2026屆安徽省阜陽市太和縣太和中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組微粒具有相同的電子數(shù)的是（）A．Ar、H2O2和C2H6 B．CH4、Na+和K+C．SiH4、Al3+和Ca2+ D．OH﹣，S2﹣和NH32、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()A．B．十十C．D．3、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．4、下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（）A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣===BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O5、50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A．0.5mol·L－1 B．0.45mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.35mol·L－16、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個水分子C．1mol氮氣所含的電子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA7、以下是一些常用的危險品標志，裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標是()A． B． C． D．8、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標準狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計算9、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①10、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是A．與水反應(yīng)中IBr既是氧化劑又是還原劑 B．與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉C．在化學(xué)反應(yīng)中可作氧化劑 D．IBr與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)11、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．乙醇 B．液氯 C．醋酸 D．碳酸鈉12、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸C．NH4Cl組成中不含金屬陽離子，不屬于鹽D．SO3溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，SO3屬于電解質(zhì)13、關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是A．陰陽離子個數(shù)比均為1：2B．都是金屬鈉與氧氣加熱反應(yīng)制得C．與水反應(yīng)產(chǎn)物相同D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物不同14、某同學(xué)要在奧運五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是A．稀硫酸 B．氧氣 C．二氧化碳 D．氯化鈉15、一定條件下，當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．鹽酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體16、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A方形金屬鈉變成小球鈉與水的反應(yīng)吸熱B鈉浮于水面游動水的密度大于鈉的C酚酞溶液變成紅色有堿性物質(zhì)生成D鈉球游動有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D17、如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．氣球a變大B．試管b內(nèi)有氣泡冒出C．U形管內(nèi)淺紅色褪去D．U形管水位d高于c18、實驗是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是A．240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．不慎將NaOH溶液到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗C．用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的CCl4層應(yīng)從分液漏斗下端放出D．實驗室酒精起火，可以用水澆滅19、下列說法正確的是（）A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應(yīng)B．檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．28gCO所占的體積為22.4LB．1L1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個C．標準狀況下，2.24L水中約含有NA個氧原子D．標準狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA21、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是A．屬于復(fù)分解反應(yīng) B．KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)C．NaN3是還原劑 D．NaN3和KNO3中氮元素化合價均降低22、電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH生成4mol的NaOH，（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是A．在X極生成2molCl2 B．在X極生成2molH2C．在Y極生成4molCl2 D．NaOH在Y極生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。24、（12分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。25、（12分）（1）寫出下列儀器的名稱：①，②，④。（2）儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的是(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；②的進水口是(填“f”或“g”)。26、（10分）現(xiàn)有部分核電荷數(shù)在1~18的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，且在空氣中的含量最大Z該元素的某種含氧酸具有漂白性(1)按要求用有關(guān)的化學(xué)用語填空：T離子的電子式：_____；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；(2)元素X與氫元素能形成一種10電子微粒，該微?；瘜W(xué)式是_________；(3)寫出元素Y的最高價含氧酸的電離方程式_________；(4)元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其水溶液在化工生產(chǎn)上電解的一個重要反應(yīng)：_________。27、（12分）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有____________。（2）根據(jù)計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____________mL。（3）配制過程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．量取所需體積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要進行的一步操作是_________。（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是________________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時俯視28、（14分）回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2②液態(tài)氯化氫③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為__________。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為__________。29、（10分）回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標況下的體積為__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為__________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。（6）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．Ar、H2O2和C2H6的質(zhì)子數(shù)分別為18、18、18，電子數(shù)分別為18、18、18，故A正確；B．CH4、Na+和K+的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、19，電子數(shù)分別為10、10、18，故B錯誤；C．SiH4、Al3+和Ca2+的質(zhì)子數(shù)都是18、13、20，電子數(shù)分別是18、10、18，故C錯誤；D．OH﹣，S2﹣和NH3的質(zhì)子數(shù)分別為9、16、10，電子數(shù)分別是10、18、10，故D錯誤；故答案選A。2、C【解析】

A．該離子反應(yīng)中銅鹽必須是可溶性銅鹽，銅鹽可以是氯化銅或硫酸銅、硝酸銅，碳酸銅難溶于水，所以不符合，故A錯誤；B．該離子反應(yīng)中碳酸鹽必須是可溶性碳酸鹽，碳酸鹽可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3難溶于水，所以不符合，故B錯誤；C．該離子反應(yīng)中反應(yīng)物必須是可溶性強電解質(zhì)，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性強電解質(zhì)，所以化學(xué)方程式和離子方程式相吻合，故C正確；D．該離子反應(yīng)中酸和堿必須是可溶性的強電解質(zhì)，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

