陜西省安康市2026屆高三上化學期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1molN2O4Ⅱ容器0.2molNO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)+α(NO2)=1B．平衡后，再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數(shù)增大C．若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應的化學平衡常數(shù)一定變大D．平衡后，反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q(Ⅰ)＝Q(Ⅱ)2、已知反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應是（）A．放熱反應B．吸熱反應C．有催化劑作用D．無法判斷3、氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是()A．氮化碳屬于原子晶體B．氮化碳中碳顯－4價，氮顯＋3價C．氮化碳的化學式為C3N4D．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連4、已知過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻(III)鹽(綠色)并放出氧氣，反應方程式為：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關(guān)說法正確的是()A．CrO5中Cr元素的化合價為+10B．過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵C．過氧化鉻具有較強的氧化性D．上述反應每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24LO25、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．石墨具有導電性,可用于制鉛筆芯B．SO2具有氧化性,可用于紙漿的漂白C．FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蝕Cu制電路板D．稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹6、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應的說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體7、下列離子方程式正確的是A．實驗室可以用濃鹽酸和氯酸鉀反應制氯氣：K37ClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋3H2O＋K37ClB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝3S↓＋SO42－＋2H2OC．二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋D．向l0mLlmol·L－1KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL2mol·L－1Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋6OH－＋3Ba2＋＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓8、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖9、下列說法錯誤的是（）A．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中10、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同族，Z的原子半徑是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC．Y與Z形成的化合物為共價化合物 D．簡單離子半徑：W<X<Z11、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應12、在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（）A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+C．最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+D．殘余固體一定全部是銅13、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應實現(xiàn)的是A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．NH3→NO2→HNO3→NH4NO314、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（）A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B．向0.1mo1·L-1該物質(zhì)的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C．檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D．向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓15、常溫下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是A．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全B．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11mol·L－1C．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)D．b、d點表示的溶液中[c(CH3COO-)?c(H+)]/c(CH3COOH)相等16、在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是()A．是銀白色的軟質(zhì)金屬 B．能生成+3價的離子化合物C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D．鉈的金屬性強于鋁17、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物⑦根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤18、常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（）A．難揮發(fā)性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性19、下列有關(guān)硫酸或氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度溶液的配制，操作與解釋均正確的是（）選項實驗操作解釋A量取濃硫酸后，慢慢轉(zhuǎn)入容量瓶中濃硫酸溶于水放出大量的熱，在容量瓶中溶解更安全B配制氫氧化鈉時，應為容量瓶選擇合適的塑料瓶塞氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應C定容時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水容易控制滴加的水量，減小誤差D定容時，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體由于及時吸去多余水量，濃度不會手影響A．A B．B C．C D．D20、下列反應可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合21、下列說法中正確的是（）A．從海水中提取多種化學物質(zhì)都發(fā)生了化學變化B．可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C．鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D．有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過多22、某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（）A．制備并觀察氫氧化亞鐵B．證明過氧化鈉與水反應放熱C．制備并收集少量NO2氣體D．實驗室制備少量氨氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，寫出A和B水溶液反應的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中所有溶質(zhì)的化學式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。24、（12分）現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為______________，反應后得到的溶液中含有的陰離子有____。25、（12分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應原理：2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0。(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。a．燒杯b．一定容積的容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點是__________________________。(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；②從反應后混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是_____（填序號）a．常壓加熱烘干b．高壓加熱烘干c．真空40℃以下烘干(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應的化學方程式為________________________________。26、（10分）實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。

