福建省福安市一中2026屆化學高二第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)渾濁硅酸的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D2、下列說法正確的是A．NaOH是含有非極性共價鍵的離子晶體B．氯化鈉與氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)完全相同C．金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小3、氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時C為0.2mol，又知在此反應時間內(nèi)，D的平均反應速率為0.1mol·(L·min)－1，下列結(jié)論正確的是()A．此時，反應混合物總的物質(zhì)的量為1molB．B的轉(zhuǎn)化率為50%C．A的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1D．a(chǎn)值為24、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．5、下列現(xiàn)象不能用鹽類水解知識解釋的是A．明礬能用于凈水B．泡沫滅火器的原理C．銅綠的生成D．配置FeCl2溶液時加入少量的鹽酸6、利用I2O5可消除CO污染，其反應為：反應為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-17、下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A．乙醇（乙醛）——加水，振蕩靜置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、濃硫酸加熱C．乙烯（乙炔）——將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液8、向盛有Ca(OH)2懸濁液的燒杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用I表示)可以近似地表示為圖中曲線（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d9、實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實驗室制取硝基苯10、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺11、下列說法和結(jié)論正確的是選項項目結(jié)論A三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機反應中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應A．A B．B C．C D．D12、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。下列說法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B．通入CO2后，正反應速率先增大后減小C．H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α＝4.5%D．反應平衡常數(shù)K＝1/35113、下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是選項ABCD反應裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面溫度計的水銀柱上升反應開始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D14、下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（）A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D．原電池放電時，電流的方向是從正極到負極15、短周期元素X、Y、Z的位置如圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍。X、Y、Z三元素的元素符號是A．N、Si、S B．O、P、ClC．F、S、Ar D．C、Al、P16、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關(guān)化學反應方程式___。18、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。19、有機物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化學小組設(shè)計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。20、實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應中常因溫度而發(fā)生副反應。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實驗并回答有關(guān)問題:（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；生成乙烯的化學方程式為___________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。（3）某同學設(shè)計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應后進行__________操作。③反應過程中,應將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。21、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為____________，基態(tài)硼原子有_______種不同能量的電子。（2）BF3溶于水后，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O＋·[B(OH)F3]－，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。（3）與BH4－互為等電子體的分子是__________(寫化學式）。（4）EminBF4的熔點為12℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]＋和[BF4]－構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.二氧化碳能和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強，故錯誤；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正確；C.鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明銅離子氧化性強于亞鐵離子，故錯誤。D.混合溶液中氯離子和碘離子濃度的大小關(guān)系沒有說明，不能比較碘化銀和氯化銀的溶度積。故選B。2、C【詳解】A.NaOH是含有極性共價鍵的離子晶體，故A錯誤；B.氯化鈉中,一個鈉離子周圍最近的氯離子有6個,一個氯離子周圍最近的鈉離子有6個;氯化銫中,一個銫離子周圍最近的氯離子有8個,一個氯離子周圍最近的銫離子有8個,晶體結(jié)構(gòu)不同,故B錯誤;C.原子半徑:C<Si,原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,原子晶體的硬度越大,則金剛石的熔點和硬度大于硅晶體的硬度,鍺是金屬晶體,金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低,所以C選項是正確的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的電荷數(shù)分別為:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+電荷逐漸增大、離子半徑在減小,以NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸增大,故D錯誤;答案：C?！军c睛】不同非金屬元素之間形成的化學鍵是極性共價鍵;共價鍵的鍵能越大,原子晶體的硬度越大;原子晶體的熔點和硬度大于金屬晶體;離子化合物中,電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大.以此分析解答。3、D【解析】試題分析：D的平衡反應速率為0.1mol·L－1·min－1，則在平衡時生成D的物質(zhì)的量為：0.1mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol；由于在平衡時，生成C、D的物質(zhì)的量均為0.2mol，故a的值應為2；依據(jù)反應方程式，生成0.2molD，需消耗×0.2mol＝0.1mol的B，故B的轉(zhuǎn)化率為0.1/0.5="20%"生成0.2molD，需消耗A為0.3mol，故A的反應速率為：0.3/0.4*5=0.15mol/Lmin；平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為：(0.6mol－0.3mol)＋(0.5mol－0.1mol)＋0.2mol＋0.2mol＝1.1mol。故答案選D考點：考查化學反應速率的相關(guān)知識點，難度適中。4、B【詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無法判斷是否存在SO42-，故C錯誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應，因此不存在CO32-，故D錯誤；故選B。5、C【解析】試題分析：明礬凈水，利用鋁離子水解；泡沫滅火器利用Al3+、HCO3-雙水解放出二氧化碳氣體；銅綠的生成，是Cu、O2、H2O、CO2反應生成銅綠；FeCl2溶液時加入少量的鹽酸抑制Fe2+水解，硝酸銨經(jīng)劇烈摩擦能引起爆炸，為爆炸品，故B項正確?？键c：本題考查鹽的水解。6、C【分析】在做可逆反應相關(guān)的圖像題時，首先要學會看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達到用圖的目的，在看圖時，要先看橫縱坐標的含義，再看一下圖中的拐點、起點、交叉點、特殊點以及終點，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學原理與圖形結(jié)合起來，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用?！驹斀狻緼．根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯誤；B．兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時，a點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)=0.30，起始時加入的CO為2mol，反應過程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點時n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題中比較巧的一點是，反應物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開始時通入2molCO，由此可知，體系當中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分數(shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學反應速率。7、D【解析】試題分析：A．乙醇和乙醛都容易溶于水，不能通過加水、分液的方法除去雜質(zhì)，錯誤；B．乙醇與乙酸反應產(chǎn)生乙酸乙酯的反應比較緩慢，而且該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤；C．乙烯和乙炔都可以被氧化產(chǎn)生CO2，所以不能通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除雜，錯誤；D．苯酚與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生的苯酚鈉容易溶于水，而苯與水互不相溶，所以可通過加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液除去苯中的苯酚，正確?？键c：考查除雜試劑及操作正誤判斷的知識。8、A【詳解】溶液導電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導電性越強，Ca(OH)2懸濁液電離產(chǎn)生Ca2+、OH-，因此溶液開始就具有一定的導電能力，向Ca(OH)2懸濁液滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，雖然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同時還生成了NaOH，溶液的導電性逐漸增大，故A正確。故答案為A。9、A【詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計水銀球置于反應物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據(jù)混合物的沸點不同進行分離，所以溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實驗室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。10、C【詳解】A.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，如果氣體顏色加深，則平衡向逆反應方向移動，所以此反應為放熱反應，故A錯誤；B.縮小條件，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向正反應方向移動，但平衡時混合氣體顏色比原來深，故B錯誤；C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向正反應方向移動，因為存在化學平衡，所以雖然壓強增大，但小于原來的兩倍，故C正確；D.恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，但反應物濃度不變，所以平衡不移動，混合氣體顏色不變，故D錯誤；故選：C。11、B【詳解】A.乙烷中C原子與另外4個相連的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所以乙烷分子內(nèi)所有原子不在同一平面上，A錯誤；B.將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴（如烯烴等），反應后仍有氣體剩余，烷烴不能和酸性高錳酸鉀溶液反應，B正確；C.乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應,苯與溴水不反應，苯能使溴水褪色，是發(fā)生了萃取，屬于物理過程，C錯誤；D.有機反應中氫化是指含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵）有機物與氫氣發(fā)生加成反應，不是取代反應，而硝化、鹵化均屬于取代反應；D錯誤。正確選項B?！军c睛】含有碳碳雙鍵、三鍵的烴類有機物，都能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；而烷烴，苯及苯的同系物都不能與溴發(fā)生加成反應，但是都能發(fā)生萃取過程。12、D【詳解】A．升高溫度，H2S濃度增加，則平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，A錯誤；B．通入CO2后，反應速率增大，且平衡正向移動，B錯誤；C．反應的三段式為，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，則，x=0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．平衡濃度：，c(CO2)＝0.036mol/L，c(COS)＝c(H2O)＝0.004mol/L，平衡常數(shù)；D正確；答案選D。13、A【分析】A．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動；

