第=page11頁，共=sectionpages11頁浙江省杭州北斗聯(lián)盟2025-2026學年高一上學期期中聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-120-16Na-23P-31S-32Ca-40Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題（共20題，每題3分，共60分)1.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，下列關于過氧化鈉分類正確的是（）A.堿性氧化物 B.金屬氧化物 C.鹽 D.堿2.氯氣使鮮花褪色實驗中，下列實驗圖標與該實驗不符合的是（）A.護目鏡 B.明火 C.洗手 D.排風3.下列物質對應的化學式不正確的是（）A.純堿：Na2CO3 B.苛性鈉：NaOH

C.堿石灰：Ca（OH）2 D.石墨：C4.有霧或空氣質量較差的天氣可以看到汽車大燈射出的光束，其本質原因是（）A.霧是一種膠體 B.光是一種膠體

C.發(fā)生了丁達爾效應 D.空氣中的微粒直徑大小約為10-9～10-7m5.下列變化中只有加入其他還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.Fe3+→Fe2+ B. C. D.N2O3→HNO26.下列關于物質分類的正確組合是（）分類組合電解質非電解質堿酸性氧化物AH2O葡萄糖NH3?H2ONO2B冰醋酸乙醇Ca（OH）2SO2CKOH氯水Fe（OH）3P2O5DCO2BaSO4NaOHSO2A.A B.B C.C D.D7.關于化學用語，下列說法正確的是（）A.CO和CO2互為同素異形體

B.單線橋表示氧化還原反應中電子轉移情況：

C.NaHCO3在水溶液中電離的電離方程式：

D.水合氯離子的微粒結構可表示為：8.關于氣體摩爾體積，下列說法正確的是（）A.氣體摩爾體積的單位是mol/L

B.氣體粒子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子的大小和分子間的距離

C.任意條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的

D.常溫常壓時，1mol氫氣的體積大于22.4L9.實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法不正確的是（）A.皮膚接觸酸液，先用大量水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗

B.從試劑瓶中取鈉過多，過量的鈉應放回試劑瓶

C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干

D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毛（石棉布）滅火10.下列實驗合理的是（）

A.用裝置甲稱量NaOH固體 B.用裝置乙制備Fe（OH）3膠體

C.實驗室中用裝置丙制氯氣 D.用裝置丁檢驗溶液中是否有Na+11.關于鈉及其化合物，下列說法不正確的是（）A.鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等

B.鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象：鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

C.Na2CO3和NaHCO3固體中滴加少量水，前者放熱，后者吸熱

D.等濃度溶液堿性Na2CO3＞NaHCO3，常溫時水溶性Na2CO3＜NaHCO312.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鹽酸處理水垢：

B.次氯酸光照下分解：2ClO-2Cl-+O2

C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應：

D.鈉和硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=2Na++Cu13.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數(shù)據(jù)的采集和分析。已知氯氣溶于水得到氯水，如圖是數(shù)字化實驗得到光照過程中氯水中溶液pH、Cl濃度的變化情況，下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用于制造鹽酸

B.純凈的H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

C.用濕潤的pH試紙檢驗氯氣，試紙變紅色，說明氯氣溶于水后顯酸性

D.由相關曲線變化可知，光照過程中溶液的酸性逐漸增強，溶液導電能力也增強14.關于物質的檢驗及結論正確的是（）A.用潔凈的鐵絲蘸取某溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含鉀

B.檢驗未知溶液中是否含有Cl,需先向待測液中滴加適量稀硝酸，酸化后再滴加硝酸銀檢驗

C.某溶液中逐滴加入稀硫酸時產生無色無味氣體，說明原溶液中一定有離子

D.將碳酸氫鈉放入套管的外管，碳酸鈉放入內管，加熱，外管生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強15.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（）A.澄清透明溶液：Na+、Mg2+、、

B.鈉與水反應后的溶液：K+、Cu2+、、

C.遇酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、、

D.酸性溶液：、Cl-、、ClO-16.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24LO2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.1NA

B.0.5mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+數(shù)目為0.1NA

C.78gNa2O2中含有的離子數(shù)為4NA

D.標準狀況下，11.2LCl2通入水中，所得溶液中Cl-數(shù)目為0.5NA17.鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可以用離子方程式表示為：

下列說法正確的是（）A.反應中還原劑為Fe3+，還原產物為

B.氧化性：ClO-＜Fe3+

C.理論上產生332gNa2FeO4，反應過程中轉移電子12mol

D.由此反應推知ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O可能發(fā)生18.在掃描電子顯微鏡下，荷葉表面會形成一個個微米級突起，每個突起上還覆蓋著無數(shù)個納米級分支，這使得荷葉具有疏水功能（荷葉表面不被水打濕）。市售超疏水粉末（微粒直徑5-500nm）溶于無水酒精配制成“超疏水溶液”，噴灑在物品表面，即可形成荷葉表面類似結構起到物品防水的作用。下列說法正確的是（）

A.超疏水粉末是一種膠體

B.“超疏水溶液”不能透過濾紙

C.將超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液”

D.“出淤泥而不染”描述的是荷葉的超疏水特征19.為了檢驗Na與水反應的產物，某同學設計的實驗裝置如圖，實驗開始時，關閉活塞a,向上提拉大頭針，使鈉與大頭針分開，下列說法錯誤的是（）

