2026屆福建省百校高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤(pán)天平稱量8.7g食鹽C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)室常用的廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.52、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑3、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL4、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D．酒精中混有少量的水5、A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)A、C、E均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氫氣；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；(3)C與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣；(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氫氧化鈉沉淀不溶解；由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe6、已知Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質(zhì)是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO7、下列各離子組能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多是()A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中9、某同學(xué)用量筒量取液體時(shí)，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為16.0mL，傾倒出一部分溶液，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學(xué)取出液體的體積是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mLC．小于6.0mL D．無(wú)法判斷10、下列敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強(qiáng)光④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4⑤在空氣中加熱銅可生成黑色的CuOA．①②④⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全部11、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:112、下列各組溶液混合時(shí)，相互滴加的次序不同，現(xiàn)象也不同的是()A．氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液 B．氫氧化鈉溶液與鹽酸C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸 D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液13、下列試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是A．鹽酸B．氫氟酸C．水玻璃D．KOH溶液14、不屬于金屬通性的是A．延展性 B．高熔點(diǎn) C．導(dǎo)熱性 D．導(dǎo)電性15、下列表示的物質(zhì)為純凈物的是（）A．水泥 B．液氮 C．鋁合金 D．水玻璃16、下列離子方程式正確的是A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：17、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）A．糖水、豆?jié){都屬于溶液 B．血液、墨水都屬于膠體C．分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) D．氫氣還原氧化銅屬于離子反應(yīng)18、十九大報(bào)告提出“堅(jiān)持保護(hù)環(huán)境，建設(shè)美麗中國(guó)”，下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO219、下列元素的原子半徑最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl20、下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．Al(OH)3在用于治療胃酸過(guò)多類疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性B．明礬溶于水后可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑C．Al(OH)3可用于中和饅頭制作過(guò)程(如發(fā)酵階段)中產(chǎn)生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能21、下列說(shuō)法正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3可做食用堿或工業(yè)用堿B．海水曬鹽的原理是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度C．二氧化硅是制造太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料D．在清洗衛(wèi)生間時(shí)，從安全角度可將“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與84消毒液混和使用22、CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為3：5,則參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3：5B．1:2C．8:11D．18:8二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_(kāi)________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)________。24、（12分）下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)B的組成元素為_(kāi)____。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)____。(3)G→J的離子方程式為_(kāi)____。(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_(kāi)____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管

G、試管

H、托盤(pán)天平

I、藥匙

J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫(xiě)代號(hào)）稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，不需要用的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）___________________（3）在定容過(guò)程中，最后是用__________（填寫(xiě)代號(hào)）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時(shí)停止加水。26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_(kāi)____，_____。(2)甲、丁裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。27、（12分）以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)步驟①所需的主要儀器有玻璃棒、______和______。(2)步驟③中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；選擇用雙氧水做氧化劑的因是________。(3)檢驗(yàn)I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是取樣于試管中，加入____，如溶液顯___色，則可證明含有碘單質(zhì)。(4)步驟④的操作名稱是_____；石油醚能提取碘水中的碘，說(shuō)明石油醚具有的性質(zhì)是________。(5)步驟⑥通過(guò)敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說(shuō)明石油醚具有良好的______性。28、（14分）某廢水中含有CN-和Cr2O72-

等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:回答下列問(wèn)題:（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_(kāi)___________。（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。（3）含Cr

3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。29、（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（1）已知元素⑩的一種核素，其中中子數(shù)為45，用原子符號(hào)表示該核素為_(kāi)_____；（2）由元素②和④形成的三核直線型分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____；（3）由上述元素構(gòu)成的淡黃色固體化合物的電子式______，該化合物所含的化學(xué)鍵類型_____（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：NO、

HCO、CO、SO、SO、Na+反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有_____（用離子符號(hào)表示）；（4）元素⑦、⑧、⑨其離子半徑由大到小的順序是_________，元素⑨的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；（5）下列事實(shí)不能說(shuō)明元素⑧的非金屬性比元素⑦的非金屬性強(qiáng)的是____；A元素⑧的單質(zhì)與⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B元素⑧的單質(zhì)能將Fe氧化成三價(jià)鐵，而元素⑦的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價(jià)鐵C⑦和⑧兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高D元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑦的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)（6）由上表中的元素構(gòu)成的A+、B+、C-、D、E五種10電子粒子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E↑；B++C-=2D；寫(xiě)出A+、B+

