2025-2026學年高二年級化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章~第二章第二節(jié)（人教版2019。5．難度系數(shù)：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1“嫦娥”攬月，“天和”駐空，“天問”探火，“奮斗者”號探秘深海，我國科技事業(yè)取得巨大成就。下列說法不正確的是A“嫦娥”六號運載火箭的助推器采用液氧-煤油發(fā)動機，燃料燃燒時存在化學能到熱能的轉化B“天和”核心艙的太陽能電池板主要成分是二氧化硅C“天問”一號火星車使用的保溫材料為納米氣凝膠，具有丁達爾效應D“奮斗者”號潛水器含鈦合金，其強度高于純鈦金屬2．下列應用涉及的反應屬于吸熱反應的是A．NH4和NO2反應作為火箭推進劑B．Al和FeO3反應焊接鋼軌C．煅燒石灰石制取生石灰D．乙炔與氧氣反應用于切割金屬3．在反應中，表示該反應速率最快的是A．B．C．D．4．下列實驗設計恰當?shù)氖?A．準確測量中和反應反應熱B．探究溫度對化學平衡的影響C．測生成的速率D．探究對分解速率的影響5．下列熱化學方程式書寫正確的是A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：B．肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學方程式：C．若，則稀硫酸與稀反應的熱化學方程式為：D．密閉容器中，1g與足量的混合反應后生成，放出akJ熱量()：6．下列說法正確的是A．與反應中，能減小該反應的焓變B．制反應中，能加快化學反應速率C．工業(yè)合成氨中，使用鐵觸媒能提高N2的平衡轉化率D．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能7．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．工業(yè)合成氨，采用400℃~500℃的高溫條件B．工業(yè)制備，加入大量水，同時加熱/C．黃色的氯水在光照下顏色變淺D．25℃~100℃，隨溫度升高，純水的減小8．下列圖象表示反應過程與能量變化的關系，下列說法中錯誤的是A．圖1，和總鍵能大于的總鍵能B．圖2，，則C．圖3，紅磷比白磷穩(wěn)定D．圖4，9．我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質均為氣態(tài))，甲醇()與水的反應在銅基催化劑作用下分二步進行，其反應過程和能量圖如下：下列說法錯誤的是A．CO是反應過程中的中間產物B．反應Ⅱ的熱化學方程式為：C．和的總能量小于和的總能量D．改變催化劑可以使反應Ⅰ的活化能<反應Ⅱ的活化能，從而減少過程中的能量消耗和反應焓變10．下列敘述與圖對應的是A時刻充入了一定量的C移動B．由圖②可知，、，且滿足反應：C．在恒容密閉容器中進行反應：，M為平均摩爾質量，由圖③可知該反應/D．在不同的密閉容器中，1mol和足量C發(fā)生反應：，維持溫度不變，反應相同時間后，各容器測得百分含量的變化如圖④所示，則只有F點為平衡點．從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是選項實驗事實結論A其他條件相同，溶液與稀硫酸反應時，溶液濃度越大，析出S沉淀所需時間越短濃度，化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應C取溶液于試管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液變血紅色KI與FeCl3的反應是可逆反應D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應縮小一倍變A．AB．BC．CD．D12．室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如下圖。實驗序號水樣體積/mL納米鐵質量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是A．其他條件相同時，水樣初始pH越小，的去除效果越好B．其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率C．實驗①中，0~2小時內平均反應速率v()=5.0×10-6mol/(L·h)D．實驗③中，反應的離子方程式為：/13．水煤氣變換反應為。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*說法錯誤的是A．水煤氣變換反應的B．步驟②存在鍵的形成C．該反應的決速步是D．步驟⑤的化學方程式為：14．在兩個容積均為4L的恒容密閉容器中，起始時均充入0.4mol乙苯，以溫度、催化劑為實驗條件變量，發(fā)生反應：(g)(g)+H(g)。測得的結果如圖所示。曲線Ⅱ、Ⅲ表示經過相同時間ts且未達到化學平衡時乙苯的轉化率，下列說法錯誤的是A．900℃時，無催化劑的容器中，ts內的平均反應速率為B．℃時，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，可能是因為催化劑失活C．