2025年下學(xué)期高一化學(xué)多題一解歸納題一、物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算問題物質(zhì)的量是高一化學(xué)的重要基本概念，貫穿于整個(gè)化學(xué)計(jì)算的始終。在解決與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算問題時(shí)，核心在于掌握各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，靈活運(yùn)用物質(zhì)的量作為橋梁進(jìn)行計(jì)算。（一）核心公式及關(guān)系網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)的量（n）與粒子數(shù)（N）的關(guān)系：n=N/N?（N?為阿伏伽德羅常數(shù)，約為6.02×1023mol?1）。物質(zhì)的量（n）與質(zhì)量（m）的關(guān)系：n=m/M（M為摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g/mol）。氣體物質(zhì)的量（n）與體積（V）的關(guān)系：n=V/V?（V?為氣體摩爾體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol）。物質(zhì)的量濃度（c）與物質(zhì)的量（n）、溶液體積（V）的關(guān)系：c=n/V（V的單位為L）。這些公式相互關(guān)聯(lián)，形成一個(gè)以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算網(wǎng)絡(luò)。例如，已知物質(zhì)的質(zhì)量，可以通過n=m/M求出物質(zhì)的量，再結(jié)合N=n×N?得到粒子數(shù)；對(duì)于氣體，還可通過V=n×V?求出其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；若該物質(zhì)溶解于水形成溶液，則可進(jìn)一步計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。（二）典型例題及解法例題1：計(jì)算36g水中含有的水分子數(shù)。解法：水的化學(xué)式為H?O，其摩爾質(zhì)量M(H?O)=18g/mol。n(H?O)=m(H?O)/M(H?O)=36g/18g/mol=2mol。N(H?O)=n(H?O)×N?=2mol×6.02×1023mol?1=1.204×102?。例題2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L二氧化碳的質(zhì)量是多少？含有多少個(gè)二氧化碳分子？解法：n(CO?)=V(CO?)/V?=44.8L/22.4L/mol=2mol。m(CO?)=n(CO?)×M(CO?)=2mol×44g/mol=88g。N(CO?)=n(CO?)×N?=2mol×6.02×1023mol?1=1.204×102?。例題3：配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？解法：n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH溶液)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g。例題4：已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L，求該氣體的摩爾質(zhì)量。解法：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol該氣體的體積V=22.4L。m=ρ×V=1.429g/L×22.4L≈32g。M=m/n=32g/1mol=32g/mol。（該氣體可能為氧氣，因?yàn)镺?的摩爾質(zhì)量為32g/mol）（三）解題策略與技巧明確已知量和待求量：在解題前，首先要清楚題目中給出了哪些物理量，需要求解什么物理量，然后在物質(zhì)的量計(jì)算網(wǎng)絡(luò)中找到連接已知量和待求量的路徑。注意單位統(tǒng)一：各物理量的單位必須匹配。例如，質(zhì)量的單位用g，摩爾質(zhì)量用g/mol，體積（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用L，物質(zhì)的量濃度中溶液體積用L。準(zhǔn)確運(yùn)用公式：熟練記憶并準(zhǔn)確運(yùn)用各個(gè)公式，避免因公式混淆而導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。例如，區(qū)分物質(zhì)的量濃度（c=n/V）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω=m溶質(zhì)/m溶液×100%）的計(jì)算公式。挖掘隱含條件：有些題目中會(huì)隱含一些關(guān)鍵信息，如“標(biāo)準(zhǔn)狀況”提示使用V?=22.4L/mol；“溶液體積”在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)是必需的，如果題目給出的是溶液的質(zhì)量和密度，需要通過V=m/ρ（注意單位換算，1L=1000mL=1000cm3）求出溶液體積。二、氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心概念之一，貫穿于元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)過程。解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià)變化，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，并能運(yùn)用電子守恒定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。（一）核心概念及判斷方法氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化?