的化學(xué)式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36mL，故A錯(cuò)誤；B.托盤(pán)天平能精確到0.1g，故可以稱取8.7g的食鹽，故B正確；C.用量筒量取液體體積時(shí)，量筒的規(guī)格和液體的體積越接近，誤差越小，故C錯(cuò)誤；D.廣泛pH試紙的測(cè)定的pH為正整數(shù)，無(wú)法測(cè)得某溶液pH為3.5，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【解析】

離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，常見(jiàn)的有電荷不守恒、原子不守恒、反應(yīng)產(chǎn)物寫(xiě)錯(cuò)、該拆的沒(méi)拆、不該拆的拆了、反應(yīng)沒(méi)寫(xiě)全等等?！驹斀狻緼．醋酸是弱酸，不能拆，A錯(cuò)誤；B．同時(shí)生成了兩種沉淀，B正確；C．兩邊電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】

要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，反應(yīng)后為NaCl溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。利用守恒法可以減少計(jì)算量，提高答題效率?；瘜W(xué)計(jì)算中的守恒法應(yīng)用很廣泛，例如本題中的離子守恒，氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式中的質(zhì)量守恒定律以及溶液中的電荷守恒等，平時(shí)注意解題方法規(guī)律的總結(jié)和積累。4、B【解析】

A、泥沙不溶于水，通過(guò)溶解過(guò)濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會(huì)大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會(huì)結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開(kāi)硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。5、C【解析】

(1)A、C、E均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說(shuō)明A、C、E的活動(dòng)性順序位于氫元素之前；

(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，說(shuō)明B的金屬性比D強(qiáng)，由(1)有可知B、D活動(dòng)順序位于H之后，即為Ag、Cu，所以B為Cu，D為Ag；

(3)C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，為鋁；

(4)A的鹽溶液中加入氫氧化鈉有白色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氫氧化鈉沉淀不溶解，則A為鎂，活動(dòng)性順序位于氫元素之前的有Fe、Al、Mg，A為Mg，C為Al，則E為Fe，綜上所述A、B、C、D、E依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題的突破口在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬是鋁。6、D【解析】

干燥的不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，實(shí)際上起到漂白作用的是，答案選D。7、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)生成水和NO，不能大量共存，A不選；B、在溶液中鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞鐵離子，不能大量共存，B不選；C、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、鎂離子和銨根離子均與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，D不選。答案選C。8、B【解析】

A、該過(guò)程只有鈉和水反應(yīng)放出H2；B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，鈉和水反應(yīng)放出H2，并生成NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應(yīng)也放出H2；C、該過(guò)程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；D、該過(guò)程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；故鈉的質(zhì)量相同的情況下，B放出H2最多，故選B。9、A【解析】

仰視液體凹液面最低處，讀數(shù)為16mL，實(shí)際量取液體的體積偏大，可以假設(shè)為17mL，又俯視液體凹液面最低處，讀數(shù)為10mL，實(shí)際量取液體的體積偏小，可以假設(shè)為10mL，所以倒出液體的體積為：17mL-10mL=7mL，大于6mL，故選A?！军c(diǎn)晴】用量筒量取液體時(shí)，量筒要放平，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏小，若俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際偏大，根據(jù)量筒的讀數(shù)與實(shí)際值的關(guān)系來(lái)判斷該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積大小。常見(jiàn)有讀數(shù)玻璃儀器的特征：量筒沒(méi)有零刻度，且最大讀數(shù)在上方，酸、堿滴定管零刻度在上方，最大刻度在下，且最大刻度下方還有一部分溶液無(wú)法讀數(shù)，容量瓶只有一個(gè)刻度線，在瓶頸上。10、D【解析】

①鐵能被磁鐵吸引，故正確；②人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時(shí)可通過(guò)補(bǔ)鐵治療，故正確；③鎂在空氣中可劇烈燃燒生成氧化鎂，并發(fā)出強(qiáng)光，故正確；④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正確；⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO，故正確；故答案選D。11、D【解析】

Al與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見(jiàn)當(dāng)酸、堿足量時(shí)產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該按照Al來(lái)計(jì)算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應(yīng)的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項(xiàng)D。12、A【解析】