1000℃時，有催化劑的容器中，延長反應時間乙苯的轉化率無法到達A點D．其他條件不變時，降低溫度或增大壓強均能使平衡向左移動，均能使平衡常數(shù)K減小15．在下，將以物質的量之比進行反應。發(fā)生的主要反應如下：I．Ⅱ．體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。/下列說法錯誤的是A．的碳氯化反應的產物，在低溫時主要生成，而高溫下主要為B．將兩固體粉碎后混合，同時鼓入，使固體粉末“沸騰”有利于“固一固”接觸C．反應的平衡常數(shù)D．在反應體系中有可能發(fā)生反應：第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。1613分）化學反應中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)用催化加氫可以制取乙烯：。若該反應體系的能量隨?H=__________（用含ab_________反應。(2)已知25℃、101kPa時，相關物質的相對能量如表所示：物質(g)(g)(g)(l)相對能量（）00-242-286/表示(g)燃燒熱的熱化學方程式為__________。(3)二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，總反應的熱化學方程式如下：?H=-206.0。工業(yè)中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：ⅰ.甲醇合成反應：_。ⅱ.甲醇脫水反應：?H=-24.0①補全甲醇合成反應的熱化學方程式：___________。②若起始時向容器中投入2molCO和4mol，測得某時刻上述總反應中放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉化率為__________。(4)實驗室用50mL0.50鹽酸與50mL0.50NaOH該反應過程中放出的熱量計算中和反應的反應熱。該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為__________；25℃、101kPa時，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則0.1的醋酸溶液與0.1的NaOH溶液液反應生成1mol水放出的熱量__________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ。1714分）甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。I．工業(yè)上使用水煤氣(與的混合氣體)轉化成甲醇()。(1)我國科學家合成了一種新型材料，實現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS指過渡態(tài)。請寫出該歷程中慢反應的化學方程式_______。/(2)水煤氣轉化成甲醇的反應為、、的燃燒熱分別為、、，則_______。(3)已知反應中的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：①(正)_______(逆)。(填寫“大于”“等于”“小于”)②C點條件下假設壓強為，往容器內充入與發(fā)生反應。平衡時的體積分數(shù)是_______、_______。[用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=(總壓×物質的量分數(shù))]Ⅱ．工業(yè)上也使用二氧化碳加氫制甲醇，主要發(fā)生下列反應：CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)①CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g)②(4)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和只發(fā)生反應CO2(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)達到平衡，下列有關說法正確的是_______(填字母)。A．起始若充入和，達平衡時的轉化率將增大B．當時，該反應達到平衡狀態(tài)C．若，當?shù)捏w積分數(shù)保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)D．單位時間內，斷開的數(shù)目和斷開的數(shù)目相同時，該反應達到平衡狀態(tài)(5)保持在aMPam和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的產物中物質的量分數(shù)。①請根據(jù)圖像及相關方程式分析，其中的m曲線代表的物質是_______(填化學式)。/②在180℃~380℃，平衡轉化率_______(填“大于”“小于”或者“等于”)，請寫出判斷的理由_______。18(14分）將濃度均為的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”，某小組同學在室溫下對其的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應為，反應分兩步進行。