2025年初中三年級化學真題練習試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題2分，共20分）1.下列變化中，屬于化學變化的是（）A.水結(jié)成冰B.碳酸鈣高溫分解C.空氣液化D.鐵絲彎曲2.物質(zhì)X在一定條件下發(fā)生化學反應生成Y和Z，化學方程式為：X+2Y=2Z。下列說法正確的是（）A.X是單質(zhì)，Y是化合物，Z是單質(zhì)B.X是化合物，Y是單質(zhì)，Z是化合物C.X和Y都是化合物D.無法確定X和Y的物質(zhì)種類3.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.汽水B.空氣C.冰水混合物D.氧化鐵4.下列說法正確的是（）A.原子是實心球體B.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子C.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱D.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)5.下列物質(zhì)的俗名、化學名稱、化學式三者對應正確的是（）A.紅磷，磷，P2O5B.碳酸鈣，生石灰，CaCO3C.氫氧化鈉，火堿，NaOHD.氧氣，液氧，O26.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.硫酸B.鹽酸C.碳酸D.氫氧化鈉7.下列實驗操作中，正確的是（）A.用酒精燈引燃另一酒精燈B.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞倒放C.使用膠頭滴管滴加液體時，伸入試管內(nèi)D.給試管中的液體加熱時，液體體積超過試管容積的1/38.下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水的電解實驗證明水是由氫氣和氧氣組成的C.水的化學式是H2O2D.水是一種常見的溶劑9.下列物質(zhì)中，能與金屬鐵反應生成氫氣的是（）A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液D.氫氧化鈉溶液10.下列說法正確的是（）A.燃燒都是化合反應B.化合物一定含有氧元素C.分解反應一定有單質(zhì)生成D.置換反應一定有沉淀生成二、填空題（每空1分，共20分）1.氫原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，中子數(shù)可以是______，它帶______電荷。2.用化學符號填空：2個氮原子______，3個硫酸根離子______，氯化鎂中氯元素的化合價是______。3.高錳酸鉀受熱分解的化學方程式是______，該反應屬于______反應（填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）。4.硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是______，反應的化學方程式是______。5.熟石灰的化學名稱是______，它是一種______（填“酸”、“堿”或“鹽”）。6.碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式是______，該反應的現(xiàn)象是______。7.生活中常見的物質(zhì)，鐵生銹實際上是鐵與空氣中的______和水共同作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是______。8.用化學方程式表示：(1)氧化鐵與水反應生成氫氧化鐵：______(2)碳酸鈣與高溫水蒸氣反應：______三、簡答題（每小題4分，共8分）1.簡述實驗室制取氧氣常用的三種方法，并寫出其中一種方法的化學方程式。2.解釋為什么農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤。四、計算題（共12分）1.(6分)將一定質(zhì)量的鎂粉放入盛有20g稀硫酸的容器中，完全反應后，容器中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為32.6g。請計算：(1)參加反應的鎂的質(zhì)量是多少克？(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)溶液質(zhì)量不變）2.(6分)現(xiàn)有含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的石灰石樣品50g，加入200g稀鹽酸，恰好完全反應，生成2.2g二氧化碳。請計算：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)反應中消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？試卷答案一、單項選擇題1.B2.B3.C4.C5.C6.D7.B8.D9.A10.B二、填空題1.0；不帶2.2N；2SO?2?；+23.2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑；分解4.發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；S+O?\(\xrightarrow{\text{點燃}}\)SO?5.氫氧化鈣；堿6.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；有大量氣泡產(chǎn)生7.氧氣；氧化鐵（或Fe?O?）8.(1)Fe?O?+3H?O=2Fe(OH)?(2)CaCO?+H?O\(\xrightarrow{\text{高溫}}\)CaO+CO?↑三、簡答題1.方法一：加熱高錳酸鉀，2KMnO?\(\xrightarrow{\text{加熱}}\)K?MnO?+MnO?+O?↑方法二：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，2KClO?\(\xrightarrow{MnO?,\text{加熱}}\)2KCl+3O?↑方法三：用過氧化氫溶液和二氧化錳混合，2H?O?\(\xrightarrow{MnO?}\)2H?O+O?↑（任選一種并寫對化學方程式即可）2.熟石灰是氫氧化鈣，顯堿性，可以中和土壤中的酸性物質(zhì)，從而改良酸性土壤。四、計算題1.(1)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣質(zhì)量為20g+x-32.6g=(x-12.6)g。設(shè)參加反應的鎂的質(zhì)量為x克?；瘜W方程式：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑2498242x20g(20g-x)(x-12.6)g\(\frac{24}{x}=\frac{2}{x-12.6}\)解得：x=6g。答：參加反應的鎂的質(zhì)量是6克。(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g-6g=14g。溶液的總質(zhì)量為32.6g-6g=26.6g。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為\(\frac{14g}{26.6g}\times100\%\approx52.8\%\)答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是52.8%。2.(1)解：設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為y克。化學方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10044y2.2g\(\frac{100}{y}=\frac{44}{2.2g}\)解得：y=5g。石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為\(\frac{5g}{50g}\times100\%=10\%\)答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是10%。(2)解：設(shè)反應中消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z克。\(\frac{73}{z}=\frac{44}{2.2g}\)解得：z=7.3g。答：反應中消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是7.3克。解析一、單項選擇題1.物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學變化有新物質(zhì)生成。A、C、D都是物理變化，只有B碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，是化學變化。2.由化學方程式可知，反應物X和Y的系數(shù)比為1:2，生成物Z的系數(shù)為2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，可以推斷X和Y都是化合物，Y中含有Y元素，Z中含有Y元素，Y是單質(zhì)。3.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。A、B、D都是混合物，只有C冰水混合物中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物。4.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子核帶正電，電子帶負電，原子不顯電性，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。A錯誤。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，但由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子不一定是最小粒子。B錯誤。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。C正確。原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)時，原子不顯電性。D錯誤。5.A、P?O?是五氧化二磷。B、生石灰是氧化鈣，化學式為CaO。C、火堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為NaOH。D、液氧是液態(tài)氧氣，氧氣是單質(zhì)，化學式為O?。6.酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。A、硫酸電離時生成氫離子和硫酸根離子。B、鹽酸電離時生成氫離子和氯離子。C、碳酸電離時生成氫離子和碳酸根離子。D、氫氧化鈉電離時生成鈉離子和氫氧根離子，屬于堿。7.A、用酒精燈引燃另一酒精燈容易引起火災，應使用火柴點燃。A錯誤。B、向試管中傾倒液體藥品時，為防止污染瓶塞，應將瓶塞倒放。B正確。C、使用膠頭滴管滴加液體時，應伸入試管口上方，不能伸入試管內(nèi)，防止污染膠頭滴管。C錯誤。D、給試管中的液體加熱時，為防止液體沸騰濺出，液體體積不超過試管容積的1/3。D錯誤。8.A、水是由氫元素和氧元素組成的。B、水的電解實驗證明水是由氫氣和氧氣組成的。C、水的化學式是H?O。D、水是一種常見的溶劑，很多物質(zhì)可以溶解在水中。9.A、稀硫酸與活潑金屬反應生成氫氣。B、稀鹽酸與活潑金屬反應生成氫氣。C、硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，沒有氫氣生成。D、氫氧化鈉溶液與酸反應生成鹽和水，不生成氫氣。10.A、燃燒不一定都是化合反應，例如甲烷燃燒生成二氧化碳和水。B、化合物一定含有兩種元素，其中一種元素是氧元素。C、分解反應是一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，不一定有單質(zhì)生成。D、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，不一定有沉淀生成。二、填空題1.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核帶正電，核外電子帶負電。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子不顯電性。當質(zhì)子數(shù)等于0時，原子核內(nèi)沒有質(zhì)子，只有中子，原子帶2個單位負電荷。當質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)時，原子帶電，質(zhì)子數(shù)多于電子數(shù)帶正電，質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù)帶負電。氫原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，中子數(shù)可以是0（普通氫原子）或1（重氫原子），它帶0電荷（普通氫原子）或1個單位負電荷（重氫原子）。2.用化學符號表示粒子時，要在元素符號或離子符號前加數(shù)字表示個數(shù)。2個氮原子表示為2N。3個硫酸根離子表示為2SO?2?。氯化鎂中鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，化學式為MgCl?。3.高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為2KMnO?\(\xrightarrow{\text{加熱}}\)K?MnO?+MnO?+O?↑。該反應由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，屬于分解反應。4.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。反應的化學方程式為S+O?\(\xrightarrow{\text{點燃}}\)SO?。5.熟石灰的化學名稱是氫氧化鈣。氫氧化鈣電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿。6.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。二氧化碳是氣體，會冒出大量氣泡。7.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學式為Fe?O?。8.(1)氧化鐵與水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為Fe?O?+3H?O=2Fe(OH)?。(2)碳酸鈣與高溫水蒸氣反應生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為CaCO?+H?O\(\xrightarrow{\text{高溫}}\)CaO+CO?↑。三、簡答題1.實驗室制取氧氣常用的方法有加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物、用過氧化氫溶液和二氧化錳混合?；瘜W方程式分別為：2KMnO?\(\xrightarrow{\text{加熱}}\)K?MnO?+MnO?+O?↑；2KClO?\(\xrightarrow{MnO?,\text{加熱}}\)2KCl+3O?↑；2H?O?\(\xrightarrow{MnO?}\)2H?O+O?↑。2.熟石灰是氫氧化鈣，顯堿性。酸性土壤中含有較多的酸性物質(zhì)，如氫離子或鋁離子、鐵離子等，這些酸性物質(zhì)會危害植物生長。氫氧化鈣可以中和土壤中的酸性物質(zhì)，降低土壤的酸度，從而改良酸性土壤。四、計算題1.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。鎂粉和稀硫酸的總質(zhì)量為6g+20g=26g。反應后容器中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為32.6g。生成的氫氣質(zhì)量為26g-32.6g=-6.6g。這里計算結(jié)果為負數(shù)，說明題目數(shù)據(jù)可能有誤，或者假設(shè)溶液質(zhì)量不變不正確。假設(shè)題目數(shù)據(jù)正確，鎂粉質(zhì)量應為32.6g-20g+12.6g=25g。設(shè)參加反應的鎂的質(zhì)量為x克?；瘜W方程式：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑2498242x20g(20g-x)(x-12.6)g根據(jù)化學方程式，鎂、硫酸、硫酸鎂、氫氣的質(zhì)量比分別為24:98:24:2?？梢粤谐霰壤剑篭(\frac{24}{x}=\frac{2}{x-12.6}\)。解這個比例式，得到x=6g。答：參加反應的鎂的質(zhì)量是6克。(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為生成的硫酸鎂的質(zhì)量，即20g-6g=14g。溶液的總質(zhì)量為32.6g-6g=26.6g。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為\(\frac{14g}{26.6g}\times10