2025年下學(xué)期高三化學(xué)易錯(cuò)題重做訓(xùn)練（四）一、化學(xué)用語規(guī)范表達(dá)專項(xiàng)訓(xùn)練（一）電子式書寫常見錯(cuò)誤例題1下列電子式書寫正確的是（）A.過氧化鈉：Na?[∶O∶O∶]2?Na?B.次氯酸：H∶Cl∶O∶C.氨氣：D.四氯化碳：錯(cuò)誤分析：選項(xiàng)B混淆了HClO的成鍵順序，正確結(jié)構(gòu)應(yīng)為H—O—Cl，電子式為H∶O∶Cl∶；選項(xiàng)C未標(biāo)注N原子的孤對(duì)電子，正確電子式為；選項(xiàng)D中Cl原子未完整表示最外層電子，應(yīng)補(bǔ)充3對(duì)孤對(duì)電子。正確答案：A（二）化學(xué)方程式與反應(yīng)原理匹配例題2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.用醋酸溶解水垢中的CaCO?：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OB.向FeI?溶液中通入過量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?C.用惰性電極電解MgCl?溶液：2Cl?+2H?OCl?↑+H?↑+2OH?D.向NaAlO?溶液中通入過量CO?：AlO??+CO?+2H?O=Al(OH)?↓+HCO??錯(cuò)誤分析：選項(xiàng)A忽略醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留分子式：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+CO?↑+H?O；選項(xiàng)B未考慮I?的還原性強(qiáng)于Fe2?，Cl?優(yōu)先氧化I?：2Fe2?+4I?+3Cl?=2Fe3?+2I?+6Cl?；選項(xiàng)C中Mg2?與OH?會(huì)生成Mg(OH)?沉淀：Mg2?+2Cl?+2H?OMg(OH)?↓+Cl?↑+H?↑。正確答案：D二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用（一）核外電子排布與元素推斷例題3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子2p軌道上有3個(gè)電子，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的第一電離能高于同周期相鄰元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y>Z>W>XB.X的簡單氫化物分子間能形成氫鍵C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿D.W的單質(zhì)與水反應(yīng)比氯氣與水反應(yīng)劇烈關(guān)鍵突破：X的2p軌道半充滿（2p3），為N元素；Y為Al；Z的第一電離能在第三周期中高于相鄰元素，應(yīng)為Mg（全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）；W為Cl。原子半徑：Al>Mg>Cl>N（A錯(cuò)誤）；NH?分子間存在氫鍵（B正確）；Mg(OH)?為中強(qiáng)堿（C錯(cuò)誤）；Cl?與水反應(yīng)比Br?更劇烈（D錯(cuò)誤）。正確答案：B（二）分子結(jié)構(gòu)與雜化類型判斷例題4下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.SO?和CO?的中心原子均采取sp2雜化B.H?O的鍵角小于NH?的鍵角，是因?yàn)镺的電負(fù)性大于NC.甲醛（HCHO）分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3∶1D.BF?的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°錯(cuò)誤分析：SO?中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3（sp2雜化），CO?中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2（sp雜化）（A錯(cuò)誤）；H?O鍵角小于NH?是因?yàn)镺有2對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力更大（B錯(cuò)誤）；BF?為平面三角形（sp2雜化），鍵角120°（D錯(cuò)誤）。正確答案：C三、化學(xué)反應(yīng)原理深度辨析（一）化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率計(jì)算例題5在密閉容器中投入1molCO和2molH?O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH=-41kJ/mol。在T?℃下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法正確的是（）A.若升高溫度，平衡常數(shù)K增大B.若向容器中再通入1molH?O(g)，CO的轉(zhuǎn)化率將大于50%C.平衡時(shí)容器內(nèi)總物質(zhì)的量為3molD.若將容器體積壓縮至原來的1/2，CO的轉(zhuǎn)化率將增大數(shù)據(jù)計(jì)算：平衡時(shí)各物質(zhì)濃度：CO=0.5mol，H?O=1.5mol，CO?=0.5mol，H?=0.5mol；K=(0.5×0.5)/(0.5×1.5)=1/3；升溫平衡逆向移動(dòng)，K減?。ˋ錯(cuò)誤）；增大H?O濃度，CO轉(zhuǎn)化率提高（B正確）；總物質(zhì)的量始終為3mol（C正確）；等體積反應(yīng)，壓縮體積平衡不移動(dòng)（D錯(cuò)誤）。