2026屆陜西省師范大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2B．酒精C．硫酸鋇D．SO22、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)23、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-4、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7m之間B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應(yīng)用D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物5、潔廁靈與84消毒液混合會產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯誤的是A．NaClO作氧化劑 B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C．氧化性：NaClO>Cl2 D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物6、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇7、下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的氮氣和一氧化碳B．溫度相同、體積相同的氧氣和氮氣C．體積相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．壓強相同、體積相同的氮氣和氧氣8、當光束通過豆?jié){時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明豆?jié){是A．懸濁液 B．膠體 C．溶液 D．乳濁液9、在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（）A．滲析 B．電泳 C．聚沉 D．丁達爾效應(yīng)10、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中無現(xiàn)象Al箔---表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D11、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液 C．碳棒 D．熔融氫氧化鉀12、下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg13、下列儀器名稱不正確的是A．量筒 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．分液漏斗14、下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的CCl4溶液⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化后的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑥15、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．16、溶液的導(dǎo)電能力可以用電導(dǎo)率表示。向滴有酚酞的100

mL

0.01

mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04

mol

/LH2SO4溶液實驗測得溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．0-85s觀察到的現(xiàn)象：溶液中有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色B．a(chǎn)→b過程中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．滴至b點時消耗H2SO4溶液25

mLD．b→c過程溶液的電導(dǎo)率變大是由于溶液中H+和濃度增大17、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO318、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A．KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D．1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移19、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)20、下列離子方程式正確的是（）A．通入水中：B．溶液中加入過量氨水：C．向溶液中通入足量氯氣：D．硫酸溶液和溶液反應(yīng)：21、如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是A．M在周期表中的位置為：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物為離子化合物C．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：122、將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標出)。(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是__________。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫出B→C反應(yīng)的方程式_________。(3)若B是FeCl3，則X一定是_________，寫出B→C反應(yīng)的離子方程式_________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學(xué)式為_______；（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F，對應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。25、（12分）某化學(xué)小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗證該氣體的實驗方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設(shè)成立的實驗現(xiàn)象是_____________。③某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________。26、（10分）制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實驗裝置如下?；卮鹣铝袉栴}（1）裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____.（2）Y是_____(填字母）.A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是_____.（4）C中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____.27、（12分）按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。（1）D裝置的作用是________，E中收集的氣體是___________（填名稱）。（2）濃硫酸的作用是_____________。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。28、（14分）有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將A和B按1∶1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色。只將A通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學(xué)式：________、________。(2)寫出A和B按1∶1的體積比混合充分的離子方程式：_______________________。(3)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是________________________；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_______________________。29、（10分）已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物?，F(xiàn)一實驗小組利用實驗室中的幾種藥品對該水泥樣品進行檢測，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為________（填化學(xué)式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時，實驗小組的同學(xué)認為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等陽離子，現(xiàn)欲準確測量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是________，而試劑X可選用下列物質(zhì)中的__________（填選項）a.HNO3b.H2O2c.KMnO4d.Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分數(shù)為____________、_____________、______________（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解，則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不選；B.酒精是非電解質(zhì)，但其水溶液不導(dǎo)電，B不選；C.硫酸鋇是電解質(zhì)，C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子，其水溶液能導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，D選；答案選D?！军c睛】該題的關(guān)鍵是明確化合物能否電離出離子是判斷電解質(zhì)的依據(jù)，而導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象。注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。2、A【解析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應(yīng)物過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應(yīng)物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C.NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應(yīng)物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選A。3、B【解析】

A.CO32-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都不能共存，故A不符合題意；B.NO3-、Cl-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合題意；C.SO42-與酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合題意；D.OH-與酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合題意；答案：B。4、B【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小，膠體中分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7m之間，A選項正確；B.膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，B選項錯誤；C.豆?jié){屬于膠體，鹽鹵是電解質(zhì)溶液，膠體中加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，C選項正確；D.溶液、膠體、濁液均屬于分散系，均為混合物，D選項正確；答案選B。5、B【解析】

