試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁上海市2026屆高三第一學(xué)期四區(qū)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷考生注意：1.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。2.答題前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及考號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。3.選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個正確選項(xiàng)，只有1個正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個正確選項(xiàng)的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個正確選項(xiàng)。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137Pb-207一、重要金屬元素鉛1．鈣鈦礦具有優(yōu)異的電導(dǎo)性能。某興趣小組以為原料進(jìn)行了如下探究過程：已知：①所有氣體體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液B的溶質(zhì)為。②沉淀E為混合物，調(diào)節(jié)加入量可控制各組分比例。③，。四乙基鉛(Tetraethyllead，鍵線式：)是一種有機(jī)鉛化合物，無色油狀液體，易揮發(fā)，略帶水果香甜味，廣泛用于汽油添加劑，但因其毒性和環(huán)境污染問題而逐漸被淘汰。四乙基鉛分子中，鉛原子與四個乙基通過共價(jià)鍵相連，與鉛相連的四個碳原子呈正四面體構(gòu)型。①四乙基鉛的化學(xué)式：；②∠C-Pb-C鍵角為；③通常情況下四乙基鉛的晶體類型為。(2)基態(tài)原子核外電子排布，最后占據(jù)能級的電子云輪廓圖形狀為。(3)氣體A的成分為。(4)中N原子的雜化方式為；中的鍵角比中的鍵角大的原因是；(5)“富氧焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)適當(dāng)增加溶液B中的加入量，會使的x值。(選填“A．增大”“B．減小”或“C．不變”)(7)為降低產(chǎn)品的雜質(zhì)含量，有同學(xué)提出用替代作沉淀劑，請結(jié)合計(jì)算說明沉淀反應(yīng)能進(jìn)行的理由。二、豐富多彩的鈣鈦礦2．Ⅰ.有機(jī)—無機(jī)雜化鈣鈦礦材料具有良好的光致發(fā)光、半導(dǎo)體性能，其中的合成過程如下：。(1)中存在配位鍵，接受孤電子對的中心離子或原子是。(2)具有較低的熔點(diǎn)。從結(jié)構(gòu)角度解釋原因。(3)鈦酸鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①寫出鈦酸鈣晶體化學(xué)式；②該晶胞中，每個周圍與它最近且相等距離的O有個；該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則O處于位置。③已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為，計(jì)算該晶胞的密度。Ⅱ.鈣鈦礦太陽能電池被稱為第三代太陽能電池，圖一是鈣鈦礦太陽能電池的工作示意圖，圖二是該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸的工作示意圖：(4)C電極接鈣鈦礦太陽能電池的極。(選填“A”或“B”)；圖二中的離子交換膜Ⅰ為(選填“A．質(zhì)子”或“B．陰離子”)交換膜；(5)D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為；(6)當(dāng)太陽能電池有電子轉(zhuǎn)移時，棒上增重的質(zhì)量為。三、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途的尿素3．Ⅰ.尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，實(shí)現(xiàn)“碳的固定”。(1)尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，尿素有X、Y兩種同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Y屬于銨鹽，則X、Y的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。(2)合成尿素分如圖所示的兩步進(jìn)行：反應(yīng)的反應(yīng)熱為。Ⅱ.某課題組使用氫氧化銦納米晶電催化劑直接由和高選擇性地合成。(3)上述和的轉(zhuǎn)化中，被還原的物質(zhì)是。(4)上述轉(zhuǎn)化中，決速步驟是_______。A． B．C． D．(5)在恒溫恒容密閉容器中投入和合成尿素，原理是。下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．氣體密度不隨時間變化 B．體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化C．氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化 D．的轉(zhuǎn)化率之比不隨時間變化(6)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：測得的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[分別為]、溫度關(guān)系如圖所示。①在相同投料比下，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是。②曲線a代表的投料比為。