；靖拍睿貉趸磻?yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)（失去電子）。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)（得到電子）。氧化劑：在反應(yīng)中得到電子（所含元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)，具有氧化性。還原劑：在反應(yīng)中失去電子（所含元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，具有還原性。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物?；蟽r(jià)判斷規(guī)則：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為0。在化合物中，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。例如，在化合物H?O中，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則(+1)×2+(-2)=0。常見元素的化合價(jià)：H通常為+1價(jià)（在金屬氫化物如NaH中為-1價(jià)）；O通常為-2價(jià)（在過氧化物如H?O?中為-1價(jià)）；堿金屬（如Na、K）通常為+1價(jià)；堿土金屬（如Mg、Ca）通常為+2價(jià)。（二）電子守恒定律的應(yīng)用在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，這就是電子守恒定律。該定律是解決氧化還原反應(yīng)計(jì)算問題的根本依據(jù)，尤其適用于涉及多個(gè)氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物、生成物種類較多的復(fù)雜問題。（三）典型例題及解法例題1：判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是，請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）2H?+O?點(diǎn)燃2H?O（2）CaCO?高溫CaO+CO?↑（3）Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑解法：（1）反應(yīng)前后，H元素化合價(jià)從0升高到+1（H?→H?O），發(fā)生氧化反應(yīng)；O元素化合價(jià)從0降低到-2（O?→H?O），發(fā)生還原反應(yīng)。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化劑：O?；還原劑：H?；氧化產(chǎn)物：H?O；還原產(chǎn)物：H?O。（2）反應(yīng)前后，Ca、C、O三種元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化（Ca為+2價(jià)，C為+4價(jià)，O為-2價(jià)）。該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。（3）反應(yīng)前后，Zn元素化合價(jià)從0升高到+2（Zn→ZnSO?），發(fā)生氧化反應(yīng)；H元素化合價(jià)從+1降低到0（H?SO?→H?），發(fā)生還原反應(yīng)。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化劑：H?SO?；還原劑：Zn；氧化產(chǎn)物：ZnSO?；還原產(chǎn)物：H?。例題2：在3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O反應(yīng)中，若有3molCu參加反應(yīng)，求：（1）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（2）被還原的HNO?的物質(zhì)的量。解法：（1）分析化合價(jià)變化：Cu元素從0價(jià)升高到+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失去2個(gè)電子。3molCu參加反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)的量=3mol×2=6mol。根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol。（2）HNO?在反應(yīng)中部分作氧化劑被還原為NO，部分作酸形成Cu(NO?)?。N元素從+5價(jià)降低到+2價(jià)（HNO?→NO），每個(gè)被還原的N原子得到3個(gè)電子。設(shè)被還原的HNO?的物質(zhì)的量為xmol。得到電子的物質(zhì)的量=xmol×3。由電子守恒可知：3x=6，解得x=2mol。即被還原的HNO?的物質(zhì)的量為2mol。例題3：實(shí)驗(yàn)室常用KMnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，反應(yīng)方程式為：2KMnO?+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O。若生成71gCl?，求：（1）參加反應(yīng)的KMnO?的質(zhì)量；（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。解法：Cl?的摩爾質(zhì)量為71g/mol，n(Cl?)=71g/71g/mol=1mol。（1）在反應(yīng)中，Mn元素從+7價(jià)（KMnO?）降低到+2價(jià)（MnCl?），每個(gè)Mn原子得到5個(gè)電子；Cl元素從-1價(jià)（HCl）升高到0價(jià)（Cl?），每個(gè)Cl原子失去1個(gè)電子，每個(gè)Cl?分子含有2個(gè)Cl原子，故生成1個(gè)Cl?分子失去2個(gè)電子。根據(jù)電子守恒，n(KMnO?)×5=n(Cl?)×2。n(KMnO?)=(n(Cl?)×2)/5=(1mol×2)/5=0.4mol。