“8＋1”模擬練(十六)一、選擇題1.下列說法不正確的是()A.“長征七號(hào)”運(yùn)載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油主要由煤的干餾制得B.中國科學(xué)院研發(fā)的人造太陽用到的氕、氘、氚互為同位素C.“天問一號(hào)”火星探測器太陽能電池板含有硅元素，其中單晶硅為共價(jià)晶體D.火箭發(fā)動(dòng)機(jī)材料使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料2.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列生活應(yīng)用與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是()選項(xiàng)生活應(yīng)用化學(xué)知識(shí)A鹵水點(diǎn)豆腐蛋白質(zhì)的變性B炒菜的鐵鍋洗干凈后擦干金屬的腐蝕與防護(hù)C以油脂為原料制肥皂酯的水解反應(yīng)D用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化3.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A.裝置甲：證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚B.裝置乙：制取乙酸乙酯C.裝置丙：檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2＋是否被氧化D.裝置?。簷z驗(yàn)乙醇具有還原性4.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)主要用于照相時(shí)作定影劑，也可用作氰化物的解毒劑。下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.用過量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr時(shí)有Na3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag(S2O3)2))生成：Ag＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ag(S2O3)2))3－B.久置空氣中的Na2S2O3溶液變質(zhì)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋H2O＋2O2=2SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋C.用Na2S2O3溶液吸收工業(yè)尾氣中足量的Cl2：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O5.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA向盛有醋酸溶液的燒杯中插入兩個(gè)石墨電極，接通電源，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)CH3COOH是電解質(zhì)B將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明氣體產(chǎn)物中一定含有CO2C金屬鈉具有強(qiáng)還原性鈉可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)D用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體，試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性6.硫及其化合物的價(jià)類關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.c作抗氧劑的原因是c不與O2反應(yīng)B.d能使酸性KMnO4溶液褪色C.d溶液可能呈酸性也可能呈堿性D.e的濃溶液和a反應(yīng)可能生成b和c7.已知：HA是一元弱酸，MA是一種難溶鹽。含少量MA固體的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(M＋)～c(H＋)為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.c(H＋)增大的原因可能是加入了酸HAB.當(dāng)c(H＋)＝2×10－4mol/L時(shí)，c(M＋)>3×10－4mol/LC.隨著c(H＋)的增大，MA的溶度積Ksp(MA)保持不變D.c2(M＋)～c(H＋)的線性關(guān)系為c2(M＋)＝Ksp(MA)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(1＋\f(c(H＋),Ka(HA))))8.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)之比為4∶3，Z、R位于同主族。由這四種元素組成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述不正確的是()A.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>R>YB.第一電離能：Y>Z>RC.元素電負(fù)性：Z>Y>XD.X、Y、Z、R四種元素可形成離子化合物二、填空題9.氯化鐵常用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)等領(lǐng)域。氯化鐵易升華、易潮解，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響FeCl3水解平衡的因素，回答下列問題：提出假設(shè)：外界條件改變，F(xiàn)eCl3溶液水解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：探究稀釋FeCl3溶液對水解平衡移動(dòng)的影響將0.2mol/LFeCl3溶液分別稀釋10倍和100倍，測定pH：實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(FeCl3)/(mol/L)pHⅰ0.21.39ⅱ0.022.10ⅲ0.0022.74(1)實(shí)驗(yàn)證明稀釋FeCl3溶液，水解平衡正向移動(dòng)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：________________________________________________。(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)ⅱ中FeCl3的水解度(轉(zhuǎn)化率)為________________(只列出計(jì)算式，忽略水自身電離的影響)。