第29頁（共29頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級(jí)期末必刷?？碱}之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用一．選擇題（共19小題）1．（2025?梁園區(qū)校級(jí)模擬）過氧化鈉（Na2O2）可在潛水艇中作供氧劑，它與水反應(yīng)后的生成物可能為（）A．NaOH和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．Na2CO3和H22．（2025?方城縣模擬）現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和CaCO3三種物質(zhì)的粉末組成的混合物，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成4.4gCO2氣體，則混合物的質(zhì)量可能為（）A．10.6g B．10g C．8.4g D．12g3．（2025秋?廣東校級(jí)期中）下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．水結(jié)冰前后質(zhì)量不變 B．10g食鹽完全溶于70g水中得到80g食鹽水 C．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小 D．32g硫在32g氧氣中完全燃燒生成64g二氧化硫4．（2025秋?凌河區(qū)校級(jí)期中）下列變化可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．銅加熱后質(zhì)量增加 B．分離液態(tài)空氣后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 C．5g食鹽溶解在95g水中，形成100g食鹽溶液 D．100mL水中加入100mL酒精后，形成總體積小于200mL的溶液5．（2025?乳源縣模擬）現(xiàn)有一包Cu（OH）2和CuO的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到163.8g溶液，則原混合粉末中Cu（OH）2和CuO的質(zhì)量比為（）A．1：2 B．49：20 C．2：1 D．40：496．（2025秋?鐵西區(qū)期中）不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A．銅絲灼燒后質(zhì)量增加 B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加 C．水受熱蒸發(fā) D．木材燃燒后質(zhì)量減少了7．（2025秋?河北區(qū)期中）早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國已生產(chǎn)和使用鐵器?！短旃ら_物》中有我國古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理是：高溫Fe2O3+3CO高溫2Fe+3XA．Fe3O4 B．O2 C．C D．CO28．（2025秋?天津期中）在修復(fù)三星堆青銅器時(shí)，用稀鹽酸（HCl）除去青銅器表面銹蝕物，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]。根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，稀鹽酸與銹蝕物反應(yīng)的產(chǎn)物可能是（）A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO29．（2025?巴中自主招生）開展化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，測(cè)得錐形瓶中氧氣含量的變化過程如圖2。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過程中氣球變大，粉末由黑色變成紅色 B．銅與氧氣的反應(yīng)速率，1000s前大于1000s后 C．反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量增加 D．反應(yīng)結(jié)束后，氧化銅的質(zhì)量等于瓶中銅粉和氧氣質(zhì)量之和10．（2025秋?陽江期中）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小 B．銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大 C．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變 D．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小11．（2025春?朔城區(qū)校級(jí)月考）化學(xué)變化是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。我們?cè)诮忉屬|(zhì)量守恒定律成立的本質(zhì)原因時(shí)，需要確定化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫的內(nèi)容是（）A． B． C． D．12．（2025春?沂源縣期末）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A．4：3：2 B．9：8：17 C．27：16：43 D．27：32：10213．（2025?衡陽二模）某碳酸鈣樣品中混有少量氧化鈣，取10g樣品高溫煅燒至固體質(zhì)量不再變化，剩余固體質(zhì)量為6.7g。原樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．50% B．75% C．80% D．90%14．（2024?天津模擬）在化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D中：已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22：9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是（）A．8：11 B．16：11 C．16：13 D．16：915．（2024秋?林州市期中）在反應(yīng)2A+3B＝C+2D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8，若3.6gA與B完全反應(yīng)后，生成6.4gD，則反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比（）A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：3216．（2025?魯山縣二模）現(xiàn)有一定質(zhì)量鐵和碳的固體混合物與足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后過濾，將得到的固體洗滌、干燥。若反應(yīng)前后固體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為11：10，則原固體混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10% B．30% C．50% D．70%17．（2025?河南校級(jí)模擬）現(xiàn)有相等質(zhì)量的四種燃料：①甲烷、②一氧化碳、③乙醇、④甲醇（CH3OH），分別在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量由小到大的順序是（）A．④＜③＜②＜① B．②＜①＜④＜③ C．①＜②＜③＜④ D．④＜②＜③＜①18．（2025?新鄉(xiāng)校級(jí)三模）現(xiàn)有CaCl2和BaCl2的固體混合物共17.75g，加水完全溶解后，再加入足量的Na2CO3溶液，共生成沉淀16.65g，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為（）A．7.1g B．9.5g C．10.65g D．15g19．（2025?蘇州模擬）已知：CaC2O4△CaCO3+CO↑，現(xiàn)將CaC2O4和CaCO3的固體混合物mg高溫加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻得到5.6gCaOA．m的范圍是10.0＜m＜12.8 B．生成CO2的質(zhì)量為4.4g C．若m＝11.4，則生成氣體中CO2和CO的質(zhì)量之比11：7 D．固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為4.0g