A.鈉會在水與煤油的交界面上下跳動

B.滴有酚酞的水變紅，說明生成堿性物質

C.導水管出水口應低于玻璃管中的液面，防止含有堿性物質的水噴出

D.打開活塞a,用點燃來檢驗生成的氣體，在點燃之前必須先驗純20.某溶液僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷不正確的是（）A.氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清

B.白色沉淀2中加稀鹽酸，沉淀部分溶解

C.濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產生白色沉淀

D.無法判斷是否存在的離子只有一種二、實驗題：本大題共2小題，共22分。21.I部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）a是潔廁靈的主要成分，與d混用會產生有毒氣體b,寫出反應的離子方程式______。

（2）c也是自來水常用的消毒劑。已知：c常溫下為黃綠色氣體，易溶于水而不與水反應，在空氣中的體積分數(shù)超過10%時有爆炸性，溶于堿溶液生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

下列關于c的說法正確的是______。

A.c與氯氣從顏色上難以區(qū)分

B.c可以用向上排空氣法收集，但不能用排水法收集

C.c屬于酸性氧化物

D.c用于殺菌、消毒是因為它具有強氧化性

Ⅱ在醫(yī)療健康領域，Cl2O可作為高效消毒劑，能迅速殺滅手術室、病房等環(huán)境的病菌，有效防控交叉感染風險。有學習小組將氯氣和空氣按體積比1：3混合，通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。實驗裝置如圖：

i、Cl2O制備原理：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2。

ⅱ、Cl2O極易溶于水生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（3）裝置A中盛濃鹽酸的儀器名稱是______，E的作用是尾氣處理，E中的藥品是______。

（4）A中發(fā)生反應的離子方程式為______。

（5）實驗中須控制Cl2與空氣（不參與反應）的體積比為1：3，裝置B的作用______（答出2條即可）。

（6）將制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能是因為HClO的漂白性或酸性，設計實驗證明______。22.膽礬（化學式：CuSO4?5H2O）是一種含銅礦物中藥，具有催吐、解毒、蝕瘡、祛腐等作用，同時廣泛應用于工業(yè)、農業(yè)和實驗室領域?，F(xiàn)配制480mL0.2mol?L-1的CuSO4溶液。

（1）實驗室用膽礬CuSO4?5H2O）來配制該溶液，用托盤天平稱量膽礬______g。

（2）配制過程中的正確操作順序為：a______e。

a.把稱量好的膽礬放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

b.用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

c.把所得溶液小心轉入_____中；

d.待溶液恢復到室溫；

e.將容量瓶塞緊，反復上下顛倒，搖勻；

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用_____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；

（3）請?zhí)顚懮鲜鰧嶒灢襟E空白處的實驗儀器。

c：把所得溶液小心轉入______中；

f：改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

（4）由于錯誤操作，使得實際濃度偏低的是______。

A.將玻璃棒末端置于容量瓶刻度線上方進行引流

B.定容時俯視液面定容

C.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

D.配制前容量瓶中有少量水

（5）定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是______。三、簡答題：本大題共2小題，共18分。23.Ⅰ.按要求填空：

（1）NaHSO4在水中的電離方程式______。

（2）常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaCl和一種常見的漂白劑，寫出對應的化學反應方程式______。

Ⅱ.氯化鈉是一種化工原料，可以制備多種物質，轉化關系如圖：

侯德榜利用新工藝，以飽和食鹽水、氨、二氧化碳為原料制取純堿，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻。

（3）由NaHCO3分解獲得Na2CO3的化學方程式______。

（4）用如圖實驗裝置模擬侯氏制堿法，檢查氣密性后，應先向集氣瓶中通入______（填“NH3、“CO2”或“同時通入氣體”）。

（5）工業(yè)上常利用電解飽和食鹽水制取NaOH，反應原理如下：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2

用雙線橋法表示該氧化還原反應的電子得失情況______。24.某化學興趣小組想利用所學知識探究雞蛋殼里碳酸鈣的含量。興趣小組在實驗室領取了一瓶鹽酸（標簽如圖），將一個雞蛋殼洗凈干燥后稱量，質量為6.0g。將蛋殼壓碎，向其中加入過量該鹽酸，收集到CO2氣體標準狀況下的體積共1.12L（假設蛋殼中產生CO2的成分只有CaCO3）。

回答下列問題：

（1）收集到CO2的物質的量為______。

（2）該鹽酸物質的量濃度為______。

（3）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)______（結果保留兩位小數(shù)）。

（4）某同學想用這樣的蛋殼（蛋殼中CaCO3含量近似相等）測出從超市購買的食醋中醋酸含量，進行實驗：另取一個蛋殼洗凈干燥后稱重仍為6.0g,將鹽酸替換為食醋重復上述操作至不再產生氣體，共用去食醋125mL，計算判斷該食醋屬于______醋（填“釀造”或“配制”）。

信息提示：

①釀造醋的國家標準為醋酸含量必須大于35.0g/L，而配制醋僅為15.0-35.0g/L；

②醋酸是一種一元酸，摩爾質量：60g/mol。

參考答案1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】A

16.【答案】A

17.【答案】D

18.【答案】D

19.【答案】C

20.【答案】B

21.【答案】Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O

AD

分液漏斗;堿石灰

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

可除