2026屆廣東省韶關(guān)市新豐縣一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－1．6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為2．8kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－3．4kJ·mol-1則含4．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出5．7kJ的熱量D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H22、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施幾乎不影響氫氣產(chǎn)生速率的是A．加少量醋酸鈉固體B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸鈉固體3、下列行為中，符合安全要求的是A．節(jié)日期間，在任意場所燃放煙花爆竹B．實驗時，將水倒入濃硫酸配置稀硫酸C．煤礦礦井，必須通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣4、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．5、下列說法不正確的是（）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D．拆開1mol離子鍵所需的能量為該離子晶體的晶格能6、某物質(zhì)的實驗式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A．配合物中中心原子的電荷數(shù)為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl﹣和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵D．該配合物的配體只有NH37、下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤8、下列各組物質(zhì)，按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3?H2O、Ag9、下列藥物知識，不正確的是A．OTC是非處方藥的標(biāo)志，可以自行購藥和按方使用B．腸溶片不可嚼碎服用，因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用D．凡不以醫(yī)療為目的的濫用麻醉藥品與精神藥品都屬于吸毒范圍10、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ?mol?1，則NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓變?yōu)锳．+46.1kJ/mol B．－46.1kJ/mol C．+92.3kJ/mol D．－92.3kJ/mol11、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②生物質(zhì)能③潮汐能④石油⑤太陽能⑥煤⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧12、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%13、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)(a、b、c、d均大于0)相對應(yīng)的是ABCD2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H=-akJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-bkJ/molN2O4(g)?2NO2(g)?H=+ckJ/molCO2(g)+C(s)?2CO(g)?H=+dkJ/molA．A B．B C．C D．D14、在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為A．1.2mol B．1.8mol C．2.5mol D．1.5mol15、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：16、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。19、實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣。回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。20、實驗室制乙烯并驗證其性質(zhì)，請回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（3）要驗證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所有試劑。______________（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。21、殼聚糖［(C6H11O4N)n］具有無毒、抑菌、生物相容性好等特點，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、化妝品、農(nóng)業(yè)和環(huán)保等領(lǐng)域。請回答以下問題：（1）殼聚糖在組成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一種化學(xué)元素，該元素是________；在結(jié)構(gòu)上與淀粉相似，都屬于動植物基本營養(yǎng)物質(zhì)中的________類。（2）殼聚糖因含氨基而顯堿性，所以殼聚糖具有_____（填“鎮(zhèn)痛”或“抗酸”）作用，氨基的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）在廢水處理工藝中，殼聚糖可作為絮凝劑和吸附劑，但殘留在水中的殼聚糖會引發(fā)水體污染，這種水體污染的主要現(xiàn)象為__________，因此殼聚糖_______（填“屬于”或“不屬于”）綠色廢水處理材料。（4）殼聚糖的最終水解產(chǎn)物可用于預(yù)防和治療關(guān)節(jié)炎。殼聚糖在稀硫酸中的水解產(chǎn)物為硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀鹽酸中的水解產(chǎn)物為________。氨基葡萄糖和葡萄糖一樣，均能與銀氨溶液發(fā)生________反應(yīng)。（5）殼聚糖可從蝦殼或蟹殼中提取，屬于________（填“天然”或“合成”）高分子化合物。適量攝入殼聚糖對人體有益，但過量攝入會影響人體對維生素的吸收，由此可見，科學(xué)的飲食觀念是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－1．6kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱不是2．8kJ·mol-1，故A錯誤；B.能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0金剛石的能量大于石墨，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－3．4kJ·mol-1，含4．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出5．7kJ的熱量，故C正確；D.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，相同物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒，燃燒過程均為放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，所以△H1<△H2，故D錯誤；故答案選C。2、D【解析】A．加入少量CH3COONa固體，稀硫酸和CH3COONa反應(yīng)生成弱酸CH3COOH，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A不選；B．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化，且濃硫酸和Fe反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B不選；C．滴加少量CuSO4溶液，置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C不選；D．加入少量的硫酸鈉，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；故選D?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為BC，B中要注意濃硫酸的特殊性，C中要注意能夠形成鋅銅原電池。3、C【解析】分析：A．煙花爆竹屬于易燃易爆品，在任意場所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災(zāi)；B．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺；C．煤礦礦井含有甲烷，應(yīng)防止爆炸；D．液化氣屬于易燃?xì)怏w，易發(fā)生火災(zāi)或爆炸。詳解：A．在任意場所燃放煙花爆竹，易發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)避免在建筑物、易燃物的地方燃放，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸，應(yīng)防止酸液飛濺，可將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．煤礦礦井含有甲烷，應(yīng)防止爆炸，應(yīng)注意通風(fēng)，以降低濃度，故C正確；D．