高中高中白城一中2025-2026學(xué)年度高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.下列事實及其解釋錯誤的是（）A.氯水可以使有色布條褪色，是因為具有漂白性B.鈉保存在煤油中是因為煤油不與鈉反應(yīng)，且密度比鈉小可以隔絕空氣C.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是，原因是鈉在空氣中生成的會與水和二氧化碳反應(yīng)D.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸，原因是2.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較錯誤的是()A.相同條件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.相同條件下，溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3都能和酸作用不能和堿作用D.相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO33.某小組同學(xué)探究金屬Na與不同濃度的鹽酸反應(yīng),進(jìn)行下列實驗。下列說法不正確的是()A.實驗2中白色固體是NaClB.實驗2中液面上方出現(xiàn)白霧是因為反應(yīng)放熱,加速濃鹽酸的揮發(fā)C.實驗2不如實驗1劇烈,說明鹽酸濃度越大反應(yīng)越不劇烈D.實驗2不如實驗1劇烈的原因可能是鈉表面包裹白色固體,使反應(yīng)變慢4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)但目前狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是()①液態(tài)氯化氫②稀硫酸③KOH固體④熔融碳酸鈉⑤一水合氨⑥石墨A.②④⑥ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②③⑤5.下列實驗操作的敘述中錯誤的是()A.圖1為粗鹽提純時除去難溶性雜質(zhì) B.圖2為0.1mol·L－1NaCl溶液配制時搖勻

C.圖3為實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 D.圖4為蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體6.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42?、HCO、Na＋、K＋、Mg2＋，所含離子的濃度均相等。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33gA.一定含有SO42?、HCO、Mg2＋，至少含有Na＋、K＋中的一種 B.為了確定是否存在Cl－，可向溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液

C.c(HCO)＝0.05mol·L－1 D.4.88g沉淀中一定含有3種成分7.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量濃度之比為11:1A.1:3 B.3:4 C.4:3 D.3:18.向100mLFeCl3和A.c點時溶液中的離子反應(yīng)是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B.a點時溶液中金屬陽離子只有Cu2+和Fe2+

C.原溶液中CuCl9.常溫常壓下，Cl2在不同溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Cl2)隨溶質(zhì)M物質(zhì)的量濃度[c(M)]的變化曲線如圖所示。已知c(SO42?)對c(ClA.圖l說明c(Cl2)隨著c(NaCl)增大而降低，且發(fā)生反應(yīng)ClB.圖l說明在較低濃度NaCl溶液中Cl2與水反應(yīng)程度較大C.圖2說明增大c(Na?)和c(H?)，c(Cl2)都將減小D.綜合分析，Cl2在鹽酸中的溶解度一定小于NaCl溶液10.現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mLFeCl3的濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8gA.加入鐵粉后，只發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B.最后溶液中cFe2+=6mol?L-1

C.11.已知：將Cl2通入適量的濃NaOH溶液中，反應(yīng)會放熱，當(dāng)溫度升高后會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2A.與堿的反應(yīng)中，Cl2B.參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為C.若某溫度下，反應(yīng)后nCl?D.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為0.912.小美在五連環(huán)中填入了五種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，如圖所示。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)分別為()A.復(fù)分解反應(yīng)、1 B.分解反應(yīng)、2 C.化合反應(yīng)、3 D.置換反應(yīng)、213.鐵銨礬[NHA.鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：B.向鐵銨礬溶液中通入H2C.強(qiáng)堿溶液中鐵銨與NaClO生成NaD.向鐵銨礬溶液中加入過量BaOH14.鐵黃FeOOH是一種優(yōu)質(zhì)顏料。制備鐵黃晶種時，向精制FeSO4溶液中滴加氨水(弱堿)，先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色。加氨水至pH=6時，開始通入空氣，溶液A.產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為FeB.0～t1C.t1～D.t3后僅發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H215.符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.水體的化學(xué)需氧量(COD)能反映水體受還原性物質(zhì)污染的程度。某小組用高錳酸鉀法測定學(xué)校周邊河水的COD值。