邯鄲市重點中學2026屆高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是A．氯元素的化合價升高B．Na2SO3是還原劑C．NaClO3發(fā)生氧化反應D．H2SO4被還原2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA3、下列敘述正確的是A．Na與足量鹽酸反應消耗的HCl個數(shù)與等質量的Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應消耗的HCl相等B．在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C．Na2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒D．Na2O2與Na2O都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物4、下列物質屬于金屬氧化物的是()A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO35、下列物質中，不能與金屬鈉反應的是A．氯氣B．水C．鹽酸D．煤油6、下列變化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．I-→I2 D．H2O→H27、下列狀態(tài)的物質既能導電，又屬于電解質的是A．熔融KCl B．NaOH溶液 C．NaCl晶體 D．液氯8、關于物質的類別，下列說法正確的是A．鹽酸、硫酸均為電解質B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于混合物9、用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D10、當光束通過下列分散系時，不能產生丁達爾效應的是A．稀豆?jié){ B．淀粉膠體 C．氯化鉀溶液 D．氫氧化鐵膠體11、下列關于鈉的說法中，不正確的是()A．實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物則不同C．鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，能置換出銅單質12、越來越多的中學生喜歡在家做一些化學實驗，在興趣愛好的同時應當注意實驗安全，如今由于學生在家實驗而造成的事故時有發(fā)生。下列有關在瓶上應貼的危險化學品標志不正確的是A．硝酸鈹貼a標簽 B．酒精貼b標簽 C．汞貼c標簽 D．氨水貼d

標簽13、1molMgCl2中含有()A．3.01×1023個Mg2+ B．6.02×1023個Cl-C．1molMg2+ D．1molCl214、下列化學方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O15、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是()A．升華B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取16、下列實驗方法或操作正確的是A．分離水和酒精 B．蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體C．配制一定物質的量濃度溶液時轉移溶液 D．除去氯氣中的氯化氫二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。19、某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質量的表達式為____________________。(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。20、某溶液的溶質離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________（2）寫出1和2中所發(fā)生反應的離子方程式_________________（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③_____________________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實驗方法：_________________實驗現(xiàn)象：_________________實驗結論：假設③正確21、填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO的物質的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為____。（5）寫出與下列化學方程式相對應的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、ClO3-→ClO2，化合價由+5價變?yōu)?4價，化合價降低，故錯；C、NaClO3中Cl元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故錯；D、H2SO4中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故錯。故選B?？键c：氧化還原反應的應用點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大。2、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，48gO3和O2含有的氧原子的物質的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；D．未告知氣體所處的溫度和壓強，無法計算33.6LCO中含有的原子總數(shù)，故D錯誤；答案選D。3、A【解析】

A．Na與HCl反應生成NaCl，Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應也生成NaCl，質量相等的鈉消耗HCl一樣多，故A正確；B．在Na2O2與水的反應中，Na2O2中O元素化合價既有升高也有降低，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．Na2O2能夠與水反應生成氫氧化鈉，具有強腐蝕性，不能用于食品的漂白消毒，故C錯誤；D．Na2O2與水反應生成堿，同時還生成了氧氣，不是堿性氧化物，故D錯誤；故選A。4、C【解析】

由兩種元素組成，其中一種是O，一種是金屬元素的化合物為金屬氧化物，據(jù)此解答。【詳解】A．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；D．三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。答案選C。5、D【解析】

A.氯氣具有強氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應，故A不選；B.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故B不選；C.鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，故C不選；D.鈉與煤油不反應，常保存在煤油中，故D選；故選D。6、C【解析】

A．Fe3+→Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，需要加還原劑，A錯誤；B．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，需要加還原劑，B錯誤；C．I-→I2，化合價升高，需要加氧化劑，C正確；D．H2O→H2，H元素化合價降低，需要加入還原劑，D錯誤。答案選C。7、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子。【詳解】A．熔融KCl中含有自由移動的離子，可以導電，屬于電解質，故A符合題意；B．NaOH溶液可以導電，但為混合物，不是電解質，故B不符合題意；C．NaCl晶體雖為電解質，但晶體中不含自由移動的離子，所以不能導電，故C不符合題意；D．液氯屬于單質，既不是電解質也不能導電，故D不符合題意；綜上所述答案為A。8、C【解析】

A．鹽酸是混合物，不屬于電解質，硫酸為電解質，故A錯誤；B．酸指的是在水溶液電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，KHSO4在水中都能電離出的陽離子有氫離子和K+，所以KHSO4屬于鹽，故B錯誤；C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，故C正確；D．CuSO4·5H2O、Fe3O4都屬于純凈物，故D錯誤；故答案為C。9、B【解析】

