2026屆高三年級上學期中調(diào)研考試化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1Li7C12O16Al27Fe56Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途以及對應關系均正確的是選項性質(zhì)用途A碳酸鈉能與酸反應用于治療胃酸過多B維生素C具有還原性可作補鐵劑中的抗氧化劑C明礬水解使溶液呈酸性用作凈水劑DSiO?是良好的半導體用于制作光導纖維2.下列各組實驗方法中，可行的是A.除去苯中少量苯酚：加入濃溴水，靜置，過濾B.除去KNO?中少量NaCl:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾C.分離鐵粉和I?的混合物：加熱升華，收集碘蒸氣D.測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)：X射線衍射技術3.某利膽藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.分子式為C13HC.能發(fā)生氧化、還原、水解反應 D.苯環(huán)上的一氯代物有8種4.下列生產(chǎn)、生活實踐中涉及的化學知識合理的是選項生產(chǎn)、生活實踐化學知識A電子工業(yè)中腐蝕印刷電路板2FeCl?+3Cu=2Fe+3CuCl?B侯氏制堿法中制備NaHCO?NH?+CO?+H?O=HCO??+NH??C純堿溶液去除油污CO?2?+2H?O=H?CO?+2OH?D利用“吹出法”進行海水提溴SO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBr5.某含氟化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中環(huán)上及與環(huán)直接相連的原子共面)。下列說法錯誤的是A.環(huán)上C、N原子均為sp2雜化 B.BF?中含配位鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)C.該化合物室溫時可能呈液態(tài) D.涉及元素中，N的第一電離能最大閱讀下列材料，完成6~7小題。氯是一種重要的“成鹽元素”。氯氣性質(zhì)很活潑，能與大多數(shù)金屬和大多數(shù)非金屬單質(zhì)化合。氯氣與水反應可生成次氯酸，在不同溫度下與NaOH溶液反應可生成NaClO或NaClO36.下列敘述正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClB.常溫下，潮濕的液氯可儲存于鋼瓶中C.銅在氯氣中燃燒可生成藍色氯化銅固體D.氯氣能與HgO反應生成Cl?O和單質(zhì)Hg7.下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A.鍵角:(Cl2O>SOC.25℃時同濃度水溶液的1pH:NaClO3>NaClO8.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L三氧化硫中氧原子數(shù)為0.3NB.常溫常壓下，11.2g乙烯中含有的價電子總數(shù)為4.8NC.Na?O?與CO?反應中,生成1.6gO?時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2D.16.8g鐵與水蒸氣完全反應，生成H?分子的數(shù)目為0.3N9.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素X、Y、Z、R、W分布在三個短周期，原子序數(shù)依次增大，Y、Z相鄰。下列說法正確的是A.電負性:Y>Z>XB.簡單離子半徑:Z<R<WC.基態(tài)原子的電子空間運動狀態(tài)數(shù)目：X<R=WD.XZ??和RZ2?空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形10.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe?O4溶于鹽酸,滴加酸性KMnO?溶液KMnO?溶液褪色Fe?O?中含+2價FeB向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na?CrO4混合溶液中滴加2~3滴AgNO?溶液生成AgCl白色沉淀K??C向Na[Al(OH)?]溶液中滴加NaHCO?溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H?的能力：AlD將3體積乙醇慢慢加入1體積濃硫酸中，混勻后170℃共熱，生成的氣體通入溴水中溴水褪色有乙烯生成11.浙江大學研發(fā)的新型鋁-石墨烯電池充電僅需幾秒，25萬次循環(huán)充放電后仍保持電力充沛。該電池充放電原理如圖所示[離子液體中有機陽離子EMI?不參與反應，石墨烯上有Cn(AlCl?)生成或分解]。下列說法正確的是A.充電時電極電勢：電極a高于電極bB.比能量：新型鋁-石墨烯電池小于鋰電池C.充電時電子流向：電極a→離子液體→電極bD.放電時離子液體中nAlC12.用天然氣制備(CS2的反應為CH4gA.b、d分別表示CH?和CS?B.840℃時,xC.升高溫度，CS?制備反應的平衡常數(shù)減小D.其他條件不變，增加H?的量，平衡體系中x(H?S)增大13.某鈷酸鋰電池電極材料Li1-xA.放電前，nCoC.放電時，Li?層和Co——O層吸引力減弱 D.放電后，晶體密度為19614.室溫下，向25.00mL0.2mol?L-1ROH溶液中滴加等濃度鹽酸，測得溶液pH、R?和ROH的分布分數(shù)δ[如R?的分布分數(shù)A.滴定時可選用甲基橙作指示劑B.ROH電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5C.V(鹽酸)=12.50mL時,c(ROH)>c(R?)D.pH=7時,c二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)苯甲酸的制備、分離提純及含量測定實驗如下：反應原理：實驗裝置示意圖(夾持及加熱裝置已省略)：實驗步驟：1.向三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，連接好儀器。通入冷凝水，啟動攪拌器，加熱至沸騰，分批加入8.5g高錳酸鉀，煮沸至甲苯層消失，停止加熱和攪拌。2.反應混合物過濾(除去MnO?)后，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，并放入冷水浴中冷卻，用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出為止，過濾得苯甲酸粗品。3.將苯甲酸粗品溶于沸水制成飽和溶液，趁熱過濾，所得濾液置于冰水浴中結(jié)晶，抽濾、干燥后稱重。4.稱取1.200g所得產(chǎn)品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液,用0.1200mol·L?1木標準KOH溶液滴定，平行測定三次，終點時平均消耗20.00mLKOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)球形冷凝管的作用為，進水口為(填“a”或“b”)。(2)將高錳酸鉀粉末分批加入的目的是。制備反應中甲苯與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為。(3)步驟1反應完成后，若混合物呈紫色，須加入草酸還原(生成MnO?和KHCO?)，反應的離子方程式為。(4)苯甲酸提純操作中，趁熱過濾前加少量熱水的目的是；抽濾的優(yōu)點是(答1點即可)。(5)滴定終點的現(xiàn)象是；產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為。16.(14分)鍺是一種具有重要戰(zhàn)略價值的稀有金屬，廣泛應用于半導體、光電子和航天等領域。利用某鋅浸渣(主要含有ZnFe已知：①含鍺微粒的存在形式與pH的關系如下：②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：Fe2?Fe3?Zn2?開始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0回答下列問題：(1)Ge在元素周期表中的位置為。濾渣1的主要成分是。2ZnFe2(3)濾渣2的主要成分的化學式是；“沉鍺”操作理論上需控制pH范圍為。(4)萃取反應原理為Ge4++3C4H6O6\xlongequal(5)一種鍺晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，Ge原子的空間利用率為；沿圖2所示的體對角線投影，B原子在圖3上的位置是(填1~6中的某個數(shù)字)。17.(14分)(CH4-CO①C②C③2CO(g)=C④CO回答下列問題：(1)△(2)反應進料氣組成、壓強及反應時間均相同時，重整反應中催化劑表面的積炭量隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(填標號)。a.500~600℃,積炭主要由反應③產(chǎn)生b.催化劑表面積炭的量對反應活性無影響c.降溫減壓，反應③的平衡常數(shù)可能不變d.600℃以上，升溫時反應正向或逆向移動的程度：③>②(3)一定條件下，重整時反應物氣體流量、投料比對CH?轉(zhuǎn)化率的影響如表所示。序號溫度/℃反應物氣體流量，/投料比nCH?轉(zhuǎn)化率/%I80042:279.6Ⅱ80063:364.2Ⅲ80062:4α表中α64.2(填“>”“<”或“=”);其他條件相同時,反應物氣體流量越大,CH?轉(zhuǎn)化率越低，可能的原因是。(4)100kPa下，向某容器中充入物質(zhì)的量均為5mol的CH?和CO?，平衡體系中含碳氣體的百分含量隨溫度的變化如圖所示[如CO?的百分含量Ci.活化能:反應②(填“>”或“<”)反應④;在557~640℃內(nèi),曲線b隨溫度升高而增大的原因是。ii.840℃時,曲線a、b對應含碳物質(zhì)的百分含量分別為70%、20%,nH2nH2O=6,則CH?iii.恒溫恒容條件下，向平衡體系中通入少量CH?，重新達平衡后，nCOnC18.(15分)某藥物中間體G的合成路線如下：已知：②RBr+Mg→回答下列問題：(1)F→G的反應類型為。(3)下列說法錯誤的是(填標號)。a.A→B涉及加成反應b.1molC最多可與6molH?反應c.C→D轉(zhuǎn)化中,原子利用率為100%d.CH(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)已知物質(zhì)X的分子式為C?H?OCl，寫出B→C的化學反應方程式。(6)A的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種；其中核磁共振氫譜