2025年高考廣東卷化學真題(含答案和解析)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56。一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)技藝，凸顯人民智慧。下列選項所涉及材料的主要成分屬于合金的是（）。A.紙哪吒B.石印章C.木活字D.不銹鋼針【答案】D。【解析】本題考查材料的分類相關知識。A項紙是纖維素，是有機高分子材料。B項石頭是無機非金屬材料。C項木頭也是有機高分子材料。D項為金屬材料。2.在法拉第發(fā)現(xiàn)苯200周年之際，我國科學家首次制備了以金屬M為中心的多烯環(huán)配合物。該配合物具有芳香性，其多烯環(huán)結(jié)構（如圖）形似梅花。該多烯環(huán)上（）。A.C-H鍵是共價鍵B.有8個碳碳雙鍵C.共有16個氫原子D.不能發(fā)生取代反應【答案】A?！窘馕觥緼項中存在C-H共價鍵；B項中沒有碳碳雙鍵，是大π鍵；C項共有10個氫原子；D項中該多烯環(huán)上可發(fā)生取代反應，類似于苯的性質(zhì)。3.現(xiàn)代科技，增強國力，增進民生福祉。下列說法正確的是（）。A.我國科學家首次測得了月球背面月幔水含量1molH2B.利用MoS2成功為金屬材料“重塑金身”。MoC.穿上電動機械腿，助力行走不是夢。行走時電池將電能轉(zhuǎn)化為化學能。D.沙海養(yǎng)魚蹚出治沙新路，讓沙海沙山變成金山銀山。魚肉富含蛋白質(zhì)?！敬鸢浮緿?！窘馕觥緼項m=n.M，m不受環(huán)境變化，因此1molH2O的質(zhì)量為18g。B項中MoS2中的S為-2價，故4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列對勞動項目涉及的相關化學知識表述錯誤的是（）。A.AB.BC.CD.D【答案】A。【解析】向燃煤中加入生石灰脫硫減排，涉及的方程式為、，故A錯誤。D項Fe粉易被氧化并放出大量的熱。5.聲波封印，材料是音樂存儲技術的基礎。下列說法錯誤的是（）。A.制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是CHB.磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，具有磁性。C.光碟擦寫過程中材料在晶態(tài)和非晶態(tài)間的可逆轉(zhuǎn)換，涉及物理變化。D.固態(tài)硬盤芯片常使用單晶硅作為基礎材料，單晶硅是一種共價晶體。【答案】A。【解析】A項聚氯乙烯的單體應為，故A錯誤；B項Fe3O4俗名磁性氧化鐵，有磁性；C項不存在化學鍵的形成和斷6.對鐵釘進行預處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達到實驗目的的是（）。A.除油污B.除鐵銹C.制銅氨溶液D.鐵釘鍍銅【答案】D?！窘馕觥緼項油脂能在熱的堿性條件下水解。B項鐵銹Fe2O37.能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關系，且推理成立的是（）。單質(zhì)X?O2氧化物1?O2氧化物2?H2A.X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性。B.X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色。C.X可為鈉，氧化物2可與水反應生成H2D.X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：NaHCO【答案】B?！窘馕觥緼項，若X為Al，不能實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。B項，若X為S，則氧化物1為，可使品紅溶液褪色。C項若X為鈉，則氧化物二為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。D項，若X為C，因NaHCO3受熱易分解，故鹽的熱穩(wěn)定性：8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關系的是（）。A.AB.BC.CD.D【答案】B?！窘馕觥拷馕觯篈項濃硝酸保存在棕色試劑瓶中是因為濃硝酸見光易分解，故需避光。C項Fe2+與可生成藍色物質(zhì)，因此可用來檢驗Fe2+。D項因為，故MnO2與濃鹽酸共熱，能9.元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關系如圖。下列說法正確的是（）。