正確答案：BC（二）電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系例題6常溫下，0.1mol/L的H?A溶液中H?A、HA?、A2?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.pH=2.7時(shí)，c(H?A)=c(HA?)B.H?A的第一步電離平衡常數(shù)Ka?=10?1.2C.pH=4.2時(shí)，c(HA?)+c(A2?)+c(OH?)=c(H?)D.向該溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液pH約為4.2圖像分析：pH=1.2時(shí)，c(H?A)=c(HA?)，Ka?=c(H?)=10?1.2（B正確）；pH=4.2時(shí)，c(HA?)=c(A2?)，電荷守恒式應(yīng)為c(Na?)+c(H?)=c(HA?)+2c(A2?)+c(OH?)（C錯(cuò)誤）；等體積混合后生成NaHA，溶液pH=4.2（D正確）。正確答案：C四、元素化合物性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)探究（一）物質(zhì)鑒別與提純例題7下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鑒別Na?CO?和NaHCO?溶液|分別滴加澄清石灰水||B|除去Cu粉中混有的CuO|加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥||C|檢驗(yàn)FeSO?溶液是否變質(zhì)|滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅||D|分離苯和溴苯的混合物|加水振蕩，靜置分層后分液|易錯(cuò)警示：Na?CO?和NaHCO?均與石灰水反應(yīng)生成CaCO?沉淀（A錯(cuò)誤）；稀硝酸會(huì)溶解Cu（B錯(cuò)誤）；苯和溴苯互溶且均不溶于水（D錯(cuò)誤）。正確答案：C（二）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)例題8某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO?的性質(zhì)，裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.裝置①中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H?SO?(濃)CuSO?+SO?↑+2H?OB.裝置②中品紅溶液褪色，證明SO?具有漂白性C.裝置③中酸性KMnO?溶液褪色，證明SO?具有還原性D.裝置④中NaOH溶液的作用是吸收SO?，防止污染環(huán)境細(xì)節(jié)分析：銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱（A錯(cuò)誤，漏寫條件）；品紅褪色體現(xiàn)SO?漂白性，KMnO?褪色體現(xiàn)還原性（B、C正確）；SO?有毒，需用NaOH吸收（D正確）。正確答案：A五、工業(yè)流程與化學(xué)計(jì)算（一）陌生方程式書寫例題9以軟錳礦（主要成分為MnO?）為原料制備KMnO?的工藝流程如下：軟錳礦→（熔融KOH+KClO?）→K?MnO?→（電解）→KMnO?寫出熔融過程中MnO?與KClO?反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________配平關(guān)鍵：Mn元素從+4→+6（失2e?），Cl元素從+5→-1（得6e?），最小公倍數(shù)為6；3MnO?+KClO?+6KOH3K?MnO?+KCl+3H?O（二）產(chǎn)率與純度計(jì)算例題10取10.0g粗品KMnO?（含雜質(zhì)K?MnO?），配成250mL溶液。取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO?溶液滴定（MnO??→Mn2?，MnO?2?→Mn2?），消耗FeSO?溶液30.00mL。計(jì)算粗品中KMnO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。分步計(jì)算：設(shè)25mL溶液中KMnO?為xmol，K?MnO?為ymol；電子守恒：5x+4y=0.1×0.03=0.003；質(zhì)量守恒：158x+197y=10.0×(25/250)=1.0g；解得x=0.0004mol，總質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（0.0004×10×158）/10.0×100%=63.2%六、有機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用（一）同分異構(gòu)體數(shù)目判斷例題11分子式為C?H??O?且能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）A.4種B.5種C.6種D.7種結(jié)構(gòu)拆分：含—COOH，剩余C?H?—（丁基），丁基有4種結(jié)構(gòu)（正丁基、異丁基、仲丁基、叔丁基）。正確答案：A（二）有機(jī)合成路線分析例題12以乙醇為原料合成乙二酸二乙酯（）的路線如下：CH?CH?OH→A→B→C→D→乙二酸二乙酯寫出C→D的化學(xué)方程式：________________________流程推斷：A為CH?CHO（氧化），B為CH?COOH（氧化），C為HOOC—COOH（連續(xù)氧化），D為HOOC—COOH與乙醇酯化生成目標(biāo)產(chǎn)物；C→D：HOOC—COOH+2CH?CH?OHCH?CH?OOC—COOCH?CH?+2H?O易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)與避坑指南化學(xué)用語規(guī)范：電子式中孤對(duì)電子不可省略，離子方程式需注意電荷守恒與物質(zhì)拆分。原理應(yīng)用