請回答下列問題：I.配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液(1)計算、稱量：需用分析天平稱量gKMnO4固體(保留到小數(shù)點后四位)。(2)選擇儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。(3)稱量后，以下操作步驟的順序為。定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。(4)下列操作會使KMnO4溶液濃度偏低的是。①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水②轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外③定容時，仰視刻度線④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水(5)配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，說明不用鹽酸酸化的原因。II.KMnO4法測定河水的COD值測定原理為：4KMnO4+5C+6H2SO4===4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O其中C代替水中還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗KMnO4溶液的體積計算水樣中還原性物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計算水樣的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。(6)取水樣25.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的體積為12.50mL(三次實驗平均值)，計算該水樣是否符合國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)。(寫出計算過程，國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)為COD≤50mg?L-1)17.草酸亞鐵不溶于水,可用于制藥工業(yè)。草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某化學(xué)活動小組分別設(shè)計了相應(yīng)裝置進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.制備草酸亞鐵晶體(裝置如圖所示):(1)盛放稀硫酸的儀器名稱為;植物油的作用是。(2)實驗過程中,制備草酸亞鐵的具體操作是。(3)檢驗草酸亞鐵晶體已洗凈的操作方法為。Ⅱ.草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究:ABCDE(4)按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為→尾氣處理裝置(填圖中字母,裝置可重復(fù)使用)。(5)實驗結(jié)束后,C中黑色固體變?yōu)榧t色,B中澄清石灰水變渾濁,D中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色,A中反應(yīng)管中殘留FeO,則A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)，存在如圖所示的相互反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中“——”表示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：(1)Y是________，N是________。(2)請寫出X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；這是________反應(yīng)。(寫反應(yīng)類型)(3)M的用途是__________________________________________________。19.二氧化氯(ClO2)是自來水常用的消毒劑。已知：ClO2常溫下為黃綠色氣體，易溶于水而不與水反應(yīng)，11℃時液化成紅棕色液體，在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過10%時有爆炸性，ClO2溶于堿溶液生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。制取的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。(1)下列有關(guān)ClO2的說法不正確的是___________(填序號)；A．ClO2與氯氣從顏色上難以區(qū)分B．可以用向上排空氣法收集，但不能用排水法收集C．屬于酸性氧化物D．ClO2用于殺菌、消毒是因為它具有強(qiáng)氧化性(2)冰水浴的作用是。(3)在2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O反應(yīng)中，每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移mol電子。(4)NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。(5)一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液，經(jīng)檢測，該溶液中還含有Cl-，寫出生成ClO2的反應(yīng)離子方程式：。(6)在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2KClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O方法二：2KClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+O2↑+2H2O用方法制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。20.硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，具有還原性，易溶于水(溶解度：0℃時，14.0g；50℃時，33.0g)，受高熱分解放出有毒的氣體。某實驗小組利用廢鐵屑制備硫酸亞鐵，并探究硫酸亞鐵的穩(wěn)定性。Ⅰ．制備FeSO4·7H2O晶體①用Na2CO3溶液洗滌廢鐵屑；②向廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50℃～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入密閉容器中，靜置；④_______、過濾、洗滌、再用濾紙將晶體吸干?