu)成。由一種元屬元素，多由分子構(gòu)成。具有相同核電荷數(shù)的一類原子物質(zhì)構(gòu)成原原子構(gòu)成構(gòu)成得失電子離子微觀概念，既有種類，又有個數(shù)構(gòu)成構(gòu)成元素元素氯化鈉等宏觀概念，只有種類，沒有個數(shù)[討論交流]在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子、原子、元素種類是否發(fā)生了變化?[學(xué)生閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P53圖2.3-2。氫0.76%第三個字母(小寫)來表示。[學(xué)生討論]元素符號表示什么意義呢?[學(xué)生閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P55圖2.3-3。[交流總結(jié)]元素符號的意義：(1)從宏觀看，它表示一種元素；(2)從微觀看，它表示一個原子。[補充講解]某些由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號還可以表示該物質(zhì)，如Cu有三種意義：①表示銅元素；②表示一個銅原子；③表示銅這種物質(zhì)。當元素符號前面加上數(shù)字時，只有微觀意義，沒有宏觀意義，即只表示該元素的若干個原子，如3H只表示3個氫原子。[過渡]世界上的物質(zhì)都是由元素組成的。物質(zhì)的總數(shù)多達幾千萬種，而且還在逐年增加，但組成它們的元素卻只有100余種。為了更好地認識它們的性質(zhì)和用途，有必要進行有序地分類。究竟怎樣分類才更科學(xué)、更能揭示元素之間內(nèi)在的規(guī)律呢?[教師講解]俄國著名化學(xué)家門捷列夫潛心研究，他發(fā)現(xiàn)把元素按相對原子質(zhì)量由小到大排列，元索性質(zhì)會呈現(xiàn)周期性的變化，從而制定了元素周期表。元素周期表是將元素按原子核電荷數(shù)從小到大的順序排列而成的，共有7個橫行，18個縱列。每一橫行叫作一個周期，每一縱列叫作一個族(8、9、10三個縱列共同組成一個族)。元素周期表按元素原子核電荷數(shù)從小到大的順序給元素編的號，叫原子序數(shù)。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同，即原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子[學(xué)生閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P180附錄Ⅲ。[教師講解]元素周期表主要結(jié)構(gòu)有橫行(周期)、縱列(族)、單元格組成。在元素周期表中，每一種元素都占據(jù)一格，每一格都包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素中文名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。[提出問題]元素周期表中用不同顏色對金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)進行了區(qū)分。從漢字表示的元素名稱中，你可以觀察到什么規(guī)律?[交流討論]組織學(xué)生分小組進行討論，并總結(jié)漢字元素名稱的規(guī)律。[歸納總結(jié)]金屬元素：中文名稱中常常有“全”字旁(汞除外),如鐵、銅、銀等氣態(tài)：中文名稱中有“氣”字頭，如氫、氧、氦等液{液態(tài)：中文名稱中有“氵”旁，如溴態(tài)非金屬元素固態(tài)：中文名稱中有“石”字旁，如碳、磷、硫等[學(xué)生活動]根據(jù)元素周期表的排列方式，繪制對應(yīng)原子結(jié)構(gòu)示意圖。[交流討論]觀察元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論元素排列方式與元素的種類，原子序數(shù)、核外電的的排布的關(guān)系。[教師講解]元素周期表的規(guī)律：(1)每一周期開頭的是金屬元素(第一周期除外，只有氫、氦兩種元素，屬于特例),靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。(2)同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))、最外層電子數(shù)從左到右依次增加。(3)同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同(He除外),化學(xué)性質(zhì)相似，電子層數(shù)從上到下依次增加。[提出問題]元素周期表的發(fā)明對我們的化學(xué)學(xué)習(xí)有什么意義呢?[回答問題]元素周期表的意義：(1)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具。(2)為尋找新元素提供了理論依據(jù)。(3)啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)，如半導(dǎo)體材料農(nóng)藥、催化劑等。[學(xué)生練習(xí)]請你比較形成以下兩組純凈物的元素種數(shù)，它們之間有什么不同呢?第二組：二氧化碳(CO?)、氨氣(NH?)、氯化銨(NH?CI)、硫酸(H?SO?[答案]不同點是：第一組純凈物組成元素都只有一種，第二組純凈物組成元素有兩種或兩種以上。[教師講解]我們可以從元素視角認識物質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫作單質(zhì)。由不同種元素組成的純凈物叫作化合物。如果化合物僅由兩種元素組成且其中一種是氧元素，則此類化合物稱為氧化物。[提出問題]單質(zhì)和化合物有哪些區(qū)別與聯(lián)系呢?