學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精專題4分子空間結構與物質性質第一單元分子構型與物質的性質第三課時分子的極性【學習目標】認識分子的空間構型與極性的關系，能運用有關理論預測分子的極性;理解物質結構與性質之間的辯證關系、性質與應用之間的紐帶關系?！居^察與實驗】實驗1：在培養(yǎng)皿中加入少量四氯化碳，用滴管滴一滴水（也可滴一滴加過紅墨水的水）于培養(yǎng)皿中，將摩擦帶電的玻璃棒或塑料棒接近水滴，觀察水滴的運動.【生活與實際】微波爐工作原理：讓我們從水說起.一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的,氧原子對電子的吸引力很強，所以水分子中的電子比較集中在氧原子那一頭,相應的氫原子那頭就少一些。整體來看，水分子就有一頭帶著正電，另一頭帶著負電。在化學上，這樣的分子就被叫做極性分子。在通常的水里,水分子是雜亂無章地排列的，正電負電朝哪個方向的都有。當水處在電場中的時候，正電的那頭就會轉向電場的負極，而帶負電那頭會轉向電場的正極——所謂的“異性相吸，同性相斥”.如果是一個靜止的電場，水分子們排好隊也就安靜下來了。如果電場在不停地轉，那么水分子就會跟著轉，試圖和電場保持一順兒的隊型。如果電場轉得很快，那么水分子們也就轉得很快——類似摩擦生熱,水的溫度就升高了。電磁波就相當于這樣一種旋轉的電場。用在微波爐上的電磁波每秒鐘要轉二十幾億圈，水分子們以這樣的速度跟著轉,自然也就“渾身發(fā)熱”，溫度在短時間內就急劇升高了.一旦微波停止，旋轉電場消失了,水分子們也就安靜下來，它們的世界也就回復清凈了。在這個過程中，水分子本身并沒有被微波改變。不僅是水,其它極性分子也都可以被微波加熱。通常的食物中都含有水和其它極性分子，所以在微波作用下可以被迅速加熱。而非極性分子,比如空氣，以及某些容器，就不會被加熱。我們平常熱完食物后覺得容器也熱了，往往是被高溫的食物給“燙”熱的.【分析與思考】我們知道,分子是電中性的，但任何分子都有一個正電荷重心和一個負電荷重心。規(guī)定:正電荷重心和負電荷重心不相重合的分子是極性分子(polarmolecule)，正電荷重心和負電荷重心相重合的分子是非極性分子（non—polarmolecule).思考：水分子的正、負電荷重心怎么就不重合了呢？【舉一與反三】分子極性的判斷方法（1）：物理模型法分子的極性是分子中化學鍵的極性矢量和。若分子中各個鍵的極性的向量和為零，則鍵的極性相互抵消,分子為非極性分子。若分子中各個鍵的極性的向量和不為零,則鍵的極性不能抵消，分子為極性分子。分子共價鍵類型空間構型F合是否為零分子有無極性H2O極性鍵CO極性鍵CO2極性鍵NH3極性鍵BF3極性鍵CH4極性鍵【反思與小結】前面提及到的都是分子中只存在極性鍵的情況。若分子中不存在化學鍵呢(例如稀有氣體等）？若分子中只存在非極性鍵呢（例如H2、N2、O2等）？若分子中極性鍵和非極性鍵都存在呢（例如H2O2等）？請判斷下列說法是否正確.1、雙原子單質分子都是非極性分子。如H2、N2

、O2、Cl2、Br2、I2等.()2、雙原子化合物分子都是極性分子.如HF、HI、HBr、CO、NO等。（）3、以極性鍵結合的多原子分子（ABm，A為中心原子，B為配位原子），分子是否有極性取決于分子的空間構型。(）4、多原子分子的極性要看其空間構型是否對稱，對稱的是非極性分子,否則是極性分子。這里的對稱主要看電荷分布是否對稱，如水分子是V型，也符合軸對稱，但是電荷分布不對稱。（）【練習與實踐】一、填表分子空間構型分子有無極性分子空間構型分子有無極性P4乙烯HCN乙炔CH3Cl苯二、下列敘述正確的是(）凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。極性分子中一定含有極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。非極性分子中一定不含有極性鍵。極性分子中一定不含有非極性鍵。分子的極性與鍵的極性無關.三、1,2—二氯乙烯的同分異構體中，一種是非極性分子,另一種是極性分子，屬于極性分子的結構式是，屬于非極性分子的結構式是。四、已知H2O2、SF4、XeF4的結構模型依次如圖所示，請分別判斷它們分子的極性.（XeF4，平面正方形）【觀察與實驗】實驗2：在盛有一小粒固體碘的試管中加2mL水,振蕩，觀察其溶解情況。再向上述試管中加入1mL四氯化碳,振蕩。比較碘在水中和在四氯化碳中的溶解情況.【應用與意義】1、分子的極性對物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質有顯著的影響.一般情況下,由極性分子構成的物質易溶于極性溶劑，如NH3易溶于水；由非極性分子構成的物質易溶于非極性溶劑，如I2易溶于CCl4。這在化學上稱為“相似相溶規(guī)則”.2、電滲透除濕機的工作原理：電滲透除濕機的能量來自于電磁脈沖生成器，一個由微處理器控制的電子器件在一個環(huán)形線圈的幫助下產(chǎn)生一個約50赫茲的脈沖磁場。磁場作用于墻體內帶極性的水分子，使水分子重新排列并逐漸向下遷移到土壤中，真正從根源上解決了墻體因毛細作用而潮濕的難題.3、分子有無極性，是與分子的物理化學性質相聯(lián)系的，也與分子識別、分子組裝以及酶催化中的“鎖匙原理”密不可分,這部分內容還是現(xiàn)代生物學的基礎。4、……【拓展視野】1、判斷ABm型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律=1\*GB3①化合價法：若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的價電子數(shù)（最外層電子數(shù))，則為非極性分子，若不等則為極性分子.=2\＊GB3②孤對電子法：在ABm型分子中，若中心原子A無孤對電子，則為非極性分子，若有孤對電子，則為極性分子。=3\*GB3③鍵角法：在ABm型分子中，n=2鍵角為180°的分子，n=3鍵角為120°的分子,n=4鍵角為109°28ˊ的分子,為非極性分子,而對應其他鍵角的分子一般為極性分子。2、分子極性大小的量度分子極性的大小用電偶極矩(electricdipolemoment）量度。分子的電偶極矩簡稱為偶極矩（μ），它等于正、負電荷重心距離（d）和正電荷重心或負電荷重心上的電量(q）的乘積：μ=d·q，其單位為10-30C·分子μ/10-30C·分子μ/10—30C·分子μ/10—30C·H20BF30CO0.40Cl20SO25.33HCl3.43CO20H2O6。16HBr2.63CH40HCN6。99HI1。273、物質的溶解性及其影響因素=1\*GB3①分子極性:“相似相溶規(guī)則”-—一般情況下，由極性分子構成的物質易溶于極性溶劑，由非極性分子構成的物質易溶于非極性溶劑。=2\＊GB3②分子結構：“相似相溶規(guī)則”還適用于分子結構的相似性。含有相同官能團且該官能團在分子中所占比重較大的物質能夠相互溶解。例如乙醇和水互溶（C2H5OH和H—OH中的羥基相似因素大）,而戊醇在水中的