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列說法不正確的是_______。A．步驟①用Na2CO3溶液洗滌是為了除去鐵屑表面的油污B．步驟②可采用水浴加熱控制溫度在50℃～80℃之間C．步驟④用玻璃棒攪拌可加快過濾速度D．步驟④中用熱水洗滌晶體2～3次(2)實驗步驟②明顯不合理，導(dǎo)致產(chǎn)物中含有較多的Fe3+，理由是。(3)補(bǔ)全步驟④中的操作名稱：。(4)FeSO4在空氣中容易變質(zhì)為堿式硫酸鐵，該化合物中2種陰離子的數(shù)目相等，寫出由FeSO4生成堿式硫酸鐵的化學(xué)方程式：。Ⅱ．FeSO4的熱穩(wěn)定性硫酸亞鐵加熱至高溫分解產(chǎn)物均為氧化物。為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將無水硫酸亞鐵裝入反應(yīng)管A并連接如圖所示的裝置，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管A中殘留的固體為紅色粉末。(5)利用上述儀器組裝實驗裝置，儀器的正確連接順序是a→(填接口字母)。(6)實驗開始時通入氮氣的目的是。(7)為了證明反應(yīng)后的紅色粉末為Fe2O3，進(jìn)行實驗：取少量反應(yīng)后的粉末于試管中，。白城一中2025-2026學(xué)年度高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.下列事實及其解釋錯誤的是（）A.氯水可以使有色布條褪色，是因為具有漂白性B.鈉保存在煤油中是因為煤油不與鈉反應(yīng)，且密度比鈉小可以隔絕空氣C.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是，原因是鈉在空氣中生成的會與水和二氧化碳反應(yīng)D.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸，原因是【答案】A【解析】氯水可以使有色布條褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，A錯誤；鈉極易和水以及氧氣反應(yīng)，又因為煤油不與鈉反應(yīng)且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣，因此鈉保存在煤油中，B正確；常溫時鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉會與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)最終產(chǎn)物是，C正確；為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸，原因是，D正確。2.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較錯誤的是()A.相同條件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.相同條件下，溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3都能和酸作用不能和堿作用D.相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3【答案】C【解析】Na2CO3和NaHCO3都與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但只有NaHCO3與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；106gNa2CO3反應(yīng)產(chǎn)生44gCO2，84gNaHCO3反應(yīng)生成44gCO2，故等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2更多。3.某小組同學(xué)探究金屬Na與不同濃度的鹽酸反應(yīng),進(jìn)行下列實驗。下列說法不正確的是()A.實驗2中白色固體是NaClB.實驗2中液面上方出現(xiàn)白霧是因為反應(yīng)放熱,加速濃鹽酸的揮發(fā)C.實驗2不如實驗1劇烈,說明鹽酸濃度越大反應(yīng)越不劇烈D.實驗2不如實驗1劇烈的原因可能是鈉表面包裹白色固體,使反應(yīng)變慢【答案】C【解析】鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣,氯化鈉在濃度較大的鹽酸中溶解度降低,所以實驗2中鈉表面出現(xiàn)NaCl白色固體,A正確;鈉和鹽酸反應(yīng)放熱,實驗2中液面上方出現(xiàn)白霧是因為反應(yīng)放熱,加速濃鹽酸的揮發(fā),B正確;實驗2不如實驗1劇烈的原因是鈉表面包裹白色固體,使鈉與鹽酸接觸面積減小,反應(yīng)變慢,C不正確,D正確。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)但目前狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是()①液態(tài)氯化氫②稀硫酸③KOH固體④熔融碳酸鈉⑤一水合氨⑥石墨A.②④⑥ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②③⑤【答案】B【解析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身離解出離子的化合物，存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)能夠?qū)щ姟＂僖簯B(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)時以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；②稀硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，存在自由移動的氫離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ姡虎跭OH固體是電解質(zhì)，但固態(tài)時離子無法自由移動，不導(dǎo)電；④熔融碳酸鈉是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)離解出自由移動的鈉離子和碳酸根離子，能夠?qū)щ姡虎菀凰习笔请娊赓|(zhì)，純液態(tài)時以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；⑥石墨是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)但目前狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是①③⑤，B正確。5.下列實驗操作的敘述中錯誤的是()A.圖1為粗鹽提純時除去難溶性雜質(zhì) B.圖2為0.1mol·L－1NaCl溶液配制時搖勻

