學年高二化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1第章（人教版。5．難度系數(shù)：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32共一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱數(shù)值偏低C．實驗(c)設計存在缺陷D．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加2．下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．升高溫度可降低化學反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，加快化學反應速率B．反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大C．在相同溫度下，兩個相同的容器中分別充入相同物質的量的F2和Cl，讓它們與等量的氫氣反應，/反應速率相同D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快3．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A．已知2H(g)＋OO(g)ΔH<0，則H(g)的能量一定高于HO(g)B．若CH(g)＋2O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－812.3kJ·mol－1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ·mol1C．500℃、30MPa下，N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.4kJ·mol1,將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJD．已知2CO(g)＋4HOH(l)＋3O(g)ΔH＝＋1451.5kJ·mol1，則2molCO(g)和4molHO(l)中化學鍵的總鍵能大于2molCHOH(l)和3molO(g)中化學鍵的總鍵能4．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO(g)＋3HOH(g)＋HO(g)。已知該反應是放熱反應。下列表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖正確的是()5．用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH(g)＋4NO＋CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－574kJ·mol1②CH(g)＋(g)＋CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－1160kJ·mol1下列說法不正確的是()A．若用標準狀況下4.48LCH(g)還原NO(g)生成N(g)和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應①可推知：CH(g)＋4NO＋CO(g)＋2HO(l)ΔH＜－574kJ·mol1C．反應①②轉移的電子數(shù)相同D．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉移的電子為1.60mol6．反應2C(s)＋O(g)=2CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是/A．12gC(s)與一定量O(g)反應生成14gCO(g)，放出的熱量為kJB．2molC(s)與足量O(g)反應生成CO(g)，放出的熱量大于221kJC．C(s)和O(g)的總能量小于CO(g)的能量DCO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差7．如圖為N(g)和O(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是A．1molN(g)和1molO(g)反應吸收的能量為180kJB．1molN(g)和1molO(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N(g)和O(g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水8．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是A．相同質量的NO(g)和NO(g)，前者具有的能量較高B．ΔH=ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH4C．2HO(l)=2H(g)＋O(g)ΔH=-ΔH>0D．NH(l)＋NO(g)=N(g)＋2HO(l)ΔH，則ΔH>ΔH49．甲烷制備甲醇的反應機理如圖。已知直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。下列說法正確的是/A．若FeO+與CHD3反應，生成的氘代甲醇有2種B．反應①和反應②中均涉及氫原子成鍵變化C．升溫，正反應速率的增大程度大于其逆反應速率的增大程度D．FeO+與CHD2反應，單位時間內(nèi)氘代甲醇的產(chǎn)量10．Bodenstein研究了反應2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某溫度下的上述反應中，正反應速率為v＝k正c2(HI)，逆反應速率為v＝k逆c(I)·c(H)，其中k、k為速率常數(shù)，下列根據(jù)以上內(nèi)容得出的結論，錯誤的是()A．反應物濃度越大，正反應速率越大B．生成物濃度越大，逆反應速率越大C．該反應的平衡常數(shù)K＝k正k逆D．速率常數(shù)的大小只與溫度有關N(g)＋3H(g)2NH(g)1表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣的物質的量，平衡時NH3的質量分數(shù)ω(NH)的變化曲線。