③若下，從反應(yīng)開始至達(dá)到M點(diǎn)歷時，測得M點(diǎn)對應(yīng)的總壓強(qiáng)為，則內(nèi)，分壓的平均變化率為。Ⅲ．尿素樣品含氮量的測定方法如下：已知：溶液中的不能直接用氫氧化鈉溶液準(zhǔn)確滴定。(7)在滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為。(8)步驟iv中滴定時選用的指示劑為。(9)步驟iv中標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V，計(jì)算樣品含氮量還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_______。A．尿素樣品的質(zhì)量 B．步驟i中所加濃溶液的體積和濃度C．步驟ii中濃氫氧化鈉的體積和濃度 D．步驟iii中所加溶液的體積和濃度(10)請分析：若在測定過程中出現(xiàn)以下問題，對尿素中含氮量的測定結(jié)果有何影響。(均選填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．無影響”)①錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測定結(jié)果。②盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果。四、“海波”Na2S2O3的制備和提純4．可用于照相業(yè)作定影劑等，它又名“大蘇打”“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的堿性，遇強(qiáng)酸發(fā)生劇烈反應(yīng)。某化學(xué)研究性小組對它的制備和性質(zhì)進(jìn)行了探究。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可通過和共同反應(yīng)來制備，裝置如圖所示：(1)硫代硫酸鈉中硫元素的平均化合價(jià)是。(2)下列方案適宜在實(shí)驗(yàn)室制備的是_______。A．(濃)B．(濃)C．D．(3)A裝置中，溶液的作用是。(4)B裝置中固體為亞硫酸鈉，寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)裝置C的作用有。(任意寫出一條)(6)裝置D中生成的化學(xué)方程式為。(7)為了吸收可能逸出的尾氣，溶液X除了圖中的還可以是_______。A．膠體 B．酸性溶液 C．品紅溶液 D．飽和溶液Ⅱ．分離并對產(chǎn)品分析檢測(8)為減少產(chǎn)品的損失，操作①為，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作中用作洗滌劑。Ⅲ．利用與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度(℃)濃度稀硫酸12010.00.1010.00.50024010.00.1010.00.5003200.104.00.50(9)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和2的目的是。(10)若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則、。(11)若實(shí)驗(yàn)1不再產(chǎn)生沉淀的時間為，則。五、來那度胺的合成來那度胺(J)是一種治療多發(fā)性骨髓瘤的藥物。一種由氨基酸A與化合物F為原料合成來那度胺的路線如下(部分條件已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列不屬于A的官能團(tuán)的是___________。A.酰胺基 B.醇羥基 C.酮羰基 D.羧基(2)I→J的反應(yīng)類型是___________。(3)用“*”標(biāo)出J分子中的不對稱碳原子___________。(4)關(guān)于合成路線中的物質(zhì)，下列說法不正確的是___________。A.化合物A是一種α-氨基酸，可以使用茚三酮試劑來檢驗(yàn)B.僅以化合物A組成的蛋白質(zhì)不能通過黃蛋白反應(yīng)檢驗(yàn)C.化合物H中所有碳原子可能共面D.1mol化合物J與足量H2反應(yīng)，最多可以消耗6molH2(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式___________。(6)書寫H與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(7)B→C的目的是保護(hù)B中的官能團(tuán)，若不采取此保護(hù)措施，可能得到一種由2分子B反應(yīng)生成的含有六元環(huán)的副產(chǎn)物，分子式C10H14N4O4，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________。(8)寫出一個滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。①苯環(huán)上有6個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可以與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜顯示有4組峰(9)結(jié)合題目所給信息，以苯和OHCCH2CH2CHO為原料，設(shè)計(jì)路線合成___________。(無機(jī)試劑任選)(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)上海市2026屆高三第一學(xué)期四區(qū)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷考生注意：1.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。2.答題前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及考號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。