2026屆山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)；⑥氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降；你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（）A．兩處 B．三處 C．四處 D．五處2、將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是A．酸 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2B．酒精C．硫酸鋇D．SO24、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③B．②③C．③④D．②④5、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液來鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42－D．定容時(shí)不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出6、下列除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑或方法正確的是A．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉B．NaCl(Na2CO3)：加過量BaCl2溶液后過濾C．NO2(NO)：通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D．CO2(HCl)：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．鋁合金大量用于高鐵建設(shè) B．考古時(shí)利用14C測(cè)定一些文物的年代C．漂粉精可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑 D．氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源8、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后Cl2濃度不變9、鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑10、下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A． B． C． D．11、下列說法中正確的是A．單質(zhì)碘中含有極性共價(jià)鍵B．H、D、T互為同素異形體C．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原12、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅器出現(xiàn)銅綠 B．過氧化鈉作供氧劑C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜13、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO14、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A．K＋Cu2＋ B．Na＋Cl－C．Al3＋Cl－Mg2＋ D．H＋Ba2＋15、下列離子方程式書寫正確的是()A．Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB．氯氣溶于水：H2O＋Cl2=2H＋＋Cl－＋ClO－C．鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+16、下列說法正確的是A．氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2是非電解質(zhì)C．鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_____。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為_____。(3)G→J的離子方程式為_____。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_____。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動(dòng)性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸19、如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(2)B裝置的作用是______________________________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。20、某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液面上方產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成。（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是________________。（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學(xué)展開如下探究：①甲同學(xué)推測(cè)灰綠色物質(zhì)為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據(jù)調(diào)色原理認(rèn)為白色和紅褐色的調(diào)和色不可能是灰綠色，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3，方案是__________。②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復(fù)鹽)。并設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證實(shí)該假設(shè)：向試管中加入_____________，再往試管中加入____________，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，結(jié)論是該假設(shè)不成立。③乙同學(xué)繼續(xù)查閱文獻(xiàn)：Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性能，灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測(cè)所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應(yīng)越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應(yīng)越大越好。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋韺?shí)驗(yàn)36mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液產(chǎn)生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________，能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是____________。丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________________，證明該假設(shè)成立。（3）丙同學(xué)探究溫度對(duì)氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因?yàn)開____________。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件____________。21、分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問題．（資料卡片）i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng)．iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．溶劑煮沸時(shí)間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④飽和Na2C2O4⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸?。?57306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未檢出未檢出（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是_______________________________________。（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_____________、_____________。（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于____（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________．（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是______．（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是____，固體E中含有的物質(zhì)是___，D中的溶質(zhì)是____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

①純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，正確；②單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；③無機(jī)化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；④分散系是按照被分散的物質(zhì)，也就是分散質(zhì)的顆粒直徑大小來區(qū)分的，而不是分散劑粒子，錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)的定義是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，二者只要滿足其一即可，錯(cuò)誤；⑥有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，正確；因此④和⑤錯(cuò)誤，答案選A。2、C【解析】

該沉淀中Cl和Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.7%和64.3%，可以求出得Cu和Cl的物質(zhì)的量之比為1：1，故該沉淀的化學(xué)式為CuCl，因此，該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低了，故SO2在該反應(yīng)中作還原劑。正確答案：C。3、D【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A.Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不選；B.酒精是非電解質(zhì)，但其水溶液不導(dǎo)電，B不選；C.硫酸鋇是電解質(zhì)，C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽(yáng)離子，其水溶液能導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，D選；答案選D。【點(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確化合物能否電離出離子是判斷電解質(zhì)的依據(jù)，而導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象。注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。4、D【解析】因反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合價(jià)從0→－1，Br2作氧化劑，S的化合價(jià)從+4→+6，SO2作還原劑，水中元素化合價(jià)沒有變化，所以水既非氧化劑又非還原劑；①反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，①不符合；②反應(yīng)中單質(zhì)氟是氧化劑，水中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，②符合；③反應(yīng)中NO2是還原劑，氧氣是氧化劑，水既非氧化劑又非還原劑，③不符合；④反應(yīng)中水是氧化劑，④符合；答案選D。5、B【解析】

A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，說明試樣中含有Na＋，但不一定含有K＋，應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察是否呈藍(lán)色，才能確定是否含有K＋，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體生成，(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，K2SO4與Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；C.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能含有SO42－或Ag+，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)不慎使液面高于容量瓶的刻度線，會(huì)造成配制的溶液濃度偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】

A.銅粉雖然能與反應(yīng)，但是會(huì)引入新的雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.雖然能除去，但是過量的無法通過過濾除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.不與蒸餾水反應(yīng)，無法除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.飽和小蘇打溶液不與反應(yīng)，但是可以除去并生成，D項(xiàng)正確；答案選D。7、D【解析】

A.鋁合金的硬度大、耐腐蝕、性能優(yōu)良，大量用于高鐵建設(shè)，A正確；B.14C能發(fā)生衰變，通過測(cè)定半衰期可測(cè)定文物的存在時(shí)間，所以考古時(shí)利用l4C測(cè)定一些文物的年代，B正確；C.漂白精具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，因此可用作游泳池的消毒劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳、水等反應(yīng)生成氧氣，作供氧劑，但氧化鈉與二氧化碳、水等反應(yīng)不能生成氧氣，因此不能作供氧劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8、B【解析】