A.a和g同主族B.金屬性g>h>iC.原子半徑e>d>cD.最簡單氫化物沸點b>c【答案】B。【解析】結(jié)合題意可知a~i分別為B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。則A錯誤硼為第三主族，鈉為第一主族，所以不是同一族，B正確；同一周期中，從左到右金屬性依次降低，所以金屬性鈉大于鎂大于鋁；C項原子半徑，同一周期從左到右原子半徑依次減小，因此C大于d大于e；D不變。10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol18O2的中子數(shù)，比B.1molFe與水蒸氣完全反應，生成H2的數(shù)目為2NC.在1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，的數(shù)目為0.1D.標準狀況下的22.4LCl2與足量H2反應，形成的共價鍵數(shù)目為【答案】D?！窘馕觥拷馕觯篈項1mol18O2的中子數(shù)為，為，故多4NA。B項根據(jù)方程式，1molFe生成個H2。C項NH4+會發(fā)生水解，故1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH411.利用如圖裝置進行實驗：打開，一定時間后，a中溶液變藍；關閉，打開，點燃酒精燈加熱數(shù)分鐘后，滴入無水乙醇。下列說法錯誤的是（）。A.a中現(xiàn)象體現(xiàn)了I?B.b中H2C.乙醇滴加過程中，c中的銅絲由黑變紅，說明乙醇被氧化。D.d中有銀鏡反應發(fā)生，說明c中產(chǎn)物有乙酸。【答案】D。【解析】H2O2被MnO2催化分解產(chǎn)生了，將I?氧化為，遇淀粉變藍，作還原劑，體現(xiàn)了還原性，故A正確；，既作氧化劑又作還原劑，故B正確；C項是乙醇的催化氧化，Cu變?yōu)镃uO，又變?yōu)镃u，故C正確；D項乙醇催化氧化后的產(chǎn)物為乙12.CuCl微溶于水，但在Cl?濃度較高的溶液中因形成CuCl2?和CuCl32?而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含CuClA.加水稀釋，濃度一定下降。B.向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升。C.H[CuCl2]的電離方程式為：D.體系中，cCu【答案】A?！窘馕觥考铀♂?，濃度一定下降。B項，對于反應，溫度不變，反應的平衡常數(shù)不變，若對于此溶液，已經(jīng)達到飽和狀態(tài)，則加入NaCl固體，不變，因此也不變。C項電離方程式為。D項為電荷守恒，因此等式才正確。13.由結(jié)構不能推測出對應性質(zhì)的是（）。A.AB.BC.CD.D【答案】A?！窘馕觥縎O14.一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時，電極Ⅱ上MnO2減少；電極材料每轉(zhuǎn)移1mol電子，對應的理論容量為26.8A?h。下列說法錯誤的是A.充電時Ⅱ為陽極B.放電時Ⅱ極室中溶液的pH降低C.放電時負極反應為MnS?2D.充電時16gS能提供的理論容量為26.8A·h?！敬鸢浮緽?！窘馕觥拷馕觯河深}干放電時，減少可知II為正極，則充電時II為陽極，故A正確；放電時II室的電極方程式為，pH正升高；C項放電時負極反應為；D項是，發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移。理論容量為26.8A·h。15.按如圖組裝裝置并進行實驗：將銅絲插入溶液中，當c中紅色褪去時，將銅絲拔離液面。下列敘述錯誤的是（）。A.a中有化合反應發(fā)生，并有顏色變化。B.b中氣體變紅棕色時，所含氮氧化物至少有兩種。C.c中溶液紅色剛好褪去時，恰好完全反應。D.若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會褪去?！敬鸢浮緾。【解析】本題a中先發(fā)生反應，之后，，所以A項正確，為紅棕色氣體。B項氮氧化物至少有兩種和，還可能有NO。C項酚酞的變色范圍是8.2~10.0，因此當pH≤10.0時，紅色剛好褪去，此時并沒有完全反應。D項換為濃硫酸會產(chǎn)生，溶于水產(chǎn)生的也能與反應，使C中顏色褪去。16.某理論研究認為：燃料電池（圖b）的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應的催化機理示意圖分別如圖a和圖c，其中O2獲得第一個電子的過程最慢。由此可知，理論上A.負極反應的催化劑是ⅰB.圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低。C.電池工作過程中，負極室的溶液質(zhì)量保持不變。D.相同時間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同?！敬鸢浮緾。【解析】燃料電池的總反應為，因此I為正極，通入的氣體為，II為負極，通入的氣體是。A選項a示意圖表示的是正極反應，因此I是正極的催化劑，B選項活化能越高，反應速率越慢獲得第一個電子的過程最慢，因此I到II該過程的活化能是最高的。C選項負極發(fā)生的反應為，但生成的通過質(zhì)子交換膜移動到左邊，因此負極室的溶液質(zhì)量不變。D選項與反應的比例為2:1，因此電極I和電極II的催化完成次數(shù)之比為1:2，并不相同。二、非選擇題：本大題共4小題，共56分。考生根據(jù)要求作答。17.酸及鹽在生活生產(chǎn)中應用廣泛（14分）。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性KMnO4溶（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純該粗品過程中，需要的操作及其順序為：加熱溶解、______（填下列操作編號）。a．冷卻結(jié)晶。b．常溫過濾。c．蒸餾。d．趁熱過濾。（3）興趣小組測定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度c0和苯甲酸的，實驗如下：取50.00mL苯甲酸飽和溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，用①c0=______mol/L②苯甲酸的Ka=______（列出算（4）該小組繼續(xù)探究取代基對芳香酸酸性的影響。①知識回顧。羧酸酸性可用Kα衡量。下列羧酸Kα的變化順序為：CH3COOH<CH②提出假設。甲同學根據(jù)①中規(guī)律推測下列芳香酸的酸性強弱順序為：③驗證假設。甲同學測得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，據(jù)此推斷假設成立。但乙同學認為該推斷依據(jù)不足，不能用所測得的pH直接判斷Kα大小順序，因乙同學用（3）中方法測定了上述三種酸的，其順序為Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④實驗小結(jié)。假設不成立，芳香環(huán)上取代基效應較復雜，①中規(guī)律不可隨意推廣。（5）該小組嘗試測弱酸HClO的Kα①丙同學認為不宜按照（3）中方法進行實驗，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應的離子方程式為______。②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液（含少量NaCl）進行實驗，以獲得HClO的Kα③教師指導：設計實驗方案時，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，具體問題具體分析。【答案】(1)紫紅色褪去。(2)d、a、b。(3)①0.02800②。(4)①增大；極性②三種酸的飽和溶液對應的濃度不同，不同濃度的酸不能用pH來判斷酸性的強弱。(5)①②用pH計測得0.10mol/LNaClO溶液的pH值，則可知溶液中，由，得水解平衡常數(shù)又由可計算出?！窘馕觥?1)溶液可將甲苯氧化為苯甲酸，本身被還原為，因此紫紅色褪去。(2)重結(jié)晶的操作步驟：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾洗滌。(3)當溶液體積為14.00mL時，兩者恰好反應，則，計算出。根據(jù)時，pH=2.89，則，，可求出。(4)①鹵素原子為吸電子基團，電負性越大，使得羧基中羥基的極性增大，鍵更易斷裂，酸性越強；③中相同濃度的酸的pH越小，酸性越強，越大。(5)，離子方程式只有HCl可拆分為和；測定溶液的pH可計算出的水解平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)之和為水的離子積常數(shù)可計算出。18.我國是金屬材料生產(chǎn)大國，綠色生產(chǎn)是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下（14分）。已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有______（寫一條）。（2）“高壓加熱”時，生成Fe2O3（3）“沉鋁”時，pH最高可調(diào)至______（溶液體積變化可忽略）。已知：“濾液1”中，cNi（4）“選擇萃取”中，鎳形成如圖的配合物。鎳易進入有機相的原因有______。A.鎳與N、O形成配位鍵。B.配位時NiC.配合物與水能形成分子間氫鍵D.烷基鏈具有疏水性（5）NixCuyN2（6）①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量，但借助工業(yè)合成氨的逆反應，可使Fe不斷生成。該步驟發(fā)生反應的化學方程式為______和______。②“電解”時，顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒為電極，在答題卡虛線框中，畫出電解池示意圖并做相應標注______。③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現(xiàn)“綠色化學”思想的共同點是______（寫一條）?！敬鸢浮?1)將礦物粉碎、攪拌、加熱。(2)4Fe2+；4；2；8(3)5。(4)AD。(5)3:1:1，12。(6)①、。②。③沒有CO有毒氣體產(chǎn)生?！窘馕觥?1)提高浸取率可通過加熱、攪拌、粉碎礦物實現(xiàn)，仁答其一都可以。(2)上一步酸浸時將3價鐵還原為，空氣氧化時的離子方程式為。(3)沉鋁時要注意不能讓、產(chǎn)生沉淀，根據(jù)、比較可知易產(chǎn)生沉淀，產(chǎn)生沉淀所需，，pH=5。（4）易進入有機物是因為與有機物中N、O形成了配位鍵。（5）中根據(jù)可知，頂點為，面心為，體心為N，則晶胞中有3個，1個，1個N，故x:y:z=3:1:1。(6)①工業(yè)合成氨的方程式為，生成Fe的方程式為。②電解的目的是制備Fe單質(zhì)，將Fe片的電解池的陰極極，在陰極上得電子生成Fe附著在Fe片上，石墨棒做陽極，NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比，體現(xiàn)“綠色化學”的地方是不產(chǎn)生有毒氣體CO。19.（14分）鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領域應用廣泛。（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為______。（2）298K下，反應TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiC（3）以TiCl4為原料可制備TiCl3。將5.0molTiCl①ΔH②不同溫度下，平衡時反應體系的組成如圖。曲線Ⅰ對應的物質(zhì)為______。③溫度T0K下，n[TiCl4(g)]=______mol，反（4）鈦基催化劑可以催化儲氫物質(zhì)肼N2H4的分解反應：（e）N2為研究某鈦基催化劑對上述反應的影響，以肼的水溶液為原料（含N2H4的物質(zhì)的量為n0），進行實驗，得到n1/n0、n2/n0隨時間t變化的曲線如圖。其中，為H2與N2的物質(zhì)的量之和；①0～t0min內(nèi)，的②0～t0min內(nèi)，催化劑的選擇性為______（用含y1與【答案】(1)3d2(2)能。(3)①-267.8②③0.5。(4)①②?！窘馕觥浚?）Ti為22號，價層電子排布式為3d24s(2)，，則該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行。(3)①根據(jù)蓋斯定律，。②反應(a)的，因此溫度升高，平衡逆向移動；反應(b)的，溫度升高平衡正向移動，兩者均使減小，故曲線1為。③時，，，則反應掉的，則反應掉的，剩余的，則反應(c)的平衡常數(shù)。(4)中隨著時間t增大，增大，減小，故也增大，時，，；，，則內(nèi)，設兩個反應生成的量分別為a、b，則推出。選擇性。20.我國科學家最近在光-酶催化合成中獲得重大突破，光-酶協(xié)同可實現(xiàn)基于三組分反應的有機合成，其中的一個反應如下（反應條件略：Ph-代表苯基C6（1）化合物1a中含氧官能團的名稱為______。（2）①化合物2a的分子式為______。②2a可與H2O發(fā)生加成反應生成化合物Ⅰ。在Ⅰ的同分異構體（3）下列說法正確的有______。A.在1a、2a和3a生成4a的過程中，有鍵斷裂與鍵形成。B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有20個碳原子采取sp2C.在5a分子中，有大鍵，可存在分子內(nèi)氫鍵，但不存在