3.選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個正確選項(xiàng)，只有1個正確選項(xiàng)的，多選不給分，有2個正確選項(xiàng)的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個正確選項(xiàng)。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137Pb-207一、重要金屬元素鉛1．鈣鈦礦具有優(yōu)異的電導(dǎo)性能。某興趣小組以為原料進(jìn)行了如下探究過程：已知：①所有氣體體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液B的溶質(zhì)為。②沉淀E為混合物，調(diào)節(jié)加入量可控制各組分比例。③，。四乙基鉛(Tetraethyllead，鍵線式：)是一種有機(jī)鉛化合物，無色油狀液體，易揮發(fā)，略帶水果香甜味，廣泛用于汽油添加劑，但因其毒性和環(huán)境污染問題而逐漸被淘汰。四乙基鉛分子中，鉛原子與四個乙基通過共價(jià)鍵相連，與鉛相連的四個碳原子呈正四面體構(gòu)型。①四乙基鉛的化學(xué)式：；②∠C-Pb-C鍵角為；③通常情況下四乙基鉛的晶體類型為。(2)基態(tài)原子核外電子排布，最后占據(jù)能級的電子云輪廓圖形狀為。(3)氣體A的成分為。(4)中N原子的雜化方式為；中的鍵角比中的鍵角大的原因是；(5)“富氧焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)適當(dāng)增加溶液B中的加入量，會使的x值。(選填“A．增大”“B．減小”或“C．不變”)(7)為降低產(chǎn)品的雜質(zhì)含量，有同學(xué)提出用替代作沉淀劑，請結(jié)合計(jì)算說明沉淀反應(yīng)能進(jìn)行的理由?！敬鸢浮?1)①C?H??Pb②109°28′③分子晶體(2)啞鈴型(或紡錘形)(3)(4)因?yàn)楹椭械腘原子均為雜化，但中的N原子上有一對孤對電子，而的N原子上沒有，因?yàn)楣码娮訉χg的斥力>成鍵電子對之間的斥力，故鍵角(5)(6)A(7)為降低產(chǎn)品的雜質(zhì)含量，用替代作沉淀劑，發(fā)生的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的，有，；同理，發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)；發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)，三者平衡常數(shù)均較大，均有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，可以替代【詳解】（1）①根據(jù)名稱和鍵線式可知化學(xué)式為C?H??Pb②正四面體結(jié)構(gòu)中心原子與頂點(diǎn)原子的夾角為109°28′③易揮發(fā)可知其為分子晶體。（2）鉛(Pb)原子序數(shù)82，其基態(tài)排布的最外層電子占據(jù)6p軌道，p軌道的電子云輪廓為啞鈴型(或紡錘形)。（3）由分析可知，氣體A的成分為。（4）中N原子形成4個鍵，且不含孤電子對，雜化方式為sp3；中的鍵角比中的鍵角大的原因是因?yàn)楹椭械腘原子均為雜化，但中的N原子上有一對孤對電子，而的N原子上沒有，因?yàn)楣码娮訉χg的斥力>成鍵電子對之間的斥力，故鍵角。（5）“富氧焙燒”時，混合草酸鹽中PbC2O4、、在富氧條件下被氧化為和CO2，化學(xué)方程式為：。（6）根據(jù)題意可知，因?yàn)榈腒sp更小，可知草酸鈣先沉淀完，因此增加的加入量，更有利于增加的量，會導(dǎo)致的x值增大，故答案為：A。（7）為降低產(chǎn)品的雜質(zhì)含量，用替代作沉淀劑，發(fā)生的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的，有，；同理，發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)；發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)，三者平衡常數(shù)均較大，均有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，可以替代。二、豐富多彩的鈣鈦礦2．Ⅰ.有機(jī)—無機(jī)雜化鈣鈦礦材料具有良好的光致發(fā)光、半導(dǎo)體性能，其中的合成過程如下：。(1)中存在配位鍵，接受孤電子對的中心離子或原子是。(2)具有較低的熔點(diǎn)。從結(jié)構(gòu)角度解釋原因。(3)鈦酸鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①寫出鈦酸鈣晶體化學(xué)式；②該晶胞中，每個周圍與它最近且相等距離的O有個；該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則O處于位置。③已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為，計(jì)算該晶胞的密度?！敬鸢浮?1)H+和Cd2+(2)該化合物的陰陽離子體積較大，所帶電荷少，晶格能較小(3)CaTiO312棱心【詳解】（1）中的類似于銨根離子，H+提供空軌道，N提供孤電子對，形成配位鍵；中的Cd2+提供空軌道，Cl-提供孤電子對，形成配位鍵；因此接受孤電子對的原子或離子有H+和Cd2+；（2）是離子化合物，離子化合物的熔沸點(diǎn)和晶格能有關(guān)，晶格能越大熔沸點(diǎn)越高，該化合物的陰陽離子體積較大，所帶電荷少，晶格能較小，所以熔點(diǎn)低；（3）①據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Ca、個O、1個Ti，則鈦酸鈣晶體化學(xué)式CaTiO3；②該晶胞中，以左下角的Ca為例，每個周圍與它最近且相等距離的O有個；該晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，將體心的Ti原子平移到頂角，則氧原子按同樣的方式平移到棱心上，因此O原子位于棱心位置；③已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為，結(jié)合①分析，該晶胞的密度。