下列說法正確的是()A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小B2中，0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(H)＝0.045mol·L1·min1min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N)的變化曲線為d/C．圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點D．圖3中，T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K、K，則：T＞T，K＞K212．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)2D(g)ΔH＜0。測得相關數(shù)據(jù)如下。實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ反應溫度/℃800800850c(A)/(mol·L1)121c(A)/(mol·L1)0.510.85放出的熱量/kJabc下列說法不正確的是()A．850℃時，反應的化學平衡常數(shù)K＜1B．反應放出的熱量：b＞2aC．實驗Ⅲ中反應在30min時達到平衡，v(A)為0.005mol·L1·min1D．當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時，反應已達平衡13．某溫度下在2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量如下表所示。物質XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5下列說法正確的是()A．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH＞0B．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝6.75C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D．該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，達到新平衡時，c(X)＝0.25mol·L114．已知：CO\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋3H\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)CHOH\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋HO\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)ΔH＝－49kJ·mol13的物質的量分數(shù)為x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)t＝250℃下x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～pp＝5×105Pa下x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～t如圖所示。下列說法正確的是()/A．圖中對應等壓過程的曲線是MB．c點處x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)相同，平衡常數(shù)相同C．當x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)＝0.10時，CO2的平衡轉化率約為33%D．由d點到b點可以通過升溫實現(xiàn)第共二、非選擇題15．(15分)化學反應伴隨著能量變化，根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)2gH(g)燃燒生成HO(g)放熱242kJ，1molHO(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，H2燃燒熱的熱化學方程式為。(2)已知：則反應kJ/mol。(3)下圖是N(g)和H(g)反應生成1molNH(g)過程中能量變化示意圖，合成氨反應的熱化學方程式為。(4)(或生成)1mol化學鍵所需要吸收(或放出)△H=。/化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/()941.7154.8283.0(5)鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①寫出該溫度下(s)分解的熱化學方程式：。②比較熱穩(wěn)定性：(填“>”或“<”)。③反應△H=。16．(15分)化學反應中的能量變化對生產(chǎn)生活有著重要意義。根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO，其能量變化如圖所示，寫出反應的熱化學方程式：。(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：途徑II：先制成水煤氣：，再燃燒水煤氣：①②則、、、之間的數(shù)學關系式是。/(3)火箭常用NH(1)(肼)作燃料，與氧化劑NO2反應生成N2和水蒸氣。已知：①請寫出NH4作為火箭燃料與NO2反應的熱化學方程式：。②1molNH4與足量NO2反應生成N2和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ。(4)的鹽酸與的NaOH溶液進行中和反應反應熱的測定。①配制氫氧化鈉溶液。下列稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母標號)。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器選項abcdef②中和反應反應熱的測定。