（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應的化學方程式為_______________________。(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進一步提純方法是__________________.27、（12分）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是______。28、（14分）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。（2）根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。（3）向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4]2+。①H2O分子中心原子的雜化類型為__；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。②通過上述實驗現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。A．乙烷B．H2O2C．H3PO4D．S8④寫出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用→表示__。（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①其化學式為__。②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。29、（10分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，還可使用___________代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。（3）加氨水過程中加熱的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.平衡時，Ⅰ、Ⅱ形成等效平衡，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)+α(NO2)=1，故A正確；B.平衡后，再向Ⅱ容器內(nèi)通入一定量的NO2，相當于加壓，平衡右移，又達到平衡時，NO2的體積分數(shù)減小，故B錯誤；C.如加壓平衡右移，Ⅱ容器NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應的平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.Q(Ⅰ)不一定等于Q(Ⅱ)，故D錯誤。故選A。點睛：解答本題的難點是選項A。在相同條件下，在元素守恒的前提下，從正反應和逆反應開始建立的平衡是等效平衡。兩個過程是互逆的，α(N2O4)+α(NO2)=1。2、A【解析】試題分析：反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量的反應是放熱反應，故A正確；反應物的總能量低于產(chǎn)物的總能量的反應是吸熱反應，故B錯誤；催化劑對反應熱無影響，故C錯誤；D錯誤?？键c：本題考查化學反應中的能量變化。3、B【詳解】A.C和N都屬于非金屬元素，通過共價鍵形成原子晶體，A正確；B.N元素的非金屬性強于C，N顯-3價，C顯+4介，B錯誤；C.由結(jié)構(gòu)圖可知，在一個晶胞內(nèi)（慮線框）有四個N原子，有8個C原子，其中有四個位于四邊形的頂點上，有四個位于四邊形的邊上，根據(jù)均攤法，可知C原子數(shù)目為4×+4×=3，化學式為C3N4，C正確；D、由結(jié)構(gòu)圖可看出，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，D正確；答案選B。4、C【解析】A.CrO5中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O鍵；

B.不同非金屬元素之間易形成極性鍵；

C.CrO5能和水反應生成酸，和酸反應生成鉻酸鹽和氧氣；

D.溫度和壓強未知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.CrO5中存在2個過氧鍵、1個Cr=O鍵，所以4個O原子顯-1價、1個O原子顯-2價，所以Cr元素顯+6價，故A錯誤；

B.不同非金屬元素之間易形成極性鍵，所以CrO5中不存在極性鍵，故B錯誤；

C.CrO5能和水反應生成酸，所以為酸性氧化物，和酸反應生成鉻酸鹽和氧氣，Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，所以CrO5具有較強的氧化性，所以C選項是正確的；

D.溫度和壓強未知，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，導致無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D錯誤。