2025-2026學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級(jí)期末必刷?？碱}之質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用參考答案與試題解析一．選擇題（共19小題）題號(hào)1234567891011答案ABDABCDCBCD題號(hào)1213141516171819答案BBBBDDCC一．選擇題（共19小題）1．（2025?梁園區(qū)校級(jí)模擬）過氧化鈉（Na2O2）可在潛水艇中作供氧劑，它與水反應(yīng)后的生成物可能為（）A．NaOH和O2 B．Na2O和O2 C．Na2CO3和O2 D．Na2CO3和H2【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變來分析?！窘獯稹拷猓哼^氧化鈉由鈉元素和氧元素組成，水由氫元素和氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則過氧化鈉與水反應(yīng)后生成物中含有鈉元素、氫元素和氧元素，結(jié)合選項(xiàng)可知，只有氫氧化鈉和氧氣中含有鈉元素、氫元素和氧元素，符合題意，氧化鈉和氧氣中都沒有氫元素，碳酸鈉中含有碳元素，都不符合題意。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。2．（2025?方城縣模擬）現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和CaCO3三種物質(zhì)的粉末組成的混合物，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成4.4gCO2氣體，則混合物的質(zhì)量可能為（）A．10.6g B．10g C．8.4g D．12g【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】B【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量分析?！窘獯稹拷猓杭僭O(shè)4.4g二氧化碳全部由碳酸鈉生成，則有Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6g4.4g即需要碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；假設(shè)4.4g二氧化碳全部由碳酸氫鈉生成，則有NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑84448.4g4.4g即需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g；假設(shè)4.4g二氧化碳全部由碳酸鈣生成，則有CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＝CO2↑1004410.0g4.4g即需要碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g；故三種物質(zhì)的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成4.4gCO2氣體，則混合物的質(zhì)量m可能為：8.4g＜m＜10.6.g；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。3．（2025秋?廣東校級(jí)期中）下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．水結(jié)冰前后質(zhì)量不變 B．10g食鹽完全溶于70g水中得到80g食鹽水 C．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小 D．32g硫在32g氧氣中完全燃燒生成64g二氧化硫【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律分析。【解答】解：質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化；A、水結(jié)冰前后質(zhì)量不變，無新物質(zhì)生成，無新物質(zhì)生成，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A不符合題意；B、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽的過程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B不符合題意；C、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小的過程中，無新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C不符合題意；D、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：S+O2點(diǎn)燃SO2；反應(yīng)中硫、氧氣、二氧化硫質(zhì)量比為32：32：64＝1：1：2，故選：D。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，而物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋，因此解答該類問題時(shí)首先要判斷發(fā)生的變化是否屬于化學(xué)變化，只要屬于化學(xué)變化，就能夠用質(zhì)量守恒定律解釋。4．（2025秋?凌河區(qū)校級(jí)期中）下列變化可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．銅加熱后質(zhì)量增加 B．分離液態(tài)空氣后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 C．5g食鹽溶解在95g水中，形成100g食鹽溶液 D．100mL水中加入100mL酒精后，形成總體積小于200mL的溶液【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、銅加熱后與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，質(zhì)量增加，屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)A符合題意；B、分離液態(tài)空氣沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項(xiàng)B不合題意；C、5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液的過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)C不合題意；D、100mL水中加入100mL酒精，由于分子間有間隔，總體積小于200mL，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項(xiàng)D不合題意。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、化學(xué)變化和物理變化的判別并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2025?