利用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定，缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為，該儀器的作用是。③實驗中若將的鹽酸與的溶液反應改用的鹽酸與的NaOH(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反應反應熱的數(shù)值。17142LXYZ三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白。/(1)該反應的化學方程式為。(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率v(Z)=。(3)上述反應在下列說法正確的是___________(填字母標號)。A．在時增大了壓強B．在時加入催化劑C．在時降低了溫度D．時X的轉化率最高Ⅱ．在2L的恒溫密閉容器中通入5mol并加入足量發(fā)生反應：kJ/mol示。(4)反應前2min平均反應速率；該溫度下反應的平衡常數(shù)。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol，達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。18142060年前實現(xiàn)“碳中和”CO230MPa200℃條件下，/CO2與H2反應可制得氣態(tài)甲醇(CHOH)，其反應方程式為：CO+3H?CHOH+HO(g)。(1)已知生成32gCHOH放出熱量49kJ，該反應的熱化學方程式為。(2)在該反應中，表示該反應速率最快的是：_______(填字母標號)。A．v(CO)=30molL-1min-1B．v(CHOH)=0.3molL-1s-1C．v(H)=0.8molL-1s-1D．v(HO)=0.6molL-1s-1(3)往一容積為2L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列能判斷達到化學平衡狀態(tài)時的是_______(填字母標號)。A．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生改變B．正、逆反應速率相等且均為零C．氣體密度不再發(fā)生改變D．V(CO)=3v(H)(4)在實際生產(chǎn)中，測得合成塔中H2及HO(g)的物質的量隨時間變化如圖所示，則圖中代表H2的曲線是(填“X”或“Y”)。(5)在一定溫度下，將2molCO2與6molH2氣體混合于2L密閉容器中制甲醇，2min末生成0.8molHO(g)，則：①用單位時間內(nèi)CO2濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應的平均速率為；②2min末容器中H2的物質的量濃度為。/

學年高二化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1第章（人教版。5．難度系數(shù)：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32共一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱數(shù)值偏低C．實驗(c)設計存在缺陷D．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加【答案】C(b)中NHCl和Ba(OH)·8HOANaOH用NaOHHHB驗(c)C有關，將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量不變，故D錯誤；故選C。2．下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．升高溫度可降低化學反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，加快化學反應速率B．反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大/C．在相同溫度下，兩個相同的容器中分別充入相同物質的量的F2和Cl，讓它們與等量的氫氣反應，反應速率相同D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快【答案】B【解析】升高溫度使分子的內(nèi)能增加，提高了活化分子百分數(shù)，可加快化學反應速率，但不能降低化學反應的活化能，A不正確；反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，故反應速率增大，BF2和Cl2的氧化性不同，氧化性強的化學反應速率快，C不正確；有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使反應速率加快，但活化分子的百分數(shù)不變，D不正確。3．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A．已知2H(g)＋OO(g)ΔH<0，則H(g)的能量一定高于HO(g)B．若CH(g)＋2O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－812.3kJ·mol－1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ·mol1C．500℃、30MPa下，N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.4kJ·mol1,將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJD．已知2CO(g)＋4HOH(l)＋3O(g)ΔH＝＋1451.5kJ·mol1，則2molCO(g)和4molHO(l)中化學鍵的總鍵能大于2molCHOH(l)和3molO(g)中化學鍵的總鍵能【答案】D【解析】已知2H(g)＋OO(g)ΔH<0，是指2molH(g)與1molO(g)的能量大于2molHO(g)的能量，而H(g)的能量不一定高于HO(g)，選項A錯誤；燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成指CH(g)＋2O(g)＋2HO(g)ΔH＝－812.3kJ·mol1于812.3kJ·mol1，選項B錯誤；合成氨反應是可逆反應，500℃、30MPa下，N(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ·mol1,將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，不能生成1molNH46.2kJC錯誤；吸熱反應中斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能，選項D正確。4．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO(g)＋3HOH(g)＋HO(g)。已知該反應是放熱反應。下列表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖正確的是()【答案】ACO(g)＋3HOH(g)＋HO(g)/物質越穩(wěn)定，其能量越小，所以液態(tài)產(chǎn)物的能量小于氣態(tài)產(chǎn)物，則符合條件的圖像是A。5．用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH(g)＋4NO＋CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－574kJ·mol1②CH(g)＋(g)＋CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－1160kJ·mol1下列說法不正確的是()A．若用標準狀況下4.48LCH(g)還原NO(g)生成N(g)和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應①可推知：CH(g)＋4NO＋CO(g)＋2HO(l)ΔH＜－574kJ·mol1C．反應①②轉移的電子數(shù)相同D．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉移的電子為1.60mol【答案】D(①＋②)×12得：CH(g)＋2NO(g)＋CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－867kJ·mol1，標準狀況下4.48LCH4的物質的量為0.2mol，放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol1＝173.4kJ，AΔHΔH＜－574kJ·mol1B148CLCH4的物質的量無法求算，D錯誤。6．反應2C(s)＋O(g)=2CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．12gC(s)與一定量O(g)反應生成14gCO(g)，放出的熱量為kJB．2molC(s)與足量O(g)反應生成CO(g)，放出的熱量大于221kJC．C(s)和O(g)的總能量小于CO(g)的能量DCO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差【答案】B【解析】焓變與反應物的系數(shù)成正比，所以該反應的熱化學方程式是2C(s)+O(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，則12g即1molC(s)與一定量O(g)反應生成14g即0.5molCO(g)，放出的熱量為55.25kJA2molC(s)與足量O(g)反應生成CO(g)，反應過程中一氧化碳生成二氧化碳是放熱反應，所以放出的熱量大于221kJ，B正確；由題干信息可知，該反應為放熱反應，反應物1molC(s)和0.5molO(g)的總能量大于1molCO(g)質的物質的量，無法比較，C錯誤；/1molC(s)和0.5molO(g)分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量與1molCO(g)分子中化學鍵形成時所釋放的總能量的差，D錯誤；故選B。7．如圖為N(g)和O(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是A．1molN(g)和1molO(g)反應吸收的能量為180kJB．1molN(g)和1molO(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N(g)和O(g)混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水【答案】B【解析】由圖可知，該反應的ΔH=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，該熱化學方程式為：N2(g)+O(g)=2NO(g)ΔH=180kJ/mol1molN(g)和1molO(g)完全反應生成2molNO(g)時才吸收的能量為180kJ，題干未告知是否完全反應和NO的狀態(tài)，無法計算其反應熱，A錯誤；該反應為吸熱反應，即1molN(g)和1molO(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，B正確；通常情況下，N(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，N2和O2需在高溫或者放電條件下才能反應，C錯誤；NO不能與NaOH溶液反應生成鹽和水，不是一種酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物，D錯誤；故選B。8．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是A．相同質量的NO(g)和NO(g)，前者具有的能量較高B．ΔH=ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH4C．2HO(l)=2H(g)＋O(g)ΔH=-ΔH>0D．NH(l)＋NO(g)=N(g)＋2HO(l)ΔH，則ΔH>ΔH4【答案】D【解析】NO(g)轉化為NO(g)要放出熱量，故相同質量的NO(g)和NO(g)，NO(g)具有的能量高于NO(g)，A正確；由蓋斯定律可知，⑤=①+②+③+④，則，B正確；2HO(l)=2H(g)＋O(g)，，C正確；，，因，故，D錯誤；故選D。