高三化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予日本、澳大利亞和美國(guó)的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇敖饘儆袡C(jī)框架材料的研發(fā)”方面的貢獻(xiàn)。金屬有機(jī)框架材料(MOFs)是一種由金屬離子(或金屬簇)和有機(jī)連接劑通過強(qiáng)大的化學(xué)鍵自組裝形成的、具有規(guī)則孔道和空腔的結(jié)晶性多孔材料，可用于從沙漠空氣中收集水分、捕獲二氧化碳、儲(chǔ)存有毒氣體或催化化學(xué)反應(yīng)等。下列說法錯(cuò)誤的是A.MOFs可用于除去冰箱中的異味B.MOFs可用于減少溫室氣體排放、治理空氣污染C.MOFs吸附空氣中的氮?dú)?，屬于人工固氮D.用MOFs作為氫氣儲(chǔ)存材料具有一定的優(yōu)勢(shì)2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.NH?分子的VSEPR模型:B.基態(tài)As原子的價(jià)層電子軌道表示式:C.用電子式表示HCl的形成過程：D.p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖3.下列鐵及其化合物的相關(guān)離子方程式書寫正確的是A.磁性氧化鐵溶于HI溶液：FB.用綠礬處理酸性廢水中的CC、用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：FD.向FeI2溶液中通入少量C4.一種制備亞氯酸鈉(NaClO2)的流程如圖所示：下列說法正確的是A.反應(yīng)①H2SO4表現(xiàn)氧化性和酸性B.反應(yīng)②溫度越高越有利于反應(yīng)C.反應(yīng)①中SO2和反應(yīng)②中H?O?均作還原劑D.若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClO5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100mL1mol?LB.某溫度時(shí),1LpH=6的純水中含H+數(shù)目為1.0×1C.50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.一定條件下,3.2gSO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用焰色試驗(yàn)鑒別KCl溶液和K2SO4溶液B.用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C.用硝酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化D.用pH計(jì)測(cè)定溶液pH鑒別物質(zhì)的量濃度相同的NaClO、Ba(OH)2溶液7.已知反應(yīng)CH4g+2NO2g?N2gA.曲線甲表示H?O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系B.a點(diǎn)時(shí),nC.NO?的平衡轉(zhuǎn)化率是80%D.0~5min內(nèi),反應(yīng)速率v8.下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的說法正確的是A.氨氣和硫化氫都不能用濃硫酸干燥的原因相同B.濃硝酸能與木炭反應(yīng)，證明濃硝酸既具有強(qiáng)氧化性又具有強(qiáng)酸性C.氧化鋁和二氧化硅均可與氫氧化鈉和氫氟酸反應(yīng)，二者都是兩性氧化物D.NO2、Cl2均能和燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既作氧化劑又作還原劑9.一種Li—CO2電池裝置如圖所示(圖中Li2CO3是固體)。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.電子由正極經(jīng)外電路向負(fù)極移動(dòng)B.鋰離子導(dǎo)體中有電子通過，且與Li+運(yùn)動(dòng)方向相反C.每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上能夠吸收0.75molCD.正極反應(yīng)式為3C10.Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Q為元素周期表中原子半徑最小的主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍。它們組成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.基態(tài)Z原子中含有1個(gè)未成對(duì)電子B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XD.簡(jiǎn)單離子半徑:X<Y<Z11.有機(jī)物M是重要的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是A.M分子中所有原子共平面B.1molM最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色D.M分子中碳原子雜化方式有三種12.a、b、c、d代表NH4Cl、NaHCO3、Al(NO3)3、Ba(OH)2四瓶無色溶液中的一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其中e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列說法正確的是A.a為NaHCO3溶液B.f可溶于過量的e的濃溶液中C.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸D.e、g與飽和NaCl溶液可生成a和d13.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)或應(yīng)用解釋A熔點(diǎn):MgO＞C10H22Mg—O的鍵長(zhǎng)小于C—H的鍵長(zhǎng)B石墨作為潤(rùn)滑劑石墨層間靠范德華力維系C石蠟油的流動(dòng)性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的大D酸性：F3CCOOH>CH3COOH—CF3為吸電子基團(tuán)，—CH3為推電子基團(tuán)，導(dǎo)致羧基中的羥基極性不同14.