C.圖3為實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 D.圖4為蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體【答案】C【解析】圖1裝置為過濾裝置，可以是粗鹽提純時除去難溶性雜質(zhì)的操作裝置，A正確；圖2是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的最后搖勻操作，B正確；量筒是量取一定體積的液體的儀器，不能在其中配制溶液，C錯誤；圖4是蒸發(fā)操作裝置圖，可以是蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，D正確。6.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42?、HCO、Na＋、K＋、Mg2＋，所含離子的濃度均相等。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33gA.一定含有SO42?、HCO、Mg2＋，至少含有Na＋、K＋中的一種 B.為了確定是否存在Cl－，可向溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液

C.c(HCO)＝0.05mol·L－1 D.4.88g沉淀中一定含有3種成分【答案】B【解析】加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾，洗滌，干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量鹽酸，生成2.33gBaSO4沉淀，則含n(SO42?)=2.33g233g·mol?1=0.01mol，4.88g沉淀為BaSO4和其他沉淀的混合物，剩余沉淀的質(zhì)量為4.88g-2.33g=2.55g，由于離子濃度均相等，剩余沉淀若為BaCO3，則含有HCO3?，BaCO3的質(zhì)量為0.01mol×197g·mol?1=1.97g<2.55g，沉淀若為Mg(OH)2，則Mg(OH)2的質(zhì)量為0.01mol×58g·mol?1=0.58g<2.55g，則沉淀還含有Mg(OH)2和BaCO3，由電荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一種，不能確定是否含有Cl?，若Na＋、K＋均存在，則含Cl?。由上述分析可知，一定存在SO42?、HCO、Mg2＋7.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量濃度之比為11:1A.1:3 B.3:4 C.4:3 D.3:1【答案】C【解析】Cl2生成ClO?與ClO3?被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量濃度之比為11:1，則可設(shè)ClO-為11mol，ClO3?為1mol，被氧化的Cl共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol:12mol=8.向100mLFeCl3和A.c點時溶液中的離子反應(yīng)是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B.a點時溶液中金屬陽離子只有Cu2+和Fe2+

C.原溶液中CuCl【答案】C【解析】100mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵首先和FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵、再和CuCl2反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，加入鐵粉的質(zhì)量為1.12g時開始有剩余固體，則此時開始發(fā)生鐵和CuCl2的反應(yīng)，加入根據(jù)分析，c點時鐵離子和銅離子反應(yīng)完全，反應(yīng)停止，A錯誤；a點時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，此時Fe3+沒有反應(yīng)完，Cu2+沒有反應(yīng)，所以溶液中金屬陽離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+，B錯誤；根據(jù)不同階段消耗鐵粉的量可知原溶液中n(Fe3+)=2n(Fe)=2×1.12g56g?mol?1=0.04mol，n(Cu2+)=3.36g?1.12g56g?mol?1=0.04mol，原溶液中CuCl2物質(zhì)的量濃度為0.04mol0.1L=0.4mol/L，9.常溫常壓下，Cl2在不同溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Cl2)隨溶質(zhì)M物質(zhì)的量濃度[c(M)]的變化曲線如圖所示。已知c(SO42?)對c(ClA.圖l說明c(Cl2)隨著c(NaCl)增大而降低，且發(fā)生反應(yīng)ClB.圖l說明在較低濃度NaCl溶液中Cl2與水反應(yīng)程度較大C.圖2說明增大c(Na?)和c(H?)，c(Cl2)都將減小D.綜合分析，Cl2在鹽酸中的溶解度一定小于NaCl溶液【答案】D【解析】根據(jù)圖析可知c(Cl?)隨著c(NaCl)增大而降低，Cl3?在不斷升高，說明發(fā)生反應(yīng)Cl2+Cl?=Cl3?，A正確；根據(jù)圖1溶液中HClO濃度變化可知，在較低濃度NaCl溶液中HClO濃度較大，說明在較低濃度NaCl溶液中Cl?與水反應(yīng)程度較大，B正確；根據(jù)圖析可知增大c(Na?)和c(H?)，10.現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mLFeCl3的濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8gA.加入鐵粉后，只發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ B.最后溶液中cFe2+=6mol?L-1

C.【答案】C【解析】將有銅的印刷線路板浸入120mLFeCl3的濃溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，取出印刷線路板，溶液中有Cu2+、Fe2+和Cl-，可能還有Fe3+；9.6g銅和8.4g鐵粉的物質(zhì)的量均為0.15mol，若無Fe3+，則鐵粉恰好把Cu2+全部置換，發(fā)生反應(yīng)為Fe+Cu2+根據(jù)分析，取出印刷線路板后的溶液中含有Fe3+，加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，A錯誤；9.6g銅為0.15mol，加入鐵粉前，銅與120mLFeCl3的濃溶液發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，生成Fe2+的物質(zhì)的量為2×0.15mol=0.3mol；加入8.4g鐵粉，即0.15molFe，反應(yīng)順序是Fe先和過量的Fe3+反應(yīng)，再置換部分Cu2+，反應(yīng)后存在4.8g銅，即0.075molCu，則反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗0.075mol鐵粉，生成0.075mol的Fe2+，參與反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+的鐵粉為0.15mol-0.075mol=0.075mol，生成Fe2+的物質(zhì)的量為3×0.075mol=0.225mol；因此最后溶液中cFe2+=0.3mol+0.075mol+0.225mol120mL=5mol?L11.已知：將Cl2通入適量的濃NaOH溶液中，反應(yīng)會放熱，當(dāng)溫度升高后會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2A.與堿的反應(yīng)中，Cl2B.參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為C.若某溫度下，反應(yīng)后nCl?D.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為0.9【答案】D【解析】反應(yīng)中只有Cl元素的化合價既升高，又降低，Cl2既是氧化劑又是還原劑，A正確；由Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氯氣與NaOH的物質(zhì)的量比始終為1∶2，參與反應(yīng)的nNaOH=amol時，參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為0.5amol，B正確；反應(yīng)后nCl?nClO?12.小美在五連環(huán)中填入了五種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，如圖所示。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)分別為()A.復(fù)分解反應(yīng)、1 B.分解反應(yīng)、2 C.化合反應(yīng)、3 D.置換反應(yīng)、2【答案】B【解析】五種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)分別為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(或NaOH＋CO2===NaHCO3)、CO2＋C2CO。其中不涉及分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的有2個。13.鐵銨礬[NHA.鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：B.向鐵銨礬溶液中通入H2C.強(qiáng)堿溶液中鐵銨與NaClO生成NaD.向鐵銨礬溶液中加入過量BaOH【答案】B【解析】一水合氨為弱堿，應(yīng)以化學(xué)式表示，則鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4+，故A錯誤；向鐵銨礬溶液中通入H2S氣體，F(xiàn)e3+將H2S氧化為S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，離子方程式為：，故B正確；強(qiáng)堿溶液中鐵銨與NaClO生成Na14.鐵黃FeOOH是一種優(yōu)質(zhì)顏料。制備鐵黃晶種時，向精制FeSO4溶液中滴加氨水(弱堿)，先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色。加氨水至pH=6時，開始通入空氣，溶液A.產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為FeB.0～t1C.t1～D.t3后僅發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2【答案】D【解析】亞鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為Fe2++2NH3?H2O===FeOH2↓+2NH4+，A正確；0~t1段，溶液pH隨氧氣通入基本保持不變，是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的過程，反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，B正確；t1~t2段，溶液pH隨氧氣通入明顯變小，是亞鐵離子被氧化為鐵黃的過程，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O215.符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】B【解析】A項溶液中加入K2SO4溶液，不會產(chǎn)生沉淀；甲為NaNO3不能產(chǎn)生白色沉淀，C項錯誤；D項加入CaCl2溶液時，不會產(chǎn)生沉淀。二、非選擇題(本大題共4小題，共55分)16.水體的化學(xué)需氧量(COD)能反映水體受還原性物質(zhì)污染的程度。某小組用高錳酸鉀法測定學(xué)校周邊河水的COD值。請回答下列問題：I.配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液(1)計算、稱量：需用分析天平稱量gKMnO4固體(保留到小數(shù)點后四位)。(2)選擇儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。(3)稱量后，以下操作步驟的順序為。定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。(4)下列操作會使KMnO4溶液濃度偏低的是。①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水②轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外③定容時，仰視刻度線④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水(5)配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，說明不用鹽酸酸化的原因。