Ⅱ.鈣鈦礦太陽能電池被稱為第三代太陽能電池，圖一是鈣鈦礦太陽能電池的工作示意圖，圖二是該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸的工作示意圖：(4)C電極接鈣鈦礦太陽能電池的極。(選填“A”或“B”)；圖二中的離子交換膜Ⅰ為(選填“A．質(zhì)子”或“B．陰離子”)交換膜；(5)D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為；(6)當(dāng)太陽能電池有電子轉(zhuǎn)移時，棒上增重的質(zhì)量為?！敬鸢浮?4)BB(5)(6)【分析】據(jù)鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，電子從B極流出，說明B極為負(fù)極，A極為正極，圖二為電解池，由該裝置可電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸可知，C極為陰極，電極反應(yīng)式：，D極為陽極，電極反應(yīng)式：。【詳解】（4）根據(jù)分析可知，電解池的陰極接電源的負(fù)極，由鈣鈦礦太陽能電池的工作原理圖可知，B極為負(fù)極，故C電極接鈣鈦礦太陽能電池的B極；（5）由分析可知，D極為陽極，電極反應(yīng)式：；（6）當(dāng)太陽能電池有9mol電子轉(zhuǎn)移時，根據(jù)得失電子守恒可知，Cr棒上有3molCr單質(zhì)生成，則增重的質(zhì)量為52g/mol×3mol=156g。三、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途的尿素3．Ⅰ.尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，實(shí)現(xiàn)“碳的固定”。(1)尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，尿素有X、Y兩種同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Y屬于銨鹽，則X、Y的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。(2)合成尿素分如圖所示的兩步進(jìn)行：反應(yīng)的反應(yīng)熱為?！敬鸢浮?1)(2)【詳解】（1）尿素有X、Y兩種同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X中含有醛基，X的結(jié)構(gòu)簡式為，Y屬于銨鹽，Y中含有，結(jié)構(gòu)簡式為。（2）根據(jù)蓋斯定律，第1步加第2步反應(yīng)得到△H=△H1+△H2=-272kJ/mol+138kJ/mol=-134kJ/mol。Ⅱ.某課題組使用氫氧化銦納米晶電催化劑直接由和高選擇性地合成。(3)上述和的轉(zhuǎn)化中，被還原的物質(zhì)是。(4)上述轉(zhuǎn)化中，決速步驟是_______。A． B．C． D．(5)在恒溫恒容密閉容器中投入和合成尿素，原理是。下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．氣體密度不隨時間變化 B．體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化C．氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化 D．的轉(zhuǎn)化率之比不隨時間變化(6)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：測得的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[分別為]、溫度關(guān)系如圖所示。①在相同投料比下，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是。②曲線a代表的投料比為。③若下，從反應(yīng)開始至達(dá)到M點(diǎn)歷時，測得M點(diǎn)對應(yīng)的總壓強(qiáng)為，則內(nèi)，分壓的平均變化率為?！敬鸢浮?3)(4)C(5)AC(6)合成尿素的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)投料比不變時，升溫，平衡逆向移動8【詳解】（3）和高選擇性地合成，中N元素為+5價(jià)，中N元素為-3價(jià)，因此被還原。（4）控速步驟為反應(yīng)速率最慢的一步，活化能最大，因此為，故選C。（5）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為正逆反應(yīng)速率相等或變量不變，對于反應(yīng)；A．該反應(yīng)生成固體和液體，氣體密度隨反應(yīng)進(jìn)行而減小，氣體密度不隨時間變化時反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．由于生成物中無氣體，CO2體積分?jǐn)?shù)一直不變，當(dāng)其不隨時間變化無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化時，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．的轉(zhuǎn)化率之比始終不隨時間變化，故無法判斷平衡，D錯誤；故答案選AC。（6）①由氨氣和二氧化碳合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此相同投料比的情況下，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降。