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對水解平衡移動(dòng)的影響已知：Fe3＋水解程度越大，其溶液顏色越深，透光率越低。分別將0.2mol/LFeCl3溶液和0.2mol/LFe(NO3)3溶液持續(xù)加熱，當(dāng)溫度上升至50℃時(shí)停止加熱，讓溶液自然冷卻，測定該過程中溶液透光率的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2圖1：FeCl3溶液圖2：Fe(NO3)3溶液(3)結(jié)合圖像分析，小組推測FeCl3溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變并不一定是僅由水解平衡所致，理由是________________________________________________________________________________。查閱資料：溶液中存在配位平衡：Fe3＋＋nCl－eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCln))3－n(黃色)；Fe3＋不與NOeq\o\al(－,3)配位，F(xiàn)e3＋稀溶液接近無色。優(yōu)化實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)結(jié)論：向0.2mol/LFe(NO3)3溶液(黃色)中，加入適量HNO3溶液酸化，溶液顏色變?yōu)闊o色，加熱和降溫過程中溶液透光率均無明顯變化，對照圖2，可證明酸化條件下，溫度對Fe3＋的水解平衡影響不大。(4)上述實(shí)驗(yàn)中加入適量HNO3溶液的目的是____________；請參考上述實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變與配位平衡的移動(dòng)有關(guān)，簡述實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

“8＋1”1.A【解析】煤油主要由石油的分餾制得，A錯(cuò)誤。2．A【解析】鹵水點(diǎn)豆腐的過程，實(shí)際上是蛋白質(zhì)鹽析聚沉的過程，與蛋白質(zhì)變性無關(guān)，A錯(cuò)誤。3.D【解析】鹽酸具有揮發(fā)性，HCl進(jìn)入苯酚鈉溶液中也會(huì)生成苯酚，無法證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，A錯(cuò)誤；NaOH溶液堿性太強(qiáng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，且導(dǎo)管不能伸入液面以下，B錯(cuò)誤；Fe2＋被氧化生成Fe3＋，應(yīng)加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，C錯(cuò)誤；乙醇通過灼熱CuO，黑色固體變紅色，說明CuO被還原為Cu，從而能說明乙醇具有還原性，D正確。4.A【解析】用過量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr時(shí)有Na3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AgS2O32))生成，反應(yīng)的離子方程式為AgBr＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(AgS2O32))3－＋Br－，A錯(cuò)誤。5.A【解析】電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，說明醋酸溶液中CH3COOH能電離出離子，則CH3COOH是電解質(zhì)，A正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫也能使石灰水變渾濁，不能說明氣體產(chǎn)物中一定含有CO2，B錯(cuò)誤；鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會(huì)生成銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中含HCl，氯化氫水溶液為酸性使得試紙變紅，D錯(cuò)誤。6.A【解析】a為硫化氫、b為硫、c為二氧化硫、d為亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、e為硫酸。二氧化硫具有還原性，在一定條件下二氧化硫能與氧氣反應(yīng)，A錯(cuò)誤；亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，B正確；d可能為亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，C正確；過量濃硫酸與硫化氫反應(yīng)生成二氧化硫和水，過量硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成硫和水，D正確。7．A【解析】向MA的飽和溶液中加入一元弱酸HA，抑制MA的溶解，M＋濃度降低，A錯(cuò)誤；溶液c(H＋)＝2×10－4mol/L時(shí)，c2(M＋)＝10.0×10－8(mol/L)2，所以c(M＋)>3×10－4mol/L，B正確；Ksp(MA)只受溫度影響，溫度不變，Ksp(MA)不變，C正確；飽和MA溶液中元素質(zhì)量守恒為c(M＋)＝c(A－)＋c(HA)，則有c2(M＋)＝c(M＋)·[c(A－)＋c(HA)]＝c(M＋)·c(A－)＋c(M＋)·c(HA)＝c(M＋)·c(A－)＋c(M＋)×eq\f(cH＋·cA－,KaHA)＝c(M＋)·c(A－)＋c(M＋)·c(A－)×eq\f(cH＋,KaHA)＝c(M＋)·c(A－)×[1＋eq\f(cH＋,KaHA)]＝Ksp(MA)[1＋eq\f(cH＋,KaHA)]，D正確。8.A【解析】X、Y、Z、R分別為H、N、O、S。水分子、氨分子均能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，水分子形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子，則三種氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)镠2O＞NH3＞H2S，A錯(cuò)誤。9.(1)FeCl3溶液稀釋10倍，溶液pH變化小于1(2)eq\f(\f(1,3)×10－2.10,0.02)×100%(3)同濃度的FeCl3、Fe(NO3)溶液停止加熱，自然冷卻，二者透光率變化不同(4)抑制水解向0.2mol/LFe(NO3)3溶液中加入適量HNO3溶液酸化，使溶液呈無色，再加入幾滴NaCl溶液，溶液變?yōu)辄S色，測此溶液透光率隨溫度改變的變化情況，溶液透光率隨溫度升高而下降，降溫則透光率上升【解析】(1)由表格數(shù)據(jù)可知，氯化鐵溶液稀釋10倍時(shí)，溶液中pH的變化小于1