A.NaClO中氯的化合價降低，做氧化劑，故A不選；B.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl。如果1molNaClO做氧化劑，參加反應(yīng)的2molHCl中只有1mol發(fā)生了化合價變化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B選；C.NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：NaClO>Cl2，故C不選；D.1個Cl2中的兩個氯原子1個來自于HCl，一個來自于NaClO，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D不選。故選B?！军c睛】在反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價并沒有全部升高，所以如果2molHCl發(fā)生反應(yīng)時，只有1mol做還原劑。6、D【解析】

A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應(yīng)，A錯誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯誤；C、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，但CO2不會，C錯誤；D、大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；故選D。7、A【解析】

A.氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故A正確；B.溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強，由于兩者的壓強不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯誤；C.體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于其摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1:3，故含有原子數(shù)目之比為1:3，故C錯誤；D.壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；答案選A?！军c睛】影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強等條件，在研究比較氣體體積時，要考慮外界條件（溫度、壓強）相同的情況下進行比較。8、B【解析】

豆?jié){屬于膠體，當用光照射時，能夠使光線發(fā)生散射，形成一條光亮的通路，即發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故選項是B。9、B【解析】

膠粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳?！驹斀狻磕z粒在電場的作用下，做定向運動，這種現(xiàn)象稱為電泳，可用來靜電除塵，答案選B。10、D【解析】

A．過量的Fe粉中加入HNO3，硝酸將鐵氧化成Fe3＋,接著發(fā)生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯誤；B．CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而在稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，故C錯誤；D．濃硝酸有酸性，使藍色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；故答案選D。11、D【解析】

A．固體氯化鈉中沒有自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．硫酸鉀溶液是電解質(zhì)溶液，能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)，B不符合題意；C．碳棒是碳單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，D錯誤；D．氫氧化鉀是離子化合物，是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，D正確；答案選D。12、B【解析】

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的質(zhì)量分別為xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是鋁；故選B?！军c睛】本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識解決實際問題的能力，熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是會根據(jù)化學(xué)方程式進行化學(xué)計算。13、B【解析】

A.該儀器為量筒，儀器名稱正確，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且沒有零刻度線等；B.該儀器為帶有支管的燒瓶，叫做蒸餾燒瓶，儀器名稱錯誤，要注意蒸餾燒瓶不能用酒精燈直接加熱；C.該儀器為容量瓶，儀器名稱正確，注意在平時使用時要標注好規(guī)格；D.該儀器為分液漏斗，儀器名稱正確，該儀器分為球形和梨形兩種，圖示為梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反應(yīng)液；故答案選B。14、C【解析】

①氯氣無漂白性不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，①錯誤；②液氯為液態(tài)的氯氣，無漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，②錯誤；③新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確；④氯氣的CCl4溶液不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，④錯誤；⑤鹽酸不具有漂白性，不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，⑤錯誤；⑥鹽酸酸化后的漂白粉溶液中含有酸和具有漂白性的次氯酸，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；綜上，答案選C?！军c睛】干燥的氯氣、氯氣的CCl4溶液因為沒有水無法生成次氯酸，所以均無漂白性，解題時要留意有沒有水。15、C【解析】

A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，但無氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳氣體，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無氣體生成，故D不符合題意；答案選C。16、B【解析】

A．酚酞遇堿變紅，且氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，則從0至85s隨著硫酸的加入，Ba(OH)2不斷反應(yīng)，Ba(OH)2越來越小，直到反應(yīng)完，燒杯中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，故A正確；B．a(chǎn)→b過程中氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．滴至b點時，溶液的導(dǎo)電能力最低，兩者恰好完全反應(yīng)，由Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O反應(yīng)可知，恰好完全反應(yīng)時氫氧化鋇與硫酸的物質(zhì)的量相等，則消耗了0.04mol?L-1H2SO4溶液的體積為V(H2SO4)==0.025L=25mL，故C正確；D．b→c點溶液的電導(dǎo)率又變大是因為繼續(xù)滴加H2SO4，存在H2SO4=2H++SO42-，過量的硫酸電離導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，故D正確；答案為B。17、D【解析】