乳源縣模擬）現(xiàn)有一包Cu（OH）2和CuO的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到163.8g溶液，則原混合粉末中Cu（OH）2和CuO的質(zhì)量比為（）A．1：2 B．49：20 C．2：1 D．40：49【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量比．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】B【分析】根據(jù)氫氧化銅和氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行分析解答，溶液增加的量就是固體混合物的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算即可．【解答】解：參加反應(yīng)的氧化銅和氫氧化銅的質(zhì)量為：163.8g﹣150g＝13.8g設(shè)氫氧化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為yH2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O9898xxCuO+H2SO4═CuSO4+H2O8098y150g×9.8%﹣x8098x+y＝13.8gx＝9.8gy＝4g故氫氧化銅和氧化銅的質(zhì)量比為：9.8g：4g＝49：20故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．6．（2025秋?鐵西區(qū)期中）不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）A．銅絲灼燒后質(zhì)量增加 B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加 C．水受熱蒸發(fā) D．木材燃燒后質(zhì)量減少了【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、銅絲加熱后質(zhì)量增加，是因?yàn)殂~與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加，是因?yàn)殍F與氧氣反應(yīng)生成了四氧化三鐵，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、水受熱蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)正確。D、木材燃燒，是因?yàn)槟静娜紵啥趸迹傻亩趸家萆⒌娇諝庵?，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵。7．（2025秋?河北區(qū)期中）早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國已生產(chǎn)和使用鐵器。《天工開物》中有我國古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理是：高溫Fe2O3+3CO高溫2Fe+3XA．Fe3O4 B．O2 C．C D．CO2【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓河煞磻?yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鐵、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、6、3，反應(yīng)后的生成物中鐵、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、0、0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有3個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。8．（2025秋?天津期中）在修復(fù)三星堆青銅器時(shí)，用稀鹽酸（HCl）除去青銅器表面銹蝕物，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]。根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，稀鹽酸與銹蝕物反應(yīng)的產(chǎn)物可能是（）A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO2【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，以及復(fù)分解反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變來分析?！窘獯稹拷猓恒~銹[Cu2（OH）2CO3]與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，以及復(fù)分解反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，則反應(yīng)生成氯化銅（CuCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑，所以產(chǎn)物是CuCl2、H2O、CO2。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。9．（2025?巴中自主招生）開展化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，測(cè)得錐形瓶中氧氣含量的變化過程如圖2。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過程中氣球變大，粉末由黑色變成紅色 B．銅與氧氣的反應(yīng)速率，1000s前大于1000s后 C．反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量增加 D．反應(yīng)結(jié)束后，氧化銅的質(zhì)量等于瓶中銅粉和氧氣質(zhì)量之和【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；B、根據(jù)圖像信息來分析；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析。【解答】解：A、加熱時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溫度升高，壓強(qiáng)增大，因此氣球變大。銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，可觀察到銅粉加熱后由紅色變?yōu)楹谏?，故A說法不正確；B、根據(jù)圖示，氧氣減少的速率由快變慢，銅與氧氣的反應(yīng)速率，1000s前大于1000s后，故B說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故C說法不正確；D、反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)銅粉和氧氣的總質(zhì)量不一定等于生成的氧化銅的質(zhì)量，因?yàn)殂~和氧氣不一定恰好完全反應(yīng)，故D說法不正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度適中，主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，學(xué)生可根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析解答。10．（2025秋?陽江期中）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小 B．銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大 C．