/9．甲烷制備甲醇的反應機理如圖。已知直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。下列說法正確的是A．若FeO+與CHD3反應，生成的氘代甲醇有2種B．反應①和反應②中均涉及氫原子成鍵變化C．升溫，正反應速率的增大程度大于其逆反應速率的增大程度D．FeO+與CHD2反應，單位時間內(nèi)氘代甲醇的產(chǎn)量【答案】AFeO+與CHD32A氧單鍵，未涉及氫原子成鍵變化，B錯誤；根據(jù)圖示可知，總反應為放熱反應，故升溫平衡逆移，正反應速率的增大程度小于逆反應速率的增大程度，C錯誤；直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則O更容易和H而不是和D生成羥基，故氘代甲醇的產(chǎn)量，D錯誤；故選A。10．Bodenstein研究了反應2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某溫度下的上述反應中，正反應速率為v＝k正c2(HI)，逆反應速率為v＝k逆c(I)·c(H)，其中k、k為速率常數(shù)，下列根據(jù)以上內(nèi)容得出的結論，錯誤的是()A．反應物濃度越大，正反應速率越大B．生成物濃度越大，逆反應速率越大C．該反應的平衡常數(shù)K＝k正k逆D．速率常數(shù)的大小只與溫度有關【答案】D【解析】根據(jù)v＝k正c2(HI)可知，反應物濃度越大，正反應速率越大，A正確；根據(jù)v＝k逆c(I)·c(H)可知，生成物濃度越大，逆反應速率越大，B正確；反應達到平衡時v＝v，即k正c2(HI)＝k逆c(I)·c(H)，k正k逆＝c(I2)·(H2)c2(HI)＝K，C正確。N(g)＋3H(g)2NH(g)1表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣的物質的量，平衡時NH3的質量分數(shù)ω(NH)的變化曲線。/下列說法正確的是()A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小B2中，0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(H)＝0.045mol·L1·min1min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N)的變化曲線為dC．圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點D．圖3中，T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K、K，則：T＞T，K＞K2【答案】B【解析】加入催化劑，活化能E減小，但ΔH不變，A項錯誤；圖3中c點起始時加入的H2最多，N2的轉化率最高，C項錯誤；因合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度時平衡左移，圖3中當n(H)相同時，T1溫度下達到平衡時ω(NH)高于T2溫度下達到平衡時ω(NH)，所以T＜T，D項錯誤。12．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)2D(g)ΔH＜0。測得相關數(shù)據(jù)如下。實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ反應溫度/℃800800850c(A)/(mol·L1)121c(A)/(mol·L1)0.510.85放出的熱量/kJabc下列說法不正確的是()A．850℃時，反應的化學平衡常數(shù)K＜1B．反應放出的熱量：b＞2aC．實驗Ⅲ中反應在30min時達到平衡，v(A)為0.005mol·L1·min1D．當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時，反應已達平衡【答案】B【解析】2A(g)＋B(s)2D(g)起始濃度/(mol·L1)10轉化濃度/(mol·L1)0.150.15平衡濃度/(mol·L1)0.850.15則850℃時反應的平衡常數(shù)K＝c2(D)c2(A)＝0.1520.852＜1A實驗Ⅱ相對實驗Ⅰ相當于增大壓強，平衡不移動，則有b＝2a，B項錯誤；實驗Ⅲ中反應在30min時/v(A)＝0.15mol·L－130min＝0.005mol·L1·min1C的質量和容器容積的比值，反應過程中氣體的質量是變化的，而容器容積是不變的，因此當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時，反應達到平衡，D項正確。13．某溫度下在2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量如下表所示。物質XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5下列說法正確的是()A．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH＞0B．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝6.75C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D．該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，達到新平衡時，c(X)＝0.25mol·L1【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知平衡時，Δn(X)＝1mol、Δn(Y)＝0.5mol、Δn(W)＝1.5mol，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(W)＝1mol∶0.5mol∶1.5mol＝2∶1∶3，根據(jù)反應過程中各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之2X(g)＋Y(g)3W(g)W故正反應為放熱反應，即ΔH＜0，故A錯誤；反應的化學方程式為2X(g)＋Y(g)3W(g)，反應前后氣體的物質的量不變，所以平衡常數(shù)K＝c3(W)c2(X)·c(Y)＝\f(1.52)\f(10.52＝6.75，故B正確；該反應故C1.5molWY的物質的量為mmol列三段式：2X＋Y3W起始量/mol10.51.5＋1.5＝3變化量/mol2mm3m平衡量/mol1＋2m0.5＋m3－3m根據(jù)W1.51.5＋1.5＝3－3m4.5m＝0.25c(X)＝(1＋2×0.25)mol2L＝0.75mol·L1，故D錯誤。