室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖所示[例如(δH2S=cH2A.室溫下，F(xiàn)eOH2的溶解度為B.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液可用酚酞作指示劑C.室溫下，H2S水溶液中存在關(guān)系：cD.NH4二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)FeCl3(熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)316℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解)是重要的化學(xué)品。某研究小組用如圖所示裝置制備FeCl3固體和FeCl3溶液，并探究(1)反應(yīng)開始時(shí)先通入一段時(shí)間Cl2再加熱裝置A的目的是(2)裝置C中的試劑a可以是，其作用是。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)FeCl3溶液與(i)Fe3+與SO2(ii)Fe3+與為探究FeCl3溶液與步驟Ⅰ取5mL1mol?L?1FeC步驟Ⅱ?qū)⒉襟EⅠ中的溶液靜置，1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得溶液中加入2滴試劑b，有藍(lán)色沉淀生成。①Fe3+與SO②步驟Ⅰ和Ⅱ表明,反應(yīng)(i)(ii)的活化能大小關(guān)系是:Ea(i)Ea(ii)(填“>”“<”或“=”)。③步驟Ⅲ中試劑b是(填化學(xué)式)溶液。16.(14分)碳酸鈷(CoCO3可用作偽裝涂料的顏料、飼料、微肥等。以某鈷礦(主要成分為(Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2)制取CoCO已知：①“浸出”時(shí)浸出液含陽離子主要有H②酸性條件下，ClO3?③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物FeAlMnCo開始沉淀2.74.07.77.6完全沉淀3.75.29.89.2回答下列問題：(1)濾渣1是(填化學(xué)式)。(2)“浸出”時(shí)Co2O3與(3)“氧化”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為(ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-)。該工序若加入過多NaClO3，產(chǎn)生的一種氣體是(填化學(xué)式)。(4)“除鈣、鎂”時(shí)，若溶液中cM到99%時(shí),溶液中(cF?=mˉ(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示?！拜腿　睍r(shí)，pH選擇3.5左右的原因是。(6)“沉鈷”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。(7)用50t含Co2O3為80%的某鈷礦，經(jīng)過上述工藝過程，最終得到53.55tCoCO3,則CoCO17.(15分)鐵(Fe)、錳(Mn)、鉻(Cr)、釩(V)、鉬(Mo)單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。回答下列問題：(1)基態(tài)釩原子核外電子排布式為。(2)V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸中起到非常重要的作用，其結(jié)構(gòu)式為（）則該結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為。(3)已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3Mn=3246kJ?mo（4）某種鉻（+3價(jià)）的化合物M（如圖）對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性，圖中化學(xué)鍵1、2、3、4屬于配位鍵的是(填數(shù)字)。(5)已知反應(yīng)：K2Cr2O7+3CCl(6)一種MoO2晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，在MoO2中通過氮摻雜反應(yīng)可生成MoO2?xNy，能使MoO(7)鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。若晶胞參數(shù)為anm，則該晶體密度為g·cm-3。18.(15分)香豆素常用于配制香精，作定香劑和增香劑。以苯為原料合成香豆素的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中碳的2p?軌道形成中心電子的大π鍵。(2)由A生成B的反應(yīng)類型為。(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱為。(4)下列有機(jī)物的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)?填字母)。(5)G是E的同系物，G的相對(duì)分子質(zhì)量比E大28。寫出一種同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①苯環(huán)上只連接兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：2：4。(6)已知:制備上述有機(jī)物F的另一條路線如下：①設(shè)計(jì)步驟I和V的目的是。②寫出乙→丙的化學(xué)方程式：。③試劑a不能選擇酸性KMnO4溶液，其原因是參考答案1.C2.B3.B反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+會(huì)與溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2,，故反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe3O4+8H++2I?