m(KMnO?)=n(KMnO?)×M(KMnO?)=0.4mol×158g/mol=63.2g。（2）HCl在反應(yīng)中部分被氧化為Cl?，部分起酸性作用生成KCl和MnCl?。被氧化的HCl中的Cl原子全部轉(zhuǎn)化為Cl?，每個(gè)Cl?分子由2個(gè)HCl分子被氧化而來。n(被氧化的HCl)=2×n(Cl?)=2×1mol=2mol。（四）解題策略與技巧準(zhǔn)確標(biāo)出元素化合價(jià)：這是判斷氧化還原反應(yīng)、分析電子轉(zhuǎn)移的前提。對(duì)于一些復(fù)雜化合物，如K?Cr?O?（Cr為+6價(jià)）、Na?S?O?（S為+2價(jià)）等，要熟練掌握其化合價(jià)的計(jì)算方法。抓住電子守恒主線：在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，無論反應(yīng)多么復(fù)雜，電子守恒定律都是解題的關(guān)鍵。通過分析氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，建立等式關(guān)系求解。區(qū)分“被氧化”與“未被氧化”、“被還原”與“未被還原”：在一些反應(yīng)中，同種物質(zhì)可能既作氧化劑（或還原劑）又起其他作用（如酸性作用），要明確區(qū)分哪些部分發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。例如，在例題2的稀硝酸與Cu的反應(yīng)中，只有生成NO的那部分硝酸被還原，而生成Cu(NO?)?的硝酸未被還原。利用關(guān)系式法簡(jiǎn)化計(jì)算：對(duì)于多步氧化還原反應(yīng)，可以根據(jù)電子守恒或元素守恒找出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，直接列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，避免分步計(jì)算帶來的繁瑣。三、離子反應(yīng)相關(guān)問題離子反應(yīng)是指在溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。離子方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題是離子反應(yīng)的核心內(nèi)容。解決這類問題需要掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，理解離子方程式的意義，并能準(zhǔn)確判斷溶液中離子的存在情況。（一）離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀：如Ag?與Cl?結(jié)合生成AgCl沉淀，Ba2?與SO?2?結(jié)合生成BaSO?沉淀等。生成氣體：如H?與CO?2?反應(yīng)生成CO?氣體，NH??與OH?在加熱條件下反應(yīng)生成NH?氣體等。生成弱電解質(zhì)：如H?與OH?結(jié)合生成H?O（弱電解質(zhì)），H?與CH?COO?結(jié)合生成CH?COOH（弱電解質(zhì)）等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3?與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2?和I?。（二）離子方程式的書寫步驟及注意事項(xiàng)書寫步驟（以CaCO?與稀鹽酸反應(yīng)為例）：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O。把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶物、氣體、弱電解質(zhì)等仍用化學(xué)式表示：CaCO?+2H?+2Cl?=Ca2?+2Cl?+CO?↑+H?O。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（Cl?）：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O。檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：左邊Ca、C、O、H的原子個(gè)數(shù)分別為1、1、3、2，電荷總數(shù)為+2；右邊Ca、C、O、H的原子個(gè)數(shù)分別為1、1、3、2，電荷總數(shù)為+2，等式成立。注意事項(xiàng)：必須符合客觀事實(shí)，不能憑空臆造。例如，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，而不是Fe3?。拆分原則：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆寫成離子形式；難溶物（如BaSO?、CaCO?）、弱電解質(zhì)（如H?O、CH?COOH、NH?·H?O）、氣體（如CO?、O?）、單質(zhì)（如Fe、Cl?）等均用化學(xué)式表示。原子守恒和電荷守恒：離子方程式不僅要滿足原子個(gè)數(shù)守恒，還要滿足電荷總數(shù)守恒。注意反應(yīng)條件：如“△”（加熱）、“↑”（氣體）、“↓”（沉淀）等符號(hào)的正確使用。（三）典型例題及解法例題1：寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)。（2）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)。（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。解法：（1）化學(xué)方程式：2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O。拆寫：2Na?+2OH?+2H?+SO?2?=2Na?+SO?2?+2H?O。刪去不參加反應(yīng)的離子：OH?+H?=H?O。（2）化學(xué)方程式：Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl。拆寫：2Na?+CO?2?+Ca2?+2Cl?=CaCO?↓+2Na?+2Cl?。