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變 D．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸出，則剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)正確。D、紙?jiān)诳諝庵腥紵啥趸己退任镔|(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紙和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的二氧化碳、水等物質(zhì)的質(zhì)量之和，由于二氧化碳和水逸散到空氣中，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、化學(xué)變化和物理變化的判別并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2025春?朔城區(qū)校級(jí)月考）化學(xué)變化是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。我們?cè)诮忉屬|(zhì)量守恒定律成立的本質(zhì)原因時(shí)，需要確定化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫的內(nèi)容是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓夯瘜W(xué)變化是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)前鎂原子個(gè)數(shù)是2，氧原子個(gè)數(shù)是2，相對(duì)質(zhì)量為24×2+16×2＝80；反應(yīng)后2MgO中鎂原子個(gè)數(shù)為2，氧原子個(gè)數(shù)為2，相對(duì)質(zhì)量為（24+16）×2＝80。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2025春?沂源縣期末）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A．4：3：2 B．9：8：17 C．27：16：43 D．27：32：102【考點(diǎn)】常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】B【分析】首先正確寫出鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓轰X在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al10896204在此反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為108：96：204＝9：8：17。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2025?衡陽二模）某碳酸鈣樣品中混有少量氧化鈣，取10g樣品高溫煅燒至固體質(zhì)量不再變化，剩余固體質(zhì)量為6.7g。原樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．50% B．75% C．80% D．90%【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】B【分析】根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量和化學(xué)方程式的計(jì)算來分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳質(zhì)量為：10g﹣6.7g＝3.3g；設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3高溫10044x3.3g10044x＝7.5g則原樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.5g故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。14．（2024?天津模擬）在化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+2D中：已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22：9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是（）A．8：11 B．16：11 C．16：13 D．16：9【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量比．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行分析。【解答】解：已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22：9，所以C的相對(duì)分子質(zhì)量為22a，D的相對(duì)分子質(zhì)量為9a。設(shè)生成C的質(zhì)量為x。A+2B＝C+2D22a2×9ax??3.6g22ax＝4.4g所以B和C的質(zhì)量比＝6.4g：4.4g＝16：11。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。15．（2024秋?林州市期中）在反應(yīng)2A+3B＝C+2D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8，若3.6gA與B完全反應(yīng)后，生成6.4gD，則反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比（）A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量比．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】B【分析】根據(jù)題中數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算來分析。【解答】解：在反應(yīng)2A+3B＝C+2D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8，3.6gA與B完全反應(yīng)后生成6.4gD；設(shè)C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、8a，生成C的質(zhì)量為x。2A+3B＝C+2D7a16ax6.4g7ax＝2.8g由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：2.8g+6.4g﹣3.6g＝5.6g，則反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為5.6g：6.4g＝7：8；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。16．（2025?魯山縣二模）現(xiàn)有一定質(zhì)量鐵和碳的固體混合物與足量硫酸銅溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后過濾，將得到的固體洗滌、干燥。若反應(yīng)前后固體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為11：10，則原固體混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10% B．30% C．50% D．70%【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】D【分析】根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。【解答】解：設(shè)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量分別為a，b，反應(yīng)前碳的質(zhì)量為x。