[交流討論]組織學(xué)生分組討論單質(zhì)和化合物定義，結(jié)合實例總結(jié)兩者的區(qū)別與聯(lián)[歸納總結(jié)]單質(zhì)和化合物的比較：單質(zhì)化合物區(qū)別宏觀組成由同種元素組成由不同種元素組成微觀構(gòu)成(1)由同種原子直接構(gòu)成；(2)由同種原子構(gòu)成的相同分子構(gòu)成(2)由不同種原子構(gòu)成的相同分子構(gòu)成聯(lián)系都是純凈物，屬于并列關(guān)系；二者可通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化[教師講解]根據(jù)一定的規(guī)則或特征將物質(zhì)進行分組和歸納的方法稱為分類法?；瘜W(xué)上，依據(jù)物質(zhì)的組成可以對物質(zhì)進行分類。如根據(jù)組成物質(zhì)的種數(shù)，可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物；再根據(jù)組成元素的種類，可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物。[過渡]由于元素通常分為金屬元素和非金屬元素。所以，它們各自組成的單質(zhì)也分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。在由不同的多種元素組成的化合物中，除了氧化物之外，還有酸、堿、鹽等類別。[歸納總結(jié)]用分類的方法，可以根據(jù)不同的特征將物質(zhì)進行如下分類：[學(xué)生活動]根據(jù)以上物質(zhì)分類圖，繪制純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、含氧化合物的關(guān)系模型圖。[成果展示]純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、含氧化合物的關(guān)系模型：單質(zhì)單質(zhì)純凈物一化合物氧化物含氧化合物[教學(xué)板書]2.3辨別物質(zhì)的組成①定義：在化學(xué)上，把具有相同核電荷數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子總稱為元素。②分類：元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。③元素符號：國際上用統(tǒng)一的字母來表示各種元素，稱為元素符④元素符號的書寫：元素符號采用該元素的拉丁文名稱的第一個字母(大寫)來表示，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，則再加第二個乃至第三個字母(小寫)來表示。2.元素周期表(1)結(jié)構(gòu)：元素周期表主要結(jié)構(gòu)有橫行(周期)、縱列(族)、單元格組成。在元素周期表中，每一種元素都占據(jù)一格，每一格都包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素中文名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。其中用不同顏色對金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)進行了區(qū)分，形成不同區(qū)域。(2)元素的名稱及分類：(3)元素周期表的規(guī)律：①每一周期開頭的是金屬元素(第一周期除外，只有氫、氦兩種元素，屬于特例),靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。②同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))、最外層電子數(shù)從左到右依次增加。③同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同(He除外),化學(xué)性質(zhì)相似，電子層數(shù)從上到下依次增加。分類：根據(jù)一定的規(guī)則或特征將物質(zhì)進行分組和歸納的方法。課后作業(yè)完成練習(xí)冊本課時課后練習(xí)。第1課時學(xué)習(xí)探索物質(zhì)組成與構(gòu)成的歷程素養(yǎng)目標1.探索物質(zhì)組成與構(gòu)成的歷程。2.探究水的組成。3.認識探究物質(zhì)組成的一般思路。4.培養(yǎng)學(xué)生動手實踐和動腦思考的能力。5.形成批判性思維。教學(xué)重點學(xué)習(xí)科學(xué)家探索物質(zhì)組成與構(gòu)成的歷程。設(shè)計實驗方案探究水的組成及變化。教學(xué)難點電解水實驗。教學(xué)過程[問題引入]2022年，我國祝融號火星車發(fā)現(xiàn)火星近期水活動跡象。水的組成和構(gòu)成是怎樣的?下面我們一起來探究物質(zhì)的組成與構(gòu)成吧!項目活動1學(xué)習(xí)探索物質(zhì)組成與構(gòu)成的歷程[課件展示]教師利用多媒體設(shè)備展示科學(xué)家探索物質(zhì)組科學(xué)史實可以幫助我們體會體會科學(xué)家探索物質(zhì)的組成與構(gòu)成的智慧。[課件展示]教師利用多媒體設(shè)備展示普里斯特利、卡文迪什、拉瓦錫對水的組[交流討論]拉瓦錫通過“鐵和水蒸氣反應(yīng)”實驗收集到了“可燃空氣(氫氣)”結(jié)合普里斯特利、卡文迪什的實驗結(jié)果，推理得出結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成。你認同嗎?為什么?[學(xué)生回答]認同。在普里斯特利、卡文迪什的實驗中，氫氣和氧氣反應(yīng)后生成了水，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知，水由氫、氧兩種元素組成。在拉瓦錫的實驗中，水蒸氣和紅熱的鐵反應(yīng)后生成了氫氣，氫氣中的氫