反應A：_______；反應B：。(1)反應A的離子方程式是_______。(2)對于總反應，I-的作用相當于_______，I-可以改變單位體積內的_______(填標號)，從而改變反應速率。a.活化分子數(shù)b.活化分子百分數(shù)c.分子總數(shù)(3)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。實驗I：a.向酸化的溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是_______溶液。(4)為探究硫酸濃度對溶液變藍快慢的影響進行實驗II和實驗III(各溶液濃度均為)。用量溶液溶液溶液試劑X溶液實驗II54830實驗III52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗II是15min，實驗III是20min。①實驗III中x、y、z所對應的數(shù)值分別是_______、_______、_______。②對比實驗II和實驗III，可得出的實驗結論是_______。1914問題：(1)利用合成，實現(xiàn)資源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最穩(wěn)定的單質生成1mol物0物質的標準摩爾生成焓的數(shù)值。物質CO(g)(g)(g)(g)標準摩爾生成焓/-283-242-75-394反應ΔH=__________。(2)利用制備合成氣（CO、2L固定體積的密閉容器中充入1mol、2mol(g)，發(fā)生反應。/①下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是__________A．容器內壓強不再變化B．氣體的密度不再變化C．混合氣的平均摩爾質量不再變化D．②下列可提高平衡轉化率的措施有__________。A．升高溫度B．擴大容器體積C．平衡后，同等比例的增加反應物的量D．反應達到平衡后，通入一定量稀有氣體③若平衡時，的體積分數(shù)為12.5%K的數(shù)值為(3)利用消除污染。工業(yè)上利用處理的反應原理為。某興趣小組向1L固定體積的密閉容器中充入1mol(g)2mol(g)的轉化率隨溫度、時間的變化關系如圖所示。①該反應的正反應為________（填“吸”或“放”）熱反應，理由是__________。②已知：該反應的速率方程為，（、分別為正、℃下，________。/

2025-2026學年高二年級化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章~第二章第二節(jié)（人教版2019。5．難度系數(shù)：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1“嫦娥”攬月，“天和”駐空，“天問”探火，“奮斗者”號探秘深海，我國科技事業(yè)取得巨大成就。下列說法不正確的是A“嫦娥”六號運載火箭的助推器采用液氧-煤油發(fā)動機，燃料燃燒時存在化學能到熱能的轉化B“天和”核心艙的太陽能電池板主要成分是二氧化硅C“天問”一號火星車使用的保溫材料為納米氣凝膠，具有丁達爾效應D“奮斗者”號潛水器含鈦合金，其強度高于純鈦金屬【答案】B【詳解】A．燃料燃燒時放熱，即化學能轉化為熱能，故A正確；B．太陽能電池板的主要成分是單晶硅，故B錯誤；C．納米氣凝膠屬于膠體，可發(fā)生丁達爾效應，故C正確；D．鈦合金的強度高于純鈦，故D正確；答案選B。2．下列應用涉及的反應屬于吸熱反應的是A．NH4和NO2反應作為火箭推進劑B．Al和FeO3反應焊接鋼軌C．煅燒石灰石制取生石灰D．乙炔與氧氣反應用于切割金屬【答案】C/【詳解】A．NH4和NO2反應作為火箭推進劑，該反應為放熱反應，A項不符合題意；B．A1和FeO3的反應為鋁熱反應，反應時放出大量熱，可用于焊接鋼軌，B項不符合題意；C．煅燒石灰石的反應為吸熱反應，C項符合題意；D．乙炔燃燒為放熱反應，D項不符合題意。故選C。3．在反應中，表示該反應速率最快的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A．將v(A)表示的反應速率轉化為用v(B)表示：；B．；C．將v(C)表示的反應速率轉化為用v(B)表示：；D．將v(D)表示的反應速率轉化為用v(B)表示：；故選B。4．下列實驗設計恰當?shù)氖茿．準確測量中和反應反應熱B．探究溫度對化學平衡的影響C．測生成的速率D．探究對分解速率的影響A．AB．BC．CD．D/【答案】B【詳解】A．銀質攪拌器、純銅杯蓋都是導熱性好的材料，會使體系熱量散失，導致測定的反應熱的值不準，A錯誤；B．實驗只設置了溫度這一個變量，故可以探究溫度對化學平衡的影響，B正確；C的速率，C錯誤；D．探究對分解速率的影響，需要讓HO2的濃度保持相同，且對應陰離子種類也要相同，B錯誤；5．下列熱化學方程式書寫正確的是A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：B．肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學方程式：C．