2026屆新疆博爾塔拉蒙古自治州第五師中學(xué)化學(xué)高一上期中聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+2、下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A．65mL1mol/L的KCl溶液 B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL4.5mol/L的NaClO3溶液3、分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類中，前者從屬于后者的一組是A．金屬，化合物 B．金屬氧化物，堿性氧化物C．泥沙，膠體 D．單質(zhì)，純凈物4、下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是()A．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電B．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)C．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸D．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇5、下列化學(xué)方程式中有一個與其他三個在分類上不同,這個化學(xué)方程式是A．3Fe+2O2Fe3O4B．CO2+C2COC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)26、有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LD．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：407、含H2和Cl2的混合氣體共amol，經(jīng)光照后，所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則a、b關(guān)系不正確的是（）A．b＝a B．b≥2a C．a(chǎn)＜b＜2a D．0＜b＜a8、關(guān)于膠體的說法中正確的是A．將10mL0.1mol/L

FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3

膠粒數(shù)目為0.001NAB．依據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液C．有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D．采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl9、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾B．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得到濃溶液后，降溫結(jié)晶，過濾10、在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。則XO3n－中X元素的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+711、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是（）ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D12、符合圖中陰影部分的物質(zhì)是A． B． C． D．13、下列變化過程只有通過氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O314、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）A．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽C．無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH3D．無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-15、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．S、KNO3均作氧化劑 B．反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了4mole﹣C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 D．C表現(xiàn)出還原性16、下列離子方程式中不正確的是A．亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng):Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑C．石灰乳跟鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OD．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O17、下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．500mL1mol/L的KNO3溶液 B．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液C．1000mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液18、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體C．蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近D．粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，用到了萃取、分液操作19、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA20、下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是A．金屬鈉有強(qiáng)的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在21、工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：下列說法錯誤的是A．步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B．物質(zhì)X為HBrOC．步驟②③的目的是富集溴元素D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L?1K2SO4溶液的說法正確的是A．1L溶液中K+濃度是0.4mol·L?1B．500mL溶液中含有0.1NA個K+C．1L溶液中所含K+、總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中濃度是0.4mol·L?1二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A．用量簡準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。26、（10分）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時，適合的取水量為________A．20mLB．45mLC．75mLD．100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）（3）依次加入的過量試劑為________、________和________。（4）溶液A中加入的適量酸為________，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學(xué)式為___________。27、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________；（2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是_______________、______________。（填儀器名稱）（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。28、（14分）要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是第一組______、第二組______(填化學(xué)式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是______反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有______克HCl被氧化？29、（10分）將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中一定存在得失電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M元素的化合價為x，參加反應(yīng)的MO2+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.195g÷65g/mol=0.003mol，故存在：(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2，解得x=+2，故選B。2、C【解析】

溶液中某一離子濃度=該物質(zhì)的濃度×該離子個數(shù)，與溶液體積無關(guān)?！驹斀狻緼.65mL1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=1×1=1mol/L；B.25mL3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=3×1=3mol/L；C.20mL2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=2×2=4mol/L；D.NaClO3溶液中含有ClO3-，無有Cl-，c(Cl-)=0mol/L；綜上所述，四種溶液中c(Cl-)最大的是C；本題選C。3、D【解析】

A．金屬是單質(zhì)，只有一種元素，化合物則含有兩種或兩種以上元素，它們是并列關(guān)系，A錯誤；B．金屬氧化物可能是酸性氧化物、兩性氧化物、堿性氧化物，所以金屬氧化物包含堿性氧化物，B錯誤；C．泥沙和膠體都是混合物，泥沙不一定是膠體，膠體也不一定是泥沙形成的，二者不是從屬關(guān)系，C錯誤；D．單質(zhì)和化合物都屬于純凈物，因此后者包含前者，D正確。答案選D。4、D【解析】

A、難溶物硫酸鋇、氯化銀等在水中均不能導(dǎo)電；

B、純水部分電離,屬于化合物,是電解質(zhì)；C、酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；D、按化合物是否導(dǎo)電把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。【詳解】A.電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如難溶電解質(zhì)硫酸鋇、氯化銀等，故A錯誤；

B.純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故B錯誤；C.酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，故C錯誤；

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言的，故D正確；

綜上所述，本題選D。5、C【解析】

A、B、D都為化合反應(yīng)，即兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；C為分解反應(yīng)，即一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，故選C。6、D【解析】

A.MgSO4的相對分子質(zhì)量為120,其中Mg的相對原子質(zhì)量為24，設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；B.SO42-的相對分子質(zhì)量為96，Mg的相對原子質(zhì)量為24，設(shè)SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；C.依據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，溶液的物質(zhì)的量濃度c(MgSO4)=1000×1.2g/cm×24%120D.溶液的總質(zhì)量，所以，可得出，所以，水的質(zhì)量為，所以，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯誤；本題答案為D。【點(diǎn)睛】在MgSO4溶液中，Mg2+和SO42-、Mg2+和MgSO4相對分子質(zhì)量之比，等于質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比。7、B【解析】

