“3＋2”模擬練(十二一、選擇題1.硫及其化合物的價類二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下列有關(guān)說法正確的是()A.硫在氧氣中燃燒直接生成YB.X能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性C.硫化氫與X反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.N可由其相應單質(zhì)直接化合生成2.氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域，一種新型合成方法如下。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.反應①屬于人工固氮B.標準狀況下，反應④生成56mLO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.02NAC.該轉(zhuǎn)化過程總反應為2N2＋6H2O=4NH3＋3O2D.反應⑤在無水環(huán)境中進行時有白煙產(chǎn)生3.調(diào)節(jié)0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]。下列敘述不正確的是()A.Ka1(H2A)的數(shù)量級為10B.pH＝4.2時，在該溶液中存在：c(HA－)＝c(A2－)＞c(H＋)C.eq\f(c2HA－,cH2A·cA2－)與溶液pH無關(guān)，恒等于103D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A二、填空題4.某化學興趣小組想探究FeCl3溶液與SO2的反應歷程。Ⅰ.利用如圖裝置制備SO2(1)儀器a的名稱____________。(2)b中反應的化學方程式為_______________________________________________。Ⅱ.利用探究FeCl3溶液與SO2的反應(3)興趣小組預測SO2能使FeCl3溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為____________________________________________________________。向0.5mol/FeCl3溶液中通入SO2至飽和后，用橡皮塞封閉試管，觀察到溶液由黃色迅速變?yōu)榧t色，靜置5min后變回黃色，靜置9h后，變?yōu)闇\綠色。(4)探究紅色物質(zhì)生成的原因查閱資料：紅色物質(zhì)可能與SO2飽和溶液的主要微粒(SO2、H2SO3、H＋、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3))有關(guān)。①取少量上述紅色溶液，立即滴加幾滴1.5mol/L溶液A，溶液又褪為黃色。據(jù)此推測：紅色物質(zhì)的產(chǎn)生與H＋無關(guān)。物質(zhì)A的化學式為__________。②向1mL1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL1mol/LNaHSO3溶液，溶液變?yōu)榧t色，滴加幾滴1.5mol/L溶液A，褪成黃色。據(jù)此推測：紅色物質(zhì)的產(chǎn)生與SO2和H2SO3無關(guān)，主要與HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)有關(guān)。推測理由是__________________________________________________________________________________。③利用分光光度儀測定紅色物質(zhì)的濃度(吸光度越高，濃度越大)，實驗數(shù)據(jù)如下：V/mL吸光度1mol/LFeCl31mol/LNa2SO31mol/LNaHSO30.54.00.00.4120.53.60.40.3590.5V10.80.3310.52.8V20.297數(shù)據(jù)補充：圖中V1＝__________，V2＝__________。結(jié)論：溶液變紅色的主要原因是Fe3＋和__________發(fā)生配位反應。(5)由以上探究結(jié)果說明該條件下，SO2與FeCl3溶液反應的活化能：氧化還原反應________(填“大于”“小于”或“等于”)配位反應。5.有機化合物J在化工、醫(yī)藥、農(nóng)林等領域有廣泛的應用。實驗室制備J的合成路線如下：(1)A的名稱為________；D中含有的官能團名稱____________________________。(2)反應G→H的化學方程式為______，其反應類型是____________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)同時滿足下列條件I的同分異構(gòu)體有________種。①苯環(huán)上只有2個取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③有3個甲基。寫出其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶9的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：______。(5)根據(jù)題中信息設計以乙烯和為原料制備1－丁烯的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。

“3＋2”1.C【解析】硫在氧氣中燃燒直接生成SO2，不是SO3，A錯誤；X為SO2，能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，B錯誤；N是CuS，S的氧化性很弱，與變價金屬反應生成的是低價硫化物，所以不能由硫和銅直接反應生成CuS，D錯誤。2.B【解析】標準狀況下，生成56mLO2，即eq\f(0.056L,22.4mol/L)＝0.0025mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.0025×4NA＝0.01NA，B錯誤。3．D【解析】由圖可知，當c(H2A)＝c(HA－)時，pH＝1.2，c(H＋)＝10－1.2mol/L，Ka1(H2A)＝eq\f(cH＋·cHA－,cH2A)＝10－1.2，故數(shù)量級為10－2，A正確；pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)≈0.05mol/L＞c(H＋)＝10－4.2mol/L，B正確；eq\f(c2HA－,cH2A·cA2－)＝eq\f(Ka1,Ka2)，與溶液pH無關(guān)，恒等于103，C正確；由圖可知在水溶液中實現(xiàn)所有微粒的各種平衡后，溶液中c(A2－)＝c(HA－)，此時pH＝4.2，當?shù)润w積等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液混合，混合后各種平衡移動導致c(HA－)≠c(A2－)，D錯誤。4.(1)分液漏斗(2)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(4)①HCl②加入鹽酸后，c(HSOeq\o\al(－,3))和c(SOeq\o\al(2－,3))變小，c(SO2)和c(H2SO3)變大，溶液褪為黃色③3.21.2SOeq\o\al(2－,3)(5)大于【解析】(4)①若紅色物質(zhì)的產(chǎn)生與H＋有關(guān)，則向紅色溶液中滴加1.5mol/L鹽酸，溶液顏色應加深。可實驗結(jié)果表明溶液又褪為黃色，說明紅色物質(zhì)的產(chǎn)生與H＋無關(guān)，物質(zhì)A為HCl。②向1mL1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL1mol/LNaHSO3溶液，溶液變?yōu)榧t色，滴加幾滴1.5mol/L鹽酸，褪成黃色，據(jù)此推測：紅色物質(zhì)的產(chǎn)生與SO2和H2SO3無關(guān)，主要與HSOeq\o\al(－,3)或SOeq\o\al(2－,3)有關(guān)。推測理由是：加入鹽酸后，發(fā)生反應H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O，c(HSOeq\o\al(－,3))和c(SOeq\o\al(2－,3))濃度都減小，c(SO2)和c(H2SO3)濃度變大，溶液褪為黃色，若與SO2和H2SO3有關(guān)，則溶液應仍為紅色。③根據(jù)控制單一變量的原則，實驗中需使溶液混合后總體積相等，則V1＋0.8＝V2＋2.8＝4.0，故V1＝3.2，V2＝1.2；由表格數(shù)據(jù)可知，混合后c(SOeq\o\al(2－,3))越大，吸光度越高，紅色物質(zhì)的濃度越大，顏色越深，說明溶液變紅色的主要原因是Fe3＋和SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生配位反應。(5)活化能越大，反應速率越慢，由于先變紅色，說明配位反應速率快，配位反應的活化能小，即活化能：氧化還原反應大于配位反應。5．(1)苯酚溴原子(或碳溴鍵)、醚鍵(2)取代反應(3)(4)12(5)CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(HBr),\s\do5(催化劑、△))CH3CH2BrCH3CH2CH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(△),\s\do5(濃硫酸))CH3CH2CH=CH2【解析】(1)D結(jié)構(gòu)簡式為。(3)E被強氧化劑CrO3氧化得到F、F又與SOCl2反應得到G，則F為。(4)I為，其同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2個取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則含有1個酚羥基，還剩余4個C原子、1個N原子，除苯環(huán)外不飽和度為0，則另一個側(cè)鏈可以為—NH—C(C