由題意可知：xa：xb=11Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4固體增加質(zhì)量566464﹣56＝8y11568y=710a，則原固體混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（710a÷a）×100%故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。17．（2025?河南校級(jí)模擬）現(xiàn)有相等質(zhì)量的四種燃料：①甲烷、②一氧化碳、③乙醇、④甲醇（CH3OH），分別在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量由小到大的順序是（）A．④＜③＜②＜① B．②＜①＜④＜③ C．①＜②＜③＜④ D．④＜②＜③＜①【考點(diǎn)】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】D【分析】甲烷燃燒生成二氧化碳和水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，甲醇燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，四種燃料中的碳元素完全轉(zhuǎn)化到了二氧化碳中進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，四種燃料中的碳元素完全轉(zhuǎn)化到了二氧化碳中，四種燃料的質(zhì)量相等，則四種燃料中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，充分燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量越大，甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1212+4×100%=75%，一氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1212+16×100%≈42.9%，乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12×212×2+16+6×100%≈52.2%，甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1212+4+16×100%=37.5%故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。18．（2025?新鄉(xiāng)校級(jí)三模）現(xiàn)有CaCl2和BaCl2的固體混合物共17.75g，加水完全溶解后，再加入足量的Na2CO3溶液，共生成沉淀16.65g，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為（）A．7.1g B．9.5g C．10.65g D．15g【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】C【分析】現(xiàn)有CaCl2和BaCl2的固體混合物共17.75g，加水完全溶解后，再加入足量的Na2CO3溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，由化學(xué)方程式可得關(guān)系式為：2Cl﹣～CO【解答】解：設(shè)固體混合物中氯元素的質(zhì)量為x。2Cl﹣～CO3716071﹣60＝11x17.75g﹣16.65g＝1.1g7111x＝7.1g則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為：17.75g﹣7.1g＝10.65g。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。19．（2025?蘇州模擬）已知：CaC2O4△CaCO3+CO↑，現(xiàn)將CaC2O4和CaCO3的固體混合物mg高溫加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻得到5.6gCaOA．m的范圍是10.0＜m＜12.8 B．生成CO2的質(zhì)量為4.4g C．若m＝11.4，則生成氣體中CO2和CO的質(zhì)量之比11：7 D．固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為4.0g【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【答案】C【分析】由CaCO3高溫CaO+CO2↑，CaC2O4△CaCO3+CO↑，兩個(gè)化學(xué)方程式可知，剩余5.6g固體都是CaO，以及每生成一分子CaO，就會(huì)生成一分子CO2，所以CaO和CO2的關(guān)系式為CaO～CO2，求出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化鈣的質(zhì)量＝4.4g+5.6g＝10g，所以此時(shí)m的質(zhì)量只與生成的一氧化碳有關(guān)，假設(shè)固體混合物中，沒有CaC2O4，則不生成一氧化碳，所以m＞10g；假設(shè)固體混合物中，沒有CaCO3，則二氧化碳全由CaC2O4生成，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成的一氧化碳質(zhì)量，從而確定m的范圍。其次生成氣體中一氧化碳的質(zhì)量＝混合物質(zhì)量﹣（二氧化碳+氧化鈣的質(zhì)量），求出一氧化碳的質(zhì)量，再求出氣體中CO2和CO的質(zhì)量之比；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，冷卻得到5.6gCaO中的鈣元素全部來自固體混合物，計(jì)算出CaO【解答】解：A、設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x，則：CaO～CO256445.6gx5644x＝4.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化鈣的質(zhì)量＝4.4g+5.6g＝10g，所以此時(shí)m的質(zhì)量只與生成的一氧化碳有關(guān)，假設(shè)固體混合物中，沒有CaC2O4，則不生成一氧化碳，所以m＞10g；假設(shè)固體混合物中，沒有CaCO3，則二氧化碳全由CaC2O4生成，由CaCO3高溫CaO+CO2↑，CaC2O4△CaCO3+CO↑，可得關(guān)系CaC2O4～CO則設(shè)生成的一氧化碳質(zhì)量為y；CaC2O4～CO～CO22844y4.4g28y＝2.8g10g+2.8g＝12.8，所以m＜12.8g，綜上m的質(zhì)量范圍是10.0＜m＜12.8，故不符合題意；B、根據(jù)分析可知，生成CO2的質(zhì)量為4.4g，故不符合題意；C、若m＝11.4，則生成氣體中一氧化碳的質(zhì)量＝混合物質(zhì)量﹣（二氧化碳+氧化鈣的質(zhì)量）：11.4g﹣10g＝1.4g，則生成氣體中CO2和CO的質(zhì)量之比：4.4g：1.4g＝22：7，故符合題意；D、冷卻得到5.6gCaO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，CaO中的鈣元素全部來自固體混合物，即固體混合物中鈣元素的質(zhì)量：5.6g故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。