=3Fe2++I2+4H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；用綠礬(FeSO4.C反應(yīng)①H2SO4僅表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②溫度高，H2O2會(huì)分解，不利于反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)升降可知，反應(yīng)①中SO2和反應(yīng)②中H2O2均作還原劑，C項(xiàng)正確；根據(jù)化合價(jià)變化可知，原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，ClO2是正極產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.BFe3+在水溶液中水解，100mL1mol?L?1FeCl溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;某溫度時(shí),1LpH=6的純水中含H?數(shù)目為1.0×106.D不同的陽離子，焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象不同，KCl溶液和K2SO4溶液中的陽離子相同，不能用焰色試驗(yàn)來鑒別，A項(xiàng)不符合題意；Ba(OH)2與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，B項(xiàng)不符合題意；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Na2SO3氧化為Na27.B由方程式的系數(shù)可知，曲線甲表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)時(shí)，設(shè)H2O的物質(zhì)的量是2xmol,由方程式可知消耗CH4的物質(zhì)的量是xmol,剩余CH?的物質(zhì)的量是(2-x)mol,由于CH4的濃度等于H2O的濃度，可知CH4的物質(zhì)的量等于H?O的物質(zhì)的量，即2x=2-x，解得x=23mol,消耗NO2的物質(zhì)的量是-43mol,剩余CH4的物質(zhì)的量是2?x=2?23mol=43mol,剩余NO2的物質(zhì)的量是3?2x=3?43mol=53mol,nC8.DNH3是堿性氣體，會(huì)與濃硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥，H2S具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二者不能用濃硫酸干燥的原因不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；木炭與硝酸的反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO?不是兩性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaN9.C電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路向正極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰離子導(dǎo)體中沒有電子通過，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b電極的電極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e?=C+2L10.A根據(jù)題意知，Q、W、X、Y、Z依次為H、C、N、O、F?；鶓B(tài)F原子中有1個(gè)未成對(duì)電子，A項(xiàng)正確；最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<X<Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W<X，C項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.BM分子中含有——CH3，分子中所有原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；羰基和苯環(huán)均可以與H?加成，B項(xiàng)正確；含有酚羥基，能使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中碳原子雜化方式有兩種sp12.D由題意及關(guān)系圖可知，a與b反應(yīng)需要加熱，且產(chǎn)生的e為無色氣體，則a和b分別為NH4Cl和BaOH2中的一種，產(chǎn)生的氣體e為NH3；又由于b和c反應(yīng)生成白色沉淀f，NH4Cl不會(huì)與其他三種溶液產(chǎn)生沉淀，故b為BaOH2,a為NH4Cl;又由于c既能與b產(chǎn)生沉淀f,又能與d反應(yīng)產(chǎn)生沉淀f,故c為Al(NO3)3,d為NaHCO3,，生成的白色沉淀為Al(OH)?,無色氣體g為CO13.A熔點(diǎn):MgO>C10H22,，原因是MgO屬于離子晶體，C10H22屬于分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，石墨層間靠范德華力維系，范德華力較弱，導(dǎo)致層與層之間容易滑動(dòng)，故石墨具有潤(rùn)滑性，B項(xiàng)正確；石蠟油的主要成分是高碳烷烴，相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，導(dǎo)致粘度大，因此石蠟油流動(dòng)性比水小的原因是分子間作用力比水分子間作用力大，C項(xiàng)正確；酸性：F14.C如圖中線①②③依次代表H?S、HS?、S2?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，由①和②交點(diǎn)的pH=7可知，KalH2S=1×10?7,質(zhì)的量濃度為/3KspFeOH24=34.9×10?174?15.(1)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)Fe被空氣中的O?氧化及空氣中水蒸氣使產(chǎn)物FeCl(2)無水氯化鈣(或P?O?、硅膠等)；防止裝置D中的水蒸氣進(jìn)入裝置B，使FeCl(3)Cl2+2Fe2+部分答案解析：(4)②步驟Ⅰ中反應(yīng)很快發(fā)生，說明反應(yīng)(i)的活化能低，即活化能E16.(1)SiO?、CaSO?(2)1: