2025-2026學(xué)年高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．測(cè)試范圍：選擇性必修第一冊(cè)第一章、第二章。4．難度系數(shù)：0.655．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1CO14342分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．干冰可用于人工增雨作業(yè)。干冰在云層中的變化過(guò)程中B“木與木相摩則然(燃)”中的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸“冰之為水，而寒于水”，說(shuō)明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬傥鼰岱磻?yīng)D．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽(yáng)極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕2．下列反應(yīng)低溫有利于自發(fā)進(jìn)行的是A．B．C．D．3．NH3脫除NO的一種催化反應(yīng)機(jī)理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是/A．屬于氧化還原反應(yīng)B．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH+3O22N+6HOD．4+可降低該反應(yīng)的活化能4．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A5%20%的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線B．圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明時(shí)刻溶液的溫度最高C與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)生成的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快DCl(g)＋CO(g)COCl(g)△H＜0的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)5．下列說(shuō)法正確的是A．軟脂酸燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B．和兩個(gè)反應(yīng)的相同C．和的總能量高于的能量D溶液反應(yīng)生成水，放出的熱量6．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體；②；③固體；④NaNO3固體；⑤KCl溶液；⑥溶液A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．②③④/7．我國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力“碳中和”目標(biāo)。該催化反應(yīng)歷程如圖所示：已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵鍵能413497462351348下列說(shuō)法正確的是A．該催化反應(yīng)歷程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成B．催化劑的使用降低了該反應(yīng)的活化能和焓變C．總反應(yīng)的原子利用率小于D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：8．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作項(xiàng)取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)探究KI與FeCl3反應(yīng)A后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定的限度限度檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉溶于水B將過(guò)量過(guò)氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中，觀察溶液是否變紅是否生成堿性物質(zhì)C驗(yàn)證非金屬性：S>C測(cè)定相同濃度的NaSO3溶液與NaCO3溶液的pH，后者較大D比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度積向濃度均為的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，先看到藍(lán)色沉淀A．AB．BC．CD．D9aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃/度為0.4mol/l，下列敘述中正確的是（）A．a(chǎn)+b>c+dB．平衡向右移動(dòng)C．重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大D．重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)減小10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．通過(guò)(b)圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．由(c)圖可知，2SO(g)2SO(g)+O(g)△H=(a-b)kJ·mol-1D．(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=E-E4列說(shuō)法中不正確的是A．時(shí)刻可能采取的措施是減小B．時(shí)刻可能采取的措施是降溫/C．時(shí)刻可能采取的措施是減小壓強(qiáng)D．時(shí)間段平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12X(g)+3Y(g)2Z(g)XYZ的起始濃度分別為、、(均不為0)，XYZ的濃度分別為、、(轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量的比值)A．B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．的取值范圍為13．鉬(Mo)的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示(尾氣處理裝置已省略)。下列說(shuō)法正確的是A．裝置①用于制備CO，其中稀鹽酸可用稀硫酸替代B．裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體C．在裝置④中生成了鉬單質(zhì)D．裝置⑥中的現(xiàn)象不能達(dá)到檢驗(yàn)MoO3是否被CO還原的目的14和氣體充入恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡，在、時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若，則B．若時(shí)刻升高了溫度，則該反應(yīng)的/C．若時(shí)刻后向體系中再充入A、B、C各，則D和A的轉(zhuǎn)化率小于50%二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無(wú)污染。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：。寫出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：。