2025年下學(xué)期高一化學(xué)多項(xiàng)選擇題專練（一）一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1.關(guān)于原子核外電子排布的說法正確的是（）A.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，符合泡利不相容原理B.鉀原子（原子序數(shù)19）的M層電子數(shù)為8，N層電子數(shù)為1C.價(jià)電子構(gòu)型為4s1的元素一定位于元素周期表的s區(qū)D.同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小（稀有氣體除外）E.所有元素的基態(tài)原子中，電子總是優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的L層電子數(shù)是K層的3倍，Y的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)D.X與Z形成的化合物中只含離子鍵E.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生中和反應(yīng)3.下列關(guān)于化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵B.非極性分子中一定不含極性鍵C.CO?和SO?的分子構(gòu)型均為直線形D.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物E.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高二、化學(xué)反應(yīng)與能量4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）與反應(yīng)條件無關(guān)B.放熱反應(yīng)的ΔH＜0，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0C.1molH?與0.5molO?反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量即為H?的燃燒熱D.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是加快反應(yīng)速率并使溶液混合均勻E.同溫同壓下，H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同5.關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池中電子從負(fù)極流出，電解池中電子從陽極流出B.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生Cl?，陽極產(chǎn)生H?D.用惰性電極電解CuSO?溶液，若轉(zhuǎn)移2mol電子，可析出64gCuE.可充電電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池6.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH＜0。下列措施能加快反應(yīng)速率并提高N?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.增加N?的濃度E.及時(shí)分離出NH?三、堿金屬與鹵素7.下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na?O?B.Na?O和Na?O?均能與水反應(yīng)生成NaOH，且反應(yīng)類型均為化合反應(yīng)C.Na?CO?的熱穩(wěn)定性比NaHCO?強(qiáng)，可用加熱法除去Na?CO?中的NaHCO?D.向飽和Na?CO?溶液中通入CO?，會(huì)有白色沉淀析出E.鈉鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑8.關(guān)于氯氣及其化合物的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒B.氯氣可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，說明Cl?具有氧化性C.工業(yè)上用Cl?和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)?D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色E.實(shí)驗(yàn)室制取Cl?時(shí)，可用排水法收集四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)9.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）A.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體B.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH?SO?溶液C.過濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處E.分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）|實(shí)驗(yàn)操作|實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象|結(jié)論||----------|----------|------||將SO?通入品紅溶液|溶液褪色|SO?具有漂白性||向某溶液中滴加KSCN溶液|溶液變紅|溶液中含有Fe3?||將濕潤的紅色石蕊試紙靠近NH?|試紙變藍(lán)|NH?是堿性氣體||向某溶液中加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀|沉淀不溶于稀硝酸|溶液中含有SO?2?||向FeCl?溶液中加入銅粉|溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色|Cu的金屬性比Fe強(qiáng)|11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色）B.用加熱法除去Na?CO?固體中的少量NaHCO?C.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO?溶液是否變質(zhì)D.用澄清石灰水鑒別CO?和SO?E.用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分淀粉溶液和NaCl溶液五、化學(xué)與生活、環(huán)境12.化學(xué)與人類生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.食品包裝袋中常用硅膠作干燥劑，鐵粉作抗氧化劑B.“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)C.小蘇打可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁也可用于中和過多胃酸D.