II.KMnO4法測定河水的COD值測定原理為：4KMnO4+5C+6H2SO4===4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O其中C代替水中還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗KMnO4溶液的體積計算水樣中還原性物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計算水樣的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。(6)取水樣25.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的體積為12.50mL(三次實驗平均值)，計算該水樣是否符合國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)。(寫出計算過程，國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)為COD≤50mg?L-1)【答案】(1)0.0790(2)250mL容量瓶(3)CDEBA加水至液面距離刻度線1～2cm時(4)②③(5)酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣(6)c(C)=12.50×10-3L×2.00×10-3mol?L-1×54【解析】（1）配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液，需要使用250mL的容量瓶，則需用分析天平稱量0.25L×2.00×10-3mol?L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固體；（2）需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；故稱量后，以下操作步驟的順序為CDEBA；定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。（4）①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水，不影響溶液的濃度；②轉(zhuǎn)移溶液時，溶液灑出導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低；③定容時，仰視刻度線導(dǎo)致實際體積偏大，濃度偏低；④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水，不影響溶液的濃度；故選②③；（5）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化Cl?生成Cl?，干擾實驗結(jié)果，故不用鹽酸酸化；（6）由化學(xué)方程式可知，c(C)=12.50×10-3L×2.00×10-3mol?L-1×5417.草酸亞鐵不溶于水,可用于制藥工業(yè)。草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某化學(xué)活動小組分別設(shè)計了相應(yīng)裝置進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.制備草酸亞鐵晶體(裝置如圖所示):(1)盛放稀硫酸的儀器名稱為;植物油的作用是。(2)實驗過程中,制備草酸亞鐵的具體操作是。(3)檢驗草酸亞鐵晶體已洗凈的操作方法為。Ⅱ.草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究:ABCDE(4)按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為→尾氣處理裝置(填圖中字母,裝置可重復(fù)使用)。(5)實驗結(jié)束后,C中黑色固體變?yōu)榧t色,B中澄清石灰水變渾濁,D中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色,A中反應(yīng)管中殘留FeO,則A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)分液漏斗隔絕空氣,防止生成的草酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化(2)組裝好裝置后,檢查裝置的氣密性,添加試劑后,先打開K1,將一定量稀硫酸加入A中試管后再關(guān)閉K1,讓試管中的反應(yīng)先進(jìn)行一段時間以排出空氣,進(jìn)行上述操作的同時關(guān)閉K2打開K3,一段時間后,打開K2關(guān)閉K3,將裝置A中的硫酸亞鐵溶液壓入裝置B中(3)取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加稀鹽酸無現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀,則證明草酸亞鐵晶體已洗凈(4)A→D→B→E→C→B(5)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O【解析】(1)盛放稀硫酸的儀器為分液漏斗;植物油能隔絕空氣,防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化。(3)草酸亞鐵晶體表面有附著的SO42?、NH4+等,檢驗草酸亞鐵晶體是否已洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加稀鹽酸無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀,則證明草酸亞鐵晶體已洗凈。(4)草酸亞鐵晶體在A中反應(yīng)管中受熱分解,生成的氣體經(jīng)裝置D可檢驗水蒸氣的存在,通過裝置B可檢驗有CO2生成,裝置E中堿石灰可吸收CO2,氣體再通過裝置C,CO與CuO反應(yīng)生成CO2和Cu,再經(jīng)裝置B可檢驗C中生成的CO2。綜上按照氣流從左到右的方向,裝置的連接順序為A→D→B→E→C→B,最后再連接尾氣處理裝置。(5)根據(jù)題中描述可判斷草酸亞鐵晶體受熱分解生成CO、CO2、H2O、FeO,其化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO218.