若，則稀硫酸與稀反應的熱化學方程式為：D．密閉容器中，1g與足量的混合反應后生成，放出akJ熱量()：【答案】B【詳解】A．硫的燃燒熱是1molS生成SO(g)的過程所放出的熱量，故A錯誤；B．燃燒熱指可燃物為1mol，生成指定的產物所放出的熱量，所以燃燒熱的熱化學方程式為，故B正確；CHSO4與Ba(OH)2反應會生成BaSO4BaSO41molHSO4與1molBa(OH)2反應放熱大于，故C錯誤；D．密閉容器中，1g與足量的混合反應后生成，放出akJ熱量，由于實際是可逆反應，此時氫氣轉化率較高，若消耗1mol，則放出的熱量大于2akJ，則：，故D錯誤；故選B。6．下列說法正確的是A．與反應中，能減小該反應的焓變B．制反應中，能加快化學反應速率C．工業(yè)合成氨中，使用鐵觸媒能提高N2的平衡轉化率D．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能【答案】B/【詳解】A．作為反應的催化劑，只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，A錯誤；B．作為反應的催化劑，能降低反應的活化能，增加活化分子的數(shù)目，加快反應速率，B正確；CN2C錯誤；D．固氮酶是豆科植物固氮過程中的催化劑，能降低反應的活化能，加快反應速率，D錯誤；故答案選B。7．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．工業(yè)合成氨，采用400℃~500℃的高溫條件B．工業(yè)制備，加入大量水，同時加熱C．黃色的氯水在光照下顏色變淺D．25℃~100℃，隨溫度升高，純水的減小【答案】A【詳解】A．工業(yè)合成氨，采用400℃~500℃的高溫條件是因為此溫度催化劑活性高，反應速率快，不能用平衡移動原理解釋，故選A；B4水解平衡正向移動，故不選B；C．次氯酸見光易分解，黃色的氯水在光照下，次氯酸分解，正向移動，顏色變淺，故不選C；D25℃~100℃D；選A。8．下列圖象表示反應過程與能量變化的關系，下列說法中錯誤的是A．圖1，和總鍵能大于的總鍵能B．圖2，，則C．圖3，紅磷比白磷穩(wěn)定D．圖4，【答案】BA1表示的反應吸熱，和總鍵能大于A正確；B．等物質的量的氣態(tài)S的能量大于固態(tài)S的能量，所以同物質的量的氣態(tài)硫燃燒放出的能量大于固態(tài)/SB錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，紅磷的能量比白磷低，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故C正確；DCOHO的總能量大于CO2和H2的總能量，D正確；選B。9．我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質均為氣態(tài))，甲醇()與水的反應在銅基催化劑作用下分二步進行，其反應過程和能量圖如下：下列說法錯誤的是A．CO是反應過程中的中間產物B．反應Ⅱ的熱化學方程式為：C．和的總能量小于和的總能量D．改變催化劑可以使反應Ⅰ的活化能<反應Ⅱ的活化能，從而減少過程中的能量消耗和反應焓變【答案】D【詳解】A．CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)是反應的中間產物，A不符合題意；B．結合能量圖可知，反應Ⅱ為放熱反應，根據(jù)反應機理圖可知，反應Ⅱ的熱化學方程式為：，B不符合題意；C．結合反應機理和能量圖可知，E＞E，即1molCHOH(g)和1molHO(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH(g)的總能量，C不符合題意；D．擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，能減少過程中的能耗，但不能減少反應的焓變，D符合題意；故選D；10．下列敘述與圖對應的是A時刻充入了一定量的C移動/B．由圖②可知，、，且滿足反應：C．在恒容密閉容器中進行反應：，M為平均摩爾質量，由圖③可知該反應D．在不同的密閉容器中，1mol和足量C發(fā)生反應：，維持溫度不變，反應相同時間后，各容器測得百分含量的變化如圖④所示，則只有F點為平衡點【答案】B【詳解】A．t0時刻充入了一定量的C，瞬間不變，A錯誤；B．溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間短。由圖像可知：在壓強相同都為p2時，溫度為T1先T＞T根據(jù)圖像可知：在溫度都是T，壓強為p2時先達到平衡，說明壓強：p＞p；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，使C的平衡平衡含量增大；升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致C的平衡含量降低，因此滿足2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0，B正確；C物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，，C錯誤；D．