河北省衡水市深州市長江中學2026屆高三化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、膠體最本質的特征是（）A．丁達爾效應B．可以通過濾紙C．布朗運動D．分散質粒子的直徑在1～100nm之間2、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．18gD2O中含有的質子數為10NAB．60g二氧化硅中含有的Si—O鍵數目為4NAC．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NAD．標準狀況下，22.4L氯氣通入足量水中充分反應后轉移電子數為NA3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．pH=0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C．的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．無色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－4、從下列實驗操作、現(xiàn)象得出的相應結論不正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象結論A某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色證明半透膜有破損D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HClA．A B．B C．C D．D5、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動6、在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵7、金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：第二步：下列對上述反應的敘述中正確的是（）①兩步均為氧化還原反應②第二步僅發(fā)生氧化反應③發(fā)生了分解反應④第二步中既是氧化產物又是還原產物⑤第一步為復分解反應A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤8、表示下列反應的離子方程式正確的是（）A．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣9、下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO410、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol

CH4(g)和1.1

mol

H2O(g)制備H2，反應原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1。在不同溫度(Ta、Tb)下測得容器中n(CO)隨時間的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是()A．溫度Ta＜TbB．Ta時，0~4min內υ(CH4)=0.25mol·L-1·min-1C．Tb時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時n(CO)＞0.6molD．Tb時，平衡時再充入1.1molCH4，平衡常數增大11、著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HICeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰D．鈰的四種核素、、、，它們互稱為同素異形體12、常溫下，幾種弱電解質的電離平衡常數如表所示。向20mL0.1mol?L-1的鹽酸中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲線上a、b、c、d四個點，水的電離程度依次增大C．d點時，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH)－2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應的離子方程式為：CO+H+=HCO13、配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．鐵 D．硫酸鐵固體14、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O15、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化16、青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕原理如圖所示：多孔催化層中的Cl-擴散到孔口，與電極產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，下列說法正確的是（）A．此過程為電化學腐蝕中的析氫腐蝕B．電極b發(fā)生的反應：O2+4e-+2H2O=4OH-C．生成Cu2(OH)3Cl的反應：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+D．若采用犧牲陽極的陰極保護法保護青銅器是利用了電解的原理17、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試管不變藍原溶液中無A．A B．B C．C D．D18、中國科學院上海有機化學研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線如圖：下列說法正確的是（）A．“乙→丙”發(fā)生了消去反應B．香茅醛不存在順反異構現(xiàn)象C．甲分子遇濃溴水產生白色沉淀D．香茅醛能與1mol氫氣發(fā)生加成反應19、垃圾分類意義重大，工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說法正確的是()A．氧化過程中參加反應的Ag和NaClO的物質的量比之為1：1B．為了提高氧化過程的反應速率和產率，氧化過程應該在酸性、加強熱條件下進行C．氧化過程中，可以用HNO3代替NaClO氧化AgD．還原過程，若水合肼轉化為無害氣體，則還原過程的離子方程式為4Ag++N2H4H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O20、下列我國古代的技術應用中，不涉及氧化還原反應的是A．糧食釀醋 B．古法煉鐵 C．淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐 D．火藥爆炸21、下列各組物質稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是A．Na2CO3溶液與HCl溶液 B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液22、煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反應I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反應II)下列有關說法正確的是()A．提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量B．反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行C．用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，則△H3>△H2D．由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和_______（填化學式）.（2）物質C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的________（填相應的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E是_______（填化學式）。24、（12分）艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。(2)D生成E的反應類型為____________。(3)C的結構簡式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。25、（12分）堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學在實驗室中進行了有關的實驗探究。回答下列問題：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母，裝置可重復選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質玻璃管內；安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質玻璃管，當裝置C中______(填實驗現(xiàn)象)時，停止加熱；打開活塞K，緩緩通入空氣，其目的是______。(3)裝置A的作用是____，若沒有裝置E，則會使x/z_____(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實驗前后測得下表所示數據：裝置B中樣品質量/g裝置C質量／g裝置D質量/g實驗前3.77132.0041.00實驗后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為＋2價，則該堿式碳酸鎳分解的化學方程式為______。(5)采取上述實驗裝置進行該實驗時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導致加熱的硬質玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|玻璃管中，提出你的改進措施：_________________。26、（10分）某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0mL溶液；③量取25.0mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應完全；④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑥……請根據上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。(2)步驟②中：配制50mL1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL。(3)樣品中的雜質Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式____Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。27、（12分）某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。（1）指出儀器①的名稱：___。（2）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為___。（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的___性，則C中反應的離子方程式為___。（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：①假設一：該白色沉淀為CaSO3；假設二：該白色沉淀為___；假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。請回答洗滌沉淀的方法：___。第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有___的試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且該溶液褪色現(xiàn)象，則假設一成立。（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。28、（14分）A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為_____________。（2）同溫同壓下，將aLA氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體先后通入一盛水的燒杯中，若所得溶液的pH=7，則a_________b(填“>"或“<”或“=”)。（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn)(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則在相同條件下，溶解度較大的是：___（填化學式）。（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：_______________。①酸雨②溫室效應③光化學煙霧④臭氧層破壞（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______。（6）用電子式表示B,C形成化合物C2B2的過程_______________。（7）已知一定量的E單質能在B2(g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如下圖所示：請寫出一定條件下EB2(g)與E(s)反應生成EB(g)的熱化學方程式__________________。29、（10分）如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學方程式為2K2S2＋KI3=K2S4＋3KI，圖中的離子交換膜只允許K＋通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產生的氣體體積相同，E電極質量減少1.28g。(1)裝置甲的A電極為電池的__極，電解質的K＋向__(填“左側”或“右側”)遷移；B電極的電極反應式為____。(2)裝置乙中D電極析出的氣體是___，體積為____mL(標準狀況)。(3)若將裝置丙中的NaCl溶液改換成FeCl2和FeCl3的混合溶液。從反應初始至反應結束，丙裝置溶液中金屬陽離子物質的量濃度與轉移電子的物質的量的變化關系如圖所示。①圖中b表示的是_____(填金屬離子符號)的變化曲線。②反應結束后，若用0.5mol·L－1NaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設溶液體積為100mL)，則至少需要0.5mol·L－1NaOH溶液______mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】膠體的最本質的特征是分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質區(qū)別是：分散質微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！军c睛】利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。2、B【詳解】A.一個D2O分子中含有10個質子，D2O的摩爾質量為20g·mol-1，故18gD2O中含有的D2O分子數為0.9NA，其中含有的質子數為9NA，故A錯誤；B.二氧化硅晶體中，每個硅原子和4個氧原子形成4個Si—O鍵，60g二氧化硅中含有NA個硅原子，故含有的Si—O鍵的數目為4NA，故B正確；C.2molNO與1molO2完全反應生成2molNO2，但體系中存在化學平衡2NO2N2O4，所以產物的分子數小于2NA，故C錯誤；D.