B．甲處液面低于乙處液面，可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高；由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；

C．溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量

D．根據(jù)氣體熱脹冷縮原理分析作答。【詳解】A.Zn與稀硫酸反應生成的氫氣可使針筒活塞向右移動，則不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，故A項錯誤；B.甲處液面低于乙處液面，可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高，說明相應的化學反應是放熱反應，故B項正確；C.溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應，故C項正確；D.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應后，由于反應放熱，導致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球會脹大，則間接說明相應的化學反應為放熱反應，故D項正確，答案選A。14、A【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負極還可以是導電的非金屬，如石墨，錯誤；B．將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是原電池，正確；C．在原電池中，電子流出的一極是負極，負極發(fā)生氧化反應，正確；D．原電池放電時，電流的流向是從正極到負極，正確。答案選A。15、B【詳解】由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X處于第二周期，T、Z處于第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為知x，則Y的原子序數(shù)為x+7，Z的原子序數(shù)為x+9，Y、Z兩元素的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍，故x+7+x+9=4x，解得x=8，故X為O元素、Y為P元素、Z為Cl元素；答案選B。16、C【分析】電解質(zhì)在通電一段時間，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，說明根據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復原，就要滿足加入溶液中減少的物質(zhì)?！驹斀狻緼.以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間后為氫氧化鈉溶液，電解的是氯化鈉和水，故A錯誤；

B.以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，通電一段時間后為硫酸溶液，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復濃度，故B錯誤；

C.以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當于電解水，通電一段時間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復原，所以C選項是正確的；

D.以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀離子放電，陰極銀離子放電，相當于電鍍，通電一段時間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復原樣，故D錯誤。

所以C選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學方程式合成。【詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【點睛】在有機流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。18、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結(jié)合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。19、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】Ⅰ(1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入裝置B，需額外再連接一個裝置B，則裝置的連接順序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，則n(CO2)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.35molC原子；C裝置增重2.7g，是吸收了H2O，則n(H2O)=，根據(jù)原子守恒，則6.9g樣品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，6.9g樣品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，則6.9g樣品中含有O原子；則該有機物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，則其實驗室為C7H6O3；(2)根據(jù)(1)可知該有機物的實驗室為C7H6O3，則該有機物的分子式可表示為(C7H6O3)n，X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應的質(zhì)荷比最大為138，可求得n=1，則X的分子式為C7H6O3；Ⅱ(3)根據(jù)紅外光譜，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根據(jù)分子式，可知其含有3個O原子，則含有的官能團有羧基、羥基；(4)根據(jù)X的核磁共振氫譜，分子中有6組峰，且其面積均相同，根據(jù)紅外，有兩個鄰位取代基，含有羧基，則其結(jié)構(gòu)簡式為。20、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導管;溫度過高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實驗室制取乙烯時，需要迅速加入到170℃，液體會劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗證乙烯氣體中混有的S