容器體積越大，壓強越小，而該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，減壓，平衡正向移動，的百分含量變大，則E、F點為平衡點，G點因壓強過小，速率過慢，未達到平衡，D錯誤；故選B。．從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是選項實驗事實結論A其他條件相同，溶液與稀硫酸反應時，溶液濃度越大，析出S沉淀所需時間越短濃度，化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學反應C取溶液于試管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液變血紅色KI與FeCl3的反應是可逆反應D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應縮小一倍變A．AB．BC．CD．D【答案】AA溶液濃度導致析出S沉淀時間縮短，說明濃度增大使反應速率加快，A正確；B/有發(fā)生改變，不是不參加化學反應，B錯誤；C．過量導致KSCN溶液顯紅色，不能證明反應可逆，C錯誤；D．縮小容器容積一倍，所有物質的濃度均增大一倍，正逆反應速率均加快，D錯誤；故答案選A。12．室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如下圖。實驗序號水樣體積/mL納米鐵質量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是A．其他條件相同時，水樣初始pH越小，的去除效果越好B．其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率C．實驗①中，0~2小時內平均反應速率v()=5.0×10-6mol/(L·h)D．實驗③中，反應的離子方程式為：【答案】BAc()初始pH，去除效果越好，但初始pH太小，H+濃度太大，納米鐵會和H+反應，導致與反應的納米鐵減小，因此水樣初始pH越小，的去除效果不一定越好，A錯誤；Bc()可加快反應速率，B正確；C．實驗①中，0~2小時內平均反應速率，C錯誤；DpH=8H+/程式：，D錯誤；故答案選B。13．水煤氣變換反應為。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*說法錯誤的是A．水煤氣變換反應的B．步驟②存在鍵的形成C．該反應的決速步是D．步驟⑤的化學方程式為：【答案】BAA正確；BHO*=OH*+H*鍵的形成，B錯誤；C．該歷程中最大活化能步驟為步驟④，則步驟④是該反應歷程的決速步是，C正確；D．由圖可知，步驟⑤為COOH*、H*、OH*反應生成和CO、H（gHO*，反應的化學方程式為，D正確；故選B。14．在兩個容積均為4L的恒容密閉容器中，起始時均充入0.4mol乙苯，以溫度、催化劑為實驗條件變量，發(fā)生反應：(g)(g)+H(g)。測得的結果如圖所示。曲線Ⅱ、Ⅲ表示經過相同時間ts且未達到化學平衡時乙苯的轉化率，下列說法錯誤的是/A．900℃時，無催化劑的容器中，ts內的平均反應速率為B．℃時，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，可能是因為催化劑失活C．1000℃時，有催化劑的容器中，延長反應時間乙苯的轉化率無法到達A點D．其他條件不變時，降低溫度或增大壓強均能使平衡向左移動，均能使平衡常數(shù)K減小【答案】DA900℃ts時乙苯的轉化率為30%0.12mol積為4L，則ts內H2的平均反應速率為，A正確；B．催化劑需要適宜溫度，根據(jù)圖像，約℃，曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明不論有無催化劑，平均反應速率相同，則可能是催化劑失活，B正確；C能到達A點，C正確；DD錯誤；答案選D。15．在下，將以物質的量之比進行反應。發(fā)生的主要反應如下：I．Ⅱ．體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。/下列說法錯誤的是A．的碳氯化反應的產物，在低溫時主要生成，而高溫下主要為B．將兩固體粉碎后混合，同時鼓入，使固體粉末“沸騰”有利于“固一固”接觸C．反應的平衡常數(shù)D．在反應體系中有可能發(fā)生反應：【答案】C【詳解】A．由圖可知低溫時的組成比例高于，則在低溫時主要生成，而高溫下主要為，故A正確；B．使固體粉末“沸騰”，可增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分，故B正確；C．從圖中可知，1400℃，體系中氣體平衡組成比例是0.05，4是0.35，CO是0.6，反應的平衡常數(shù)Kp(1400℃)=，故C錯誤；D．結合反應Ⅰ、反應Ⅱ，C可被氯氣氧化為CO，也能被氧化為，則可推測，CO在體系中也可能被氯氣氧化為，反應體系中有可能發(fā)生反應：，故D正確；故選：C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。1613分）化學反應中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)用催化加氫可以制取乙烯：。