②相同溫度下，曲線a的CO2平衡轉(zhuǎn)化率最低，因此投入CO2比例高，則此投料比為1：1；③根據(jù)M點(diǎn)所對應(yīng)的曲線中，相同溫度下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率最高為40%，可知此時投料比為3:1，設(shè)起始時充入NH3為3amol，CO2為amol由此可列三段式：設(shè)起始充入氣體時總壓為P，由于平衡時M點(diǎn)對應(yīng)的總壓強(qiáng)為140kPa，則有，求得P=200kPa；則NH3分壓的平均變化率為。Ⅲ．尿素樣品含氮量的測定方法如下：已知：溶液中的不能直接用氫氧化鈉溶液準(zhǔn)確滴定。(7)在滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為。(8)步驟iv中滴定時選用的指示劑為。(9)步驟iv中標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V，計(jì)算樣品含氮量還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_______。A．尿素樣品的質(zhì)量 B．步驟i中所加濃溶液的體積和濃度C．步驟ii中濃氫氧化鈉的體積和濃度 D．步驟iii中所加溶液的體積和濃度(10)請分析：若在測定過程中出現(xiàn)以下問題，對尿素中含氮量的測定結(jié)果有何影響。(均選填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．無影響”)①錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測定結(jié)果。②盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果?！敬鸢浮?7)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗(8)甲基橙(9)AD(10)AB【分析】由題給流程可知，向尿素樣品中加入濃硫酸，尿素與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，向反應(yīng)后的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，蒸餾得到氨氣，用過量硫酸溶液吸收反應(yīng)生成的氨氣，并用氫氧化鈉溶液滴定過量的硫酸，并依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算尿素樣品含氮量?！驹斀狻浚?）在滴定管中裝入氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液前應(yīng)用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，防止使滴定消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故答案為：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。（8）為防止硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，滴定時應(yīng)選用甲基橙做指示劑測定溶液中過量的硫酸，故答案為：甲基橙。（9）由分析可知，用氫氧化鈉溶液滴定反應(yīng)后溶液的目的是測量過量硫酸的物質(zhì)的量，所以步驟ⅳ中標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V，計(jì)算樣品含氮量還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為尿素樣品的質(zhì)量、步驟ⅲ中所加硫酸溶液的體積和濃度，故選AD。（10）①錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出會使滴定消耗氫氧化鈉溶液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故答案為：A；②盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗使滴定消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故答案為：B。四、“海波”Na2S2O3的制備和提純4．可用于照相業(yè)作定影劑等，它又名“大蘇打”“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，水溶液呈微弱的堿性，遇強(qiáng)酸發(fā)生劇烈反應(yīng)。某化學(xué)研究性小組對它的制備和性質(zhì)進(jìn)行了探究。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可通過和共同反應(yīng)來制備，裝置如圖所示：(1)硫代硫酸鈉中硫元素的平均化合價(jià)是。(2)下列方案適宜在實(shí)驗(yàn)室制備的是_______。A．(濃)B．(濃)C．D．(3)A裝置中，溶液的作用是。(4)B裝置中固體為亞硫酸鈉，寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)裝置C的作用有。(任意寫出一條)(6)裝置D中生成的化學(xué)方程式為。(7)為了吸收可能逸出的尾氣，溶液X除了圖中的還可以是_______。A．膠體 B．酸性溶液 C．品紅溶液 D．飽和溶液Ⅱ．分離并對產(chǎn)品分析檢測(8)為減少產(chǎn)品的損失，操作①為，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作中用作洗滌劑。Ⅲ．利用與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度(℃)濃度稀硫酸12010.00.1010.00.50024010.00.1010.00.5003200.104.00.50(9)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和2的目的是。