(2)已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如圖，則過(guò)程中的焓變?yōu)?列式表示)。(3)已知，在25℃和下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能/()436391a498414803462193①在25℃和下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)中每生成就會(huì)放出熱量，在該條件下，向某容器中加入、及合適的催化劑，充分反應(yīng)后測(cè)得其放出的熱量小于，原因可能是，表中的a=。②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子()，在25℃和下，轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為，由此可知與中更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。/③已知：。甲烷是一種常用燃料，則表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。1616分）“科學(xué)態(tài)度”是科學(xué)研究的基本要求，“社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)人人生觀和價(jià)值觀的基本體現(xiàn)，“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)的核心素養(yǎng)。Ⅰ．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，在加入Fe2+并調(diào)好pH后再加入HO，該過(guò)程中HO2所產(chǎn)生羥基自由基(·OH)能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該法降解某有機(jī)污染物(p-CP)，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(表中時(shí)間，是p-CP濃度降低1.50mol/L所需時(shí)間)HO2溶液Fe2+溶液蒸餾水溫度時(shí)間實(shí)驗(yàn)編號(hào)pHcmol·L-1V/mLcmol·L-1V/mLV/mLT/Kt/s①6.0×10-31.503.0×10-23.5010.003298200②6.0×10-31.503.0×10-23.5010.00331360③6.0×10-33.503.0×10-23.50V13298140④6.0×10-31.503.0×10-24.509.003298170⑤6.0×10-31.503.0×10-23.50V2122980請(qǐng)回答：(1)V=mL，V=mL。(2)實(shí)驗(yàn)①條件下，p-CP的降解速率為：。(3)設(shè)置實(shí)驗(yàn)①②的目的是：；由實(shí)驗(yàn)①④可得到的結(jié)論是：。(4)實(shí)驗(yàn)⑤在200s時(shí)沒(méi)有檢測(cè)到p-CP濃度的變化。其原因可能是：。Ⅱ．工業(yè)上可采用高溫?zé)岱纸釮S的方法制取H，并在膜反應(yīng)器中分離H，其中發(fā)生的反應(yīng)：△H，已知：①△H；②△H。(5)則△H=(用含△H、△H2的式子表示)。(6)25℃101kPa△H=?412kJmol?1；②△mol?1，寫出NaO2與Na反應(yīng)生成NaO的熱化學(xué)方程式。1714MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCOFeOFeOCoO等)為原料制備MnSO4的工藝流程如圖。/資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(1)寫出酸浸前將菱錳礦石粉碎的目的是。(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是。(4)如圖為MnSO4和(NH)SO4“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為，洗滌干燥。(5)受實(shí)際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測(cè)定方法如下。i.稱取10.0g廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過(guò)濾，將濾液定容于100mL容量瓶中。ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量(NH)SO(過(guò)氧硫酸銨)溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過(guò)量的(NH)SO8分解。iii.加入指示劑，用bmol/L(NH)Fe(SO)2溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗(NH)Fe(SO)2溶液的體積為cmL，重新變成Mn2+。①寫出下面補(bǔ)全的步驟ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：。2Mn2+++_____=+_____+_____。/②廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(6)MnOMnO2中的錳元素。圖中“H?”代表氫自由基。實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解時(shí)間相同時(shí)，隨外加電流的增大，溶液中的c(Mn2+)先增大后減小，減小的原因可能是。(任寫一點(diǎn))1814分）、和NO均為常見的大氣污染物?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．用下列流程綜合處理工廠排放的含的煙氣，既可減少其對(duì)環(huán)境造成的污染，又能生成氮肥從而提高經(jīng)濟(jì)效益。(1)過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。Ⅱ．“鐵鹽、銅鹽氧化法”是目前常用的轉(zhuǎn)化方法，將和的混合氣體通入、的混合溶液中反應(yīng)回收S，其轉(zhuǎn)化原理如下圖所示：(2)隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液酸性(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(3)過(guò)程③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)對(duì)于該轉(zhuǎn)化過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。/A．過(guò)程①反應(yīng)的離子方程式為B．、在轉(zhuǎn)化過(guò)程中起催化作用C．提高混合氣體中的比例可防止生成的硫單質(zhì)中混有CuSⅢ．用Pt-BaO雙催化劑處理大氣中NO和的流程如下圖所示；(5)NO和在催化劑Pt表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。協(xié)同處理過(guò)程中，當(dāng)與按體積比1：2通入時(shí)恰好能完全轉(zhuǎn)化，則產(chǎn)物X的化學(xué)式為。/

2025-2026學(xué)年高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．測(cè)試范圍：選擇性必修第一冊(cè)第一章、第二章。4．難度系數(shù)：0.655．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1CO14342分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．干冰可用于人工增雨作業(yè)。干冰在云層中的變化過(guò)程中B“木與木相摩則然(燃)”中的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸“冰之為水，而寒于水”，說(shuō)明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬傥鼰岱磻?yīng)D．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽(yáng)極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕【答案】C【詳解】A．干冰在云層中的變化過(guò)程是二氧化碳固體轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w的過(guò)程，該過(guò)程是熵增的吸熱過(guò)程，故A正確；B“木與木相摩則然(燃)”中的“然”指的是木材的燃燒，燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^(guò)程，故B正確；C．冰變?yōu)樗俏鼰岬奈锢磉^(guò)程，不是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鎂比鐵活潑，電熱水器內(nèi)裝有的鎂棒做原電池的負(fù)極，鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，目的是采用犧牲陽(yáng)極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕，故D正確；故選C。2．下列反應(yīng)低溫有利于自發(fā)進(jìn)行的是A．B．C．D．【答案】CA，A不/符合題意；B，B不符合題意；C．反應(yīng)中，，，所以，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；D．反應(yīng)中，，，所以，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；故選C。3．NH3脫除NO的一種催化反應(yīng)機(jī)理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是A．屬于氧化還原反應(yīng)B．是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH+3O22N+6HOD．4+可降低該反應(yīng)的活化能【答案】C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)中既是生成物又是反應(yīng)物，是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；C．由圖可知，總反應(yīng)為催化劑作用下氨氣與一氧化氮、氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為4NH+4NO+O24N+6HO，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，4+先消耗，后生成，為反應(yīng)的催化劑，可降低該反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選C。4．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是/A5%20%的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線B．圖乙是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明時(shí)刻溶液的溫度最高C與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)生成的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快DCl(g)＋CO(g)COCl(g)△H＜0的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)【答案】A【詳解】A．根據(jù)題意，鋁片不足，鹽酸有剩余，濃度越大，反應(yīng)速率越快，但生成氫氣的量相同，故A正確；B時(shí)刻反應(yīng)速率最大，反應(yīng)是不斷放熱的，因此溶液的溫度不斷升高，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中信息，單位時(shí)間內(nèi)改變量最大，則該反應(yīng)在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快，故C錯(cuò)誤；DCl(g)＋CO(g)COCl(g)△H＜0的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，衡逆向移動(dòng)，因此改變的條件是升高溫度，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。5．下列說(shuō)法正確的是A．軟脂酸燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B．和兩個(gè)反應(yīng)的相同C．和的總能量高于的能量D溶液反應(yīng)生成水，放出的熱量【答案】C【詳解】A．燃燒熱是指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，H元素變?yōu)?，不是，A錯(cuò)誤；B．的大小跟計(jì)量系數(shù)有關(guān)，兩個(gè)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)不同，則反應(yīng)熱不同，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即和的總能量高于的能量，C正確；D．已知中和熱可表示為，生成2molHO(l)放出熱量，析出硫酸鋇沉淀會(huì)放熱，則稀硫酸與稀反應(yīng)生成水放出的熱量大于，D錯(cuò)誤；故選：C。6．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體；②；③固體；④NaNO3固體；⑤KCl溶液；⑥溶液A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．②③④【答案】B【詳解】Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，NaOH減小，故①錯(cuò)誤；②加入HO，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；③加入CHCOONa加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒(méi)有變化，且酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不KCl⑥CuSO4⑥錯(cuò)誤；②③⑤正確，故選B。7．我國(guó)科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力“碳中和”目標(biāo)。該催化反應(yīng)歷程如圖所示：已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵鍵能413497462351348下列說(shuō)法正確的是/A．該催化反應(yīng)歷程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成B．催化劑的使用降低了該反應(yīng)的活化能和焓變C．總反應(yīng)的原子利用率小于D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：【答案】D【詳解】A．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，該催化反應(yīng)歷程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂、只有C=OC-H等極性鍵的斷裂，有C-C非極性鍵和O-H極性鍵的形成，A錯(cuò)誤；B．催化劑的使用降低了該反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；CCO(g)+CH(g)=CHCOOH(g)率等于，C錯(cuò)誤；D．已知反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能綜合減去生成物的鍵能總和，故該反應(yīng)的=2E+4E-3E-E-E-E-E=E+E-E-E-E=497+413-351-462-348=-251kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故答案為：D。8．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度B檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉溶于水是否生成堿性物質(zhì)將過(guò)量過(guò)氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證非金屬性：S>C測(cè)定相同濃度的NaSO3溶液與NaCO3溶液的pH，后者較大D比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度積向濃度均為的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，先看到藍(lán)色沉淀A．AB．BC．CD．D【答案】D【詳解】A．FeCl3溶液過(guò)量，滴入KSCN溶液與過(guò)量鐵離子反應(yīng)，溶液變?yōu)檠t色，不能證明反應(yīng)的限度，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，將過(guò)氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中，會(huì)觀察到溶液先變紅后褪色，故B錯(cuò)誤；C．測(cè)定相同濃度的NaSO3與NaCO3溶液的pH，后者大，說(shuō)明亞硫酸根離子的水解程度大于碳酸根HSO3/較S和C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D．向濃度均為0.1mol/L的MgSO、CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，開始時(shí)c(Mg2+)=c(Cu2+)，首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明銅離子形成Cu(OH)2沉淀需要的OH-濃度較小，溶度積常數(shù)小的先沉淀，說(shuō)明K[Cu(OH)]＜K[Mg(OH)]，故D正確；故選D。9aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為0.4mol/l，下列敘述中正確的是（）A．a(chǎn)+b>c+dB．平衡向右移動(dòng)C．重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大D．重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】A【分析】保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，如平衡不移動(dòng)，B氣體的濃度為0.3mol/L，小于實(shí)際B的濃度0.4mol/L，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼．增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即a+b>c+d，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．體積加倍，各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體濃度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是/A．(a)圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．通過(guò)(b)圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．由(c)圖可知，2SO(g)2SO(g)+O(g)△H=(a-b)kJ·mol-1D．(d)圖是某反應(yīng)A→C的能量變化曲線圖(E表示能量)，反應(yīng)中△H=E-E4【答案】C【詳解】A與圖示不符，故A錯(cuò)誤；B(b)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，2SO(g)?2SO(g)+O(g)ΔH=(a-b)kJ?mol-1，故C正確；D．反應(yīng)A→C的ΔH=(E-E)+(E-E)=E+E-E-E，故D錯(cuò)誤；故選：C。列說(shuō)法中不正確的是/A．時(shí)刻可能采取的措施是減小B．時(shí)刻可能采取的措施是降溫C．時(shí)刻可能采取的措施是減小壓強(qiáng)D．時(shí)間段平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】DAt3時(shí)刻v是減少c(D)，A正確；B．t5時(shí)刻，逆反應(yīng)速率突然減小，可能是降低溫度所致，B正確；C．t7時(shí)刻，逆反應(yīng)速率減小，t7之后，逆反應(yīng)速率不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)為氣體體積分?jǐn)?shù)不變的反應(yīng)，所以可能是減小壓強(qiáng)所致，C錯(cuò)誤；Dt5t～t6D錯(cuò)誤；故選D。12X(g)+3Y(g)2Z(g)XYZ的起始濃度分別為、、(均不為0)，XYZ的濃度分別為、、(轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量的比值)A．B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．的取值范圍為【答案】CXY2Zc1=0.14c2=0.42c3=0行達(dá)到平衡，X、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則/，c1=0，c2=0，c3=0.28；【詳解】A．達(dá)平衡時(shí)X、Y的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L是1:3；反應(yīng)中無(wú)論是消耗它們還是生成它們，肯定也是1:3，未加消耗，所以，c1：c2=1:3，A正確；B．Y的生成速率是V逆，Z的生成速率是V正，同一個(gè)反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示時(shí)，數(shù)值與它們的系數(shù)成正比，所以為3:2，表示V正=V逆，B正確；C．如上所述，X、Y的起始濃度之比是1:3，消耗濃度之比一定是1:3，所以它們的轉(zhuǎn)化率相等，C錯(cuò)誤；D．大于0是已知條件，小于0.14是這樣來(lái)的：如果起始時(shí)c3=0，則平衡時(shí)Z的濃度為0.08mol/L就是反應(yīng)生成的，這需要0.04mol/L的X，平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度為0.1mol/L，所以起始時(shí)就應(yīng)該是0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/LZ的濃度不等于00.14D正確；答案選C。13．鉬(Mo)的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示(尾氣處理裝置已省略)。下列說(shuō)法正確的是A．裝置①用于制備CO，其中稀鹽酸可用稀硫酸替代B．裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體C．在裝置④中生成了鉬單質(zhì)D．裝置⑥中的現(xiàn)象不能達(dá)到檢驗(yàn)MoO3是否被CO還原的目的【答案】D【分析】裝置①用于制備CO，②中選用飽和碳酸氫鈉溶液，除去了雜質(zhì)氯化氫，③除去水蒸氣，裝置④碳與CO2轉(zhuǎn)化為CO為裝置⑤提供還原劑，裝置⑤中生成了鉬單質(zhì)，以此分析；ACO生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置②中如盛有飽和碳酸鈉溶液，則發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：和，雖除去了雜質(zhì)氯化氫，但同時(shí)消耗了主要成分二氧化碳，所以選用飽和碳酸鈉溶液不合適，可以選用飽和碳酸氫鈉溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；/CCO2轉(zhuǎn)化為COC項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因CO2在裝置④沒(méi)有被完全還原，也會(huì)進(jìn)入裝置⑥中的，所以該裝置中石灰水變渾濁，不能直接得出MoO3被CO還原的結(jié)論，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。14和氣體充入恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡，在、時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若，則B．若時(shí)刻升高了溫度，則該反應(yīng)的C．若時(shí)刻后向體系中再充入A、B、C各，則D和A的轉(zhuǎn)化率小于50%【答案】D【詳解】A．由圖可知，時(shí)，C的濃度為0.50mol/L，由方程式可知，B的反應(yīng)速率為=0.125mol/(L·min)，故A正確；B時(shí)刻升高溫度時(shí)，C的濃度增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)，故B正確；C時(shí)刻平衡時(shí)C的濃度為0.5mol/LAB的濃度都為0.25mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4，若時(shí)刻后向體系中再充入A、B、C各，反應(yīng)的濃度熵Q=＜4，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；D．由方程式可知，D是濃度為定值的固體，增加D的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選D。/二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無(wú)污染。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：。寫出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：。(2)已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如圖，則過(guò)程中的焓變?yōu)?列式表示)。(3)已知，在25℃和下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能/()436391a498414803462193①在25℃和下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)中每生成就會(huì)放出熱量，在該條件下，向某容器中加入、及合適的催化劑，充分反應(yīng)后測(cè)得其放出的熱量小于，原因可能是，表中的a=。②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子()，在25℃和下，轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為，由此可知與中更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。③已知：。甲烷是一種常用燃料，則表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)(2)(3)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)946N2/1）根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)反應(yīng)1可得目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）由圖中能量變化情況分析可知，過(guò)程中的焓變=；（3）反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全發(fā)生，所以放出的熱量會(huì)小于92kJ；根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，可計(jì)算出a=946；每個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，每個(gè)N2分子中含有1個(gè)N≡N鍵，由表中數(shù)據(jù)計(jì)算可得：；由N4生成N2為放熱反應(yīng)，說(shuō)明N2的能量更低，則N2更穩(wěn)定；1，可得出：。1616分）“科學(xué)態(tài)度”是科學(xué)研究的基本要求，“社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)人人生觀和價(jià)值觀的基本體現(xiàn)，“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)的核心素養(yǎng)。Ⅰ．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，在加入Fe2+并調(diào)好pH后再加入HO，該過(guò)程中HO2所產(chǎn)生羥基自由基(·OH)能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該法降解某有機(jī)污染物(p-CP)，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(表中時(shí)間，是p-CP濃度降低1.50mol/L所需時(shí)間)實(shí)驗(yàn)編號(hào)HO2溶液Fe2+溶液蒸餾水溫度時(shí)間pHcmol·L-1V/mLcmol·L-1V/mLV/mLT/Kt/s①6.0×10-31.503.0×10-23.5010.003298200②6.0×10-31.503.0×10-23.5010.00331360③6.0×10-33.503.0×10-23.50V13298140④6.0×10-31.503.0×10-24.509.003298170⑤6.0×10-31.503.0×10-23.50V2122980請(qǐng)回答：(1)V=mL，V=mL。(2)實(shí)驗(yàn)①條件下，p-CP的降解速率為：。(3)設(shè)置實(shí)驗(yàn)①②的目的是：；由實(shí)驗(yàn)①④可得到的結(jié)論是：。