云南省巧家縣巧家第一中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（）A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)2、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）3、在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A．6B．10C．12D．164、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Zn和H2SO4(稀)反應(yīng) B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C．C和O2反應(yīng) D．Fe和CuSO4溶液反應(yīng)5、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．聞氣體氣味 B．干燥氯氣C．分離乙醇和水 D．配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸6、水的摩爾質(zhì)量是()A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol7、下列說法正確的是A．1mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B．1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定C．O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1D．氣體微粒間的距離受溫度壓強(qiáng)影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度壓強(qiáng)影響小8、如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是A．Ba2+ B．CO32－ C．Cu2+ D．Cl－9、在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2

+Cl2↑+2H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為A．87

：146 B．146：87 C．87：73 D．73：8710、已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA11、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為molD．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩12、經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是A．一種化合物 B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物 D．兩種單質(zhì)13、下列說法正確的是A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個(gè)數(shù)D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況14、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液后，再進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中有COC滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－A．A B．B C．C D．D15、阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：：“一抽空的密閉容器重mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱重為(m+n)g。把混合氣體排凈，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的邊托盤上放置g砝碼??????”(若未使用游碼)A．右；(m+2n) B．右；(m+4n) C．左；(m+2n) D．左；(m+4n)16、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后的正確現(xiàn)象是A．溶液分層，上層紫紅色 B．溶液分層，下層紫紅色C．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 D．整個(gè)溶液變紫紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.18、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。19、實(shí)驗(yàn)室用需配制480mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題:(1)配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________________(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________；A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻B．用天平準(zhǔn)確稱量所需的碳酸鈉的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)容積的容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若定容時(shí)俯視刻度線_________；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_________；沒有進(jìn)行D操作__________。20、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線21、2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．丙酮與水互溶，兩者都是液體，且沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法分離，A正確；B．由于丙酮與水互溶，無法分液，B錯(cuò)誤；C．由于丙酮與水都是液體，而過濾是常用的固液分離方法，C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)是常見的固液分離方法，不適用于液液分離，D錯(cuò)誤；故選A。2、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會(huì)變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會(huì)變紅而不再褪色，正確；答案選A。3、D【解析】

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒結(jié)合元素化合價(jià)變化情況分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)方程式可知氮元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的方程式為5N2H4＋4MnO4－＋12H＋＝5N2＋4Mn2＋＋16H2O，因此H2O分子前面的系數(shù)為16。答案選D。4、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.C和O2反應(yīng)生成CO或二氧化碳，不是離子反應(yīng)，C正確；D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。5、A【解析】

A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)；C.乙醇與水互溶，所以不分層；D.配制一定濃度溶液時(shí)，在轉(zhuǎn)移過程需要玻璃棒引流?！驹斀狻緼.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，圖中操作合理，故A項(xiàng)正確；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)，則圖中裝置不能干燥氯氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙醇與水互溶，混合后不分層，因此不能利用分液漏斗分離，應(yīng)利用蒸餾操作分離該混合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸，圖中操作為轉(zhuǎn)移過程，需要玻璃棒引流，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。本題側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作步驟與方法，掌握實(shí)驗(yàn)方法及完成實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，其中氣體的干燥與凈化裝置的選擇，一般遵循的原則為：1.盡量用化學(xué)方法，一般酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑除去，還原性氣體雜質(zhì)用氧化性試劑除去；2.凈化試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3.不生成新的雜質(zhì)。因此，B選項(xiàng)干燥氯氣應(yīng)選取濃硫酸做干燥劑，而不是選擇與它反應(yīng)的堿石灰作干燥劑。6、C【解析】

摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故選C。7、D【解析】

A．物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔最小，則1mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定，A錯(cuò)誤；B．氣體的體積受分子數(shù)目、分子之間距離及粒子大小影響，相同條件下氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于粒子的大小，則氣體的體積大小受分子數(shù)目、分子之間距離影響，因此在相同條件下1mol氣體的體積主要由分子間距離決定的，B錯(cuò)誤；C．狀況未知，氣體的摩爾體積不確定，在標(biāo)況下O2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體或液體中粒子間隔最小，因此氣體微粒間的距離受溫度壓強(qiáng)影響大，固體或液態(tài)微粒間的距離受溫度壓強(qiáng)影響小，D正確；答案選D。8、C【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量之比，利用電荷守恒確定離子，再結(jié)合離子之間不反應(yīng)，能大量共存來解答。【詳解】M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，

由電荷守恒可以知道，1×2+2×1<4×2，則M為陽離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則

1×2+2×1+2×x=4×2，計(jì)算得出x=2，又選項(xiàng)中SO42-能和Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，所以C選項(xiàng)是正確的。9、C【解析】

反應(yīng)中二氧化錳為氧化劑，氯化氫為還原劑，反應(yīng)中的氯化氫有一半做還原劑，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為87:(36.5×2)=87:73。故選C。10、B【解析】

A、任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有NA個(gè)分子，不一定含2NA個(gè)原子，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L的臭氧，含有3NA個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總物質(zhì)的量為3mol，含氧原子總數(shù)為3NA，故B正確；C、常溫常壓下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.6NA，故D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【解析】

A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號(hào)為mol，選項(xiàng)C正確；D．碳原子指含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的原子，本選項(xiàng)未明確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【解析】

A.只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO或者是CO2，可以為一種化合物，故A正確；

B.氧氣和二氧化碳的混合物中就只含C和O兩種元素，故B正確；

C.只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO和CO2，屬于兩種化合物，故C正確；

D.如是單質(zhì)，碳的單質(zhì)都不是氣體，故D錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C所含的原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積為1．4L?mol﹣1，不一定是在標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【解析】

A.向無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子可能是，也可能是、、Ag+，故A錯(cuò)誤；B.向無色溶液中滴加稀硫酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，原溶液中可能有，也可能有，故B錯(cuò)誤；C.向無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中有Ag+或，但二者不同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；D.向無色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀，說明原溶液中有Cl-，故D正確；故答案為：D。15、B【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時(shí),所含分子數(shù)必然相等，NO和H2按相同物質(zhì)的量混合時(shí),氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（30+2）/2=16，而SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，稱量物品質(zhì)量時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的右盤，設(shè)密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為xmol,則盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后,氣體的質(zhì)量為16x=n，x=n/16g,當(dāng)充滿SO2氣體時(shí),氣體的質(zhì)量為=64x=64×n/16=4n,所以容器的總質(zhì)量為(m+4n)；綜上所述，本題選B。16、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會(huì)看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。因此選項(xiàng)是B；綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計(jì)算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。18、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。19、5002.7燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B、C、D、F、E、A偏高偏低偏低【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL規(guī)格的容量瓶；所需碳酸鈉的質(zhì)量為106g/mol0.05mol/L0.5L=2.65g，但天平的精確度只到0.1g，所以實(shí)際應(yīng)稱2.7g碳酸鈉；操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，綜上所述除容量瓶外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)锽、C、D、F、E、A；(3)若定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；若不進(jìn)行D操作，則有部分溶質(zhì)損失，導(dǎo)致濃度偏低。20、c過濾bdca或cbda或bcda燒杯、玻璃棒、膠頭滴管58.5洗滌(燒杯和玻璃棒)bd【解析】

Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應(yīng)；CaO溶于水的反應(yīng)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和CaCl2是復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸溶解氫氧化鎂的反應(yīng)為：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)；故沒有涉及到置換反應(yīng)，答案為c；（2）步驟1中分離難溶性固體和液體，故該操作為過濾；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，可先加入過量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入過量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入過量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入適量的鹽酸，除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3，加入順序?yàn)閎dca；加入順序還可以是cbda或bcda，無論何種加入順序，適量鹽酸