2026屆山東棗莊八中高三上化學(xué)期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．AlAl(OH)3AlCl3B．FeFe2O3Fe2(SO4)3C．CuOCu(OH)2Cu2OD．CaSO4CaCO3CaCl22、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說(shuō)法正確的是A．該電池充電時(shí)，鋰電極與外加電源的負(fù)極相連B．該電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．該電池充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移

0.2

mol

電子，則消耗鋰的質(zhì)量為

1.4x

g3、反應(yīng)2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．Na2O2 B．NaCl C．O2 D．H2O4、用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．在反應(yīng)中1molO2氧化了3molFe2＋B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56gS2O32－5、工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—B．第③步，需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2C．B溶液顏色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸餾的方法6、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+和OH-，在外加電場(chǎng)中可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合K1時(shí)，Zn-CO2電池工作原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)B．閉合K1時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH減小C．閉合K2時(shí)，Pd電極與直流電源正極相連D．閉合K2時(shí)，H+通過(guò)a膜向Pd電極方向移動(dòng)7、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D8、用如圖所示裝置電解氯化銅溶液。下列判斷正確的是A．Y電極為正極B．X電極質(zhì)量增加C．Y電極表面有氯氣生成D．X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液中:Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-B．0.1mol/LNaHCO3溶液中:Mg2+、Al3+、K+、NO3-C．能使甲基橙變黃的溶液中:Na+，CH3COO-、MnO4-、Fe3+D．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+10、下列除雜方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑主要操作A溶液過(guò)濾B稀硫酸過(guò)濾C過(guò)濾D泥沙加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D11、夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知：苯環(huán)上鹵素不水解，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8B．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?molD．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH12、化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．自來(lái)水廠用明礬凈水，用Fe2(SO4)3或CuSO4均能代替明礬凈水B．根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、濁液和膠體C．晶體硅有半導(dǎo)體性質(zhì)，所以可以制造光導(dǎo)纖維D．有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳的結(jié)構(gòu)稱為“納米泡沫”，外形類似海綿，密度小且有磁性，這種碳與金剛石互為同素異形體13、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中所含數(shù)為B．的稀中，含有數(shù)目為C．金屬鈉與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D．密閉容器中，和充分反應(yīng)后分子總數(shù)為14、莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同15、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時(shí)較慢，隨后加快，后來(lái)又逐漸減慢H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色

氣體中含有Cl2A．A B．B C．C D．D16、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長(zhǎng)其保質(zhì)期B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)D．“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空。說(shuō)明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的。17、2019年12月以來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用C．過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料18、隨著生活水平的不斷提高，人們對(duì)食品化學(xué)的需求越來(lái)越高，下列的敘述不正確的是A．人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失D．食用加碘鹽因?yàn)楹袉钨|(zhì)碘所以不能放在油里烹炸19、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是A．向Al(OH)3膠體中加入NaOH溶液至過(guò)量，有沉淀產(chǎn)生B．由于膠體帶電，在電場(chǎng)的作用下可以在分散劑中做定向運(yùn)動(dòng)C．可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaClD．制備Fe(OH)3膠體時(shí)需要將飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合20、塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．DCHP的分子式為C20H24O4B．環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種C．1molDCHP水解時(shí)消耗2molNaOHD．環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面21、下列溶液能區(qū)別SO2和CO2的是①石灰水②石蕊試液③品紅溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．③④22、25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10