若該反應體系的能量隨/?H=__________（用含ab_________反應。(2)已知25℃、101kPa時，相關物質的相對能量如表所示：物質(g)(g)(g)(l)相對能量（）00-242-286表示(g)燃燒熱的熱化學方程式為__________。(3)二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，總反應的熱化學方程式如下：?H=-206.0。工業(yè)中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：ⅰ.甲醇合成反應：_。ⅱ.甲醇脫水反應：?H=-24.0①補全甲醇合成反應的熱化學方程式：___________。②若起始時向容器中投入2molCO和4mol，測得某時刻上述總反應中放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉化率為__________。(4)實驗室用50mL0.50鹽酸與50mL0.50NaOH該反應過程中放出的熱量計算中和反應的反應熱。該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為__________；25℃、101kPa時，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則0.1的醋酸溶液與0.1的NaOH溶液液反應生成1mol水放出的熱量__________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ?！敬鸢浮砍齻渥⑼?，每空2分(1)放熱（1分）/(2)?H=-286(3)?H=-91（或其他合理答案）25%(4)玻璃攪拌器小于1）由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應放出熱量，?H=-(b-a)kJ/mol；（225℃和101kPa1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為H2的標準燃燒熱，所以氫氣的標準燃燒熱?H=-286，表示H(g)標準燃燒熱的熱化學方程式為?H=-286；（3）①總反應減去反應ⅱ可得甲醇合成反應，故甲醇合成反應的熱化學方程式?H=-91；②由總反應可知，2molCO反應放出熱量206kJ51.5kJ=0.5molCO，故CO轉化率為；（4）酸堿混合反應需要攪拌，該裝置缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；醋酸是弱電解質，醋酸的電離過程吸熱，所以0.1mol/L醋酸溶液與0.1mol/LNaOH溶液反應生成1mL水放出的熱量小于57.3kJ。1714分）甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。I．工業(yè)上使用水煤氣(與的混合氣體)轉化成甲醇()。(1)我國科學家合成了一種新型材料，實現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS指過渡態(tài)。請寫出該歷程中慢反應的化學方程式_______。(2)水煤氣轉化成甲醇的反應為、、的燃燒熱分別為、、，則_______。(3)已知反應中的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：/①(正)_______(逆)。(填寫“大于”“等于”“小于”)②C點條件下假設壓強為，往容器內充入與發(fā)生反應。平衡時的體積分數(shù)是_______、_______。[用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=(總壓×物質的量分數(shù))]Ⅱ．工業(yè)上也使用二氧化碳加氫制甲醇，主要發(fā)生下列反應：CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)①CO(g)+H(g)?CO(g)+HO(g)②(4)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和只發(fā)生反應CO2(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)達到平衡，下列有關說法正確的是_______(填字母)。A．起始若充入和，達平衡時的轉化率將增大B．當時，該反應達到平衡狀態(tài)C．若，當?shù)捏w積分數(shù)保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)D．單位時間內，斷開的數(shù)目和斷開的數(shù)目相同時，該反應達到平衡狀態(tài)(5)保持在aMPam和n代表是一氧化碳或甲醇在含碳的產物中物質的量分數(shù)。①請根據(jù)圖像及相關方程式分析，其中的m曲線代表的物質是_______(填化學式)。②在180℃~380℃，平衡轉化率_______(填“大于”“小于”或者“等于”)，請寫出判斷的理由_______。