2026屆福建省寧德市普通高中畢業(yè)班高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作正確的是A．制備無水氯化鐵B．配制一定濃度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性2、已知反應(yīng)：O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?，下列說法不正確的是（）A．O2為還原產(chǎn)物B．氧化性：O3＞I2C．H2O既不是氧化劑也不是還原劑D．反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子3、甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是（）A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會使高錳酸鉀溶液褪色D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊4、下列說法錯誤的是A．二氧化硫可用于殺菌消毒B．SiO2

和氫氟酸、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，故被稱為兩性氧化物C．紅葡萄酒密封儲存的時間越長質(zhì)量越好，其原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯D．對于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率5、某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（）A．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B．恒容，充入H2，I2(g)的體積分數(shù)降低C．恒壓，充入HI(g)，開始時正反應(yīng)速率減小D．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深6、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．在H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4+2H2OC．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D．Fe3O4溶于稀硝酸的反應(yīng):3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O7、已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；③將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100

mL，向其中通入4.48

L(標準狀況)氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說法正確的是()A．FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1mol·L-1B．完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.2

molC．通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是I-D．反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+8、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關(guān)系式A． B． C． D．9、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2＞Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體非金屬性：Cl＞SD將10mL2mol·L－1的KI溶液與1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D10、常溫下，將0.01mol·L－1Na2SO3溶液與0.01mol·L－1KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的是（）A．混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（H2SO3－）＋c（OH－）B．混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K＋）＋c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）C．混合后溶液中存在有關(guān)系：c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝0.02mol·L－1D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出c（H＋）小于KHSO3溶液中水電離出c（H＋）11、最近有科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是A．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C．在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結(jié)合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結(jié)合D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實際上是同一種物質(zhì)12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．pH=0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C．的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．無色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－13、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是A．工業(yè)上用電解法制備Al：2Al2O34A1+3O2↑B．用FeC13腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．Na2CO3溶液吸收過量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D．用酸性KMnO4溶液驗證H2O2的還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O14、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）選項a中的溶液b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水生石灰NH3H2OB濃硝酸銅片NO2H2OC稀硝酸銅片NONaOH溶液D濃硫酸亞硫酸鈉SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D15、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O316、葡萄糖在人體中進行無氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡式如下：，下列有關(guān)說法正確的是A．葡萄糖和乳酸含有相同的官能團B．向葡萄糖溶液加入氫氧化銅懸濁液，加熱一定有磚紅色沉淀生成C．乳酸能發(fā)生催化氧化、加成和取代反應(yīng)D．分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機物共有2種二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學(xué)方程式：_________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)設(shè)計以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_________18、高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學(xué)名稱為__________。(2)B→C的化學(xué)方程式為_________________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________；由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學(xué)方程式為______________________。(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個取代基的重(6)按有機合成路線可以制備。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、___________。19、亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗。實驗I：用如圖裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________(填儀器名稱)。（3）裝置C的作用是____________________________。（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________。（5）請補充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②____________________；③38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品。（6）實驗結(jié)束時，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是________________________。20、某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。（2）將裝置B補充完整，并標明試劑_____________。（3）用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。（4）反應(yīng)一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨敝令伾辉僮兓瘯r，氣囊E始終沒有明顯鼓起。①學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。②設(shè)計實驗證明的NaNO2生成，實驗方案是___________________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）21、（?）下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(填“>”、“<”或“＝”)：CH3COOK___NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]___[c(K＋)－c(CH3COO－)]。（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝___。（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。（Ⅱ）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：（1）寫出陽極的電極反應(yīng)式___。（2）分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：A、根據(jù)鐵離子水解分析；B、濃硫酸需要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移；C、根據(jù)一水合氨中存在平衡結(jié)合氧化鈣的性質(zhì)解答；D、難分解的應(yīng)該放在大試管中。詳解：A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯誤；B、濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯誤；C、濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3·H2O的分解，可以利用該裝置制備少量氨氣，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D錯誤。答案選C。點睛：選項A是解答的易錯點，注意鹽類水解的特點以及生成的氯化氫的易揮發(fā)性，與之類似的還有氯化鋁等。但需要注意的是硫酸鐵、硫酸鋁不符合，因為二者雖然均水解，但生成的硫酸難揮發(fā)，最終仍然得到硫酸鐵和硫酸鋁。2、A【解析】反應(yīng)O3

+2I?

+H2O＝O2

+I2

+2OH?中，O元素化合價降低，O3部分被還原生成OH-，I元素化合價升高，I?被氧化生成I2。A．O3生成O2時沒有發(fā)生化合價的變化，故O2不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．該反應(yīng)中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，故氧化性：氧化性：O3＞I2，故B正確；C．H2O在反應(yīng)中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．I元素化合價由-1價升高到0價，則反應(yīng)生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故答案選A。3、D【解析】A．甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故A錯誤；B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為Na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉，當丙為氧化鈉時，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氣或氮氣，都不能使高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當甲為S、乙為氧氣、丙為二氧化硫、丁為HClO等具有強氧化性的物質(zhì)、戊為硫酸時，則含S元素的物質(zhì)中S的化合價由低到高的順序為甲＜丙＜戊，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查無機物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為D，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價升高為非金屬元素或變價金屬元素。4、B【解析】A、病毒屬于蛋白質(zhì)，二氧化硫可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細菌，A正確。B、SiO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但

SiO2不與酸反應(yīng)生成鹽和水，雖然

SiO2

能與HF酸反應(yīng)，但生成的SiF4屬于共價化合物，不是鹽類物質(zhì)，所以SiO2

不屬于堿性氧化物，故不能稱為兩性氧化物，B錯誤。C、紅葡萄酒在貯存過程中，其中的乙醇部分被氧化為乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，所以紅葡萄酒密封儲存的時間越長質(zhì)量越好，C正確。D、特定的催化劑具有選擇性，只對某一個反應(yīng)才有催化作用，所以理想的催化劑可以使某一個反應(yīng)成為主要反應(yīng)，而增大目標產(chǎn)物的產(chǎn)率，提高其在最終產(chǎn)物中的比例，D正確。正確答案為B點睛：理解酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，與水反應(yīng)只生成酸或與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，與水反應(yīng)只生成堿或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)且均只生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物如Al2O3。5、A【詳解】A.恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B.恒容，充入H2(g)，平衡正向移動，I2(g)物質(zhì)的量減少，體積分數(shù)降低，故B正確；C.恒壓，充入HI(g)，體積變大，H2、I2的濃度變小，開始時正反應(yīng)速率減小，故C正確；D.恒溫，壓縮體積，由于是等體積反應(yīng)，因此平衡不移動，但I2的濃度增大，混合氣體顏色加深，故D正確；答案選A。6、D【詳解】A．Na2O2與水反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價，O2分子中不含18O，18O應(yīng)該在OH-中，正確的離子方程式為：2H218O+2Na2O2═2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故A錯誤；B．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水，氯化鋁與氨水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故B錯誤；C．FeI2溶液中通入少量的Cl2，碘離子還原性大于亞鐵離子，少量的氯氣只氧化碘離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，故C錯誤；D．Fe3O4溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故D正確；答案為D。7、A【詳解】由①知，還原性強弱順序為SO2>I-；由②知，還原性強弱順序為SO2>Fe2+；由③知，還原性強弱順序為I->Fe2+，故還原性強弱順序為SO2>I->Fe2+，類比可得離子的還原性強弱順序為HSO3->I->Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的過程中，首先氧化HSO3-，然后氧化I-，最后氧化Fe2+，C錯誤；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3+生成，則有較多的Fe2+沒有被氧化，D錯誤；HSO3-和I-均完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+發(fā)生的反應(yīng)可以忽略不計，根據(jù)電子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48L÷22.4L·mol-1，即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以n(FeI2)=0.1mol，c(FeI2)=1mol·L-1，A正確；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計算得2×4.48L÷22.4L·mol-1=0.4mol，B錯誤；綜上所述，本題選A。8、C【解析】向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C。【點睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時，會繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。9、D【詳解】A．Co2O3作氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Co2O3＞Cl2，A項錯誤；B．該過程形成了鋅鐵原電池，由于鋅比鐵活潑，則鐵被保護，溶液中沒有二價鐵離子生成，故滴入鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，該過程的總反應(yīng)為2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．應(yīng)由最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來比較非金屬性強弱，C項錯誤；D．少量FeCl3與過量KI反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN，溶液顏色變紅說明溶液中存在Fe3＋，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項正確。故選D。10、B【解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.錯誤。B.根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根據(jù)微粒的物質(zhì)的量的關(guān)系可得C(Na＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C(H2SO3)。代入第一個式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正確。C．混合后溶液中的微粒根據(jù)物料守恒關(guān)系可知：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01"mol/L.錯誤。D．兩溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二級電離產(chǎn)生的離子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一級電離產(chǎn)生的離子，所以SO32-一級水解水解程度大于二級HSO3－的水解程度。水解程度越大，水電離產(chǎn)生的離子濃度越大。因此兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)大于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)。錯誤?？键c：考查溶液中離子濃度的關(guān)系的知識。11、C【解析】A．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體，由于物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)改變，所以發(fā)生的是化學(xué)變化，錯誤；B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，錯誤；C．在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結(jié)合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結(jié)合，正確；D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，因此實際上是兩種不同的物質(zhì)，錯誤。答案選C。12、C【詳解】A選項，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B選項，pH=0的溶液，強酸性和CO32－反應(yīng)生成氣體，故B錯誤；C選項，的溶液，說明是c(OH-)=0.01mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反應(yīng)，故C正確；D選項，無色溶液，Cu2＋有顏色，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】有顏色的離子：銅離子、亞鐵離子、鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子。13、C【解析】工業(yè)上制備金屬鋁采取電解熔融的氧化鋁：2Al2O34A1+3O2↑，A項正確；Fe3+具有氧化性，用于腐蝕銅線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正確；氯氣溶于水生成次氯酸和氯化氫，使溶液呈酸性，所以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故Na2CO3溶液吸收過量Cl2：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑，C項錯誤；用酸性KMnO4溶液驗證H2O2的還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，D項正確。點睛：判斷離子方程式是否正確，通常從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進行判斷，如是否標注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題C選項中的過量Cl2）等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。14、D【分析】題給裝置在常溫下反應(yīng)生成氣體，且用向上排空氣法收集，說明氣體密度比空氣大，最后為防倒吸裝置，說明制備的氣體極易溶于水，以此解答該題?！驹斀狻緼、濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故A錯誤；B、濃硝酸與銅生成的是NO2，但是二氧化氮和水反應(yīng)生成NO，不能用水吸收尾氣，故B錯誤；C、稀硝酸與銅生成的是NO，NO不能用排空法收集，故C錯誤；D、濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故D正確。答案選D。15、C【詳解】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價為+4價，反應(yīng)后化合價為+6價，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2molCl元素得到2mol電子,1mol的Cl元素得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應(yīng)前Cl的化合價為+5價，所以反應(yīng)后Cl的化合價為+4價，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關(guān)鍵。16、D【分析】葡萄糖為多羥基醛，含有的官能團：羥基，醛基；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH（OH）-COOH，含有官能團有：羥基和羧基。【詳解】A.葡萄糖含有的官能團：羥基，醛基；乳酸含有官能團有：羥基和羧基，A錯誤；B.向葡萄糖溶液加入新制的氫氧化銅后，加熱到沸騰，溶液中產(chǎn)生磚紅色沉淀，B錯誤；C.乳酸能發(fā)生催化氧化和取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D.分子式C3H6O3，且含有羥基、羧基的有機物共CH3-CH（OH）-COOH和CH2（OH）-CH2-COOH2種，D正確，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(酚)羥基、酯基