氯氣與水能發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO，標準狀況下，22.4L(1mol)氯氣與水完全反應轉移的電子數應為NA，但此反應屬于可逆反應，轉移的電子數小于NA，故D錯誤。故選B。3、C【詳解】A選項，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B選項，pH=0的溶液，強酸性和CO32－反應生成氣體，故B錯誤；C選項，的溶液，說明是c(OH-)=0.01mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反應，故C正確；D選項，無色溶液，Cu2＋有顏色，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】有顏色的離子：銅離子、亞鐵離子、鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子。4、D【詳解】A．某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體是CO2，另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀是碳酸鈣，則可確定該溶液存在CO32-，A結論正確；B．氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明含有次氯酸，B結論正確；C．碘遇淀粉顯藍色，淀粉分子屬于高分子，其不能透過半透膜。加碘水變藍色，說明淀粉從半透膜中漏出，說明半透膜破損，C結論正確；D．除去CO2中的氯化氫應該通過飽和碳酸氫鈉溶液，D結論錯誤。答案選D。5、B【詳解】A．加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，A選項錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡向著正向移動，B選項正確；C．鹽酸是強電解質，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c(H+)增大，C選項錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應方向移動，D選項錯誤；答案選B。6、B【詳解】“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”屬于石蠟的“三態(tài)”之間的轉化，所以轉化的過程中要克服分子間作用力；“石蠟蒸氣→裂化氣”屬于石油的裂化，屬于化學變化，必然要破壞化學鍵(共價鍵)，答案選B。7、D【詳解】①第一步反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故錯誤；②第二步中，中元素的化合價由-3價變?yōu)?價，中元素的化合價由價變?yōu)?價，該反應中只有元素的化合價發(fā)生變化，則既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故錯誤；③第二步反應是由一種物質生成兩種物質，所以是分解反應，故正確；④根據②的分析，第二步中既是氧化產物又是還原產物，故正確；⑤第一步中物質間相互交換成分，屬于復分解反應，故正確。答案選D。8、B【解析】A．鐵溶于稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氯化鋁溶液中加過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱，反應的離子方程式為HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C錯誤；D．氯氣通入水中，溶液呈酸性，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，選項A為易錯點，側重與量有關的離子反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性。9、D【解析】A、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；C、屬于離子化合物，只含有離子鍵，故錯誤；D、屬于共價化合物，只含有共價鍵，故正確。10、C【詳解】A．平衡后，從Tb到Ta，n(CO)增大，說明平衡正向移動，則說明是升溫，因此溫度Tb＜Ta，故A錯誤；B．Ta時，4min時n(CO)＝1mol，0~4min內，故B錯誤；C．Tb時，平衡時n(CO)＝0.6mol，若改為恒溫恒壓容器，由于反應是體積增大的反應，相當于在原來基礎上降低壓強，平衡正向移動，因此平衡時n(CO)＞0.6mol，故C正確；D．Tb時，溫度不變，平衡時即使再充入1.1molCH4，平衡常數也不變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。11、C【分析】根據題中信息分析，根據電荷守恒判斷，根據同位素及同素異形體的定義判斷?！驹斀狻緼.由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，鈰溶于氫碘酸，產物不會生成CeI4，應該是CeI3，故A錯誤；B.離子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左邊總電荷為+8，右邊總電荷為9，電荷不守恒，正確應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故B錯誤；C.電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，化合價降低發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生還原反應，多以在陰極獲得鈰，故C正確；D.四種鈰的核素、、、，具有相同質子數，不同中子數，故它們互為同位素，不是同素異形體，故D錯誤。故選C?！军c睛】從題干中獲取氧化性:Ce4+>Fe3+的信息，是解題的關鍵。12、C【詳解】A．因為CH3COOH和NH3?H2O的電離常數相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常溫下c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，故A項錯誤；B．由題可知，c點是完全中和點，故c點水的電離程度最大，故B項錯誤；C．已知d點溶液為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3?H2O=2:1，NH4Cl的質子守恒為：①c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)，NH3?H2O的質子守恒為：②c(OH-)=c(H+)+c(NH)，故NH4Cl：NH3?H2O=2:1的混合溶液的質子守恒為：①×2+②，即為：3c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(NH)+3c(H+)，變式即為：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)，故C項正確；D．醋酸不可拆，故D項錯誤；故答案為C。13、C【詳解】A.加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A錯誤；B.濃硫酸有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故B錯誤；C.鐵與FeSO4溶液不反應，且可以將三價鐵還原為二價鐵，可防止亞鐵離子被氧化而變質，故C正確；D.硫酸鐵和硫酸亞鐵不反應，但引入雜質鐵離子，故D錯誤；答案選C。【點睛】防止FeSO4被氧化而變質，應加入具有還原性的物質，且溶液配制中不能引入新的雜質。14、A【詳解】A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B.

NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH?═BaCO3↓+H2O，故B錯誤；C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應為3Fe(OH)2++10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故C錯誤；D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，離子方程式：2+Ca2++2OH?═CaCO3↓+2H2O+，故D錯誤；故選：A。15、D【詳解】A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B錯誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學變化，故D正確。故選D。16、B【分析】根據圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是e，多催化層作正極。【詳解】A．根據圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，A不正確；B．氧氣在正極得電子生成氫氧根離子電極反應式為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-，B正確；C．Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C不正確；D．犧牲陽極的陰極保護法是利用了原電池的原理，D不正確；故選B。17、B【詳解】A．原來的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都會產生白色沉淀，故A錯誤；B．氧化性Cl2>I2，所以發(fā)生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；C．火焰呈黃色說明含有Na+，但不能說明是否含有K+，要透過藍色鈷玻璃來看。若呈紫色則含有K+，否則不會K+，故C錯誤；D．只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時再加熱并用濕潤的紅色試紙檢驗若變藍，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯誤；故選B。18、B【詳解】A．“乙→丙”羥基氧化成了羰基，發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；B．香茅醛碳碳雙鍵的同一個碳上連了兩個甲基，不存在順反異構現(xiàn)象，故B正確；C．甲分子屬于醇類，不屬于酚類，遇濃溴水不產生白色沉淀，故C錯誤；D．香茅醛中含有醛基和碳碳雙鍵，都可以和氫氣加成，能與2mol氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案選：B。19、A【分析】光盤中的Ag與次氯酸鈉反應生成氯化銀和氧氣，氯化銀不溶于水，過濾得到氯化銀固體，加入10%的氨水進行溶解，再加入N2H4H2O發(fā)生氧化還原反應，生成單質銀。【詳解】A．氧化過程中方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，參加反應的Ag和NaClO的物質的量比之為1：1，A說法正確；B．次氯酸鈉在酸性、加熱的條件下易分解，則為了提高氧化過程的反應速率和產率，氧化過程應該在堿性、溫度不宜過高的條件下進行，B說法錯誤；C．氧化過程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，則產生含氮的氧化物，污染空氣，C說法錯誤；D．還原過程，若水合肼轉化為無害氣體N2，溶液中含銀離子為[Ag(NH3)2]+，則還原過程的離子方程式為4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O+8NH3↑，D說法錯誤；答案為A。20、C【詳解】A.糧食釀醋的過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.古法煉鐵過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.火藥爆炸有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故選C。21、D【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開始就產生氣泡，反應為：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開始時無氣泡產生，反應為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，當Na2CO3反應完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應產生氣泡，反應為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，現(xiàn)象不同，錯誤；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開始時無沉淀產生，反應為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產生白色沉淀，反應為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開始時產生白色沉淀，反應為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，錯誤；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，開始時無沉淀生成，反應為：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后產生白色沉淀，反應為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開始時產生白色沉淀，反應為：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，現(xiàn)象不同，錯誤；D、無論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都產生白色膠狀沉淀，反應是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，現(xiàn)象相同，正確。答案選D。22、B【解析】分析：由已知的兩個熱化學方程式，結合溫度對化學平衡的影響規(guī)律，即可分析A選項，根據自由能判據可分析B選項，利用蓋斯定律可分析出C、D兩個選項。詳解：A、只有在反應I中生成SO2，且該反應為吸熱反應，所以升高溫度，有利于反應I平衡向右移動，生成更多的SO2，故A錯誤；B、要使反應II自發(fā)進行，則自由能判據△G=△H-T△S<0，已知△H2<0，由反應方程式可知該反應的熵變化不大，反應的自發(fā)性主要決定于焓變，所以該反應在低溫下即可自發(fā)進行，且低溫有利于節(jié)約能源，故B正確；C、根據蓋斯定律，反應II—4×反應I即得C選項的熱化學方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2,故C錯誤；D、反應I和反應II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應I和反應II計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變，故D錯誤。所以本題答案選B。點睛：本題的難點是B選項，因為反應II前后氣體、固體的分子數都不變，即商變不大，所以焓變對反應的自發(fā)性起決定作用，這是利用自由能判據的一種特殊情況，由于是放熱反應，低溫即可自發(fā)進行，且節(jié)約能源；易錯點是C選項，要明確焓變的比較是帶著+、-號進行比較的。本題有一定的難度。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據離子間的反應（離子共存）和相互間反應的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質?！驹斀狻浚?）五種物質都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質為Ba(OH)2。這兩種物質無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質C中含有離子Xn﹣，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。