云南省昭通市第一中學(xué)2025-2026學(xué)年高一上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()A． B． C． D．Na＋2、下列制備膠體的方法中，可行的是()①將0.5mol/L的BaCl2溶液和等體積2mol/L的硫酸混合振蕩②把幾滴飽和的FeCl3溶液逐滴滴入20mL沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色③把1mol/LNaOH溶液滴到1mol/LFeCl3溶液中A．①②B．①③C．②D．①②③3、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時(shí)，0.023mol·L-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L-14、下列物質(zhì)的分離方法正確的是①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④5、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2OD．Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng):6、下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量7、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠體帶負(fù)電荷C．該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽極移動(dòng) D．該AgI膠體是電解質(zhì)8、在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是()A．16 B．32 C．64 D．1289、下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（）A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－10、能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是A．硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物B．淀粉與碘化銀的混合物C．蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液D．鹽鹵和明礬的混合溶液11、已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O下列說法正確的是A．反應(yīng)中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是KClB．氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：KClO3＞Cl2C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D．當(dāng)消耗1mol氧化劑時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol12、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－113、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A．火藥使用 B．糧食釀酒 C．轉(zhuǎn)輪排字 D．鐵的冶煉14、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液15、下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液16、下列敘述中，正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C．得到電子的物質(zhì)被氧化D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________18、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.19、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑(1)寫出儀器名稱：①________，②________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)選擇____________和________相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑是________，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇______和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。20、為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時(shí)越過刻度線F．俯視刻度線定容21、有以下反應(yīng)方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

溶液中加入少量過氧化鈉后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。2、C【解析】

膠體制備時(shí)對溶液濃度、反應(yīng)時(shí)的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格要求，不是任何物質(zhì)間的反應(yīng)生成物都是膠體?！驹斀狻緽aCl2溶液與H2SO4溶液混合只能得到BaSO4沉淀，得不到膠體；將FeCl3濃溶液滴入到沸水中得到Fe(OH)3膠體；NaOH溶液滴到FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀。故選C。3、D【解析】

A項(xiàng)、硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、1mol?L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，0.25mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。故選D。4、D【解析】

①乙醇和水互溶，但沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾法分離，①正確；②二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過濾的方法分離，②錯(cuò)誤；③乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，③錯(cuò)誤；④氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，④正確；分離方法正確的是①和④，故合理選項(xiàng)是D。5、B【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；C．氫氧化鎂溶于鹽酸，離子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．Cu(OH)2是不溶性堿，其與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：(1)反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵等。(2)電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。(3)配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。6、A【解析】試題分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，A選；B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，B不選；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C不選；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D不選。答案選A?？键c(diǎn)：考查鎂、鋁的重要化合物。7、C【解析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負(fù)電，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負(fù)電，但AgI膠體不帶電，B錯(cuò)誤；C、AgI膠粒帶負(fù)電，故電泳時(shí)向陽極移動(dòng)，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。8、C【解析】

設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g?20g）÷y，解得：y=64g?mol-1，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質(zhì)量是64，故答案為C項(xiàng)。9、B【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，根據(jù)離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的MnO4-、鐵離子等，以此來解答?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)B正確；C．H+、OH-、HCO3-之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe3+、SO32-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+為有色離子，SO32-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色，題目難度不大。10、C【解析】

A.硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后得到的是溶液和濁液的混合物，不能用滲析法分離，故A錯(cuò)誤；B.淀粉與碘化銀的混合物是溶液，不能用滲析法分離，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液，是溶液和膠體的混合物，能用滲析法分離，故C正確；；D.鹽鹵和明礬的混合溶液，是兩物質(zhì)的混合溶液，不能用滲析法分離，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。能用滲析法分離的混合物，是溶液和膠體的混合物。11、B【解析】

反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低，做氧化劑；鹽酸中的部分氯元素化合價(jià)升高，做還原劑和酸?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是氯氣，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：KClO3＞Cl2，故正確；C.若有6mol鹽酸參加反應(yīng)，有5mol做還原劑，1mol表現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故錯(cuò)誤；D.氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低5價(jià)，當(dāng)消耗1mol氧化劑時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故錯(cuò)誤。故選B。掌握常見的氧化還原反應(yīng)，尤其是歸中反應(yīng)。在此反應(yīng)中氯酸鉀做氧化劑，鹽酸部分做還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。12、C【解析】

根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計(jì)算混合液中Cl－濃度?！驹斀狻?0mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。13、C【解析】

A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選；故選C。14、C【解析】

A．10gNaOH的物質(zhì)的量n==0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c===1mol·L-1，故A項(xiàng)不選；B．SO3與水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，1molSO3反應(yīng)生成的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)===1mol/L，故B項(xiàng)不選；C．100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，無法確定剩余溶液體積，故無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故C項(xiàng)選；D．標(biāo)況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為n(HCl)==1mol，將1molHCl溶于水配成1L溶液，c===1mol/L，故D項(xiàng)不選；綜上所述，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是C項(xiàng)，故答案為C。15、D【解析】

A.血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜。B.氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色。C.葡萄糖注射液是溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。D.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同?！驹斀狻緼.血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，A正確。B.氫氧化鐵膠體的制備方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色，B正確。C.葡萄糖注射液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確。D.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，不是依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案為D。16、B【解析】

A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；B、元素的化合價(jià)升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點(diǎn)睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。18、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計(jì)算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計(jì)算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實(shí)驗(yàn)（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實(shí)驗(yàn)（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中為可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實(shí)驗(yàn)（1）中可以證明含有NH4+，實(shí)驗(yàn)（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計(jì)算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計(jì)算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。19、鐵架臺酒精燈AEAC澄清石灰水C中溶液變渾濁BD防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)【解析】

（1）根據(jù)儀器的圖形、構(gòu)造判斷儀器的名稱；（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，根據(jù)氧氣密度大于空氣分析；（3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，可在大試管中加熱條件下進(jìn)行，用澄清石灰水檢驗(yàn)；（4）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，在大試管中加熱條件下進(jìn)行還原實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止銅被氧化?！驹斀狻浚?）由儀器的圖形、構(gòu)造判斷①為鐵架臺，②為酒精燈；（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯酸鉀固體制備氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，則選用A、E裝置；（3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，可在大試管中加熱條件下進(jìn)行，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，因此可用澄清石灰水檢驗(yàn)，所以用A、C裝置，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁；（4）用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，在大試管中加熱條件下進(jìn)行還原實(shí)驗(yàn)，可用B、D裝置，在加熱的條件下銅易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，防止生成的銅再和氧氣反應(yīng)。本題主要考查物質(zhì)的制備以及性質(zhì)檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋虢獯鸷眠@類題目，就要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳、氫氣等的實(shí)驗(yàn)室制取方法，有時(shí)還需弄清圖示信息等等。20、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變；D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；E．加水定容時(shí)越過刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F．俯視刻度線定容，溶液體積