安徽省宿州市2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知碳元素有12C、14C兩種核素，氧元素有16O、18O兩種核素，則它們所形成的二氧化碳分子共有A．2種B．4種C．6種D．12種2、決定原子種類的微粒是（）A．中子 B．質(zhì)子C．質(zhì)子和中子 D．質(zhì)子、中子和電子3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的順序正確的是①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：③>①>②>④ B．氫原子數(shù)：①>②>③>④C．質(zhì)量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①4、FeS與一定濃度的HNO3溶液反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時(shí)，參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：55、在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于A．分子間的平均距離 B．分子微粒大小C．分子數(shù)目的多少 D．分子式量的大小6、由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶577、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)9、酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH－=H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用該離子方程式表示是()A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．氨水與鹽酸10、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去CO氣體中的CO2 B．分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物 C．容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 D．分離互不相容的兩種液體11、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30mol/LC．實(shí)驗(yàn)3中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL12、下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNO3溶液來(lái)鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D．制取乙炔時(shí)，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管13、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是A．丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別膠體和溶液的物理方法B．電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明某些膠體粒子帶有電荷C．豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl―=AgCl↓15、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20-60nm)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3B．葡萄糖在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性C．檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體16、下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A．醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+COC．氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)：H++OH－=H2OD．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2＋4H++4Cl－=Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請(qǐng)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。18、A——F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A萃取分液法B結(jié)晶法C洗氣法D蒸餾法E過(guò)濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。20、實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O______________g。（2）在配制的過(guò)程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號(hào)）______，還缺少的儀器有____、_____。A．燒杯B．藥匙C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．錐形瓶F．膠頭滴管（3）下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)開(kāi)_______________（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。（5）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)開(kāi)__________mol·L－1。（6）下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是____________。A．容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水B．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí)，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）D．定容時(shí)俯視刻度線21、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_(kāi)____mL。（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

CO2分子中含有碳原子和兩個(gè)氧原子，可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O，故總6種。故選C。2、C【解析】

A．當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，中子數(shù)決定了元素的種類，單獨(dú)中子數(shù)不能決定核素種類，故A錯(cuò)誤；B．原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，故B錯(cuò)誤；C．決定原子種類的微粒是質(zhì)子和中子，故C正確；D．原子核外電子數(shù)可以發(fā)生變化，但原子種類不變，電子尤其是最外層電子決定原子的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3、D【解析】

根據(jù)N＝nNA、n＝m/M、n＝V/Vm結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻竣?.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol；③13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g÷34g·mol－1=0.4mol；④0.2molNH3。A、根據(jù)V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故A錯(cuò)誤；B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故B錯(cuò)誤；C、甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g·mol－1=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g·mol－1=3.4g，故質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C錯(cuò)誤；D、相同體積下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，即為16：36.5：34：17，密度：②＞③＞④＞①，故D正確；答案選D。4、B【解析】

設(shè)參加反應(yīng)的FeS為1mol，則溶液中Fe2(SO4)3為mol，F(xiàn)e(NO3)3為mol，反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為amol、amol。amol根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=a×(5-4)+a×(5-4)×2+a×(5-2)，解得:a=1.5，則NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、1.5mol,則起氧化劑作用的HNO3為:1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=6mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3,故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol，參加反應(yīng)的硝酸為:6mol+1mol=7mol,所以實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比=1mol:7mol=1:7。故選B。5、C【解析】

任何物質(zhì)的體積大小均由構(gòu)成物質(zhì)的粒子直徑的大小、粒子的間隙、粒子的數(shù)量三個(gè)因素共同決定。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，由于氣體的分子間隙遠(yuǎn)大于分子直徑的十倍以上，所以計(jì)量氣體的體積時(shí)，相對(duì)于間隙來(lái)說(shuō)，氣體分子的本身的大小可以忽略，所以氣體的體積大小主要由氣體分子數(shù)和氣體分子間的距離共同決定。確定了氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，就等于確定了氣體分子間的距離，所以此時(shí)該氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)決定。在該條件下，氣體的分子數(shù)越多，氣體的體積就越小，且有。6、A【解析】

根據(jù)M=m/n，V=nVm進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無(wú)關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，平均摩爾質(zhì)量，解得：x:y=13:8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29；答案選A。【點(diǎn)睛】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。本題根據(jù)由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，得出CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，這是本題的突破口。7、C【解析】

A、B不是氧化還原反應(yīng)，D不是離子反應(yīng)，所以正確的答案選C。8、B【解析】

氣體A的物質(zhì)的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=mol·L－1；故選B?！军c(diǎn)睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。9、C【解析】A、氫氧化鐵難溶，用化學(xué)式表示，A不符合題意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，B不符合題意；C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，C符合題意；D、一水合氨是難電離，用化學(xué)式表示，D不符合題意，答案選C。10、B【解析】

A項(xiàng)，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長(zhǎng)管進(jìn)氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項(xiàng)能達(dá)到目的；B項(xiàng)，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物用蒸餾法，蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，B項(xiàng)不能達(dá)到目的；C項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，C項(xiàng)能達(dá)到目的；D項(xiàng)，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項(xiàng)能達(dá)到目的；答案選B?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)裝置圖是否能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ǔ膬蓚€(gè)角度分析：（1）實(shí)驗(yàn)原理是否正確；（2）裝置圖中的細(xì)節(jié)是否準(zhǔn)確，如洗氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出等。11、C【解析】

A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為B．2號(hào)實(shí)驗(yàn)中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為C．實(shí)驗(yàn)3號(hào)中，x為實(shí)驗(yàn)2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項(xiàng)C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。12、A【解析】

A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應(yīng)后，應(yīng)先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來(lái)鑒別溴離子，故A錯(cuò)誤；B、水與電石反應(yīng)比較劇烈，因此實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時(shí)，采用水浴加熱，使反應(yīng)溫度控制在50~60℃，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞，所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花，故D正確。故選A。13、D【解析】

A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)可見(jiàn)光的一種漫反射現(xiàn)象，屬于物理變化，而溶液不具有此現(xiàn)象，故A說(shuō)法正確；B.因某些膠體粒子帶有電荷，故在電場(chǎng)的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，故B說(shuō)法正確；C.豆?jié){屬于液溶膠，通過(guò)“點(diǎn)鹵”（加入電解質(zhì)）可使之發(fā)生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C說(shuō)法正確；D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀，一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。14、D【解析】

A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：Ba2＋+2OH-+Cu2++SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B錯(cuò)誤；C．氧化銅溶于硫酸，氧化銅難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)符合反應(yīng)事實(shí)，拆寫符合離子方程式的原則，D正確。答案選D。15、C【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)以及分散系的判斷。A.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)；

B.該反應(yīng)中Au的化合價(jià)降低，故葡萄糖中某元素化合價(jià)升高；

C.化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；

D.分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體。【詳解】A.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3，故A正確；

B.該反應(yīng)中Au的化合價(jià)降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)降低，則必然有元素化合價(jià)升高，故葡萄糖中某元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；

C.氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．【點(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。16、B【解析】

A.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中與少量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，故B正確；C.氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問(wèn)題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【點(diǎn)睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。19、ECDAB【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偕匙硬蝗苡谒?，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過(guò)濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；④碘易溶在有機(jī)溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。20、62.5gDE500ml容量瓶托盤天平④⑥②⑤③①攪拌、