A、氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；

B、電解質和鹽都屬于化合物，鹽均屬于電解質，則電解質包含鹽，應X包含Y，故B錯誤；

C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，故C正確；

D、氧化物只由兩種元素組成，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D正確；

綜上所述，本題選B?！军c睛】本題考查物質的組成和分類，比較簡單，屬于基礎題；學生應能識別常見物質的種類，并能利用其組成來判斷物質的類別是解答的關鍵。本題中要注意電解質包括酸、堿、鹽和金屬氧化物、水等，電解質均為化合物。10、C【解析】

丁達爾效應是指當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的通路，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．稀豆?jié){屬于膠體，能產生丁達爾效應，A不符合；B．淀粉膠體能產生丁達爾效應，B不符合；C．氯化鉀溶液是溶液分散系，不是膠體，不能產生丁達爾效應，C符合；D．氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應，D不符合。答案選C。11、D【解析】

鈉的性質非常活潑，常溫下易與水、O2等反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2?Na2O2，由此分析?！驹斀狻緼.為了保證藥品的純凈，實驗中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與O2、水反應，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災，所以實驗后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，A項正確；B.常溫下鈉與O2緩慢反應生成Na2O，加熱時鈉與O2劇烈反應生成Na2O2，B項正確；C.鈉極易與水、O2反應，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開，所以少量的鈉可以保存在煤油中，C項正確；D.鈉與水反應非常劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應，生成的NaOH再與Cu2+反應：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，所以溶液中不可能有銅單質生成，D項錯誤；答案選D?！军c睛】鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應。12、D【解析】A、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒品，故C正確；D、氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故D錯誤；故選D。13、C【解析】

1molMgCl2中含有1molMg2+和2molCl-,即含有6.02×1023個Mg2+和1.204×1024個Cl-;MgCl2中不含Cl2。故選C。14、D【解析】試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選D?！究键c定位】考查離子反應方程式的書寫【名師點晴】明確離子反應中保留化學式的物質及反應的實質是解題關鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應，據(jù)此對各選項進行判斷。15、A【解析】

根據(jù)題干敘述可知：精煉砒霜的方法是，將砒霜固體原料在火焰上加熱，并在其上方覆蓋一個器皿，砒霜由固體變?yōu)闅怏w“飛著”在覆蓋的器皿上，然后凝結成鐘乳石狀的結晶物，尖長的結晶物最優(yōu)，因此文中涉及的操作方法是升華，故選A項；綜上所述，本題選A。16、D【解析】

A.酒精與水互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，故B錯誤；C．轉移液體需要用玻璃棒引流，防止液體濺出，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，且飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶解，所以可以用飽和的食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案評價，涉及物質分離和提純、除雜、溶液配制等知識點，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、反應原理等為解答的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉化關系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。19、濾紙、小刀、鑷子、玻璃片吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏大避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收b/(a+b—c)避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子【解析】

(1)取用金屬鈉時，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黃豆大小的金屬鈉，投入水中，用玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故答案為刀、鑷子、濾紙、玻璃片；(2)無水氯化鈣容易吸收水蒸氣，裝置中的干燥管是用來吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；若鈉塊有極少量被氧化，會導致生成的氫氣減少，即(a+b-c)減小，結合(3)中的表達式，測出的相對原子質量會比實際相對原子質量偏大，故答案為吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；偏大；(3)空氣的水蒸氣容易被無水氯化鈣吸收，影響了氫氣質量的計算，所以應該在干燥管上再連接一同樣的干燥管，目的是避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；依題設實驗數(shù)據(jù)，bg鈉與足量水反應產生氫氣的質量為(a+b-c)g，設所求鈉的相對原子質量為x，根據(jù)電子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案為避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；；(4)鈉與水的反應比較劇烈，為了避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子，影響氫氣質量的測定，需要在集氣瓶中再加入一定量的煤油，故答案為避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子?！军c睛】本題通過定量實驗考查了鈉的取用、鈉的理化性質。解答本題的關鍵是理解測定原理：根據(jù)鈉與水的反應，通過測定一定質量的鈉與過量的水反應生成氫氣的質量，來求出鈉的相對原子質量。20、CO32-SO42-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓只存在NO3-取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成【解析】

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；據(jù)以上分析進行解答。【詳解】1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為CO32-，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③