考點(diǎn)卡片1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍主要包括以下幾個(gè)方面：1、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生改變，只是原子重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)。未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“反應(yīng)物”的質(zhì)量總和。3、質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”包括固體、液體、氣體的質(zhì)量。如果反應(yīng)中有氣體參與或生成，要考慮氣體的質(zhì)量。4、質(zhì)量守恒定律的適用對(duì)象是“質(zhì)量”，不包括其他物理量，如體積等。總之，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中的一個(gè)基本定律，對(duì)于理解和解決化學(xué)問題具有重要的指導(dǎo)意義?！久}方向】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。1、對(duì)質(zhì)量守恒定律概念的理解和應(yīng)用：考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量總和的準(zhǔn)確把握，例如判斷在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量變化是否符合質(zhì)量守恒定律。2、微觀角度的解釋：從分子、原子的層面，解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因，如考查化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量是否改變。3、化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的化學(xué)式等。4、實(shí)驗(yàn)探究：通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和數(shù)據(jù)分析，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5、與生活實(shí)際的結(jié)合：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。【解題方法點(diǎn)撥】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍包括：1、化學(xué)變化：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，只是原子重新組合成新的分子。2、封閉體系：必須是在一個(gè)封閉的體系中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若有物質(zhì)逸出或進(jìn)入體系，會(huì)影響質(zhì)量的測(cè)定。解題方法點(diǎn)撥：1、明確反應(yīng)類型：首先確定所研究的變化是化學(xué)變化，排除物理變化的干擾。2、分析反應(yīng)前后物質(zhì)：仔細(xì)分析參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)，確定其化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量。3、注意反應(yīng)條件：某些反應(yīng)條件可能會(huì)影響物質(zhì)的狀態(tài)，要全面考慮。4、檢查是否遺漏物質(zhì)：特別是有氣體生成或參加的反應(yīng)，要注意氣體的質(zhì)量是否被計(jì)入。例如，在鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后硫酸亞鐵溶液和銅的質(zhì)量總和。2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1.質(zhì)量守恒定律表明，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的數(shù)目不變。2.在判斷物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)，我們首先要明確反應(yīng)前后已知物質(zhì)的化學(xué)式，并通過分析這些化學(xué)式確定所涉及的元素種類和原子數(shù)目。例如，如果已知化學(xué)反應(yīng)式：A+2B＝2C+D，反應(yīng)前有A原子a個(gè)，B原子2b個(gè)，反應(yīng)后有C原子2c個(gè)，D原子d個(gè)。因?yàn)榉磻?yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，所以A由2c+d個(gè)原子組成，B由c個(gè)原子組成。3.在解決這類問題時(shí)，關(guān)鍵是要準(zhǔn)確確定反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)。需要注意以下幾點(diǎn)：（1）正確書寫化學(xué)方程式，確保化學(xué)計(jì)量數(shù)的準(zhǔn)確性。（2）明確各種元素在反應(yīng)前后的存在形式和數(shù)量關(guān)系。（3）對(duì)于復(fù)雜的方程式，可以先分別計(jì)算每種元素在反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)，再進(jìn)行綜合判斷?！久}方向】1、簡單反應(yīng)式的推斷：給出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，要求根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出未知物質(zhì)的化學(xué)式。2、復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)：涉及多個(gè)反應(yīng)物和生成物，且可能包含多種元素，需要綜合分析各元素的原子個(gè)數(shù)守恒情況來確定未知物質(zhì)的化學(xué)式。3、含未知系數(shù)的反應(yīng)：反應(yīng)式中可能存在未配平的系數(shù)，需要通過質(zhì)量守恒定律來確定這些系數(shù)和未知物質(zhì)的化學(xué)式。4、與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)合：提供化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)，讓考生根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出未知物質(zhì)的質(zhì)量，并推斷其化學(xué)式。5、創(chuàng)新情境中的應(yīng)用：將化學(xué)知識(shí)融入到新的科技、生產(chǎn)或生活情境中，要求考生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決化學(xué)式的判斷問題。【解題方法點(diǎn)撥】1、分析化學(xué)反應(yīng)方程式：根據(jù)題目所給的化學(xué)反應(yīng)條件和物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，寫出可能的化學(xué)方程式。2、確定已知元素及原子個(gè)數(shù)：從題目中找出已知物質(zhì)的化學(xué)式，確定其中各元素的種類和原子個(gè)數(shù)。3、依據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算未知物質(zhì)元素組成：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和原子個(gè)數(shù)不變。通過對(duì)比已知物質(zhì)中元素的種類和原子個(gè)數(shù)，計(jì)算出未知物質(zhì)中應(yīng)含有的元素種類和原子個(gè)數(shù)。4、推導(dǎo)化學(xué)式：根據(jù)計(jì)算得出的未知物質(zhì)的元素組成和原子個(gè)數(shù)比，推導(dǎo)其化學(xué)式。