所以C選項是正確的。5、D【詳解】A.石墨具有導電性與制作鉛筆芯無關(guān)系，故A不符合題意；B.紙漿漂白，利用SO2的漂白性，不是氧化性，故B不符合題意；C.刻蝕Cu制電路板，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，體現(xiàn)Fe3+的氧化性，故C不符合題意；D.鐵銹是Fe2O3，屬于堿性氧化物，與稀硫酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，體現(xiàn)稀硫酸的酸性，故D符合題意；故答案為D。6、D【詳解】A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯誤；B．HF的組成元素在反應前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生反應產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。7、D【詳解】A.實驗室可以用濃鹽酸和氯酸鉀反應制氯氣，根據(jù)價態(tài)只靠攏不相交原則，K37ClO3＋6HCl＝37Cl-Cl+2Cl2↑＋3H2O＋KCl，A錯誤；B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，B錯誤；C.二氧化硫通入氯化鋇溶液中無沉淀生成，C錯誤；D.l0mLlmol·L－1KAl(SO4)2與7.5mL2mol·L－1Ba(OH)2反應，n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2：3，則2Al3＋＋3SO42－＋6OH－＋3Ba2＋＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D正確；答案為D?！军c睛】鹽酸和氯酸鉀反應時，根據(jù)價態(tài)只靠攏不相交原則，氯氣由Cl和37Cl組成。8、D【解析】混合物是指由不同種物質(zhì)組成的；氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液里中部分電離的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。【詳解】A.淀粉屬于混合物、CuO屬于氧化物、HClO屬于弱電解質(zhì)、Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)，A項錯誤；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、Na2O?CaO?6SiO2是鹽不是氧化物，Na2O融完全電離是強電解質(zhì)、SO3是非電解質(zhì)，B項錯誤；C.KAl(SO4)2?12H2O屬于鹽、KClO3是鹽不是氧化物,NH3?H2O是弱堿屬于弱電解質(zhì)、CH3CH2OH是有機物屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；D.普通玻璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、H2O屬于氧化物、CH3COOH存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，D項正確；答案選D。9、C【解析】A、進行萃取實驗時，溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，A正確；B、為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B正確；C、蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的物質(zhì)的量就會偏小，D正確。答案選C。10、C【分析】W和X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，則W應在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時Y為P，或W可為O，此時Y為S；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻縒和X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，則W應在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時Y為P，或W可為O，此時Y為S；綜上所述，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl；A項，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，即Z>Y，故A項錯誤；B項，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，故B項錯誤；C項，結(jié)合以上分析可知，Y為P或S，Z為Cl；P或S與Cl原子間形成化合物均為共價化合物，故C項正確；D項，根據(jù)元素周期律可知，離子電子層結(jié)構(gòu)相同的，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層結(jié)構(gòu)不同的，電子層越多離子半徑越大，可得簡單離子半徑：X<W<Z，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。11、D【分析】分析X的電離能數(shù)據(jù)，其I1與I2間差值很大，表明X的最外層電子數(shù)為1；分析Y的電離能數(shù)據(jù)，其I3與I4間差值很大，表明Y的最外層電子數(shù)為3。【詳解】A．由分析可知，元素X的原子最外層電子數(shù)為1，其常見化合價是+1價，A正確；B．主族元素Y的原子最外層電子數(shù)為3，Y是ⅢA族元素，B正確；C．元素X的原子最外層電子數(shù)為1，它為ⅠA族元素，與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則其為ⅢA族元素，應為金屬鋁，與冷水不反應，D錯誤；故選D。12、D【解析】A.Fe+Cu2+Fe2++Cu，a＞c，說明銅離子未完全被置換，鐵不可能剩余，所以殘余固體是銅，故A錯誤；B.殘余固體是銅，2Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2+，所以最后得到的溶液不可能含有Fe3+，故B錯誤；C.銅離子未完全被置換，所以最后得到的溶液中一定含有Cu2+，故C錯誤；D.殘余固體一定全部是銅，故D正確。故選D。13、A【解析】A.Fe與鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，均能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B.SiO2不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，故B錯誤；C.Al2O3不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故C錯誤；D.NH3催化氧化生成NO，不能一步轉(zhuǎn)化為NO2，故D錯誤；故選A。14、C【分析】A.Fe2+可被Cl2氧化而不能共存；B.滴加氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2+先與OH-生成沉淀；C.Fe3+遇KSCN會產(chǎn)生紅色物質(zhì)；D.向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可與OH-反應?！驹斀狻緼.(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，F(xiàn)e2+可被Cl2氧化而不能大量共存，A項錯誤；B.滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應生成白色沉淀，B項錯誤；C.滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，C項正確；D.恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，D項錯誤；答案選C。15、A【詳解】A.由中和反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，CH3COOH和NaOH恰好反應完全時溶液為CH3COONa溶液，而該強堿弱酸鹽溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性，而c點溶液顯中性，所以c點不能表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全，A項錯誤；B.a點表示滴定前的醋酸溶液，根據(jù)pH=3知溶液中H+濃度為10-3mol/L，則溶液中OH-濃度=mol/L，醋酸溶液中存在水的電離H2OH++OH-，該電離平衡受到醋酸的抑制作用，該溶液中的OH-全部由水電離產(chǎn)生，所以水電離出的H+濃度=水電離出的OH-溶液=10-11mol/L，B項正確；C.由圖像可知b點溶液中超過一半的醋酸被中和，溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性即c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)>c(Na+)，C項正確；D.在滴定過程中（包括b、d兩點）都有醋酸的電離平衡的移動：CH3COOHCH3COO-+H+，其電離平衡常數(shù)為，而K只與溫度有關(guān)，與醋酸的濃度無關(guān)，所以b、d點表示的溶液中值相等，D項正確；答案選A?！军c睛】關(guān)于水電離出的H+或OH-的問題分析有如下思路：酸溶液（溶質(zhì)是酸，下同）中的OH-全部由水電離產(chǎn)生；堿溶液中的H+全部由水電離產(chǎn)生；正鹽（如Na2CO3）溶液中的H+和OH-全都由水電離產(chǎn)生。另外，任何水溶液中水電離出的H+濃度與水電離出的OH-濃度總是相等的。16、C【分析】鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小?！驹斀狻緼.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小，Tl可能為質(zhì)軟金屬，所以A選項是正確的；

B.鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，所以B選項是正確的；

C.硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成NO或NO2，沒有氫氣生成，故C錯誤；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁，所以D選項是正確的。