取代反應(yīng)【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應(yīng)，然后酸化可得阿比朵爾：。【詳解】(1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡式是：，物質(zhì)中含有的含氧官能團是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是，則A→B的化學(xué)方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為：。18、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反應(yīng)羥基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能發(fā)生催化氧化生成B，結(jié)合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，然后酸化得到D，根據(jù)B、D中O原子個數(shù)可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發(fā)生羧基上的羥基的取代反應(yīng)生成E，則E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)得到G為，G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的H為；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為，M與PCl3發(fā)生羥基的取代反應(yīng)生成N為，N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學(xué)名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，B→C的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生苯環(huán)甲基對位上的取代反應(yīng)生成F：，故E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)G為，G中官能團名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚合物H，由G→H的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質(zhì)量比G小28，說明L比G少2個—CH2—原子團，L的同分異構(gòu)體符合下列條件，①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個取代基。如果取代基為—COOH、—OH、—CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對有2種，所以有10種；如果取代基為—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4種，羥基和甲基相對有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成M為，M發(fā)生羧基中羥基的取代反應(yīng)生成N為，N發(fā)生取代反應(yīng)生成目標產(chǎn)物。【點睛】本題考查有機物推斷和合成，明確官能團結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點是同分異構(gòu)體種類判斷，注意題給信息的正確運用，本題側(cè)重考查分析推斷能力。19、關(guān)閉分液漏斗活塞膠頭滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O趁熱過濾吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！窘馕觥垦b置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4，裝置C為安全瓶，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好；（2）根據(jù)儀器用途選取儀器；（3）裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，據(jù)此書寫；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；（6）實驗結(jié)束時，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞；（2）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒、膠頭滴管；故答案為：膠頭滴管、量筒；（3）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；故答案為：防止D中溶液倒吸到B中(或安全瓶)；（4）裝置D中ClO2和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，溶液為堿性溶液，則發(fā)生的方程式為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O，故答案為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2＋2H2O；（5）從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥操作，故答案為：趁熱過濾；（6）吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ClO2（或ClO2、SO2），防止污染空氣。20、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗2NO+Na2O2=2NaNO2取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成?！痉治觥吭谡麄€實驗裝置中，A為NO2的發(fā)生裝置，B為NO的轉(zhuǎn)化裝置，C為除雜（除去NO中的水份）裝置，D為NO與過氧化鈉的反應(yīng)裝置，E既可進行尾氣吸收，又可對反應(yīng)的產(chǎn)物進行判斷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A中的物質(zhì)為Cu與濃硝酸，反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（2）裝置B的目的為將NO2轉(zhuǎn)化為NO，則需將A中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶，故答案為；（