安徽省合肥高升學(xué)校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是A．常溫下NaNO2溶液的pH大于7B．0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH﹥3C．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)D．常溫下pH=2的HNO2溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH小于72、一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度保持不變，這說明A．反應(yīng)完全停止B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率3、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-1C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ5、關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c（）A．a(chǎn)、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．a(chǎn)、b、c的分子式均為C8H8C．a(chǎn)的所有原子一定處于同一一平面D．b的二氯代物有3種6、25℃時(shí)某溶液的pH=7，下列說法正確的是A．c(H+)=c(OH﹣)B．一定是純水溶液C．一定是鹽溶液D．水電離出來的c(OH﹣)一定是1×10﹣7mol·L﹣17、能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-8、中國短道速滑隊(duì)在索契冬奧會(huì)取得了驕人的成績。速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁9、下列不屬于金屬晶體的共性的是()A．易導(dǎo)電 B．易導(dǎo)熱 C．有延展性 D．高熔點(diǎn)10、《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中涉及的反應(yīng)類型為A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NAD．25℃時(shí)，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NA12、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖13、關(guān)于炔烴的下列描述正確的是()A．分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色14、為防止流感病毒的傳播，許多公共場(chǎng)所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．84消毒液 B．高錳酸鉀 C．酒精 D．醋酸15、在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說法正確的是（）A．在圖象反應(yīng)I中，說明升高溫度，K值增大B．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p2＞p1，則有a<c16、在兩個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．氫碳比：X＜2.0C．在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v(逆)小于P點(diǎn)的v(逆)D．P點(diǎn)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為51217、下列各物質(zhì)的溶液中顯酸性的是A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．CH3COOK18、在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)跟溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖I所示。下列對(duì)圖II的說法正確的是A．若p3>p4，則y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B．若p3<p4，則y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．若p3>p4，則y軸表示混合氣體的密度D．若p3<p4，則y軸表示混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C－H鍵B．2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA20、下列分子中存在π鍵的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl21、下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（）①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤22、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭燃燒反應(yīng) B．酸堿中和反應(yīng)C．鋁和鹽酸反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。24、（12分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。25、（12分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：___________________。26、（10分）（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間?；旌弦?/p>

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=。②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色。③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。27、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。28、（14分）碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對(duì)象。（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為________________________________________。（2）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(ΔH＜0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖乙所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為________℃。（3）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2。保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖丙所示。①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________(任答一條即可)。29、（10分）I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為________________________________；(2)反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了_________________________________；(3)反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為______________________________________；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。II．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________________________。(2)該反應(yīng)為_______________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。III．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)①混合氣體的密度②反應(yīng)容器中生成物的百分含量③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率相等④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是______________________________________；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A項(xiàng)，常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明NO2-發(fā)生水解，可說明HNO2是弱酸，正確；B項(xiàng)，0.1mol/LHNO2溶液稀釋至100倍，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.001mol/L，0.001mol/LHNO2溶液的pH3說明HNO2部分電離，說明HNO2是弱酸，正確；C項(xiàng)，HNO2和NaCl不反應(yīng)，不能說明酸性的強(qiáng)弱，如HNO3等強(qiáng)酸與NaCl也不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH為強(qiáng)堿，常溫下pH=2的HNO2溶液和pH=12的NaOH等體積混合后溶液的pH小于7，說明反應(yīng)后HNO2過量，說明HNO2是弱酸，正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查通過實(shí)驗(yàn)證明某酸是強(qiáng)酸還是弱酸。