刪去不參加反應(yīng)的離子：CO?2?+Ca2?=CaCO?↓。（3）化學(xué)方程式：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。拆寫：Fe+Cu2?+SO?2?=Fe2?+SO?2?+Cu。刪去不參加反應(yīng)的離子：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。例題2：判斷下列離子方程式是否正確，如不正確，請(qǐng)說明理由并改正。（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O。（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑。（3）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓。解法：（1）不正確。理由：CaCO?是難溶物，不能拆寫成離子形式。正確離子方程式：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O。（2）不正確。理由：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2?，而不是Fe3?。正確離子方程式：Fe+2H?=Fe2?+H?↑。（3）不正確。理由：該反應(yīng)中除了Ba2?與SO?2?結(jié)合生成BaSO?沉淀外，OH?與Cu2?還會(huì)結(jié)合生成Cu(OH)?沉淀，離子方程式未完整表示。正確離子方程式：Ba2?+2OH?+Cu2?+SO?2?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓。例題3：在無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）。A.Cu2?、K?、NO??、Cl?B.Na?、H?、CO?2?、SO?2?C.Ba2?、Na?、OH?、Cl?D.Fe3?、NH??、SCN?、Cl?解法：A項(xiàng)：Cu2?在溶液中呈藍(lán)色，不符合“無色透明”的條件，不能大量共存。B項(xiàng)：H?與CO?2?會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H?+CO?2?=CO?↑+H?O，不能大量共存。C項(xiàng)：四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且均為無色離子，能夠大量共存。D項(xiàng)：Fe3?與SCN?會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)?，使溶液呈血紅色，不能大量共存。答案：C。（四）解題策略與技巧離子方程式書寫“四步曲”：寫（化學(xué)方程式）、拆（拆寫離子）、刪（刪除不參與反應(yīng)的離子）、查（檢查守恒）。嚴(yán)格按照這四步進(jìn)行，可有效提高離子方程式書寫的準(zhǔn)確性。離子共存判斷“三看”：看顏色：常見有顏色的離子如Cu2?（藍(lán)色）、Fe2?（淺綠色）、Fe3?（黃色或棕黃色）、MnO??（紫紅色）等，若溶液無色，則這些離子不能存在?？茨芊癜l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：即是否生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)。例如，Ag?與Cl?、Ba2?與SO?2?不能共存；H?與OH?、CO?2?、HCO??不能共存；OH?與NH??、Mg2?、Al3?等不能共存?？茨芊癜l(fā)生氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)：例如，F(xiàn)e3?與I?、S2?等還原性離子不能共存；Fe3?與SCN?不能共存。注意限定條件：題目中常有限定條件，如“無色透明”、“酸性溶液”（隱含H?）、“堿性溶液”（隱含OH?）、“加入鋁粉能產(chǎn)生H?”等，解題時(shí)要充分考慮這些條件對(duì)離子共存的影響。四、元素化合物性質(zhì)應(yīng)用問題元素化合物知識(shí)是高中化學(xué)的重要組成部分，包括金屬元素（如堿金屬、鹵素、氧族元素等）和非金屬元素及其化合物的性質(zhì)、制備、用途等。解決這類問題需要系統(tǒng)掌握各類物質(zhì)的通性和特性，并能運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決實(shí)際問題。（一）金屬元素及其化合物（以堿金屬為例）堿金屬包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）等，它們的原子最外層均有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。堿金屬的化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性。相似性：都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物（或過氧化物、超氧化物）。例如，4Na+O?=2Na?O（常溫），2Na+O?△Na?O?（加熱）。都能與水劇烈反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，反應(yīng)通式為：2M+2H?O=2MOH+H?↑（M代表堿金屬元素），反應(yīng)過程中放出大量的熱，鉀、銣、銫與水反應(yīng)更為劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸。其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（MOH）均為強(qiáng)堿，具有強(qiáng)堿性。遞變性（從Li到Cs）：原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，生成的氧化物中氧元素的價(jià)態(tài)越來越高（如Li生成Li?O，Na生成Na?O、Na?O?，K生成K?O、K?O?、KO?等）。與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，生成的堿（MOH）的堿性逐漸增強(qiáng)。