例如，已知反應(yīng)A+2B＝C+2D，其中反應(yīng)前B為H2O2，D為H2O，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則A的化學(xué)式可能是什么？首先，B中氫原子個(gè)數(shù)為2，氧原子個(gè)數(shù)為2；D中氫原子個(gè)數(shù)為2，氧原子個(gè)數(shù)為1。因?yàn)榉磻?yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變，所以A中不含氫元素。反應(yīng)后氧原子總數(shù)為4，反應(yīng)前B中氧原子個(gè)數(shù)為2，所以A中應(yīng)含有2個(gè)氧原子。又已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以A由1個(gè)氧原子和1個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為16的元素組成，該元素為硫元素，故A的化學(xué)式為SO2。3．常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，實(shí)際上就是化學(xué)方程式的第二個(gè)含義；也就是，通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）．這是因?yàn)榘严鄬?duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）乘以碳﹣12原子質(zhì)量的1/12后，就得到了分子（或原子）的實(shí)際質(zhì)量了，可是在計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比的時(shí)候，又被當(dāng)成約數(shù)約分掉了；所以，可以用相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量比．常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的具體計(jì)算方法是將化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）乘以其化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及其計(jì)算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“化學(xué)方程式的含義和讀法、常見化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫（特別是其配平）、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義、元素符號(hào)和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及其計(jì)算方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)“相對(duì)分子質(zhì)量等的計(jì)算、常見化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫（特別是其配平）、化學(xué)方程式的讀法和含義的表達(dá)”等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及其計(jì)算方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)于常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的計(jì)算和表達(dá)的基礎(chǔ)，是常見的化學(xué)反應(yīng)方程式的正確書寫，尤其是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的．2．在計(jì)算常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，首先要確認(rèn)一下化學(xué)方程式是否已經(jīng)配平了，然后結(jié)合著化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，根據(jù)上面說的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算即可．如果化學(xué)式前面沒有化學(xué)計(jì)量數(shù)，這說明此處的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，也就可以不用乘了．但是，計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，切不可忽略了化學(xué)式中元素符號(hào)的右下角的數(shù)字．同理，元素符號(hào)的右下角沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為1，也就不用乘了．3．當(dāng)知道或計(jì)算出化學(xué)方程式中的絕大部分物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，并且只有一種還不知道時(shí)，就可以利用質(zhì)量守恒定律來進(jìn)行計(jì)算．當(dāng)然，按照原來的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算也可．具體根據(jù)實(shí)際情況而定，如果該物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜時(shí)，最好利用質(zhì)量守恒定律來計(jì)算；因?yàn)檫@樣相對(duì)來說，是比較簡單的．4．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算質(zhì)量比【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1.化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還反映了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。2.質(zhì)量比是指化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的比值。例如，對(duì)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O，其各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：H2為2，O2為32，H2O為18。化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、1、2。則氫氣（H2）、氧氣（O2）、水（H2O）的質(zhì)量比為：（2×2）：32：（2×18）＝4：32：36＝1：8：93.通過計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可以幫助我們：（1）理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的定量關(guān)系，從而更好地把握反應(yīng)的本質(zhì)。（2）在實(shí)際的化學(xué)計(jì)算中，例如已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求其他物質(zhì)的質(zhì)量。（3）判斷反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比例關(guān)系，以確定反應(yīng)的進(jìn)行程度和可能的剩余物質(zhì)?！久}方向】1、簡單的質(zhì)量比計(jì)算直接給出一個(gè)化學(xué)方程式，要求計(jì)算反應(yīng)物或生成物之間的質(zhì)量比。