實(shí)驗(yàn)證明某酸是強(qiáng)酸還是弱酸可從以下幾個(gè)方面思考：（1）從弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)分析，如測(cè)已知物質(zhì)的量濃度溶液的pH（題中B項(xiàng)）、比較等物質(zhì)的量濃度等體積強(qiáng)酸弱酸導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、比較等物質(zhì)的量濃度強(qiáng)酸弱酸與相同活潑金屬反應(yīng)的快慢等；（2）從影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析，如測(cè)等pH的強(qiáng)酸弱酸溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH、等pH等體積強(qiáng)酸弱酸與相同活潑金屬反應(yīng)的快慢等；（3）從對(duì)應(yīng)鹽是否發(fā)生水解分析，如測(cè)對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽溶液的pH（題中A項(xiàng)）。2、B【解析】試題分析：一定條件下，可逆反應(yīng)，達(dá)到一定程度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（不等于零），各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡。3、C【詳解】A.由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【詳解】A.中和熱概念是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱△H=?57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱反應(yīng)中對(duì)應(yīng)生成的水為液態(tài)水，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H>?890.3kJ?mol?1，故B錯(cuò)誤；C.若兩個(gè)反應(yīng)互為逆反應(yīng)時(shí)，焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol，故C正確；D.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)膺^量時(shí)，1.5molH2也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】A、a、c均含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，b不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a、b、c的分子式分別為C8H8、C8H8、C9H10，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.苯分子中12個(gè)原子共平面，乙烯分子中6個(gè)原子共平面，但連接乙烯基和苯基的為碳碳單鍵，可以旋轉(zhuǎn)，故a的所有原子不一定處于同一平面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.b的二氯代物有3種，取代在同一面同一邊的二個(gè)氫原子、取代在同一面對(duì)角上的氫原子和取代在體對(duì)角上的兩個(gè)氫，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、A【解析】25℃時(shí)某溶液的pH=7，則該溶液為中性，c(H+)=c(OH﹣)=110-7mol/L，可能是純水，也可能是鹽溶液，如CH3COONH4溶液。由于弱堿陽離子和弱酸根離子水解促進(jìn)水的電離，所以水電離出來的c(OH﹣)不一定是1×10﹣7mol·L﹣1，故A正確，BCD錯(cuò)誤。故選A。7、A【詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，Ag+與PO43-也生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．Al3+與CO32-發(fā)生雙水解，Mg2+與CO32-生成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【詳解】不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鉻、鎳等，故不銹鋼含有的主要元素是鐵元素；故選A。9、D【詳解】金屬晶體通常具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，但是有的金屬熔點(diǎn)較高，如鎢熔點(diǎn)很高，有些金屬的熔點(diǎn)比較低，比如汞在常溫下為液態(tài)，故選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為D。10、C【分析】“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)。【詳解】“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬即硫酸銅晶體，該過程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故本題答案為C。11、B【詳解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F(xiàn)－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA個(gè)，A敘述錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)，只有部分的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；且常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，B敘述正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，分子數(shù)小于2NA，C敘述錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的氫離子濃度小于0.01mol·L－1，水電離出的OH－的數(shù)目大于10－12NA，D敘述錯(cuò)誤；答案為B。12、A【解析】含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能完全電離出陰陽離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、熔融MgCl2、熔融NaOH既是強(qiáng)電解質(zhì)，又存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，A正確；B、液氨不能電離，是非電解質(zhì)，石灰水是混合物，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、石墨是單質(zhì)可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；食醋是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)必須把物質(zhì)的導(dǎo)電性和是否是電解質(zhì)區(qū)分開，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。原因是只要存在自由移動(dòng)的離子和電子就可以導(dǎo)電。但必須滿足在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，不能依據(jù)是否導(dǎo)電來判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。13、A【解析】試題分析：B中丙炔中碳原子不在同一直線上，是折線形；C中炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)難發(fā)生取代反應(yīng)；炔烴既能使溴水褪色，也可以使高錳酸鉀酸性溶液退色，所以正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查炔烴的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。14、B【詳解】A.84消毒液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.高錳酸鉀屬于鹽，是一種溶于水能導(dǎo)電的化合物，高錳酸鉀在水溶液中完全電離，是一種強(qiáng)電解質(zhì)，B選；C.酒精是一種非電解質(zhì)，C不選；D.醋酸是一種弱電解質(zhì)，D不選；答案選B。15、D【詳解】A．由圖中反應(yīng)I可知，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率α(A)減小，則平衡逆向移動(dòng)，所以升高溫度K值減小，故A不選；B．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)在T1溫度下比T2溫度先達(dá)到平衡，所以T1＞T2，又因?yàn)門1溫度下的n(C)小于T2溫度下的n(C)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C．根據(jù)圖3所知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和向等，若T1＞T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)為放熱放應(yīng)，如果，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p2＞p1，A的轉(zhuǎn)化率α(A)在p2時(shí)小于p1時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說明增大平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物的氣體計(jì)量數(shù)和小于生成物的氣體計(jì)量數(shù)之和，即a+b＜c，又由于b＞0，所以a＜c，故選D。