24、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應15【分析】本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，可推斷出C的結構簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成B，結合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結構簡式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結構簡式為：；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應類型為取代反應；（3）由上述分析可知，C的結構簡式為：；（4）根據化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：；（5）條件①：該結構簡式中含有羧基；條件②：該結構簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為。（6）對比苯甲醇和結構簡式，根據題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據碳碳雙鍵與鹵素單質加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。25、cc不再有氣泡產生將裝置中殘留的氣體產物吹入吸收裝置中吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏小Ni3(OH)4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2在裝置B、C之間連接一個安全瓶(或其它合理答案均可給分)【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）本題實驗目的是測定堿式碳酸鎳的組成，根據信息，300℃以上時分解生成3種氧化物，這三種氧化物分別是NiO、CO2、H2O，需要測CO2和H2O的質量，因此必須讓其全部被吸收，根據(2)，甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O，甲裝置應是c，B裝置應是加熱堿式碳酸鎳，C裝置應是吸收產生H2O，D裝置應是吸收產生CO2，防止外界中CO2和H2O進入裝置D，對測量產生影響，因此E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入D裝置，故乙裝置選c；（2）根據上述分析，當裝置C中不再有氣泡產生，說明反應完全，打開活塞K，緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產物被C和D裝置全部吸收；（3）根據（1）的分析，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣；裝置E的作用是防止外界中CO2和H2O進入裝置D，如果沒有此裝置，D裝置吸收空氣中CO2和水，造成CO2的質量增大，根據元素守恒，x/z偏大；（4）裝置C質量增重(133.08－132.00)g=1.08g，產生水的質量為1.08g，合0.06mol，裝置D增重的質量是CO2的質量，即為(41.44－41.00)g=0.44g，合0.01mol，裝置B中反應后的物質是NiO，其質量為2.25g，合0.03mol，化合價代數和為0，因此推出OH－物質的量為0.04mol，根據H原子守恒推出H2O的物質的量為0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即堿式碳酸鎳的化學式為Ni3(OH)4CO3·4H2O，堿式碳酸鎳受熱分解化學方程式為：Ni3(OH)4CO3·4H2O3NiO+6H2O+CO2；（5）根據信息，應在裝置B、C之間連接一個安全瓶。26、CFG2.7514H＋===512不影響5∶2偏大【分析】根據氧化還原反應的本質和特征分析解答；根據一定物質的量濃度溶液的配制操作及注意事項分析解答；根據常用物質的制備分析解答?！驹斀狻?1)稱量藥品用天平，氯化鐵和氯化亞鐵的水溶液都呈酸性，所以準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物質的量濃度的溶液用容量瓶，故答案為CFG；(2)98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4的物質的量濃度為：c(濃H2SO4)=18.4mol/L，依據稀釋前后溶液溶質物質的量不變，故配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)，帶入計算得到：18.4mol/L×V(濃)=1.0mol/L×0.05L，即V(濃)=2.7mL，故答案為2.7mL；(3)反應中，F(xiàn)e2+轉化為Fe3+，ClO2中氯元素化合價從+4價變化為-1價，變化5價，電子轉移最小公倍數為5，依據電子守恒和原子守恒配平得到離子方程式為：5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O；從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時對實驗無影響，不同的是氧化劑不同，同量還原性物質被氧化需要失去電子相同；等物質的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為為轉移電子數之比，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，所以1molClO2與Cl2的氧化效率之比為5：2，故答案為5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O，不影響，.5∶2；(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，會吸收空氣中的水蒸氣，稱量的質量增大，則測定的鐵元素的質量分數偏大，故答案為偏大。【點睛】稀釋操作中，溶質的物質的量是保持不變的，故有公式：c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)；氧化還原反應中，得失電子數目守恒。27、分液漏斗硫化氫溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）還原性SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡重復2到3次以上操作過量0.5mol·L－1HCl品紅溶液NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，造成大氣污染【分析】探究SO2的化學性質，根據裝置圖，A裝置是制取二氧化硫，裝置B檢驗SO2的氧化性，裝置C檢驗SO2的還原性，裝置D探究二氧化硫和漂白粉的反應，裝置E為尾氣吸收裝置。(4)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性，可能氧化亞硫酸根離子；②因沉淀的表面有可溶性的雜質，需用蒸餾水重復洗滌；亞硫酸鈣和稀酸能夠反應生成二氧化硫，可以借助于二氧化硫具有漂白性檢驗生成的二氧化硫，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據圖示，儀器①是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置B需要檢驗SO2的氧化性，硫化氫水溶液或硫化鈉、硫氫化鈉溶液中的硫元素都為-2價，都能被二氧化硫氧化，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故答案為：硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液)；(3)在反應Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br2為氧化劑，在反應中表現(xiàn)氧化性，S元素的化合價+4價升高+6價，則SO2為還原劑，在反應中表現(xiàn)還原性，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-，故答案為：還原；SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-；(4)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應，生成產物可能為硫酸鈣，故答案為：CaSO4；②白色沉淀表面有鈣離子和氯離子、硫酸根