A．為圓底燒瓶，故A錯誤；B．為容量瓶，故B正確；C．為錐形瓶，故C錯誤；D．為分液漏斗，故D錯誤；故選B。4、D【解析】

A.Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故離子方程式2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；D.石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故正確。故選D?！军c睛】離子方程式的判斷通常從以下幾個角度分析：(1)違背反應(yīng)客觀事實：如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)。(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒。(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式：如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸。(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿。(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比：如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O，正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。5、A【解析】

混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。6、D【解析】

A、鎂為+2價的金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計算出失去的電子數(shù)；B、根據(jù)水的質(zhì)量計算水的物質(zhì)的量即可判斷；C、結(jié)合一個氮氣分子中電子數(shù)目為14個進行計算；D、根據(jù)一個氨氣分子中含有10個電子計算出17g氨氣中含有的電子數(shù)?！驹斀狻緼.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，則水分子為NA個，故B錯誤；C.一個氮氣分子的電子為14個，則1mol氮氣含電子數(shù)目為14NA，故C錯誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；綜上所述，本題選D。7、A【解析】

A．標志為腐蝕品標志，濃硫酸屬于腐蝕品，應(yīng)該使用此在標志，故A正確；B．為爆炸品標志，爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹等，故B錯誤；C．為有毒氣體標志，有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼，故C錯誤；D．屬于易燃標志，常張貼于易燃液體，故D錯誤；故答案為A。8、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）=12×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol答案選B?！军c睛】本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。9、B【解析】

Ag+能與Cl-、、

OH-三種結(jié)合，Mg2+能與、

OH-結(jié)合，Ba2+只能與結(jié)合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項是B。10、C【解析】IBr與H2O的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，IBr中+1價I有較強的氧化性。11、A【解析】A.乙醇是非電解質(zhì)，A正確；B.液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸屬于酸，是電解質(zhì)，C錯誤；D.碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，D錯誤。答案選A.12、A【解析】

A.CO2能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B.NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO42-，生成的陽離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯誤；

C.NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；

D.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原因為SO3與水反應(yīng)生成的硫酸能夠電離出氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)電的離子不是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；

答案選A。13、A【解析】

A．Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陰陽離子個數(shù)比是1：2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，陰陽離子個數(shù)比是1：2，A正確；B．鈉和氧氣常溫下生成Na2O，加熱或燃燒時生成Na2O2，B錯誤；C．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)物不同，C錯誤；D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；答案選A。14、C【解析】

有“空缺”的一環(huán)的物質(zhì)必須既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與C反應(yīng)，四個選項中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案選C。15、D【解析】

A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A不符合題意；

B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點睛】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，是鑒別膠體與溶液的常用方法。16、A【解析】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，使熔點小于100℃的鈉熔為小球，A錯誤；B、鈉的密度小于水，鈉浮在水面，B正確；C、酚酞遇堿變紅，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH是強堿，C正確；D、鈉與水反應(yīng)劇烈、放出氫氣，因此鈉球游動有吱吱聲，D正確；答案選A。17、C【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)放熱，可使廣口瓶內(nèi)壓強增大，過氧化鈉具有強氧化性，以此解答該題。【詳解】A.反應(yīng)生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；B.反應(yīng)生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；C.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故C錯誤；D.產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D正確；故選C。18、D【解析】

A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實驗室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會繼續(xù)燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯誤。故合理選項是D。19、B【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，鈍化是化學(xué)變化，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因此檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條，故B正確；C．鎂可與空氣中的氧氣、氮氣以及二氧化碳反應(yīng)，可生成氧化鎂、氮化鎂、碳等，故C錯誤；D．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查元素化合物知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)值知識的積累，選項D是易錯點，注意金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)時先與溶液中的水反應(yīng)。20、D【解析】A.28gCO物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下的體積為22.4L，A項錯誤；B.氯化氫在溶液中完全電離，所以氯化氫溶液中不存在氯化氫分子，B項錯誤；C.標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，C項錯誤；D.標準狀況下22.4LCO和CO2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含碳原子數(shù)為NA，D項正確；答案選D．點睛：B為易錯點，容易忽視HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，根本就不存在HCl分子。21、C【解析】

A.該反應(yīng)有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B.KNO3中氮元素由+5價得電子生成氮氣，發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；C.NaN3中氮元素化合價由-1/3價失電子生成氮氣，是還原劑，C項正確；D.KNO3中氮元素由+5價降低到0價，NaN3中氮元素化合價由-1/3價升高到0價，D項錯誤；答案選C。22、B【解析】