煤的干餾、石油的分餾和裂化、天然氣的液化都是物理變化E.推廣使用新能源汽車可減少尾氣排放，改善空氣質(zhì)量13.下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)保的說法正確的是（）A.廢舊電池應(yīng)集中回收處理，防止重金屬污染土壤和水源B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除污染C.含磷洗滌劑的大量使用會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，引發(fā)“赤潮”或“水華”D.酸雨的pH＜7，主要由SO?和NO?等氣體溶于水形成E.為減少白色污染，應(yīng)禁止使用塑料制品六、綜合應(yīng)用題14.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，C2?與B2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與B同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：C＞D＞B＞AB.A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)C.B和C形成的化合物為離子化合物D.D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比B的強(qiáng)E.A的單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料15.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某未知溶液的成分，已知溶液中可能含有Fe3?、Al3?、NH??、Cl?、SO?2?中的若干種。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：①取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；②另取少量溶液，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；③再取少量溶液，加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解；④取步驟③的上層清液，加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是（）A.溶液中一定含有NH??、SO?2?B.溶液中一定不含F(xiàn)e3?，可能含有Al3?C.溶液中一定含有Cl?D.溶液中可能含有Al3?E.步驟④中白色沉淀為AgCl16.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（部分?jǐn)?shù)據(jù)未標(biāo)出）。下列說法正確的是（）A.0~4min內(nèi)，v(SO?)=0.05mol/(L·min)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20C.平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%D.若升高溫度，平衡常數(shù)K增大E.平衡后，向容器中再充入1molO?，SO?的轉(zhuǎn)化率將增大參考答案及解析1.ABCDEA項(xiàng)：基態(tài)碳原子的電子排布式符合泡利不相容原理（每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子）和洪特規(guī)則（電子優(yōu)先占據(jù)不同軌道）。B項(xiàng)：鉀原子的電子排布為2、8、8、1，M層（第三層）8個(gè)電子，N層（第四層）1個(gè)電子。C項(xiàng)：價(jià)電子構(gòu)型為ns1的元素屬于s區(qū)（ⅠA族）。D項(xiàng)：同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小（稀有氣體除外，其原子半徑為范德華半徑，數(shù)值較大）。E項(xiàng)：電子排布遵循能量最低原理，優(yōu)先占據(jù)低能量軌道。2.ACE由題意推知：X為O（L層電子數(shù)=2×3=6），Y為Al（最外層電子數(shù)=電子層數(shù)=3），Z為S（與O同主族），W為Cl（原子序數(shù)依次增大）。A項(xiàng)：原子半徑：Al＞S＞Cl＞O（同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下增大）。B項(xiàng)：簡單氫化物穩(wěn)定性：H?O＞HCl＞H?S（非金屬性O(shè)＞Cl＞S）。C項(xiàng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Al(OH)?＜HClO?（Al為金屬，Cl為非金屬，酸性HClO?更強(qiáng)）。D項(xiàng)：O與S形成的SO?、SO?均為共價(jià)化合物，不含離子鍵。E項(xiàng)：Al(OH)?與HClO?發(fā)生中和反應(yīng)：Al(OH)?+3HClO?=Al(ClO?)?+3H?O。3.AEA項(xiàng)：離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵（如NaOH中O-H鍵）。B項(xiàng)：非極性分子可能含極性鍵（如CO?，O=C=O，極性鍵對(duì)稱分布）。C項(xiàng)：CO?為直線形，SO?為V形（中心原子S有1對(duì)孤電子對(duì)）。D項(xiàng)：由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物（如NH?Cl）。E項(xiàng)：分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高（如組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高）。4.BCDA項(xiàng)：ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，但反應(yīng)熱與溫度、壓強(qiáng)等條件有關(guān)。B項(xiàng)：放熱反應(yīng)ΔH＜0，吸熱反應(yīng)ΔH＞0，焓變的正負(fù)號(hào)表示能量變化方向。C項(xiàng)：燃燒熱定義為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，H?的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水。D項(xiàng)：環(huán)形玻璃攪拌棒可使溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率，減少實(shí)驗(yàn)誤差。E項(xiàng)：ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，光照和點(diǎn)燃條件下ΔH相同。5.BDEA項(xiàng)：電解池中電子從電源負(fù)極流向陰極，從陽極流向電源正極，電子不能進(jìn)入溶液。