H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，反應(yīng)后的氣體組成可能為：①HCl，②HCl與H2，③HCl與Cl2；HCl、Cl2與NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O，由原子守恒可知n（Na）＝n（Cl）；若aL全為H2時，耗NaOH的物質(zhì)的量為0，若aL全為Cl2時，消耗NaOH量最大為2amol，故0＜b＜2a，故a、b關(guān)系不可能是b≥2a，B可選；故答案選B。8、C【解析】A、氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵集合體，將10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯誤；B、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯誤；C、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。9、A【解析】

A.加過量KCl溶液除去AgNO3：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，過濾后溶液中過量的KCl沒有除去，A項不正確；B.用過量Na2CO3溶液除BaCl2：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，再用鹽酸除去過量的Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，過量的鹽酸和溶解的CO2通過加熱使其揮發(fā)而除去，B項正確；C.Br2易溶于CCl4，CCl4是一種很好的萃取劑，NaCl溶液中加入CCl4，振蕩、靜置、分液，上層液體就是NaCl溶液，C項正確；D.KNO3的溶解度隨溫度的升高而大幅度增加，NaCl的溶解度隨溫度升高增大的程度很小，先將混合液加熱濃縮，得到較高溫度下KNO3的濃溶液，然后降溫使KNO3晶體大量析出，（因此時NaCl未飽和，幾乎沒有NaCl晶體析出），過濾出的晶體即為KNO3，D項正確；答案選A。【點(diǎn)睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。10、A【解析】

根據(jù)電荷守恒得n=2+2-2=2，則離子方程式為XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合價的代數(shù)和為-2，則X元素化合價=-2-3×（-2）=+4，故選A。11、C【解析】

A項，由于發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2反應(yīng),主體成分FeCl3被消耗了，無法除去雜質(zhì)FeCl2；A錯誤；B項，由于發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反應(yīng)，主體成分FeCl3被消耗了，有新的雜質(zhì)產(chǎn)生FeCl2；B錯誤；C項，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不與稀硫酸反應(yīng)；可以達(dá)到除去雜質(zhì)鐵的目的，C正確；D項，Na2SO4、Na2CO3均與BaCl2反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，主體成分Na2SO4被消耗了，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。12、B【解析】

按照交叉分類法，圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于正鹽，又屬于鈉鹽、碳酸鹽，則符合陰影部分的物質(zhì)為；故選B。13、D【解析】

只有通過氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)即需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．H元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；B．Cl元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．S元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；D．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】通過氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的物質(zhì)變化，該物質(zhì)中元素化合價是要升高的，但是也要注意排除歧化反應(yīng)的可能性。14、A【解析】

A.原無色溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體為CO2，則原溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，所以該結(jié)論正確，A項正確；B.鈉元素的單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)都呈黃色，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)也可能是鈉單質(zhì)、鈉的氧化物和NaOH，該結(jié)論是錯誤的，B項錯誤；C.因?yàn)镹H4++OH-NH3↑+H2O，NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故原溶液中含NH4+，所以該結(jié)論錯誤，C項錯誤；D.因?yàn)锽aCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，AgCl也是不溶于鹽酸的白色沉淀，因此原無色溶液也可能含Ag+，該結(jié)論錯誤，D項錯誤；答案選A。15、C【解析】

A.S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價均降低，做氧化劑，故A正確；B.反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了1mol×4=4mol電子，故B正確；C.參加反應(yīng)的氧化劑是硫單質(zhì)和硝酸鉀，還原劑是碳單質(zhì)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D.C的化合價升高，做還原劑，故D正確；故選：C。16、C【解析】

A.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O，選項A正確；B.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，選項B正確；C.石灰乳跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，石灰乳必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2++H2O，選項C不正確；D.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，選項D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，選項C為易錯點(diǎn)，注意反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，石灰乳必須寫化學(xué)式。17、B【解析】

電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子的個數(shù)的乘積。Ac(NO3-)=1×1=1moL/L;Bc(NO3-)=1×2moL/L=2moL/L;Cc(NO3-)=0.5×2moL/L=1moL/L;Dc(NO3-)=0.5×3=1.5moL/L。所以濃度最大的是B。18、C【解析】