X電極與電源的負極相連，作陰極，Y電極與電源的正極相連，作陽極，結(jié)合離子的放電順序和電解原理解答?！驹斀狻緼．X電極與電源的負極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，A錯誤；B．X電極與電源的負極相連，作陰極，氫離子放電，在X極生成2molH2，B正確；C．Y電極與電源的正極相連，作陽極，氯離子放電，在Y極生成2molCl2，C錯誤；D．氫離子在陰極放電，水的電離平衡被破壞，NaOH在X極生成，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查電解原理，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，明確電解原理和離子的放電順序是解答的關(guān)鍵，難點是氫氧化鈉生成的分析。二、非選擇題(共84分)23、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。24、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。25、（1）①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④容量瓶。（2）④（3）溫度計，蒸餾，g【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，④為容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：④；（3）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，故答案為：溫度計；制取蒸餾水的實質(zhì)是蒸餾過程，冷凝管下口是進水口，上口是出水口?？键c：考查化學(xué)實驗的基本操作知識26、OH-HNO3===H++2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】

T原子M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值，則M層上有6個電子，T是S元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；Y元素常溫下的單質(zhì)為雙原子分子，且占空氣中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某種含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，T是S元素，能得2個電子形成-2價陰離子，離子符號是，其電子式為；Z是Cl元素，Cl-離子最外層有8個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；；(2)元素X為O，與氫元素能形成一種10電子微粒為氫氧根離子，該微粒化學(xué)式是OH-，故答案為：OH-；(3)N元素的最高價含氧酸是HNO3，電離方程式為HNO3=H++，故答案為：HNO3=H++；(4)氯元素與某一活潑金屬元素組成的鹽是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?！军c睛】本題常見考點(2)，常見含有十個電子的微粒有：水、甲烷、氨氣、氟化氫、氫氧根、銨根、氟離子、鈉離子等。27、250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒2.1EBFDACG檢漏BD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；（2）根據(jù)c=1000ωρ/M計算出需要濃鹽酸的濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟解答；根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進行判斷；（4）根據(jù)c=n/V結(jié)合實驗操作分析誤差?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，則需要配制250mL溶液，所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒；（2）質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol?L-1=11.9mol/L。設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol?L-1，解得V=2.1mL；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為EBFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要進行的一步操作是檢漏；（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，導(dǎo)致將配制溶液稀釋，溶液濃度偏低；D.定容時俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃偏高。答案選BD?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作過程即可解答，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法，即關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。28、④⑥②④⑤①③220.3mol/L【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),含有自由移動電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)n=N/NA和c=n/V進行計算；（3）根據(jù)溶液呈電中性原則計算鉀離子濃度；（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，據(jù)以上分析寫出反應(yīng)的離子方程式；【詳解】（1）①SO2本身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電，其水溶液為亞硫酸，能夠?qū)щ姡許O2為非電解質(zhì)；②液態(tài)氯化氫，沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，溶于水完全電離，能夠?qū)щ?，它屬于化合物，屬于電解質(zhì)；③CH4本身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，其不溶于水，水溶液和熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電，它屬于化合物，屬于非電解質(zhì)；④熔融NaOH中存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；⑤NH4Cl固體中沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電；但溶于水后能夠?qū)щ?，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；⑥氨水能夠?qū)щ姡瑢儆诨旌衔?，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；結(jié)合以上分析可知，能導(dǎo)電的是④⑥；屬于電解質(zhì)的是②④⑤；屬于非電解質(zhì)的是①③；綜上所述，本題正確答案：④⑥；②④⑤；①③。（2）根據(jù)n=N/NA可知，1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為1.204×1024/6.02×1023=2mol；含有的氫原子個數(shù)為4NA或2.408×1024個；根據(jù)c=n/V可知，2molH2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/1L=2mol/L；綜上所述，本題答案是：2，4NA或2.408×1024，2。（3）根據(jù)溶液呈電中性原則可知：陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，3n(Fe3＋)+n(K＋)=2n(SO42－),n(K＋)=2n(SO42－)-3n(Fe3＋)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；綜上所述，本題答案是：0.3mol/L；（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，硫酸根離子沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O；綜上所述，本題答案是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價降低。NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計算出SO2的體積；（2）元素化合價處于最低價態(tài)，只有還原性，元素化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性，處于中間價態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進行分析；（3）根據(jù)金屬活動順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價被還原為0價，HCl中的氯元素由-1價被氧化為0價，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價的S元素化合價升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：