2026屆北京首都師范大學第二附屬中學高二化學第一學期期末調(diào)研試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機反應類型相同的是A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．CH4與Cl2反應；苯、濃硫酸和濃硝酸的混合物在55～60℃下反應C．由丙烯與溴制備1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸藥D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料2、合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應體系中加入催化劑，會改變反應的熱效應B．反應物的總能量低于生成物的總能量C．該反應的熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D．該反應是吸熱反應3、丙烯醛（結構簡式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學反應有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤還原⑥加聚⑦縮聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥4、室溫下，對于0.l0mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．其溶液的pH=13B．用HNO3溶液完全中和后，溶液顯酸性C．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大D．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-=A1(OH)35、在反應2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列關系正確的是A．2ν(A)=ν(B)B．3ν(B)=ν(C)C．4ν(C)=3ν(D)D．2ν(A)=ν(D)6、檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水7、關于化學能與熱能的敘述，正確的是()A．酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量無關C．伴有能量變化的過程都是化學變化D．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵變化引起的8、下列說法中，正確的是()A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒B．含有羥基的化合物屬于醇類C．苯酚呈弱酸性，不能使石蕊試液顯淺紅色D．酚類和醇類具有相同的官能團,因而具有相同的化學性質(zhì)9、工業(yè)上電解Na2CO3的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B．電解一段時間后，陽極附近溶液的PH將增大C．該離子交換膜應為陽離子交換膜D．陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑10、化學與人類生活、生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法中正確的是A．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca(ClO)2C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬化學變化D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的消毒殺菌11、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（）A．B．C．D．12、只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊試液D．Cu(OH)2懸濁液13、下列說法或做法不正確的是A．用核磁共振氫譜不能鑒別二甲醚和乙醇B．紅外光譜法可獲得有機分子中含有何種化學鍵或官能團的信息C．甲烷分子是正四面體結構，則二氯甲烷不存在同分異構體D．質(zhì)譜法可快速、微量、精確測定相對分子質(zhì)量14、1869年，世界上第一張元素周期表出現(xiàn)了，編制該表的化學家是A．道爾頓 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．拉瓦錫15、下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是A．地下鋼管連接鋅塊B．金屬護攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負極16、某同學給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學認為這樣命名有錯誤，有關該烷烴的說法，你認為正確的是A．若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結構B．該烷烴的一氯代物有10種C．該烷烴正確名稱應為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷D．該烷烴分子中含有5個支鏈17、下列微粒間的關系正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液、④(NH4)2SO3溶液，c(NH4+)：④＞②＞③＞①B．鹽酸和稀NH4Cl溶液pH都等于4，則c水(H+)前者與后者之比為1∶106C．向1L1mol/LCH3COONa中加入等體積等濃度的醋酸，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2mol/LD．0.01mol/LNa2CO3溶液中，c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(H+)18、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．水的離子積隨溫度變化如表格所示：D．對CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深19、下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硅酸的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液兩支試管都都有氣泡產(chǎn)生醋酸和硅酸的酸性比碳酸強B室溫下向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室溫下將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應D將0.1mol/L的氨水稀釋成0.01mol/L，測量稀釋前后溶液pHpH減小稀釋后NH3·H2O電離程度減小A．A B．B C．C D．D20、下列離子方程式錯誤的是()A．實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O21、下列反應中，能說明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HClD．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O22、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，有關說法正確的A．a(chǎn)、b、c三點溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：b＞a＞cC．a(chǎn)、b、c三點溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞cD．若使b點溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種具有多種藥理學活性的黃烷酮類藥物，其合成路線如下：G中的含氧官能團名稱為羥基、____、____。A→B的反應類型為____。E的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____。Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；Ⅱ．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜圖中有4個峰。已知：（R’表示烴基或氫原子）。請寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)。_______24、（12分）為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：

(1)X的化學式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式_____________________。25、（12分）下圖為實驗室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分餾（C）的裝置：寫出制取乙烯、硝基苯的化學方程式：___________、_________。在A和C實驗中需加碎瓷片，其目的是_______________。分離實驗B中硝基苯的方法是__________。在石油分餾實驗中，冷凝水的流向應是_______進______出（填字母a、b）。實驗室制乙烯時，常伴隨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為消除其對乙烯性質(zhì)實驗的干擾，可將氣體通過_______溶液除去。若反應沒有及時升溫至170℃，可能帶來的主要副產(chǎn)物是____（填名稱）。26、（10分）如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題：向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；相關化學方程式是_____________。27、（12分）某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯葯z驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____mL。取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____（選填編號）．a(chǎn)．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化Ⅱ．實驗記錄：實驗次數(shù)待測鹽酸體積（mL）標準氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定28、（14分）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11Kb=1.7×10?5（1）常溫下，pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物質(zhì)的量溶度由大到小的順序是___________（填序號）25°C時，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為____________________。0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO?)________c(HCO3?)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號）a．向NaClO溶液中加適量的水b．向NaClO溶液中加適量的NaOHc．向NaHCO3溶液中加適量的水d．向NaHCO3溶液中加適量的NaOH向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為______________________。常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)29、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出和CO反應的熱化學方程式______。在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K①試判斷______（填寫>、=，<）②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）a.容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2b.c.容器內(nèi)壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變對反應H>0，在溫度分別為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。①A、C兩點的反應速率：A_________C（填>、=、<）②A、C兩點的轉(zhuǎn)化率：A_________C（填>、=、<）③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。一定溫度下①若在1L的密閉容器中，充入1mol和3mol發(fā)生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則的轉(zhuǎn)化率a（）=______，以表示該過程的反應速率v（）=_________.②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時，