（二）非金屬元素及其化合物（以鹵素為例）鹵素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它們的原子最外層均有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。鹵素的化學(xué)性質(zhì)也具有相似性和遞變性。相似性：?jiǎn)钨|(zhì)均為雙原子分子（X?），具有氧化性，能與金屬、非金屬、水、堿等發(fā)生反應(yīng)。例如，Cl?+H?點(diǎn)燃2HCl，Cl?+2Na=2NaCl，Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O。都能形成鹵化氫（HX），鹵化氫溶于水形成氫鹵酸（除HF為弱酸外，HCl、HBr、HI均為強(qiáng)酸）。都能形成鹵化物（如NaCl、KBr）、含氧酸及其鹽（如HClO、NaClO）等。遞變性（從F到I）：原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱（F?>Cl?>Br?>I?）。鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱（HF>HCl>HBr>HI），氫鹵酸的酸性逐漸增強(qiáng)（HF<HCl<HBr<HI）。鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度逐漸增加，反應(yīng)劇烈程度逐漸減弱。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：氧化性強(qiáng)的鹵素單質(zhì)能置換出氧化性弱的鹵素單質(zhì)。例如，Cl?+2NaBr=2NaCl+Br?，Br?+2KI=2KBr+I?。（三）典型例題及解法例題1：下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中，正確的是（）。A.鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉B.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C.碳酸鈉溶液呈堿性，俗稱小蘇打D.碳酸氫鈉受熱不易分解解法：A項(xiàng)：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉（Na?O?），而不是白色的氧化鈉（Na?O），A錯(cuò)誤。B項(xiàng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?，可用于呼吸面具中吸收CO?并產(chǎn)生O?，B正確。C項(xiàng)：碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，C錯(cuò)誤。D項(xiàng)：碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O，D錯(cuò)誤。答案：B。例題2：某溶液中可能含有Cl?、Br?、I?中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀。②再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。③取上層清液，滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷溶液中一定含有______，可能含有______，一定不含有______。解法：AgCl為白色沉淀，AgBr為淡黃色沉淀，AgI為黃色沉淀。實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生淡黃色沉淀，可能含有Br?，也可能含有Cl?和I?中的一種或兩種與Ag?生成的沉淀顏色被掩蓋，但AgI為黃色，若存在I?，沉淀顏色可能偏黃，此處為淡黃色，初步推測(cè)含有Br?。實(shí)驗(yàn)②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中含有能與稀硝酸反應(yīng)的物質(zhì)。AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸，但若溶液中含有CO?2?等，加入AgNO?會(huì)生成Ag?CO?白色沉淀，Ag?CO?與稀硝酸反應(yīng)：Ag?CO?+2HNO?=2AgNO?+CO?↑+H?O，沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡。但題目中未提及CO?2?，且實(shí)驗(yàn)①主要現(xiàn)象為淡黃色沉淀，故此處“部分溶解”可能是指有少量其他沉淀（如Ag?CO?），但主要沉淀為AgBr。不過，更可能的情況是題目中“部分溶解”描述不準(zhǔn)確，或存在其他干擾。結(jié)合實(shí)驗(yàn)③，取上層清液滴加淀粉溶液不變藍(lán)，說明溶液中不含I?，即原溶液中不含I?（若含有I?，加入AgNO?生成AgI沉淀，AgI不溶于稀硝酸，上層清液中無I?，淀粉不變藍(lán)，此現(xiàn)象也符合）。綜合分析：實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生淡黃色沉淀，表明一定含有Br?；實(shí)驗(yàn)③淀粉溶液不變藍(lán)，表明一定不含有I?；無法確定是否含有Cl?（因?yàn)锳gCl為白色沉淀，可能被淡黃色的AgBr沉淀掩蓋，且AgCl不溶于稀硝酸）。答案：一定含有Br?，可能含有Cl?，一定不含有I?。例題3：工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O。（1）漂白粉的有效成分是______（填化學(xué)式）。（2）若有2molCl?參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？（3）漂白粉在空氣中放置一段時(shí)間后會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因。解法：（1）漂白粉的主要成分是CaCl?和Ca(ClO)?，有效成分是Ca(ClO)?，其具有強(qiáng)氧化性，能起到漂白和消毒作用