(4)實(shí)驗(yàn)⑤在200s時(shí)沒(méi)有檢測(cè)到p-CP濃度的變化。其原因可能是：。Ⅱ．工業(yè)上可采用高溫?zé)岱纸釮S的方法制取H，并在膜反應(yīng)器中分離H，其中發(fā)生的反應(yīng)：△H，已知：①△H；②△H。(5)則△H=(用含△H、△H2的式子表示)。(6)25℃101kPa△H=?412kJmol?1；/②△mol?1，寫出NaO2與Na反應(yīng)生成NaO的熱化學(xué)方程式。【答案】(1)8.0010.00(2)0.0075mol/(L·s)或7.5×10-3mol/(L·s)(3)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，c(Fe2+)越大，反應(yīng)速率越大(4)Fe2+在該條件下生成Fe(OH)，并迅速被氧化成Fe(OH)，不能使HO2產(chǎn)生羥基自由基(5)2△H+△H2(6)1）根據(jù)①③組實(shí)驗(yàn)分析，溶液的總體積應(yīng)該相同，所以V=10.00+3.50+1.50-(3.50+3.50)=8.00mL；根據(jù)④⑤組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，溶液的總體積應(yīng)該相同，故V=9.00+4.50+1.50-(1.50+3.50)=10.00mL；（2）實(shí)驗(yàn)①條件下，p-CP濃度降低1.50mol/L所需時(shí)間200s，所以p-CP的降解速率為：0.0075mol/(L·s)或7.5×10-3mol/(L·s)；（3）根據(jù)圖表信息分析，其它條件相同，反應(yīng)的溫度不同，設(shè)置實(shí)驗(yàn)①②的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；由實(shí)驗(yàn)①④可得到的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，c(Fe2+)越大，反應(yīng)速率越大；（4Fe2+并調(diào)好pH后再加入HO(·OH)能氧化降解污染物；實(shí)驗(yàn)⑤在200s時(shí)沒(méi)有檢測(cè)到p-CP濃度的變化，其原因可能是：Fe2+在該條件下生成Fe(OH)，并迅速被氧化成Fe(OH)，不能使HO2產(chǎn)生羥基自由基；（5）由蓋斯定律可知該反應(yīng)可由2×①+②得到，則2△H+△H；（6）NaO2與Na反應(yīng)生成NaO，反應(yīng)為：；根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)=2×①-②，則反應(yīng)的△H=2×(?412kJmol?1)-(mol?1)=-313kJmol?1。1714MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCOFeOFeOCoO等)為原料制備MnSO4的工藝流程如圖。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(1)寫出酸浸前將菱錳礦石粉碎的目的是。/(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是。(4)如圖為MnSO4和(NH)SO4“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為，洗滌干燥。(5)受實(shí)際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測(cè)定方法如下。i.稱取10.0g廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過(guò)濾，將濾液定容于100mL容量瓶中。ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量(NH)SO(過(guò)氧硫酸銨)溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過(guò)量的(NH)SO8分解。iii.加入指示劑，用bmol/L(NH)Fe(SO)2溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗(NH)Fe(SO)2溶液的體積為cmL，重新變成Mn2+。①寫出下面補(bǔ)全的步驟ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：。2Mn2+++_____=+_____+_____。②廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(6)MnOMnO2中的錳元素。圖中“H?”代表氫自由基。實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解時(shí)間相同時(shí)，隨外加電流的增大，溶液中的c(Mn2+)先增大后減小，減小的原因可能是。(任寫一點(diǎn))【答案】(1)增大接觸面積，提高浸取速率和錳元素的浸取率(2)2Fe2++MnO+4H+=Mn2++2Fe3++2HO(3)若用NaOH作沉淀劑，Co2+沉淀完全時(shí)的pH=9.4，此時(shí)Mn2+也會(huì)沉淀，導(dǎo)致MnSO4產(chǎn)率降低/(4)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾(5)2Mn2++5+8HO=2+10+16H+0.44bc%(6)Mn2+在陰極得電子生成MnH+pHMn2+水解生成Mn(OH)2沉淀，都導(dǎo)致c(Mn2+)減小【分析】在菱錳礦(主要成分為MnCOFeOFeOCoO等)中加入硫酸酸浸，過(guò)濾，得到含有Mn2+Co2+Fe2+Fe3+等的濾液，在濾液中先加入MnOFe2+氧化為Fe3+Fe3+，過(guò)濾，除去氫氧化鐵，在濾液中加入含硫沉淀劑沉淀鈷離子，過(guò)濾得到含有MnSO4的濾液，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥，得到MnSO4晶體。1）酸浸前將菱錳礦石粉碎的目的是增大接觸面積，提高浸取速率和錳元素的浸取率；（2）先加MnO2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于加入氨水時(shí)以氫氧化鐵的形式除去，則加MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++MnO＋4H=Mn2+＋2Fe3+＋2HO；（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，是因?yàn)槿粲肗aOH作沉淀劑，Co2+沉淀完全時(shí)的pH=9.4，此時(shí)Mn2+也會(huì)沉淀，導(dǎo)致MnSO4產(chǎn)率降低；（4）從溶解度曲線可以看出，MnSO4的溶解度隨溫度升高而降低，(NH)SO4的溶解度隨溫度升高而增大，故從“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥；（5將Mn2+氧化為，被還原為素守恒配平反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++5+8HO=2+10+16H+；②根據(jù)以上反應(yīng)過(guò)程可得關(guān)系式為：Mn2+~~5Fe2+，則廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.44bc%；（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解時(shí)間相同時(shí)，隨外加電流的增大，溶液中的先增大后減小，減小的原因可能是電流繼續(xù)增大，Mn2+在陰極放電：Mn2++2e?=Mn，使得c(Mn2+)減小；H+放電直接生成H2而不是H·，MnO2被H·還原的反應(yīng)不能進(jìn)行，使得c(Mn2+)減??；Mn2