2、已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求其他物質(zhì)的質(zhì)量題目中告知參加反應(yīng)的某一物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，通過化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。3、混合物中物質(zhì)質(zhì)量比的計(jì)算例如，混合物中含有多種能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，通過化學(xué)方程式和已知條件計(jì)算混合物中各成分反應(yīng)的質(zhì)量比。4、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的質(zhì)量比分析給出實(shí)驗(yàn)中測(cè)量的物質(zhì)質(zhì)量數(shù)據(jù)，讓學(xué)生判斷數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，并通過正確的數(shù)據(jù)計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比。5、多步反應(yīng)中的質(zhì)量比綜合計(jì)算涉及多個(gè)連續(xù)或并行的化學(xué)反應(yīng)，需要綜合多個(gè)化學(xué)方程式來計(jì)算物質(zhì)之間的質(zhì)量比。6、質(zhì)量比與化學(xué)式的推斷根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式或確定混合物的組成成分。7、質(zhì)量比在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際情境，利用化學(xué)方程式中的質(zhì)量比來計(jì)算原料的用量、產(chǎn)品的產(chǎn)量等，考查學(xué)生對(duì)實(shí)際問題的解決能力。8、質(zhì)量比與溶液相關(guān)的計(jì)算結(jié)合如反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，涉及溶液的濃度、體積等信息，與質(zhì)量比計(jì)算相結(jié)合?！窘忸}方法點(diǎn)撥】1正確書寫化學(xué)方程式確?；瘜W(xué)方程式配平準(zhǔn)確，反映了化學(xué)反應(yīng)的真實(shí)情況。2、確定各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量根據(jù)化學(xué)式，查找各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，然后計(jì)算出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。3、列出物質(zhì)的質(zhì)量比按照化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以相對(duì)分子質(zhì)量，得出各物質(zhì)的質(zhì)量比。4、簡化質(zhì)量比將所得的質(zhì)量比進(jìn)行約分，化為最簡整數(shù)比。5、注意事項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量相乘時(shí)要準(zhǔn)確無誤。計(jì)算過程中要注意單位的統(tǒng)一。例如，對(duì)于化學(xué)方程式2H2+O22H2O，氫氣（H2）的相對(duì)分子質(zhì)量為2，氧氣（O2）的相對(duì)分子質(zhì)量為32，水（H2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為18。則各物質(zhì)的質(zhì)量比為：氫氣（H2）：氧氣（O2）：水（H2O）＝（2×2）：32：（2×18）＝4：32：36＝1：8：9。5．不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、意義它是定量研究化學(xué)反應(yīng)的重要手段，能幫助我們確定化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。2、依據(jù)基于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而等于它們的質(zhì)量之比。3、關(guān)鍵步驟首先，正確書寫化學(xué)方程式，確保配平無誤，反映真實(shí)的反應(yīng)情況。明確已知物質(zhì)和待求物質(zhì)，找出它們之間的質(zhì)量關(guān)系。將已知物質(zhì)的質(zhì)量（或其他相關(guān)量）代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。4、注意事項(xiàng)各物質(zhì)的質(zhì)量比要嚴(yán)格按照化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得出。計(jì)算過程中，單位要統(tǒng)一，且要注意數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和計(jì)算的規(guī)范性。5、實(shí)際應(yīng)用在化工生產(chǎn)中，可以根據(jù)原料的投入量計(jì)算預(yù)期的產(chǎn)品產(chǎn)量，或者根據(jù)期望的產(chǎn)品產(chǎn)量計(jì)算所需原料的量。在實(shí)驗(yàn)研究中，能幫助確定實(shí)驗(yàn)所需試劑的用量，評(píng)估實(shí)驗(yàn)結(jié)果的合理性?！久}方向】1、反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算給定一種反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量?；蛘咭阎晌锏馁|(zhì)量，反推反應(yīng)物的質(zhì)量。2、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算例如，將一定質(zhì)量的金屬放入某酸溶液中，通過化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)生成的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、多步反應(yīng)的計(jì)算一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的生成物可能成為下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，需要逐步分析計(jì)算。4、與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相結(jié)合的計(jì)算給出實(shí)驗(yàn)中測(cè)量的數(shù)據(jù)，如產(chǎn)生氣體的體積、消耗溶液的體積等，通過轉(zhuǎn)換和化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。5、混合物中某一成分的含量計(jì)算已知混合物的總質(zhì)量，通過化學(xué)方程式計(jì)算其中某一成分的質(zhì)量，從而得出其在混合物中的含量。6、過量與不足問題的計(jì)算兩種或多種反應(yīng)物參與反應(yīng)時(shí)，判斷哪種反應(yīng)物過量，哪種反應(yīng)物完全反應(yīng)，然后根據(jù)完全反應(yīng)的反應(yīng)物進(jìn)行計(jì)算。7、工業(yè)生產(chǎn)中的成本、產(chǎn)量計(jì)算結(jié)合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)情況，計(jì)算原料的投入量、產(chǎn)品的產(chǎn)量以及成本效益等。8化學(xué)方程式與圖像的結(jié)合通過坐標(biāo)圖像展示反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量的變化