mL時(shí)B．曲線Ⅱ：滴加溶液到20

mL時(shí)：C．根據(jù)滴定曲線,可得D．由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應(yīng)類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)類型_____(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學(xué)方程式____。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無(wú)機(jī)試劑自選)，設(shè)計(jì)合成路線___。24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團(tuán)名稱是___。（3）檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為___。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（5）A→B的化學(xué)方程式為___。（6）E→F的反應(yīng)類型為___。（7）請(qǐng)寫出2個(gè)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、___。①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中2個(gè)甲基；25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號(hào))。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為____________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號(hào))。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________；裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。26、（10分）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過(guò)儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。（3）合成過(guò)程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。（5）過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________________。（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________。（7）本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。27、（12分）氨氣是重要的化工原料。(1)檢驗(yàn)氨氣極易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，______________。(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為_________；過(guò)濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入________，請(qǐng)說(shuō)明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_________________。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測(cè)定其中NaHCO3的含量時(shí)，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次20.001.0021.00第二次20.00如圖Ⅰ如圖Ⅱ(3)定容過(guò)程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、___________和____________。(4)當(dāng)?shù)味ㄖ羅_________________________，即為滴定終點(diǎn)；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_________mL。(5)該實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位小數(shù))。(6)若該同學(xué)測(cè)定結(jié)果偏大，請(qǐng)寫出一個(gè)造成該誤差的原因_____________。28、（14分）下表為元素周期表的一部分：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是___（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式___，④的M層上有___種不同能級(jí)的電子。③和⑥兩元素形成化合物的電子式為___。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___（填離子符號(hào)）；元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為___。（4）列舉一個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)___。（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式___。29、（10分）有機(jī)物F（）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)。（2）E中官能團(tuán)名稱是_____，①～④中屬于加成反應(yīng)的是_______（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________。（4）反應(yīng)⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有1個(gè)甲基（6）仿照E的合成路線，設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B．鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C．CuO難溶于水，不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈣在飽和碳酸鈉溶液中轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故D正確；故選D。2、A【分析】A．電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連；B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)；C．該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D．根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算消耗Li的質(zhì)量?！驹斀狻緼．電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，Li為負(fù)極反應(yīng)物，所以Li與外電源的負(fù)極相連，故A正確；B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上，所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。3、C【詳解】在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，因此含有化合價(jià)升高元素的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到O2的0價(jià)，故氧化產(chǎn)物是O2，故C正確；故選C?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。4、D【解析】考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)反應(yīng)中兩個(gè)亞鐵離子的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)（Fe3O4中有兩個(gè)+3價(jià)鐵），S2O32－中的四個(gè)硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)镾4O62－，總體化合價(jià)由+8價(jià)升至+10價(jià)，升高2價(jià)，共升高四價(jià)；而氧氣中氧元素由0價(jià)降至—2價(jià)，降低四價(jià)，反應(yīng)中有四個(gè)電子的轉(zhuǎn)移所以還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2A：1molO2氧化了２molFe2＋B：還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2C：每生成1molFe3O4，共轉(zhuǎn)移４mol電子D：由反應(yīng)可看出，當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗2molS2O32－，即224g，正確答案為D5、B【解析】由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富含BrO3-，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴。A．純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3-生成，反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故A正確；B．溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性條件下可發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，無(wú)需加入氧化酸，故B錯(cuò)誤；C．含溴的水溶液B中溴的濃度較大，溴與水的沸點(diǎn)不同，可通過(guò)蒸餾獲得液溴，故C正確；D．B經(jīng)過(guò)富集，濃度較大，則B的顏色比A深，故D正確；故選B。6、D【分析】閉合K1時(shí)為原電池，Zn被氧化作負(fù)極，CO2被還原作正極；閉合K2時(shí)為電解池，則此時(shí)Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，Pd電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．閉合K1時(shí)，Zn被氧化作負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以O(shè)H-通過(guò)b膜移向Zn，負(fù)極上Zn失去電子結(jié)合氫氧根生成Zn(OH)，電極方程式為Zn+4OH?-2e?=Zn(OH)，故A正確；B．閉合K1時(shí)，Pd電極為正極，氫離子透過(guò)a膜移向Pd電極，CO2得電子后結(jié)合氫離子生成HCOOH，所以NaCl溶液pH減小，故B正確；C．閉合K2時(shí)，Pd電極上發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，與直流電源正極相連，故C正確；D．閉合K2時(shí)，Pd電極為陽(yáng)極，氫離子為陽(yáng)離子應(yīng)移向陰極，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。7、B【詳解】A、酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則滴加KSCN溶液，溶液變紅，故A錯(cuò)誤；B、KMnO4可氧化乙二酸，乙二酸具有還原性，故B正確；C、AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NH3·H2O不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Na2S溶液過(guò)量，均可直接生成沉淀，不能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；故選:B；【點(diǎn)睛】需要驗(yàn)證Ksp大小時(shí)，應(yīng)將硫化鈉滴入含有相同濃度的鋅離子與銅離子的溶液中，觀察沉淀出現(xiàn)的先后順序，從而判斷Ksp大小。8、D【詳解】A.根據(jù)圖示可知Y電極與電源的負(fù)極連接，為陰極，A錯(cuò)誤；B.X電極與電源的正極連接，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，X失去電子，陽(yáng)極的質(zhì)量減小，B錯(cuò)誤；C.Y電極為陰極，溶液中的Cu2+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.X電極為陽(yáng)極，失去電子，若為活性電極，X失去電子，若為惰性電極，則溶液中的Cl-在電極上表面失去電子，變?yōu)镃l2，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9、A【解析】A.無(wú)色透明溶液中：Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-一定能大量共存；B.Al3++3(OH)3↓+3CO2↑，HCO3-與Al3+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；C.能使甲基橙變黃的溶液pH>4.4，酸性溶液中的H+與CH3COO-發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中的OH-與Fe3+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液呈酸性，H+、NO3-、I-，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存。故選A。點(diǎn)睛：溶液中的離子反應(yīng)主要是生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。另外，少數(shù)離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)等。10、D【詳解】A．在通常條件下，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能除去雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與鐵、鋁均反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到除雜目的，故B錯(cuò)誤；C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉，故C錯(cuò)誤；D．泥沙不溶于水，則溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可分離，故D正確；答案選D。11、D【解析】草酸二酯分子中含有4個(gè)酯基和6個(gè)氯原子，酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，只有苯環(huán)反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，草酸二酯的分子中含有26個(gè)C、24個(gè)H、8個(gè)O、6個(gè)Cl，分子式為C26H24O8Cl6，故A正確；B項(xiàng)、該有機(jī)物中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)酯基能夠發(fā)生水解反應(yīng)，有機(jī)物能夠燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有2個(gè)苯環(huán)，則1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?mol，故C正確；D項(xiàng)、1mol草酸二酯含有4個(gè)酯基，水解生成4個(gè)-COOH和兩個(gè)酚羥基（），則最多消耗6molNaOH，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，注意把握水解產(chǎn)物。12、D【解析】A.Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，可以起到凈水作用；硫酸銅有殺菌消毒的作用，是因?yàn)殂~離子有毒，且硫酸銅沒有吸附沉淀的功能，不能代替明礬凈水，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，把分散系分為溶液、濁液和膠體，B錯(cuò)誤；C.晶體硅有半導(dǎo)體性質(zhì)，能夠?qū)щ?，而二氧化硅能夠?qū)Ч?，可以制造光?dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；D.都由C元素組成，屬于不同單質(zhì),為同素異形體關(guān)系,故D正確；綜上所述，本題選D。13、C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為0.1mol，但HCl氣體是共價(jià)化合物，不含Cl-，故A錯(cuò)誤；B．