A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有鈉元素，檢驗(yàn)鉀離子，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，故A錯誤；B．過濾時不能用玻璃棒攪拌，以防止濾紙破損，玻璃棒僅起到引流的作用，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分蒸汽的溫度，故C正確；D．粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，用到了溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，不需要用萃取和分液，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】粗鹽的提純是為了除去溶于水和不溶于水的雜質(zhì)，用到了溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶質(zhì)，選擇實(shí)驗(yàn)操作時，要注意根據(jù)原理選擇裝置。19、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，H2和O2都是雙原子分子，故混合氣體的原子總數(shù)為0.1NA，A正確；B.標(biāo)況下CCl4是液態(tài)，22.4LCCl4含有的分子數(shù)N=nNA=V/Vm×NA，氣體摩爾體積22.4L/mol不能代入，B錯誤；C.氣體摩爾體積22.4L/mol，必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D.根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，選項中沒有給定溶液體積，不能計算氯離子數(shù)目，D錯誤。故選A。20、B【解析】

A.鈉原子最外層只有一個電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性，A項正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒有銅單質(zhì)生成，B項錯誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項正確；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，易與O2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項正確；答案選B。21、B【解析】

A．步驟①是利用氯氣氧化海水里的Br-，發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2+2Br–=Br2+2Cl–，故A正確；B．SO2和Br2水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，物質(zhì)X為HBr，故B錯誤；C．利用步驟②③的操作，目的是富集溴元素，故C正確；D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，通過升溫促進(jìn)溴蒸汽揮發(fā)，故D正確，答案為B。22、A【解析】

離子個數(shù)值之比等于離子的物質(zhì)的量之比等于溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之比?！驹斀狻緼.c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故c(K+)=0.4mol·L?1，K+的濃度與所取溶液體積無關(guān)，故A正確。B.500mL溶液中n(K+)=0.4mol·L?1×0.5L=0.2mol，即0.2NA，故B錯誤。C.1L溶液c(SO42-)=0.2mol·L?1，n(SO42-)=0.2mol·L?1×1L=0.2mol；n(K+)=0.4mol·L?1×1L=0.4mol，所以K+、SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol，故C錯誤。D.c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故c(SO42-)=0.2mol·L?1，SO42-的濃度與所取溶液體積無關(guān)，故D錯誤。所以答案選A?！军c(diǎn)睛】濃度與所取溶液的體積無關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【點(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、16.510018.2洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中偏小將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計算；(2)根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，燒杯及玻璃棒上粘有溶質(zhì)，若不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的n偏少，則溶液的濃度就偏??；(5)濃硫酸溶于水，會放出大量的熱，使溶液溫度升高，容量瓶配制溶液的溫度是20℃，若不將溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，定容后，溶液溫度恢復(fù)至室溫，溶液的體積就小于100mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知，這時溶液的濃度就偏大?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。涉及物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、儀器的使用、操作過程注意事項等。掌握濃硫酸稀釋溶解放熱、溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變、及容量瓶使用要求是本題解答的關(guān)鍵。26、鉀元素的相對原子質(zhì)量B攪拌加熱氫氧化鈉（或氯化鋇）氯化鋇（或氫氧化鈉）碳酸鈉鹽酸沒有過濾蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒增大BaSO4、CaCO3和BaCO3【解析】

元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑進(jìn)行計算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質(zhì)，分析鹽酸加過量，對所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據(jù)常用物質(zhì)的分離方法進(jìn)行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析生成鹽的種類?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質(zhì)量；故答案是：鉀元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時，適合的取水量為45mL；故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；故答案是：氫氧化鈉（或氯化鋇）、氯化鋇（或氫氧化鈉）、碳酸鈉；（4）經(jīng)過過濾后，溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，因此，即使鹽酸加過量，加熱也可以除去，對所得到氯化鈉的純度沒有影響；故答案是：鹽酸；沒有；（5）固體與溶液分離，可以采用過濾方法，操作Ⅰ的名稱是過濾；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶，操作II的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，過濾時，玻璃棒起到轉(zhuǎn)移液體的作用，而蒸發(fā)時，玻璃棒起到攪拌溶液，防止液體局部受熱造成迸濺；故答案是：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量氫氧化鈉、碳酸鈉，除完雜質(zhì)離子后，剩余氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大，結(jié)果增大；故答案是：增大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，所以經(jīng)過過濾后，固體A中含有的鹽為：硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，化學(xué)式為：BaSO4、CaCO3和BaCO3；故答案是：BaSO4、CaCO3和BaCO3?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。27、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解析】分析：(1)根據(jù)m=nM=cvM計算；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟；(4)根據(jù)玻璃在實(shí)驗(yàn)中的作用；(5)根據(jù)c=nV(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的錯誤應(yīng)重新配制。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL，應(yīng)該配制500mL，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為500mL容量瓶；膠頭滴管，故答案為：①③④⑤；500mL容量瓶；膠頭滴管；(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；(4)玻璃在溶解時起到攪拌作用，在移液時起到引流作用，故答案為：攪拌；引流；(5)①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