(10)若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則、。(11)若實(shí)驗(yàn)1不再產(chǎn)生沉淀的時間為，則?！敬鸢浮?1)(2)AB(3)吸收B中逸出的尾氣，防止污染環(huán)境(4)(濃)(5)平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng)，觀察并控制速率(6)(7)B(8)(趁熱)過濾(無水)乙醇(9)探究溫度對反應(yīng)速率的影響(10)10.06.0(11)【分析】裝置B是用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制取SO2的裝置，生成二氧化硫通入儀器C中，觀察生成速率并降低氣體流速，C中長頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用，向D中的Na2SO3和Na2S混合溶液通入SO2反應(yīng)可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3，濾液中得到溶質(zhì)固體的方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到固體，SO2對環(huán)境有污染，可以通過裝置A吸收除去，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻浚?）中Na元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫元素的平均化合價(jià)是+=+2價(jià)。（2）A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，適合實(shí)驗(yàn)室制備SO2，A選；B：亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，該反應(yīng)不需要加熱，反應(yīng)溫和，適合實(shí)驗(yàn)室制備SO2，B選；C：三氧化硫在高溫下分解生成SO2，但反應(yīng)條件苛刻，不適合實(shí)驗(yàn)室制備，C不選；D：硫化氫與氧氣反應(yīng)生成SO2，但硫化氫有毒，操作危險(xiǎn)，不適合實(shí)驗(yàn)室制備，D不選；答案為AB。（3）由分析可知，NaOH溶液可以與SO2反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，A裝置中，溶液的作用是吸收B中逸出的尾氣，防止污染環(huán)境。（4）B裝置中亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：(濃)。（5）由分析可知，裝置C的作用有：平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng)，觀察并控制速率。（6）裝置D中硫化鈉、碳酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式為：。（7）A．膠體不和反應(yīng)，不能有效吸收，A不選；B．酸性溶液可以氧化，吸收效果好，可用來吸收，B選；C．能夠使品紅溶液褪色，但品紅溶液吸收不徹底，C不選；D．飽和NaCl溶液不和反應(yīng)，不能吸收，D不選；故選B。（8）為防止過濾過程中析出，操作①為(趁熱)過濾，乙醇可以溶解雜質(zhì)，減少產(chǎn)品損失，為減少產(chǎn)品的損失，操作②是抽濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作中用(無水)乙醇作洗滌劑。（9）實(shí)驗(yàn)1和2的反應(yīng)條件相同，只有溫度不同，目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響。（10）實(shí)驗(yàn)1和3的Na2S2O3濃度相同，稀硫酸濃度不同，探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，V1

和V2應(yīng)保持一致，以便探究稀硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，V1=10.0、V2=6.0。（11）+2H+=S↓+SO2↑+H2O，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，可知n()=0.001mol，n(H+)=0.01mol，若實(shí)驗(yàn)1不再產(chǎn)生沉淀，則說明已全部反應(yīng)完全，根據(jù)v(H+)=2v()，v()=mol?L-1?min-1=0.01mol?L-1?min-1，v(H+)=0.02mol?L-1?min-1。五、來那度胺的合成來那度胺(J)是一種治療多發(fā)性骨髓瘤的藥物。一種由氨基酸A與化合物F為原料合成來那度胺的路線如下(部分條件已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列不屬于A的官能團(tuán)的是___________。A.酰胺基 B.醇羥基 C.酮羰基 D.羧基【答案】BC【分析】A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C中酯基與氨基成環(huán)形成D，D中酰胺基發(fā)生水解反應(yīng)得到E，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)與G的分子式逆推得到G，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G，F(xiàn)是，結(jié)合I的分子式和J的結(jié)構(gòu)逆推I是發(fā)生還原反應(yīng)得到J，推出I；【詳解】A中官能團(tuán)有酰胺基、羧基、氨基，故答案選BC；(2)I→J的反應(yīng)類型是___________?！敬鸢浮窟€原反應(yīng)【詳解】由分析可知，I→J是由硝基變成氨基，推出是還原反應(yīng)；(3)用“*”標(biāo)出J分子中的不對稱碳原子___________?！敬鸢浮俊驹斀狻?/p>