答案選D16、C【解析】試題分析：A．由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)越大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，錯(cuò)誤；B．氫碳比越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，故氫碳比：X＞2.0，錯(cuò)誤；C．相同溫度下，Q點(diǎn)二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說明Q點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大到平衡狀態(tài)P，故在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)V(逆)小于P點(diǎn)的v(逆)，故C正確；D．由圖可知，P點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5，氫碳比=2，設(shè)起始時(shí)氫氣為2mol/L、二氧化碳為1mol/L，則二氧化碳濃度變化量為0.5mol/L，則：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始濃度（mol/L）：1200變化濃度（mol/L）：0.51.50.251平衡濃度（mol/L）：0.50.50.251平衡常數(shù)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)熱及化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用的知識(shí)。17、B【詳解】A．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，故B正確；C．氯化鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D．醋酸鉀屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。18、A【分析】由圖Ⅰ中a、b的相對(duì)位置知：溫度相同，p2>p1，增壓C%升高，故x=1；由b、c的相對(duì)位置知：壓強(qiáng)相同，T1>T2，升溫C%降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；由圖Ⅱ可知，y隨溫度的升高而降低，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，再根據(jù)信息具體分析，依此解答?！驹斀狻緼．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，則P3>P4，故A正確；B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，則P3<P4，故B錯(cuò)誤；C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；D．混合氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則P3>P4，故D錯(cuò)誤；答案選A。19、D【解析】A.甲苯分子含有8個(gè)C－H鍵，所以1mol甲苯含有8NA個(gè)C－H鍵，故A錯(cuò)誤；B.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子有和OH－，所帶電荷數(shù)大于NA，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2含有的陰離子為O22-，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子組成為(CH2)3，丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中含有3mol“CH2”原子團(tuán)，含有氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確。故選D。20、C【詳解】A.氫氣分子的結(jié)構(gòu)式為H—H，分子中只存在δ鍵，故A錯(cuò)誤；B.氯氣分子的結(jié)構(gòu)式為Cl—Cl，分子中只存在δ鍵，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中存在1個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵，故C正確；D氯化氫的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，分子中只存在δ鍵，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】雙鍵或三鍵中才含有π鍵，單鍵全部是是δ鍵是解答關(guān)鍵。21、A【詳解】①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解原理，故不符合；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長時(shí)間反應(yīng)，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理來解釋；④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀平衡原理來解釋；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合；②③④符合溶解平衡原理，故答案為A。22、D【解析】化學(xué)反應(yīng)過程中吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.木炭燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鋁和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。24、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可。【詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。25、溶液變?yōu)檠t色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立，通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電【詳解】（1）鐵離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，故現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色；（2）Cl-在陽極放電，電解反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣氧化Fe2+為Fe3+，方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因?yàn)殛枠O產(chǎn)物無Cl2，又Fe2+具有還原性，故也可能是Fe2+在陽極放電，被氧化為Fe3+；（4）①因?yàn)闉閷?duì)比實(shí)驗(yàn)，故Cl-濃度應(yīng)與電解FeCl2的相同，即為0.1mol/L×2=0.2mol/L；②檢測(cè)氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)色，則說明有氯氣存在；③與II對(duì)比可知，IV中電解氯化亞鐵時(shí)，電壓較大a＞x≥c時(shí)，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，即說明Fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小c＞x≥b時(shí)，氯離子不放電，即還原性Fe2+＞Cl-，同時(shí)也說明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結(jié)論為：①通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；②通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電。26、（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-（2分）（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）①V1=30；V6=10；V9=17.5②紅色（紫紅色）（每格1分，共4分）③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面（2分）【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn、Cu、H2SO4形成原電池：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-加快反應(yīng)；為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)只是研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V1=V2=V3=V4=V5=30；V6=10；V9=17.5；E中加入10mL飽和CuSO4溶液，會(huì)導(dǎo)致Zn表面附著一層紅色金屬銅；當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面，是反應(yīng)速率減慢?？键c(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)。27、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。28、2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-134.0kJ?mol-1250℃時(shí)，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低250向右b增加CO的物質(zhì)的量濃度、增大壓強(qiáng)、減少生成物濃度【詳解】（1）已知①2NH3（