B項(xiàng)：銅鋅原電池中，Zn失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e?=Zn2?。C項(xiàng)：電解飽和食鹽水時(shí)，陰極（H?放電）產(chǎn)生H?，陽極（Cl?放電）產(chǎn)生Cl?。D項(xiàng)：電解CuSO?溶液時(shí)，陰極反應(yīng)：Cu2?+2e?=Cu，轉(zhuǎn)移2mol電子析出1molCu（64g）。E項(xiàng)：可充電電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（原電池），充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（電解池）。6.BEA項(xiàng)：升高溫度加快反應(yīng)速率，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，N?轉(zhuǎn)化率降低。B項(xiàng)：增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)（氣體分子數(shù)減?。?，N?轉(zhuǎn)化率提高。C項(xiàng)：催化劑加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，N?轉(zhuǎn)化率不變。D項(xiàng)：增加N?濃度加快反應(yīng)速率，但N?轉(zhuǎn)化率降低（平衡正向移動(dòng)，但加入的N?不能完全轉(zhuǎn)化）。E項(xiàng)：及時(shí)分離出NH?，平衡正向移動(dòng)，N?轉(zhuǎn)化率提高，且分離產(chǎn)物不影響反應(yīng)速率（需結(jié)合濃度變化分析，此處默認(rèn)分離速率不影響正反應(yīng)速率）。7.ACDEA項(xiàng)：鈉在空氣中燃燒生成Na?O?（淡黃色），常溫下生成Na?O（白色）。B項(xiàng)：Na?O+H?O=2NaOH（化合反應(yīng)），2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑（氧化還原反應(yīng)，非化合反應(yīng)）。C項(xiàng)：2NaHCO?$\xlongequal{\Delta}$Na?CO?+CO?↑+H?O，Na?CO?受熱不分解。D項(xiàng)：飽和Na?CO?溶液中通入CO?，生成NaHCO?，因NaHCO?溶解度小于Na?CO?而析出沉淀。E項(xiàng)：鈉鉀合金熔點(diǎn)低（常溫下為液態(tài)），導(dǎo)熱性好，可作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑。8.ABCDA項(xiàng)：氯氣為黃綠色有毒氣體，具有刺激性氣味。B項(xiàng)：Cl?氧化I?生成I?，淀粉遇I?變藍(lán)，體現(xiàn)Cl?的氧化性。C項(xiàng)：漂白粉的主要成分為CaCl?和Ca(ClO)?，有效成分為Ca(ClO)?。D項(xiàng)：新制氯水中含HCl（顯酸性）和HClO（漂白性），石蕊試液先變紅后褪色。E項(xiàng)：Cl?能溶于水且與水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。9.CDEA項(xiàng)：托盤天平的精確度為0.1g，無法稱量5.85gNaCl。B項(xiàng)：容量瓶需與所配溶液體積一致，應(yīng)選用50mL容量瓶配制50mL溶液。C項(xiàng)：過濾時(shí)玻璃棒引流，防止液體濺出，確保操作安全和結(jié)果準(zhǔn)確。D項(xiàng)：蒸餾時(shí)溫度計(jì)測量餾分溫度，水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處。E項(xiàng)：分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免上下層液體混合。10.ABCD項(xiàng)：若溶液中含有Ag?或SO?2?（稀硝酸氧化SO?2?為SO?2?），也會(huì)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。E項(xiàng)：FeCl?與Cu反應(yīng)：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?，說明Fe3?的氧化性強(qiáng)于Cu2?，不能比較金屬性（Fe的金屬性強(qiáng)于Cu）。11.ABCEA項(xiàng)：Na?焰色為黃色，K?焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，排除Na?干擾）。B項(xiàng)：NaHCO?受熱分解生成Na?CO?，可除去雜質(zhì)。C項(xiàng)：FeSO?變質(zhì)生成Fe3?，KSCN溶液遇Fe3?變紅。D項(xiàng)：CO?和SO?均能使澄清石灰水變渾濁（生成CaCO?、CaSO?沉淀），無法鑒別，應(yīng)使用品紅溶液。E項(xiàng)：淀粉溶液為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，NaCl溶液為溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)。12.ACEA項(xiàng)：硅膠具有吸水性（干燥劑），鐵粉具有還原性（抗氧化劑，防止食品氧化變質(zhì)）。B項(xiàng)：“溫室效應(yīng)”主要與CO?有關(guān)，氮氧化物是“光化學(xué)煙霧”和酸雨的成因之一。C項(xiàng)：小蘇打（NaHCO?）和氫氧化鋁[Al(OH)?]均可與胃酸（HCl）反應(yīng)，用于治療胃酸過多。D項(xiàng)：煤的干餾（隔絕空氣加強(qiáng)熱分解）和石油的裂化（大分子斷裂為小分子）屬于化學(xué)變化，石油的分餾和天然氣的液化屬于物理變化。E項(xiàng)：新能源汽車（如電動(dòng)汽車）可減少化石燃料燃燒，降低尾氣排放（CO、NO?等）。13.ABCA項(xiàng)：廢舊電池含Hg、Cd等重金屬，隨意丟棄會(huì)污染土壤和水源，需集中回收處理。B項(xiàng)：綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除污染，而非末端治理。C項(xiàng)：含磷洗滌劑導(dǎo)致水體中P元素超標(biāo)，藻類大量繁殖，引發(fā)“赤潮”或“水華”。D項(xiàng)：酸雨的pH＜5.6（正常雨水pH≈5.6，因溶解CO?），由SO?（形成H?SO?）和NO?（形成HNO?）等引起。E項(xiàng)：減少白色污染應(yīng)推廣使用可降解塑料或替代品，而非禁止使用塑料制品（塑料制品在醫(yī)療、包裝等領(lǐng)域有不可替代作用）。14.AC由題意推知：A為C（最外層電子數(shù)=內(nèi)層電子數(shù)×2=2×2=4），B為O（地殼中含量最高的元素），C為Mg（Mg2?與O2?均含10個(gè)電子），D為S（與O同主族）。A項(xiàng)：原子半徑：Mg＞S＞O＞C（同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下增大）。B項(xiàng)：酸性：H?CO?＜H?SO?（非金屬性S＞C）。C項(xiàng)：B和C形成的化合物為MgO，由Mg2?和O2?構(gòu)成，屬于