的稀中，含有H+濃度為0.1mol/L，含有H+物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，則含數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)n=，計(jì)算鈉的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)反應(yīng)4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，氧氣過(guò)量，與過(guò)量氧氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)完全反應(yīng)的鈉計(jì)算，不論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素都是由0價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移一定為0.1NA，故C正確；D．密閉容器中，NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式可知，2molNO和1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，其化學(xué)方程式為2NO2?N2O4，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)的陷阱是認(rèn)為稀是二元酸，再將物質(zhì)的量乘以2，需注意理解pH的意義，指的是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故不需乘以2，可以繞過(guò)陷阱。14、B【詳解】A．莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基，則1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2mol氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；D．莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、D【詳解】A．向NaBr溶液中加入氯水，置換出溴，再加入淀粉KI溶液，由現(xiàn)象可知，溴置換出碘，若加氯水過(guò)量，氯水可氧化KI，則不能說(shuō)明氧化性Br2＞I2，故A不選；B．鋁和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫離子濃度、溫度影響反應(yīng)速率，鋁表面含有氧化鋁，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)較緩慢，鋁和酸反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致溫度升高，溫度影響大于氫離子濃度影響，所以反應(yīng)速率增大，當(dāng)一段時(shí)間后，氫離子濃度對(duì)反應(yīng)速率影響大于溫度時(shí)，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故B不選；C．水解產(chǎn)物葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠被氧化；蔗糖水解后應(yīng)加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，在堿性溶液中與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可說(shuō)明葡萄糖的還原性，故C不選；D．向漂白粉中滴入稀硫酸，在酸性環(huán)境下，次氯酸根離子和氯離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氣體為氯氣，則品紅溶液褪色，故D選；故選D。16、A【解析】A．添加食品防腐劑的目的是為了改善食品品質(zhì)、延長(zhǎng)保存期、方便加工和保全營(yíng)養(yǎng)成分，按規(guī)定的添加量使用才是安全的，大量添加，會(huì)改變食品的結(jié)構(gòu)和組成，使食品變的不安全，如亞硝酸鹽，過(guò)量會(huì)致癌，大量添加苯甲酸鈉，會(huì)改變食品的口味和營(yíng)養(yǎng)成分，故A錯(cuò)誤；B．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實(shí)際是使用了油脂的皂化反應(yīng)，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故B正確；C．清潔能源技術(shù)是指在可再生能源及新能源如煤的清潔高效利用等領(lǐng)域開發(fā)的對(duì)生態(tài)環(huán)境低污染或無(wú)污染的新技術(shù)，加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，能緩解能源危機(jī)，故C正確；D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染，可減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量，故D正確；故選A。17、D【詳解】A．新冠病毒由蛋白質(zhì)和RNA構(gòu)成，主要含有C、H、O、N等元素構(gòu)成，A錯(cuò)誤；B．NaClO不能與潔廁靈混合使用，二者混合可以放出有毒氣體氯氣，使人中毒，B錯(cuò)誤；C．乙醇消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，而過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸都具有氧化性，可以將蛋白氧化使其失活，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯屬于高分子材料，D正確；故選D。18、D【解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進(jìn)腸蠕動(dòng)，是人們健康飲食的一部分，故A正確；食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；維生素C具有還原性，能被氧化，新鮮蔬菜做熟后維生素C會(huì)有損失，故C正確；食用加碘鹽含有，故D錯(cuò)誤。19、C【解析】A．NaOH溶液是電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加Al(OH)3沉淀可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B．膠體是電中性分散系，膠體微粒吸附帶電離子，通電發(fā)生定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液能透過(guò)半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振蕩，生成Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。20、C【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，環(huán)已醇分子中含-OH，DCHP中含-COOC-，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)及苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)來(lái)解答。【詳解】A、由結(jié)構(gòu)可知DCHP的分子式為C20H26O4，故A錯(cuò)誤；B、環(huán)已醇含4種H，DCHP含6種H，則一氯取代物分別為4、6種，故B錯(cuò)誤；C、DCHP含2個(gè)-COOC-，1molDCHP水解時(shí)消耗2molNaOH，故C正確；D、環(huán)已醇分子中所有碳原子均為四面體構(gòu)型，則不可能共平面，故D錯(cuò)誤；故選C。21、A【解析】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別SO2和CO2，錯(cuò)誤；②SO2和CO2的水溶液均顯酸性，滴入石蕊試液，均顯紅色，不能區(qū)別，錯(cuò)誤；③SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2，正確；④SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2，正確；⑤SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2，正確；⑥SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2，正確；⑦SO2和CO2與NaOH溶液反應(yīng)均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，錯(cuò)誤；所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：③④⑤⑥，故選A。點(diǎn)睛：把握二氧化硫的還原性、漂白性為解答的關(guān)鍵。根據(jù)SO2和CO2性質(zhì)的差異可知，二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則利用二氧化硫的還原性及漂白性來(lái)區(qū)分SO2和CO2氣體。22、B【詳解】A.曲線Ⅰ表示用鹽酸滴定氨水，滴加溶液到10

mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的氨水和氯化銨，溶液呈堿性，氨水電離大于氯化銨水解，所以，故A錯(cuò)誤；B.曲線Ⅱ表示氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴加溶液到20

mL時(shí)，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)是醋酸鈉，根據(jù)物料守恒，根據(jù)電荷守，，所以；故B正確；C.根據(jù)滴定曲線，0.1mol?L-1的氨水溶液pH=11，所以Kb（NH3?H2O）=≈=10-5，故C錯(cuò)誤；D.曲線Ⅱ表示氫氧化鈉溶液滴定醋酸，甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，酚酞的變色范圍是8~10，使酚酞變色需要堿性，選用酚酞作指示劑消耗NaOH溶液的體積大，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查溶液混合后離子濃度的關(guān)系，首先判斷混合后溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒判斷溶液中離子濃度的大小。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醇加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為；F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B→C為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，不符合題意；B.元素分析儀測(cè)定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測(cè)定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測(cè)定H原子種類及各類氫原子個(gè)數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學(xué)方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對(duì)3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。24、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應(yīng)【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基；比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應(yīng)類型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫同分異構(gòu)體。【詳解】(1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，。25、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過(guò)濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨【解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實(shí)驗(yàn)時(shí)需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳?xì)怏w，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應(yīng)裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，一般采用鹽酸與CaCO3反應(yīng)來(lái)制取，所以A中固體反應(yīng)物為石灰石，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去，會(huì)影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于氣體的吸收，實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2·8NH3，所以裝有無(wú)水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；（6）實(shí)驗(yàn)第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過(guò)充分加熱，NH4Cl會(huì)分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備碳酸氫鈉的過(guò)程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應(yīng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛炔⒉淮?，而在堿性溶解程度較大，故先通入氨氣，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于二氧化碳的吸收。26、分液漏斗平衡氣壓，使液體順利流下飽和NaHCO3溶液防止空氣進(jìn)入C中（從而防止Fe2+被氧化）防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出硫氰化鉀溶液75【分析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來(lái)除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳?xì)怏w將實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣排干凈，在進(jìn)行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化。【詳解】（1）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b的名稱為恒壓漏斗，與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是平衡氣壓，使液體順利流下，答案為：分液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；（2）裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來(lái)除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化，答案為：飽和NaHCO3溶液；防止空氣進(jìn)入C中（從而防止Fe2+被氧化）；（3）根據(jù)題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性，合成過(guò)程加入檸檬酸的可促進(jìn)FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化，答案為：防止Fe2+被氧化（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致溶液中的亞鐵離子在該條件下直接與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，離子方程式表示為Fe2++2OH-=Fe(OH)2，答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；（5）由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出，答案為：減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出；（6）檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，加入硫氰化鉀，溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明含有三價(jià)鐵離子，答案為：硫氰化鉀溶液；（7）甘氨酸的物質(zhì)的量=0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，0.1mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亞鐵理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵的質(zhì)量：204g?mol?1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)品的質(zhì)量為15.3g，則產(chǎn)率===75%，答案為：75。27、倒插入水中，水迅速充滿試管NaHCO3NaCl足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)100mL容量瓶膠頭滴管溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色20.2084.42%滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗了等)【分析】(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根據(jù)定容的操作分析解答；(4)碳酸氫鈉溶液顯堿性，用甲基橙做指示劑時(shí)，開始時(shí)溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計(jì)算消耗的鹽酸溶液體積；(5)計(jì)算兩次消耗鹽酸的平均值，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，然后計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)根據(jù)c(待測(cè))=，測(cè)定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因?yàn)閂(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)合造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大的可能因素解答?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)氨氣易溶于水的簡(jiǎn)單操作是：收集一試管氨氣，將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，為盡可能析出較多NH4Cl晶體，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移動(dòng)，故答案為：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；(3)定容