河南省許汝平九校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液加入鹽酸溶液：H++CO32－+H+=CO2↑+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（）A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②3、以下不屬于無機(jī)非金屬材料的是()A．玻璃 B．鋁合金 C．水泥 D．陶瓷4、下列說法正確的是（）A．金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料5、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．Na2O2常用作供氧劑 B．Fe2O3常用于紅色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火劑 D．SiO2常用作制太陽能電池6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D7、如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉C．與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液8、通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原固體中無B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有C．某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說明原固體中含有D．某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，說明原固體為鈉鹽9、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．電解質(zhì) B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿10、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．SO211、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)12、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸13、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A．同種物質(zhì)組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構(gòu)成14、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．H＋、、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、 D．Cu2＋、、Br－、OH－15、小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－16、下列說法中錯(cuò)誤的是()A．硅元素是地殼中含量最多的元素B．自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中C．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅D．瑪瑙是具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒕w二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F(xiàn)→C：___________________________________________________________________。18、下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請回答下列問題：（1）A是．（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是填序號）．（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是．19、如圖所示是制取無水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，反應(yīng)現(xiàn)象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。20、某次實(shí)驗(yàn)需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請回答下列問題：（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，則需取________

mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫完整①用量筒量取所需的濃硫酸②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到________

mL的容量瓶中③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用________加蒸餾水至刻度線⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)開_______（填序號）（4）下列各種情況對所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中________．B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________．C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________．D．定容時(shí)俯視液面讀數(shù)：________．（5）取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO42ˉ的數(shù)目D．溶液的密度21、氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請完成下列填空：（1）某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)?，F(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_________。A0.75aLB0.375aLC0.625aLD1.25aL（3）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號）；③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題：①開始階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，后一階段生成氣體的顏色為____________，若整個(gè)反應(yīng)過程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_______。②反應(yīng)結(jié)束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．電荷不守恒，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)寫成分子的形式，離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．HCO3－為弱酸的酸根離子，不能拆，離子反應(yīng)方程式：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3不溶于弱堿NH3?H2O，離子反應(yīng)方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；答案選D。2、A【解析】

加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可以生成氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，①正確、③錯(cuò)誤、⑤錯(cuò)誤；氨氣的溶解度隨溫度升高而降低，加熱濃氨水生成氨氣，④正確；濃氨水和氧化鈣混合可以放出氨氣，②正確，故選A。3、B【解析】

A.玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故A不選；B.鋁合金是金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B選；C.水泥是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故C不選；D.陶瓷是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D不選；故選：B。【點(diǎn)睛】無機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，一般可認(rèn)為是有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。4、D【解析】

A.不是所有的金屬氧化物能溶于水、能和水反應(yīng)，如氧化銅、氧化鋁等，故A錯(cuò)誤；B.不是所有的非金屬氧化物能溶于水，如二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.氧化鋁是兩性氧化物，但不與弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁，故D正確；答案選D。5、D【解析】

A．Na2O2能與水、CO2反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑，故A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用于紅色油漆和涂料，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點(diǎn)高，不易燃燒，可以做木材防火劑，故C正確；D．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以制造光導(dǎo)纖維，制作太陽能電池的是晶體硅，故D錯(cuò)誤；故答案為D。6、D【解析】A、鈉燃燒生成過氧化鈉，且鈉的熔點(diǎn)低，則觀察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時(shí)，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；B、氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則觀察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C正確；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色物質(zhì)，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題點(diǎn)B選項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高，學(xué)生難理解。7、C【解析】

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，小試管B中裝入的固體應(yīng)是碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行，C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選C。8、C【解析】

A．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒有進(jìn)行加熱，因此沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，固體試樣中仍可能存在NH4＋，故A錯(cuò)誤；B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說明一定含有Fe2+，但原固體不一定含F(xiàn)e2+，也有可能是鐵單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯水中的氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說明原溶液中有溴離子，故C正確；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題注意檢驗(yàn)NH4＋時(shí)，溶液中加入氫氧化鈉溶液后一定要加熱，否則NH3可能不會逸出而觀察不到現(xiàn)象。9、D【解析】

碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時(shí)還是電解質(zhì)。但碳酸鈉不是堿，選項(xiàng)D不正確，答案選D。10、B【解析】

A.可由氯氣和銅直接點(diǎn)燃制得，A項(xiàng)正確；B.氯氣和鐵反應(yīng)只能得到最高價(jià)氯化物，得不到氯化亞鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可由鈉在氧氣中燃燒制得，C項(xiàng)正確；D.可由硫在氧氣中燃燒制得，D項(xiàng)正確；答案選B。11、B【解析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯(cuò)誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、A【解析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過量沉淀不會溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。13、B【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。14、A【解析】

