2026屆寧夏銀川市第一中學化學高二第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、水體污染物有：I含鹽酸的酸性廢水，II油類、氰化物、硫化物，III重金屬離子；污水處理的化學方法有：a中和法，b氧化還原法，c沉淀法。所采用的方法對水體污染物處理不正確的是A．Ia B．Ib C．IIb D．IIIc2、已知:

C(s)

+2H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)

+O2(g)==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H－H、O==O和O—H鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，則a為A．332B．-118C．+350D．+1303、關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率C．裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕D．裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法4、下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，肯定錯誤的是（）A．乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水的洗氣瓶B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．乙醇（水）：蒸餾D．溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液5、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移6、下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（）A．Al2O3→Al(OH)3B．Fe→Fe3O4C．Al→NaAlO2D．NaHCO3→Na2CO37、如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是A．X極是電源負極，Y極是電源正極B．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑D．Pt極上有6.4gCu析出時，b極產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氣體8、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變；然后分別滴加指示劑酚酞試液，再用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng)后，所需溶液的體積（）A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙9、碳酸鈣在下列物質(zhì)中溶解度最大的是A．氨水 B．石灰水 C．食鹽水 D．硫酸銨溶液10、對于一定條件下進行的化學反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)的是()①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④減小反應(yīng)物濃度A．①②B．①④C．①②③D．②③11、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項數(shù)有①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質(zhì)⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3．H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3．H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：A．4項B．5項C．6項D．7項12、用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是（）A．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕D．兩溶液中負極反應(yīng)均為Fe–2e－=Fe2+13、用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．用粗鹽代替NaCl固體B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液濺出D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水14、下列實驗操作所用儀器合理的是()A．用25mL的堿式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20gNaClD．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的鹽酸15、下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的A．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以油脂是混合物B．油脂是酯的一種C．油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯D．油脂都不能使溴水褪色16、下面說法中正確的是A．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目越多B．某基態(tài)原子外圍電子排布中最高能級的符號為3fC．3d3表示3d能級上有3個軌道D．ns能級的原子軌道圖可表示為二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型___________。D分子中官能團的名稱_______。寫出B與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式是____________________。下列說法正確的是________________。A．B分子中的所有原子在同一平面上B．一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同18、傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。19、某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________；當有2molKMnO4被還原時，生成的CO2的體積（標況下）為______；電子轉(zhuǎn)移為_____mol；上述實驗①②是探究____________對化學反應(yīng)速率的影響；上述實驗②④是探__________對化學反應(yīng)速率的影響。若上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。實驗①中對“乙”重復(fù)測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___________已知實驗①50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出實驗②25℃時c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖_______。20、對甲基苯甲醚室溫下為無色液體，具有紫羅蘭和依蘭油的香氣?？捎蓪谆椒优c甲醇在濃硫酸催化作用下制取，反應(yīng)裝置（部分夾持儀器已略去）如圖所示：可能用的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)甲醇對甲基苯酚對甲基苯甲醚熔點/℃-93.935.26-32.05沸點/℃64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反應(yīng)：在圖甲燒瓶中先加入幾片碎瓷片，再依次加入10.8g對甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL濃硫酸，控制反應(yīng)溫度60℃（水浴加熱）進行反應(yīng)。II.產(chǎn)物提純：①將反應(yīng)液冷卻后加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中靜置分液；②將分液得到的有機層轉(zhuǎn)移至圖乙燒瓶中，加熱蒸餾，收集產(chǎn)品。根據(jù)以上信息回答下列問題：對甲基苯甲醚結(jié)構(gòu)簡式為___；儀器B的名稱為_________，向燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是__；采用水浴加熱的目的是______，加飽和碳酸鈉溶液的作用是___；蒸餾收集產(chǎn)品控制的餾分溫度大約是___。21、⑴氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水，制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:①離子交換膜的作用為:____________________。②寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)⑵電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O的工業(yè)廢水的處理，下列說法正確的是（____）A．圖②中Cr2O離子向惰性電極移動，與該極附近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B．圖②的電解池中，有0.084g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會有33.6mL的氣體產(chǎn)生C．圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2D．若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀⑶觀察下列裝置，回答下列問題：①裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____________________________________。②裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。③當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________L(標準狀況下，不考慮氣體的溶解)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、A4、C5、D6、A7、C8、A9、D10、D11、A12、A13、B14、D15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑BC18、酸式滴定管不影響CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2Oc(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9.9×10－7mol·L－1大于大于3.6×10919、稀硫酸；2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2