【答案】除備注外，每空2分/(1)(2)-128.1kJ/mol(3)小于（1分）60%(4)A（1分）(5)CHOH（1分）低于（1分）起始投料，只發(fā)生反應①時，CO2和H2的轉化率相同，只發(fā)生反應②時，CO2的轉化率大于氫氣的平衡轉化率，當反應①②同時發(fā)生時，H2的平衡轉化率始終低于CO21）根據(jù)圖像可知，過渡態(tài)TS1的相對能量最大，此時的活化能最大，因此反應歷程中活化能最大的一步為：;故答案為：（2）已知CO(g)、H(g)、CHOH(g)的燃燒熱分別為283.0kJ/mol、285.8kJ/moll、726.5kJ/mol，則有，，，根據(jù)蓋斯定律，①＋2×②－③得；故答案為：-128.1kJ/mol（3）①AB點均為平衡點，其，而AB兩點溫度相同，B點CO轉化率大，且反應為氣體分子數(shù)減少的反應，故B點壓強比A點壓強大，因此B點比A點的速率大；故答案為：小于②C點條件下假設壓強為p1molCO與2.5molCO的轉化率為0.5，則反應CO為0.5mol，則有：反應后總的物質的量為2.5mol，的體積分數(shù)是，H2的體積分數(shù)為，CO的物質的量分數(shù)=CHOH的物質的量分數(shù)=，則；故答案為：，（4）A．恒容條件下，加倍投料，體系壓強增大，二氧化碳的平衡轉化率增大，A正確；/B狀態(tài)，B錯誤；C．開始時等物質的量投料，CO2的體積分數(shù)始終保持不變，不能說明反應已達到平衡，C錯誤；D鍵的數(shù)目與斷開和中都有不能判斷反應已經達到平衡，D錯誤；故答案選A；（5的產量變少，在含碳產物中物質的量分數(shù)減小，則曲線m代表的物質為;故答案為：CHOH②起始CO2和H2CO2的轉化率大于氫氣的平衡轉化率，當反應①②同時發(fā)生時，H2的平衡轉化率始終低于CO；CO2和H2的轉化率相同，只發(fā)生反應②時，CO2的轉化率大于氫氣的平衡轉化率，當反應①②同時發(fā)生時，H2的平衡轉化率始終低于CO218(14分）將濃度均為的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”，某小組同學在室溫下對其的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應為，反應分兩步進行。反應A：_______；反應B：。(1)反應A的離子方程式是_______。(2)對于總反應，I-的作用相當于_______，I-可以改變單位體積內的_______(填標號)，從而改變反應速率。a.活化分子數(shù)b.活化分子百分數(shù)c.分子總數(shù)(3)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。實驗I：a.向酸化的溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。b.再向得到的藍色溶液中加入溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是_______溶液。(4)為探究硫酸濃度對溶液變藍快慢的影響進行實驗II和實驗III(各溶液濃度均為)。用量溶液溶液溶液試劑X溶液實驗II54830實驗III52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗II是15min，實驗III是20min。/①實驗III中x、y、z所對應的數(shù)值分別是_______、_______、_______。②對比實驗II和實驗III，可得出的實驗結論是_______?！敬鸢浮砍齻渥⑼猓靠?分(1)(2)催化劑（1分）ab(3)淀粉KI(4)8（1分）32其他條件不變，增大硫酸濃度可以加快反應速率1）該“碘鐘實驗“的總反應為，反應B為，用總反應-反應B即得反應A的離子方程式為；（2I-I-可以改變單位體積內的活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)，即答案為ab；（3）過氧化氫具有氧化性，會將KI氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，碘單質具有氧化性，可以氧化NaSO3溶液，發(fā)生反應：，故X為淀粉KI溶液；（4）①在反應中要采取控制變量的方法進行實驗，即只改變一個反應條件，其它條件相同，依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅲ跟實驗II對比硫酸體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實驗III中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是：8、3、2；②對比實驗II、實驗III，可得出的實驗結論是：其它條件不變，增大硫酸濃度可以加快反應速率。1914問題：(1)利用合成，實現(xiàn)資源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最穩(wěn)定的單質生成1mol物0物質的標準摩爾生成焓的數(shù)值。物質CO(g)(g)(g)(g)標準摩爾生成焓/-283-242-75-394反應ΔH=__________。(2)利用制備合成氣（CO、2L固定體積的密閉容器中充入1mol、2mol(g)，發(fā)生反