答案選C。17、D【詳解】①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，正確；③Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，A12O3屬于兩性氧化物，錯誤；④溶液、濁液都沒有丁達爾現(xiàn)象，錯誤；⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，正確；⑥酸性氧化物是指與水反應只生成對應的酸，或者與堿反應只生成對應的鹽和水，NO2不屬于酸性氧化物，錯誤；⑦根據(jù)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能付完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，與溶液導電性無必然聯(lián)系，錯誤；故選D。18、D【解析】Fe、Al在濃硫酸中鈍化是因為在金屬表面生成一層氧化膜，阻止金屬和酸的進一步反應。這表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。故D正確。而難揮發(fā)性、吸水性表現(xiàn)的是濃硫酸的物理性質(zhì)，故A、B不正確。脫水性是濃硫酸能將有機物中的H和O按2:1組合成水而脫去，故C不正確。本題的正確選項為D。點睛：本題要注意“鈍化”的意思，這是Fe、Al在濃硫酸或濃硝酸中的一種現(xiàn)象。19、C【解析】容量瓶不能用于稀釋溶液，故A錯誤；配制氫氧化鈉時，可以用磨口玻璃塞，故B錯誤。定容時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，容易控制滴加的水量，故C正確；定容時，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體，濃度偏小，故D錯誤。20、C【詳解】A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。21、B【解析】試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯誤；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色煙產(chǎn)生，故正確；C、缺就多補，不缺適可而止，故錯誤；D、用NaHCO3治療胃酸過多，如果是胃潰瘍，產(chǎn)生的CO2，加速胃潰瘍，因此應用氫氧化鋁治療，故錯誤。考點：考查海水綜合利用、元素及其化合物的性質(zhì)、微量元素等知識。22、C【解析】A、甲可用于制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀，符合，錯誤；B、脫脂棉燃燒，說明反應放熱，合理，錯誤；C、二氧化氮與水反應，不能有排水法收集，不合理，正確；D、丁可用于實驗室制備少量氨氣，正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣；(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計算。【詳解】(1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應生成Na2SiO3和H2，反應的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。24、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質(zhì)的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應，把兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式的區(qū)別。25、ac便于濃氨水順利流下干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解加快生成物氨基甲酸銨易分解且反應放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應正向進行，提高反應物的轉(zhuǎn)化率cNH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O【解析】(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，用量筒量取一定體積的濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，因此配制過程中除量筒外還需使用a．燒杯，c．玻璃棒；綜上所述，本題選ac。(2)恒壓分液漏斗，能夠保持內(nèi)外壓強不變，便于濃氨水順利流下；綜上所述，本題答案是：便于濃氨水順利流下。(3)因為氨基甲酸銨易水解，U型管內(nèi)氫氧化鈉干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；綜上所述，本題答案是：干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解。

(4)若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說明有二氧化碳排出,通入氨氣的量不足,應該適當加快產(chǎn)生氨氣的流速；因此，本題正確答案是:加快。

(5)①反應2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0是放熱反應，降溫平衡正向進行；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應物質(zhì)轉(zhuǎn)化率,防止生成物溫度過高分解；綜上所述，本題答案是：生成物氨基甲酸銨易分解且反應放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應正向進行，提高反應物的轉(zhuǎn)化率。②把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,分離產(chǎn)品的實驗方法利用過濾得到,氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體,易分解、不能加熱烘干,應在真空40℃以下烘干；綜上所述，本題答案是：c。(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨和一水合氨（或氨氣），氨基甲酸銨水解反應的化學方程式為NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O；綜上所述，本題答案是：NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O。26、圓底燒瓶提高KClO的產(chǎn)率，防止Cl2與KOH反應生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣重結(jié)晶【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收?！驹斀狻浚?）儀器a為圓底燒瓶，實驗室制取氯氣的方程式為；（2）根據(jù)裝置圖可知Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3；（3）氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl2，防止污染空氣；（4）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）K2FeO4粗產(chǎn)品含有KCl等雜質(zhì)，進一步提純方法是重結(jié)晶。27、III→I→IV【分析】依據(jù)制取CO、CO發(fā)生氧化還原反應，最后結(jié)合CO氣體是有毒氣體需要點燃處理分析?！驹斀狻吭贗中在濃硫酸存在和加熱條件下甲酸HCOOH發(fā)生分解產(chǎn)生CO和H2O，通過II緩沖，形成穩(wěn)定的氣流，然后在III中在加熱時CO與CrO3發(fā)生氧化還原反應使CrO3還原，由于反應生成的CO是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，最后需要點燃除去。Ⅲ裝置中發(fā)生的反應是CO還原CrO3，需要冷卻后再停止通CO氣體，防止還原產(chǎn)物被氧化，所以熄滅酒精燈的順序是先熄滅Ⅲ，再熄滅Ⅰ，最后熄滅Ⅳ?！军c睛】本題考查了化學實驗操作的順序?；瘜W實驗必須在一定條件下，按照一定的順序進行，否則若操作順序不當，就會導致實驗失敗，不僅不能達到預期實驗目的，甚至會發(fā)生危險，產(chǎn)生事故。28、29球形小于sp3小于小于ASnCu3P【分析】(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d