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，易發(fā)生火災(zāi)或爆炸，故D錯誤；故選C。4、A【分析】由該反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼、500℃時，反應(yīng)先達到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移動，C的百分含量增加；A正確；B、壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，是因為正反應(yīng)速率增大的幅度更大，B錯誤；C、有催化劑的反應(yīng)先達到平衡，但是催化劑不影響平衡的移動，故無論有沒有催化劑，平衡時C的百分含量相同，C錯誤；D、同一壓強下，100℃降到10℃，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率升高，D錯誤；故選A。5、D【詳解】A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強，故A正確；B.陽離子的半徑越大，其表面積越大，與陰離子接觸面積越大，吸引的陰離子越多，故B正確；C.離子晶體的晶格能與離子半徑成反比與離子所帶電荷數(shù)成正比，故C正確；D.晶格能是指1mol離子晶體中陰、陽離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量，不是拆開1mol離子鍵所需的能量，故D錯誤；故答案選：D?！军c睛】通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大。6、C【解析】加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀,用強堿處理沒有NH3放出,說明不存在游離的氯離子和氨分子,所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2],則A.配合物中中心原子的電荷數(shù)為4,配位數(shù)為6,故A錯誤；B.Pt與6個配體成鍵,該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu),故B錯誤；C.由分析可以知道,4個Cl-和2個NH3分子均與Pt4+配位,形成的配合物為[PtCl4(NH3)2],所以C正確；D.該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4(NH3)2],則配體有Cl-和NH3分子,故D錯誤；答案：C。7、C【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。【詳解】①SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故①錯誤；

②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價鍵，故②錯誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價鍵，晶體氮含共價鍵，故⑤錯誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故⑥正確。

答案選C?！军c睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。8、C【解析】A、NaCl在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、SO3是非電解質(zhì)，CuSO4晶體是電解質(zhì)、Na2O2也是電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaCl為強電解質(zhì)、H2S為弱電解質(zhì)、CO2是非電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C正確；D、SO3是非電解質(zhì)，AgCl是強電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，Ag是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)。本題的易錯點為非金屬氧化物的類別判斷，如SO3等的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電原因不是SO3本身電離，而是生成物H2SO4電離的結(jié)果，因此SO3是非電解質(zhì)。9、C【解析】抗生素不可濫用，否則細(xì)菌會產(chǎn)生抗藥性。10、A【詳解】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱和放熱的數(shù)字相同，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ?mol?1，則2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH＝+92.3kJ?mol?1，由于焓變與計量系數(shù)有關(guān)，所以NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓變?yōu)?46.1kJ?mol?1，故A符合題意。綜上所述，答案為A。11、B【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源、是非再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，它們都是可再生、無污染的新能源；答案選B?！军c晴】本題考查化石能源與新能源，注意加強基礎(chǔ)知識的積累。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒時能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染環(huán)境的物質(zhì)，而且化石燃料屬于非再生能源；人們正在利用和開發(fā)的新能源有太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿龋履茉吹睦?，不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染。12、D【分析】A．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算．【詳解】A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。13、C【詳解】A．依據(jù)先拐先平，溫度高分析，圖像中應(yīng)該為高溫下先達平衡，可是圖象中先拐的為溫度低的反應(yīng)，不符合平衡建立的規(guī)律，故A錯誤；B．反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強增大正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象不符合，故B錯誤；C．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向進行，四氧化二氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，壓強一定，溫度越高平衡正向進行，四氧化二氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，圖像符合變化特征，故C正確；D．增大二氧化碳物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大壓強平衡逆向進行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選C。14、B【解析】在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75mol，則H2的物質(zhì)的量也是0.75mol，CO2和H2的物質(zhì)的量之和是1.5mol。向體系中再通入6mol水蒸氣，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和會有所增大，但一定小于極限值2mol，所以可能為B，本題選B。點睛：可逆反應(yīng)的特點是不能向任何一個方向進行到底。15、A【詳解】A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式正確，故B正確；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，離子方程式正確，故C正確；D.氯化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選A。16、D【解析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用?！驹斀狻緼項、水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故A正確；B項、二氧化氮氣體中存在平衡2NO2N2O4，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故B正確；C項、氨水中存在平衡NH3?H2ONH4++OH-，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，故C正確；D項、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學(xué)平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵?！军c睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳?xì)涔矁r鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【點睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、N