A.酸性環(huán)境下Fe2+被氧化為Fe3+，A正確；B.Ag＋與Cl－生成氯化銀沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba2＋與生成硫酸鋇沉淀不共存，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Cu2＋、、OH－生成氫氧化銅沉淀和NH3·H2O不共存,不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案：A。15、C【解析】

鎂離子能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，答案選C。16、A【解析】

A.地殼中含量最多的元素是氧元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.二氧化硅和硅酸鹽是構(gòu)成巖石、地殼和土壤的主要成分，化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，故B選項(xiàng)正確。C.石英（結(jié)晶的二氧化硅）中無色透明的晶體是水晶，其中具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故C選項(xiàng)正確。D.具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖⒎Q為瑪瑙，瑪瑙的主要成分是SiO2，故D選項(xiàng)正確。

故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題需要注意石英、水晶、瑪瑙之間的關(guān)系為：石英（結(jié)晶的二氧化硅）中無色透明的晶體是水晶，其中具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本題考查無機(jī)推斷，E是淡黃色粉末，即E可能是Na2O2、S，因?yàn)镋是由A和氧氣反應(yīng)生成，即E為Na2O2，則A為Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，Na2O2也能生成B，則B為NaOH，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH與CO2反應(yīng)，C與CO2、H2O反應(yīng)生成F，則C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，C和鹽酸反應(yīng)生成D，則D為NaCl，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其離子反應(yīng)方程式為2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其離子反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其離子反應(yīng)方程式為CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。點(diǎn)睛：無機(jī)推斷題，需要找準(zhǔn)題眼，如本題E為淡黃色粉末，從而大膽猜測E為過氧化鈉，然后根據(jù)自己所學(xué)知識進(jìn)行分析，分析時(shí)，都要每步走通，否則就是猜測就是錯(cuò)誤，如果沒有明確要求，寫出的反應(yīng)方程式都是學(xué)過的，若出現(xiàn)沒有學(xué)過的，則說明推斷是錯(cuò)誤，同時(shí)應(yīng)注意審題，讓寫的是離子反應(yīng)方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等。18、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．【解析】試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為①②⑤；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．19、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D【解析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實(shí)驗(yàn)制取無水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實(shí)驗(yàn)制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會影響無水氯化銅的制備?！驹斀狻?1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)實(shí)驗(yàn)制取無水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實(shí)驗(yàn)制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會影響無水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是：吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置D。【點(diǎn)睛】考查氯氣的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制備，解題關(guān)鍵在于理解制取的原理以及靈活運(yùn)用氯氣的性質(zhì)等相關(guān)知識解答問題；其中氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)中要注意的問題主要有：①反應(yīng)不能加強(qiáng)熱：因?yàn)闈恹}酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率；②氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因?yàn)樗畷詹糠值穆葰?，最后再用濃硫酸干燥?0、18.4mol/L16.3mlB100膠頭滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）根據(jù)c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；實(shí)驗(yàn)室沒有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀釋過程中，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取濃硫酸所用的量筒應(yīng)是大而接近的，即量筒的量程為25mL，故選項(xiàng)B正確；（2）②根據(jù)（1）的分析，需要的容量瓶的規(guī)格是100mL，即將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；定容時(shí)，當(dāng)距離刻度1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量→溶解→恢復(fù)室溫→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→移入試劑瓶，因此本題的步驟是①③④②⑦⑤⑥；（4）根據(jù)c=n/V=m/MV，A、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，濃度降低，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即所配溶液的濃度偏低；B、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，恢復(fù)到室溫下，容量瓶中溶液的液面低于刻度線，即體積偏小，所配溶液的濃度偏高；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，所配溶液的濃度偏低；D、定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；（5）A、取用任何體積的3mol·L－1的硫酸，硫酸的濃度相同，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，故A錯(cuò)誤；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，硫酸物質(zhì)的量不同，SO42－物質(zhì)的量不同，即SO42－數(shù)目不同，故C正確；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是（1）的第二空，學(xué)生往往用80mL進(jìn)行計(jì)算，忽略了實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格，實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此本題需要用100mL的容量瓶。21、分液漏斗3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO氧氣BDCa(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2H2O+2NH3↑C防止燒杯中的水倒吸Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O無色0.1mol3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】（1）根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內(nèi)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO；②為了