【化學(xué)】化學(xué)一模試題分類匯編——氮及其化合物推斷題綜合含答案解析一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用：（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由_____________________________________。（2）常溫下向含0.5mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩慢通入0.5molNH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________；在通入氨氣的過程中溶液的導(dǎo)電能力___________（選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銨鹽中的NH4+：___________?！敬鸢浮啃∮诩铀♂?，弱電解質(zhì)的電離程度增大c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)幾乎不變?nèi)?，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【解析】【分析】【詳解】（1）濃溶液加水稀釋，越稀越電離，故0.1mol/L的氨水中電離程度更大，故甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案為：小于；加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離程度增大；（2）二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH?)，依據(jù)溶液呈電中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH?)+c(Cl?)，因?yàn)閏(H+)＞c(OH?)，所以c(NH4+)＜c(Cl?)，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變；銨鹽能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗(yàn)銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+?！军c(diǎn)睛】濃溶液加水稀釋，越稀越電離；溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)：離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子所帶的電荷數(shù)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出C的化學(xué)式：________；（2）在上圖D→B的過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)_____（填“氧化性”或“還原性”)；（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________?！敬鸢浮縉O2氧化性3NO2+H2O=2HNO3+NO；【解析】【分析】C為紅棕色氣體，則C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO．A是空氣中的主要成分，且能和氧氣反應(yīng)，所以A是氮?dú)?，則B是NO，D能與Cu反應(yīng)得到NO2，故D為HNO3；【詳解】(1)由上述分析可知，C為NO2，；(2)D→B的過程為稀硝酸與銅的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)中HNO3所含N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；(3)C是NO2，D為HNO3，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3。3．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問題：（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是_____________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2ONH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是________________________________。（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的________%?！敬鸢浮垦趸癄t4NH3+5O24NO+6H2O鐵砂網(wǎng)（或鐵）N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂利用余熱，節(jié)約能源可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3NH3還原法53【解析】【詳解】（1）在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，氨的催化氧化在氧化爐中進(jìn)行，故B設(shè)備的名稱是氧化爐，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）分析工藝流程知此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）；分析圖示知圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、N2、H2中化學(xué)鍵斷裂。（3）合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3。（4）堿液吸收法中，只有當(dāng)NO和NO2的物質(zhì)的量之比小于等于1:1時(shí)尾氣才能吸收完全，且生成物亞硝酸鈉有毒，而NH3還原法生成物為氮?dú)夂退瑢?duì)環(huán)境無影響，故兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法。（5）設(shè)生產(chǎn)硝酸的NH3的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)關(guān)系式：NH3～HNO3和題給信息計(jì)算生成HNO3的物質(zhì)的量為：1mol×96%×92%=0.88mol；根據(jù)反應(yīng)：NH3+HNO3＝NH4NO3知與硝酸反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為0.88mol，故制HNO3用去NH3的質(zhì)量占總消耗NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=53%。4．氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請(qǐng)完成下列有關(guān)問題：（1）寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。（2）通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是__________。A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)C．氮原子的半徑較小D．破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難（3）N2的電子式：__________，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_______A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NOC．NH3經(jīng)過催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3（4）氨氣的電子式：__________________。（5）實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（6）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是________。（7）用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示)_________________________。（8）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。（9）NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱會(huì)釋放出________而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是______?！敬鸢浮緿ACa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OACNH3?H2ONH4++OH?打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，水進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)，氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉氨氣加入強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體【解析】【分析】(1)氮原子的核電荷數(shù)是7；(2)氮?dú)夥肿訛閮蓚€(gè)氮原子通過共用3對(duì)電子形成共價(jià)鍵，該N≡N非常穩(wěn)定，破壞需要吸收很高的能量，據(jù)此解答；(3)N2分子中存在氮氮叁鍵，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮，結(jié)合氨元素的形態(tài)變化判斷即可；(4)氨氣是共價(jià)化合物，存在3個(gè)N-H鍵；(5)加熱消石灰與氯化銨固體得氨氣、氯化鈣和水；(6)A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；B．CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，有利于氨氣的生成；C．固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；D．根據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析；(7)氨氣極易溶解于水生成NH3?H2O，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉；(8)噴泉實(shí)驗(yàn)需形成明顯的壓力差；(9)碳酸氫銨不穩(wěn)定，易分解生成氨氣；氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色?！驹斀狻?1)N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布是2、5，則N原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)A．氮分子是雙原子分子，但雙原子分子組成的物質(zhì)可能活潑，如Cl2，N2不容易反應(yīng)與是否是雙原子分子無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)，原子獲得電子能力強(qiáng)，氮?dú)庖獏⒓臃磻?yīng)，首先應(yīng)該變?yōu)閱蝹€(gè)原子，因此不能證明氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的半徑較小，原子獲得電子能力強(qiáng)，與氮?dú)庑再|(zhì)不活潑無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．N2是雙原子分子，2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，斷裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮?dú)獠蝗菀讌⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)，D故正確；故答案是D；(3)N2分子中2個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使每個(gè)N原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的電子式：；將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔?，屬于人工固氮，故A正確；B．雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO，氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔?，屬于氮的固定，是自然固氮，故B錯(cuò)誤；C．NH3經(jīng)過催化氧化生成NO，是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故C錯(cuò)誤；D．NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，是N元素的化合物的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故D錯(cuò)誤；故答案為A；(4)在NH3中，N原子最外層有5個(gè)電子，N原子與三個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，從而使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NH3的電子式：結(jié)合形成NH3，所以NH3的電子式為；(5)消石灰與氯化銨固體混合加熱產(chǎn)生氨氣、氯化鈣和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)A．氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解，但是氨氣與氯化氫遇冷又極易反應(yīng)生成氯化銨固體，不能用于制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，有利于濃氨水中的氨氣逸出，故B正確；C．固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯(cuò)誤；D．濃氨水易揮發(fā)，加熱能夠促進(jìn)氨氣的逸出，可以用來制備氨氣，故D正確；故答案為AC；(7)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)擠壓滴管的膠頭時(shí)，水進(jìn)入燒瓶中，氨氣溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水不斷進(jìn)入燒瓶，由于氨氣溶于水形成的一水合氨電離產(chǎn)生NH4+、OH?，水溶液顯堿性，因此可以得到紅色噴泉，用方程式表示為：NH3?H2ONH4++OH?；(8)如果只提供如圖2的裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，再將熱源移開，水進(jìn)入燒瓶?jī)?nèi)，氨氣溶解于水中產(chǎn)生壓強(qiáng)差，即發(fā)生噴泉；(9)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱，就會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)釋放出氨氣而降低肥效；檢驗(yàn)NH4+的方法是加入強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的刺激性氣體。5．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請(qǐng)寫出A、D的化學(xué)式：A___；D___。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___?！敬鸢浮縉H4+H2OHS-+OH-=S2-+H2O【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D，C和氫離子反應(yīng)得到A，B可以和氫離子反應(yīng)得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據(jù)此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS-，B為，C為，D為H2O，據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據(jù)分析A為HS-，B為，C為，D為H2O，則HS-與OH-在溶液中反應(yīng)的離子方程式為6．下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為__；F的結(jié)構(gòu)式為__。（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__?！敬鸢浮縉ON≡N硝酸3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?【解析】【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應(yīng)為CuCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知D為NO，F(xiàn)為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N；(2)O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應(yīng)之一；(3)G為HNO3，稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，反應(yīng)的方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；(5)SO2還原CuCl2生成CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?。7．氧化物X、單質(zhì)Y都能對(duì)大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應(yīng)；Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色。請(qǐng)回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為_________；（2）X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，該酸的名稱為________；（3）Y能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性?！敬鸢浮縉O2硝酸漂白【解析】【分析】氧化物X、單質(zhì)Y都能對(duì)大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應(yīng)；X為NO2，Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，Y為Cl2。【詳解】⑴X的化學(xué)式為NO2；故答案為：NO2。⑵X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，該酸的名稱為硝酸；故答案為：硝酸。⑶Y能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，說明Y的水溶液具有漂白性；故答案為：漂白。8．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42?，F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請(qǐng)回答：(1)c(CO32)=_________mol/L；(2)K+是否存在？__________；若存在，濃度范圍是__________(若不存在，則不必回答第2問)；(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷______（填離子符號(hào)）是否存在。若存在此離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_____________________________________________________?！敬鸢浮?.2存在c(K+)≥0.2mol/LCl取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl【解析】【分析】先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中存在的離子，不存在的離子，可能存在的離子；(1)先判斷③中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計(jì)算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實(shí)驗(yàn)③中酸洗后沉淀的成分，計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量濃度；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾。【詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象判斷，該溶液中含有NH4+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象判斷，該溶液中含有CO32-和SO42-離子，同時(shí)排除溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+；(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為=0.02mol，由原子守恒可知，碳酸根的物質(zhì)的量濃度=＝=0.2mol/L；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=0.01mol；由生成的NH3為0.896L，可知銨根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個(gè)硫酸根離子、一個(gè)碳酸根離子都各帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，一個(gè)銨根離子、一個(gè)鉀離子各帶一個(gè)單位的正電荷，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式，

0.02mol×2+0.01mol×2=0.04m0l×1+xmol×1，解得：x=0.02，鉀離子的物質(zhì)的量濃度=＝=0.2mol/L，因溶液中可能還含有Cl-，則實(shí)際c(K+)≥0.2mol/L；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實(shí)際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl。9．固體硝酸鹽受熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Ⅰ：2KNO32KNO2+O2↑Ⅱ:2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑某固體可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為吸收前的（忽略氧氣在水中的溶解）（1）若該固體只由一種鹽組成，則該鹽為___________________，（2）若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為__________?！敬鸢浮緼gNO3KNO3、Cu（NO3）2；KNO3；Cu（NO3）2；AgNO3【解析】【分析】（1）①二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會(huì)完全轉(zhuǎn)化為硝酸，氧氣不能被水吸收，二氧化氮可以和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此回答判斷；②根據(jù)極限假設(shè)法，假設(shè)是一種物質(zhì)，得出氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的百分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的來判斷情況；【詳解】（1）①硝酸鉀分解產(chǎn)生的是氧氣，不能被水吸收，硝酸銅分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣按照4：1和水混合會(huì)完全轉(zhuǎn)化為硝酸，只有硝酸銀分解得到的二氧化氮、氧氣的比例和水混合會(huì)符合條件，故答案為：AgNO3；②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為符合條件：一種物質(zhì)分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的要大，另一種物質(zhì)的則小于，根據(jù)①分析，符合條件的物質(zhì)組合為：KNO3和Cu（NO3）2或KNO3、Cu（NO3）2和AgNO3；故答案為：KNO3和Cu（NO3）2或KNO3、Cu（NO3）2和AgNO3；10．已知如圖中H是無色液體，號(hào)稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。（1）C的化學(xué)式是___。（2）D和E都是大氣污染物，D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式是___。（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___。【答案】NH3NO＋O2=2NO21∶2【解析】【分析】H是無色液體，號(hào)稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3，依據(jù)判斷的物質(zhì)回答問題?！驹斀狻縃是無色液體，號(hào)稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3；(1)C的化學(xué)式為NH3；(2)D和E都是大氣污染物，NO轉(zhuǎn)化為NO2的化學(xué)方程式分別是2NO+O2=2NO2；(3)E和H反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據(jù)元素化合價(jià)變化分析可知，一氧化氮為還原產(chǎn)物，硝酸為氧化產(chǎn)物，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:2?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)推斷的關(guān)系分析判斷，解題一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論；④驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。11．黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________?！敬鸢浮緾HNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】【分析】黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。12．下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為___，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集?！敬鸢浮縊2棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O強(qiáng)氧化性、酸性3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO排水【解析】【分析】A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學(xué)式為：O2．B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O2；棕色試劑瓶；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；強(qiáng)氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，實(shí)驗(yàn)室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；排水。13．利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，氮元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。(1)從氮元素化合價(jià)的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學(xué)式）。(2)N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl?和NO3-，其離子方程式為______________________________________。(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01mol·L-1NaNO2溶液與10mL0.02mol·L-1KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為__________________________?！敬鸢浮縉O、NO22NH3+2O2N2O+3H2O3HClO+2NO+H2O=3Cl?+2NO3-+5H+試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色氣體3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O+2【解析】【分析】由化合價(jià)可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，(1)從氮元素化合價(jià)變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，類似于生成NO的反應(yīng)，同時(shí)生成水；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，反應(yīng)后溶液呈酸性；(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成NO和HNO3；(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO；(5)結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計(jì)算。【詳解】由化合價(jià)可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，(1)從氮元素化合價(jià)變化的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，可為NO、NO2；(2)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，反應(yīng)后溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+；(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮是無色氣體，二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小，外界大氣壓不變，所以外界大氣壓對(duì)水作用而使水進(jìn)入試管中，3體積NO2轉(zhuǎn)化為1體積NO，所以現(xiàn)象為試管內(nèi)液面逐漸上升至試管容積的2/3左右，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色氣體；(4)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；(5)50mL0.01mol?L﹣1NaNO2溶液中n(NaNO2)＝0.05L×0.01mol/L＝5×10﹣4mol，10mL0.02mol?L﹣1KMnO4溶液中n(KMnO4)＝0.01L×0.02mol/L＝2×10﹣4mol，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為x，則5×10﹣4mol×2＝2×10﹣4mol×(7﹣x)，解得x＝+2?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)必定相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式，運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值

。14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700℃，催化劑”。G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、