A．將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中先沒(méi)有現(xiàn)象，后生成沉淀，將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，正反滴加時(shí)現(xiàn)象完全相同，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，正反滴加時(shí)現(xiàn)象完全相同，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合有紅褐色沉淀生成，正反滴加時(shí)現(xiàn)象完全相同，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。13、A【解析】

A．鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，可以盛放在玻璃塞試劑瓶中，故A選；B．氟化氫能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不選；C．硅酸鈉黏性強(qiáng)，能用來(lái)粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不選；D．氫氧化鉀能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀，硅酸鉀能用來(lái)粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不選。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。14、B【解析】

金屬的通性包括一般具有一定的金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、延展性，熔沸點(diǎn)取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬的熔點(diǎn)差別較大，一般較高，也有反常，例如汞常溫下為液態(tài)，故選B。15、B【解析】

A、水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等的混合物，故不選A；B、液氮中只含N2分子，屬于純凈物，故選B；C、鋁合金是金屬鋁和其它金屬或非金屬的熔合物，屬于混合物，故不選C；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D。16、B【解析】

A.石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液按照物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學(xué)式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆?！驹斀狻炕宜c過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分和反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)為AB，解題時(shí)把握反應(yīng)物不同用量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同的特點(diǎn)。17、B【解析】

A.豆?jié){屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B.血液、墨水都屬于膠體，B正確；C.分解反應(yīng)如碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中沒(méi)有離子參與也沒(méi)有離子生成，所以不是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。18、D【解析】

【詳解】A.二氧化硫是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故A不選；B.二氧化氮是有毒的氣體，屬于空氣污染物。故B不選；C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，屬于空氣污染物，故C不選；D.二氧化碳的過(guò)量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)，但未列入空氣污染物，故D選；答案選D。19、A【解析】

Na原子序數(shù)是11，Al原子序數(shù)是13，S原子序數(shù)是16，Cl原子序數(shù)是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。20、C【解析】

A.Al(OH)3是弱堿，能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過(guò)多，A項(xiàng)正確；B.明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的Al3＋水解可得到少量的有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3，明礬可作凈水劑，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)锳l（OH）3與酸反應(yīng)生成水，不能生成二氧化碳?xì)怏w，所以Al（OH）3不能用于中和饅頭制作過(guò)程（如發(fā)酵階段）中產(chǎn)生的酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受熱易分解，不能用于制作耐火材料，D項(xiàng)正確；答案選C。21、A【解析】

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其酸根離子都易水解而使其水溶液都具有堿性，可以用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；B.海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，而不是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度，升高溫度食鹽在水中的溶解度增大，B錯(cuò)誤；C.硅是制造太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D.潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則不能混合使用，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、C【解析】設(shè)所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量分別是3mol、5mol，參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)原子守恒可知3+5＝x、3×2+5＝y(tǒng)，因此x:y=8:11，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。24、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！驹斀狻?1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應(yīng)含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2(SO4)3的過(guò)程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學(xué)式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。25、4.0小燒杯BEGJF【解析】（1）燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質(zhì)量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJ。（3）在定容過(guò)程中，距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管進(jìn)行滴加，至凹液面的最低處與刻度線水平時(shí)停止加水；正確答案：F。26、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應(yīng)的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應(yīng)生成漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導(dǎo)致內(nèi)壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。27、坩堝酒精燈H2O2+2HI=2H2O+I2氯氣有毒，雙氧水比較安全淀粉藍(lán)萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多揮發(fā)【解析】

干海帶灼燒成海帶灰，用水浸泡海帶灰，使海帶中的I-溶于水，加入稀硫酸和雙氧水，I-被氧化為I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易揮發(fā)，敞口揮發(fā)后得到固體碘?！驹斀狻?1)步驟①是灼燒，需要坩堝、酒精燈、玻璃棒等；(2)步驟③加入雙氧水，H2O2氧化I-成為I2，化學(xué)方程式為：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯氣有毒，而雙氧水比較安全，所以用雙氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘；(4)步驟④是加入石油醚，使碘從水中進(jìn)入石油醚中，操作為萃?。皇兔涯芴崛〉馑械牡?，說(shuō)明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步驟⑥通過(guò)敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說(shuō)明石油醚具有良好的揮發(fā)性。

28、CN－+ClO－=CNO－+Cl－2.4調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去【解析】（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-，因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應(yīng)的離子方程式為CN－+ClO－=CNO－+Cl－；（2）根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中Cr元