現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)，存在如圖所示的相互反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中“——”表示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答：(1)Y是________，N是________。(2)請寫出X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；這是________反應(yīng)。(寫反應(yīng)類型)(3)M的用途是__________________________________________________?！敬鸢浮?1)稀鹽酸氧化鐵(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑復(fù)分解(3)造紙、制玻璃等【解析】(1)氧化鐵通過發(fā)生還原反應(yīng)可以生成鐵、稀鹽酸能和鐵、氧化鐵反應(yīng)，而氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液不能和鐵、氧化鐵反應(yīng)，所以Y是稀鹽酸，N是氧化鐵。(2)氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以X是氫氧化鈉溶液，M是碳酸鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)；或碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉都能夠和稀鹽酸反應(yīng)，所以X是碳酸鈉溶液，M是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)氫氧化鈉、碳酸鈉可以用于造紙，碳酸鈉還可以用于制玻璃等。19.二氧化氯(ClO2)是自來水常用的消毒劑。已知：ClO2常溫下為黃綠色氣體，易溶于水而不與水反應(yīng)，11℃時液化成紅棕色液體，在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過10%時有爆炸性，ClO2溶于堿溶液生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。制取的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。(1)下列有關(guān)ClO2的說法不正確的是___________(填序號)；A．ClO2與氯氣從顏色上難以區(qū)分B．可以用向上排空氣法收集，但不能用排水法收集C．屬于酸性氧化物D．ClO2用于殺菌、消毒是因為它具有強(qiáng)氧化性(2)冰水浴的作用是。(3)在2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O反應(yīng)中，每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移mol電子。(4)NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。(5)一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液，經(jīng)檢測，該溶液中還含有Cl-，寫出生成ClO2的反應(yīng)離子方程式：。(6)在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2KClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O方法二：2KClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+O2↑+2H2O用方法制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是?！敬鸢浮?1)BC(2)分離Cl2和ClO2(3)1(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)5ClO2?+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O(6)二制備的ClO2中不含有毒氣體【解析】(1)二氧化氯是黃綠色氣體，氯氣也是黃綠色氣體，所以二氧化氯與氯氣從顏色上難以區(qū)分，Ａ正確；ClO2在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過10%時有爆炸性，不能用向上排空氣法收集，B錯誤；ClO2溶于堿溶液雖然生成亞氯酸鹽和氯酸鹽，但屬于氧化還原反應(yīng)，ClO2不是酸性氧化物，C錯誤；ClO2中氯元素為+4價，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，D正確；故選BC。(2)由ClO2的制備反應(yīng)可知，產(chǎn)生的ClO2中含有Cl2，ClO2在11℃時液化成紅棕色液體，可以通過冰水浴分離ClO2和Cl2；(3)根據(jù)原反應(yīng)方程式中Cl元素的化合價由+5價變成+4價，生成2molClO2時，轉(zhuǎn)移2mol電子，故每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移1mol電子；(4)尾氣中的Cl2可用NaOH溶液吸收，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)NaClO2生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，說明一部分Cl元素的化合價從+3價升高到+4價，還有一部分Cl元素的化合價從+3價降低到-1價，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2(6)方法一中制備ClO2時候產(chǎn)生有毒氣體Cl2，故用方法二更合適。20.硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，具有還原性，易溶于水(溶解度：0℃時，14.0g；50℃時，33.0g)，受高熱分解放出有毒的氣體。某實驗小組利用廢鐵屑制備硫酸亞鐵，并探究硫酸亞鐵的穩(wěn)定性。Ⅰ．制備FeSO4·7H2O晶體①用Na2CO3溶液洗滌廢鐵屑；②向廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50℃～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入密閉容器中，靜置；④_______、過濾、洗滌、再用濾紙將晶體吸干。回答下列問題：(1)下列說法不正確的是_______。A．步驟①用Na2CO3溶液洗滌是為了除去鐵屑表面的油污B．步驟②可采用水浴加熱控制溫度在50℃～80℃之間C．步驟④用玻璃棒攪拌可加快過濾速度D．步驟④中用熱水洗滌晶體2～3次(2)實驗步驟②明顯不合理，導(dǎo)致產(chǎn)物中含