A．氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯(cuò)誤；

B．HCl可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故B正確；

C．HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧氣，故C錯(cuò)誤；

D．HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。9、C【解析】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯(cuò)誤；C.綠礬中的鐵是+2價(jià)，容易被空氣中的氧氣氧化為+3價(jià)，所以檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅，正確；D.氯化鐵溶液中有鐵離子水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體，有吸附性，故可用作凈水劑，和氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；故選C。10、D【解析】A．A為燒杯，A錯(cuò)誤；

B．B為分液漏斗，B錯(cuò)誤；C．C為容量瓶，C錯(cuò)誤；D．D為圓底燒瓶，D正確．答案選D．11、D【解析】

A．同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，單質(zhì)碘中含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．H、D、T是氫的三種核素，它們互稱同位素，同素異形體描述的對(duì)象是單質(zhì)，不是元素，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)是某些金屬元素特有的性質(zhì)，這些金屬單質(zhì)或它們的化合物灼燒時(shí)火焰都有顏色，故C錯(cuò)誤；D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，若化合價(jià)升高，則被氧化，若化合價(jià)降低，則被還原，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A項(xiàng)、銅器出現(xiàn)銅綠是銅器在空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過氧化鈉作供氧劑的原理是過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞的原因是大理石的主要成分碳酸鈣與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，反應(yīng)中無元素的化合價(jià)變化，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、鋁鍋中的鋁與空氣中氧氣反應(yīng)在生成氧化鋁，在鋁鍋表面生成致密的薄膜起到保護(hù)膜的作用，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，重點(diǎn)判斷元素的化合價(jià)是否方法變化，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)，從化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷，化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。13、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，A不符；B.氫氧化鋁不能通過化合反應(yīng)制備，B符合；C.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不符；D.碳在氧氣中反應(yīng)生成CO，D不符；答案選B。14、C【解析】

A.溶液中因含有Cu2＋顯藍(lán)色,故A錯(cuò)誤；B.在酸性條件下與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.離子之間不反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，且溶液為無色，故C正確；D.Ba2＋和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案選：C?！军c(diǎn)睛】無色透明溶液中不能含有鐵離子，銅離子，亞鐵離子，高錳酸根離子，透明溶液不等于無色溶液。15、D【解析】

A.是二元強(qiáng)堿，是二元強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.次氯酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.選項(xiàng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氨水是弱堿水溶液，過量的氨水只能與反應(yīng)得到，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤常從以下幾個(gè)方面分析：（1）是否符合反應(yīng)事實(shí)；（2）改寫是否正確；（3）方程式是否配平（即原子、電荷、電子是否守恒）；（4）化學(xué)計(jì)量關(guān)系是否正確。16、D【解析】

A.電離不需要通電，氯化鈉溶于水，在水分子作用下自發(fā)電離為鈉離子和氯離子，A錯(cuò)誤；B.氯氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是HCl的水溶液，故鹽酸是混合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以為電解質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！驹斀狻?1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。18、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個(gè)小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項(xiàng)是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈>B>C，故合理選項(xiàng)是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3。可見，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項(xiàng)是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動(dòng)原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。19、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，可整理出實(shí)驗(yàn)的步驟和順序?yàn)椋篈中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進(jìn)入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸收，從B中出來的CO2氣體與C處Na2O2反應(yīng)，生成O2，從而促進(jìn)蚊香的燃燒。第(5)問中，將Na2O2換成Na2O，則發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO3，無O2放出，所以蚊香會(huì)逐漸熄滅，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，可整理出實(shí)驗(yàn)的步驟和順序?yàn)椋篈中的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2和H2O(g)進(jìn)入試管B，H2O(g)被濃硫酸吸收，從B中出來的CO2氣體與C處Na2O2反應(yīng)，生成O2，從而促進(jìn)蚊香的燃燒。第(5)問中，將Na2O2換成Na2O，則發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO3，無O2放出，所以蚊香會(huì)逐漸熄滅。（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（2）由于生成的CO2氣體中含有水蒸氣，所以濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，干燥CO2。（3）CO2能和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。（4）CO2能和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈。（5）由于氧化鈉與CO2反應(yīng)生成的是碳酸鈉，得不到氧氣，因此點(diǎn)燃的蚊香逐漸熄滅。20、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液在氫氧化鈉溶液濃度一定的條件下，硫酸亞鐵溶液的濃度越小，產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象越明顯。實(shí)驗(yàn)2中沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋恚ɑ驅(qū)嶒?yàn)3中沉淀下沉后，底部都為白色沉淀）向?qū)嶒?yàn)2（或?qū)嶒?yàn)3）的白色沉淀中繼續(xù)加入過量的硫酸亞鐵溶液，白色沉淀變成灰綠色。Fe2+在加熱時(shí)易發(fā)生水解，生成Fe(OH)2，因此顏色變白，同時(shí)沉淀的量增加，導(dǎo)致出現(xiàn)片狀白色沉淀。隔絕氧氣、硫酸亞鐵少量（或氫氧化鈉過量）、硫酸亞鐵濃度?。ɑ驓溲趸c濃度大）、將氫氧化鈉溶液逐滴加入到硫酸亞鐵溶液中、微熱等?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。（2）①要驗(yàn)證不存在氫氧化鐵，只需要轉(zhuǎn)化為鐵鹽，利用KSCN溶液檢驗(yàn)即可，因此實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的灰綠色沉淀，加入鹽酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則證明灰綠色物質(zhì)中不含有Fe(OH)3。②要驗(yàn)證該假設(shè)不成立，只需要向亞鐵鹽中加入少量的氫氧化鈉溶液觀察沉淀顏色即可，因此向試管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往試管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1相同，證