14．已知：COeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(g))＋3H\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)CHOH\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)＋HO\rc\)(\a\vs4\al\co1(g)ΔH＝－49kJ·mol13的物質的量分數(shù)為x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)t＝250℃下x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～pp＝5×105Pa下x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)～t如圖所示。下列說法正確的是()/A．圖中對應等壓過程的曲線是MB．c點處x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)相同，平衡常數(shù)相同C．當x\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)＝0.10時，CO2的平衡轉化率約為33%D．由d點到b點可以通過升溫實現(xiàn)【答案】CCO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)ΔH＝－49kJ·mol1CHOH的物質的量分數(shù)減小，故圖中對應等壓過程的曲線是NAN是恒壓下x(CHOH)隨溫度改變的曲線，M曲線是恒溫下x(CHOH)隨壓強改變的曲線，由圖可知c點對應的溫度不是250℃，故c點對應的兩種條件下的溫度不一樣，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故c點處x(CHOH)相同，但平衡常數(shù)不相同，B錯誤；根據(jù)三段式分析可知，CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)起始/mola3a00轉化/molx3xxx平衡/mola－x3a－3xxx當x(CHOH)＝0.10x4a－2x＝0.1x＝13aCO2的平衡轉化率為13a×100%≈33%C正AMd點對應的溫度為250℃Nb點對應的溫度為270℃d點對應的壓強為8×105Pab點對應的壓強5×105Pad點到b點通過升溫同時減壓才能實現(xiàn)，D錯誤。第共二、非選擇題15．(15分)化學反應伴隨著能量變化，根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)2gH(g)燃燒生成HO(g)放熱242kJ，1molHO(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，H2燃燒熱的熱化學方程式為。(2)已知：/則反應kJ/mol。(3)下圖是N(g)和H(g)反應生成1molNH(g)過程中能量變化示意圖，合成氨反應的熱化學方程式為。(4)(或生成)1mol化學鍵所需要吸收(或放出)△H=?；瘜W鍵N≡NF—FN—F鍵能/()941.7154.8283.0(5)鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①寫出該溫度下(s)分解的熱化學方程式：。②比較熱穩(wěn)定性：(填“>”或“<”)。③反應△H=?！敬鸢浮?1)（2分）(2)＋53.1（2分）(3)（3分）(4)-291.9（2分）(5)（2分）<（2分）-160（2分）1101kPa1mol物質完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量；2gH（為1mol）燃燒生成1molHO(g)放熱242kJ1molHO(l)蒸發(fā)吸熱44kJ1molHO(g)液化變?yōu)?molHO/(l)放熱44kJ，故1molH(g)燃燒生成1molHO(l)放熱242kJ+44kJ=286kJ，故H2燃燒熱的熱化學方程式為：；（2）已知：①②由蓋斯定律，①-②得反應，故；（31molNH(g)放熱300kJ-254kJ=46kJ成氨反應的熱化學方程式為；（4）反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；該反應ΔH=3×154.8kJ·mol-1+941.7kJ·mol-1-6×283.0kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1；（50.5mol氟化鎂固體的能量為0kJ0.5mol固態(tài)鎂單質和0.5mol氣態(tài)F2能量和為562kJMgF2(s)分解生成Mg和F2熱化學方程式為；②能量越低越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：MgBr(s)<MgCl(s)；③由圖，a：b：由蓋斯定律，a-b得反應，。16．(15分)化學反應中的能量變化對生產(chǎn)生活有著重要意義。根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO，其能量變化如圖所示，寫出反應的熱化學方程式：。(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：途徑II：先制成水煤氣：，再燃燒水煤氣：①②/則、、、之間的數(shù)學關系式是。(3)火箭常用NH(1)(肼)作燃料，與氧化劑NO2反應生成N2和水蒸氣。已知：①請寫出NH4作為火箭燃料與NO2反應的熱化學方程式：。②1molNH4與足量NO2反應生成N2和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ。(4)的鹽酸與的NaOH溶液進行中和反應反應熱的測定。①配制氫氧化鈉溶液。下列稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母標號)。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器選項abcdef②中和反應反應熱的測定。利用如圖所示裝置進行中和反應反應熱的測定，缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為，該儀器的作用是。③實驗中若將的鹽酸與的溶液反應改用的鹽酸與的NaOH(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反應反應熱的數(shù)值?！敬鸢浮?1)（2分）(2)（2分）(3)（2分）655.2（2分）(4)abe（2分）玻璃攪拌器（1分）攪拌，使酸、堿快速完全反應（2分）不相等（1分）相等（1分）/1）該反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=，故該反應的熱化學方程式為；（2）依據(jù)蓋斯定律，反應C(s)+O(g)=CO(g)可由途徑Ⅱ的反應+12(①+②)得到，則其焓變ΔH=ΔH2+12(ΔH+ΔH)；（3）①已知(1)(2)根據(jù)蓋斯定律：②×2-①可得：2NH(l)+2NO(g)=3N(g)+4HO(g)ΔH=2×(-534kJ/mol)-66.4kJ/mol=-1134.4kJ/mol，故NH4作為火箭燃料與NO2反應的熱化學方程式為；②由上一問可知，1molNH4與足量NO2反應生成N2和氣態(tài)水(2mol)，由圖可知，，故生成液態(tài)水時放出的熱量為；（4NaOH固體需要用托盤天平，NaOH固體具有腐蝕性，應放在小燒杯內(nèi)進行稱量，同時需要用藥匙量取NaOH固體，故選abe；②中和反應反應熱的測定，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒將酸堿混合均勻充分反應；③反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol17142LXYZ三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白。(1)該反應的化學方程式為。(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率v(Z)=。(3)上述反應在下列說法正確的是___________(填字母標號)。/A．在時增大了壓強B．在時加入催化劑C．在時降低了溫度D．時X的轉化率最高Ⅱ．在2L的恒溫密閉容器中通入5mol并加入足量發(fā)生反應：kJ/mol示。(4)反應前2min平均反應速率；該溫度下反應的平衡常數(shù)。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol，達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。【答案】(1)3X＋Y2Z（3分）(2)0.05mol·L-1·min-1（2分）(3)B（2分）(4)0.5mol/(L·min)（3分）等于（2分）1.5（2分）1XYZXYZΔn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol＝3∶1∶23X＋Y2Z；（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的平均反應速率為0.2mol2L2min＝0.05mol·L1·min1；（3）在t1時，正反應速率不變，逆反應速率增大，說明t1時增大了生成物濃度，錯誤；X、Y、Z均為氣體，為不等體的可逆反應，在t3時，正、逆反應速率增大相同的倍數(shù)，說明在t3時t4該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，應該是正、逆反應速率都減小且正反應速率大于逆反應速率，錯誤；由圖像可知，在t?時改變條件平衡逆向移動，X的轉化率減小，在t3時加入催化劑平衡不移動，X的轉化率不變，在t4時改變條件平衡逆向移動，X的轉化率減小，所以在t～t1時X的轉化率最高，錯誤；故選B；（4）根據(jù)圖示可知曲線為SO2的體積分數(shù)，反應過程中氣體體積不變，則2min時，生成SO2的物質/的量為n=5mol×40%=2mol2min平均反應速率mol·L-1·min-1在9min后達到平衡，此時SO2的體積分數(shù)為60%，則n(SO)=5mol×60%=3mol，n(O)=5mol×40%=2mol，則平衡常數(shù)；保持溫度不變,平衡常數(shù)不變,該反應前后體積不變，則通入氧氣時，平衡后，轉化率不變，則氧氣的體積分數(shù)等于原平衡時氧氣的體積分數(shù)。18142060年前實現(xiàn)“碳中和”CO230MPa200℃條件下，CO2與H2反應可制得氣態(tài)甲醇(CHOH)，其反應方程式為：CO+3H?CHOH+HO(g)。(1)已知生成32gCHOH放出熱量49kJ，該反應的熱化學方程式為。(2)在該反應中，表示該反應速率最快的是：_______(填字母標號)。A．v(CO)=30molL-1min-1B．v(CHOH)=0.3molL-1s-1C．v(H)=0.8molL-1s-1D．v(HO)=0.6molL-1s-1(3)往一容積為2L的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列能判斷達到化學平衡狀態(tài)時的是_______(填字母標號)。A．容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生改變B．正、逆反應速率相等且均為零C．氣體密度不再發(fā)生改變D．V(CO)=3v(H)(4)在實際生產(chǎn)中，測得合成塔中H2及HO(g)的物質的量隨時間變化如圖所示，則圖中代表H2的曲線是(填“X”或“Y”)。(5)在一定溫度下，將2molCO2與6molH2氣體混合于2L密閉容器中制甲醇，2min末生成0.8molHO(g)，則：①用單位時間內(nèi)CO2濃度的減小來表示2min