A．水的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D?！军c睛】明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。18、D【解析】

A、KCl中的-1價的Cl全部升高為0價，KClO3中+5價氯降低為0價，KClO3是氧化劑，KCl是還原劑，A正確；B、KClO3是氧化劑，被還原，KCl是還原劑，被氧化，反應(yīng)中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1，B正確；C、硫酸中沒有元素化合價的改變，既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選D。19、D【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。20、B【解析】

A．通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質(zhì)，氯離子，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D．硫酸溶液和溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；答案選B。21、B【解析】

圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼．M為Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A錯誤；B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，故B正確；C．水分子間能形成氫鍵，所以水的沸點大于HCl，故C錯誤；D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意Na2O2中的陰離子是。22、A【解析】

A.Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅；B.Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，B不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；C.H2與CuSO4溶液不反應(yīng)，C不能產(chǎn)生銅單質(zhì)；D.Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，D不能產(chǎn)生銅單質(zhì)。故選A。二、非選擇題(共84分)23、O2(氧氣)CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3Fe2Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說明C為過氧化鈉，則A為Na、B為Na2O、則X是氧氣；故答案為：O2(氧氣)。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，X是CO2，說明A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，B→C反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其方程式Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；故答案為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，則說明A為Cl2、C為FeCl2，則X一定是Fe，B→C是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe＝3Fe2+。24、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸常溫下，濃硫酸使Fe鈍化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍色應(yīng)在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，故化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下，濃硫酸使Fe鈍化；在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，這是因為實驗后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鐵反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，故該氣體可能為H2；①若要驗證該氣體是氫氣，根據(jù)可供選擇的裝置及藥品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼熱的氧化銅，最后檢驗產(chǎn)物是水，所以裝置連接順序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬質(zhì)玻璃管)黑色粉末變紅，說明生成了銅單質(zhì)，同時H中(球形干燥管)固體由白色變?yōu)樗{色，說明生成了水，由此可證明上述假設(shè)成立；③有不嚴謹之處，應(yīng)在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管；④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的亞鐵離子，選項稀硫酸和H2O2時產(chǎn)物為水，無污染故合適試劑選項C,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。26、還原性和酸性B吸收氯氣5：1【解析】

（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，通過產(chǎn)物判斷濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣。A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣；B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣；（3）裝置D中NaOH溶液的作用是尾氣處理。（4）C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比?！驹斀狻浚?）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)生成Cl2，Cl元素的價態(tài)升高，HCl表現(xiàn)出還原性；反應(yīng)生成MnCl2時，HCl表現(xiàn)出酸性。答案為：還原性和酸性；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，除雜質(zhì)的目的主要是除去氯化氫。A．濃H2SO4只能吸收水蒸氣，不能去除氯化氫，A不合題意；B．飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫，對氯氣不產(chǎn)生影響，B符合題意；C．NaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣，C不合題意。答案為：B；（3）裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收氯氣；（4）C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2==5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表現(xiàn)出氧化性，作氧化劑，生成Sr(ClO3)2的Cl2表現(xiàn)出還原性，作還原劑，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比5：1。答案為：5：1。【點睛】分析反應(yīng)中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時，首先看元素的價態(tài)是否改變，若酸或堿中所含元素價態(tài)在反應(yīng)前后沒有改變，則酸表現(xiàn)出酸性，堿表現(xiàn)出堿性；若物質(zhì)中所含元素價態(tài)發(fā)生了改變，元素價態(tài)升高，該反應(yīng)物表現(xiàn)出還原性，元素價態(tài)降低，該反應(yīng)物表現(xiàn)出氧化性。27、檢驗CO2是否除凈氧氣除去水蒸氣2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二氧化