化

學

基

礎

背

記

1

緒言：化學使世界變得更加絢麗多彩

1、我國古代勞動人民在化學科學上的一些重大發(fā)明創(chuàng)造是：造紙、燒制陶瓷、制黑火藥、冶煉銅

器鐵器、釀酒等等。

2、奠定近代化學的基礎（化學真正成為獨立的科學）的標志：原子論和分子學說的創(chuàng)立。

原子論和分子學說的核心：物質(zhì)是由分子和原子構成，分子中原子的重新組合是化學變化的基礎。

3、歷史上偉大的化學家

英國科學家道爾頓一創(chuàng)立原子論

意大利科學家阿伏伽德羅一一創(chuàng)立分子學說

俄國科學家門捷列夫一一發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表

4、化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。

5、綠色化學（又稱環(huán)境友好化學）：通常指生產(chǎn)原料無毒無害,生產(chǎn)過程不排放任何有毒有害物

質(zhì)（最好是零排放），生產(chǎn)的產(chǎn)品對環(huán)境、對人體友好。其核心是從源頭上消除污染,

第一單元課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、物理變化：這種沒有生成其他物質(zhì)的變化屬于物理變化。如水的蒸發(fā)、蠟燭的熔化等。

2、化學變化：這種生成其他物質(zhì)的變化屬于化學變化,也叫化學反應。如鐵生銹、木炭燃燒、面

包發(fā)霉等。

3、化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別：化學變化有新物質(zhì)生成,物理變化沒有新物質(zhì)生成。

4、化學變化與物理變化的關系：化學變化中同時會發(fā)生物理變化。

5、化學變化發(fā)生一般會伴有的現(xiàn)象：顏色改變、放出氣體、生成沉淀、發(fā)光、放熱等。

6、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì),如可燃性、助燃性、氧化性、還原

性、酸堿性、毒性、穩(wěn)定性等。例：木炭能燃燒、鋼鐵會生銹，氧氣皿助燃等。

7、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。常見的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、

氣味、硬度、密度、熔點、沸點、揮發(fā)性、溶解性、導電性、吸附性等。

8、描述物質(zhì)的物理性質(zhì)時需要注明條件，如“通常狀況”或“標準狀況”。

9、物質(zhì)的變化與物質(zhì)的性質(zhì)區(qū)別方法：描述過程中有“是、能、會、可以”等詞的是物質(zhì)的性質(zhì)。

1（）、物質(zhì)的用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。如酒精能燃燒一酒精常用作燃料

第一單元課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

1、點燃前觀察蠟燭的物理性質(zhì)：白色、半透明固體、比較軟、能浮在水面上（結論：密度比水小，

不溶于水）。

2、點燃時觀察到：（1）石蠟先熔化，然后燃燒，火焰分三層（即外焰、內(nèi)焰和焰心）,外焰最亮，

內(nèi)焰次之，焰心最暗。燃燒時有黑煙產(chǎn)生（注意：黑煙是石蠟不充分燃燒產(chǎn)生的炭黑）。

（2）將一根火柴梗橫放于火焰中1秒后取以觀察現(xiàn)象:處于外焰處的火柴?；忍炕兒冢ńY論:

2

外焰溫度最高，內(nèi)焰次之，焰心溫度最低）。

（3）在火焰上方罩一個干冷的燒杯,觀察現(xiàn)象：燒杯內(nèi)壁有小水珠（結論：生成了水）。

在火益上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯:澄清石灰水變渾濁（結論：生成了C02）o

3、熄滅蠟燭時觀察到現(xiàn)象：產(chǎn)生宜煙，白煙能點燃，進而引燃蠟燭（結論：白煙具有可燃性,成

分是石蠟固體小顆粒）0

4、用排水法收集人呼出的氣體時：集氣瓶上的正玻璃柱使用時毛面向下，一定在水下蓋好玻璃片。

5、分別取人吸入的空氣和呼出的氣體各一瓶做對照試驗:

實驗現(xiàn)象實驗結論

伸入燃著的小木盛空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，盛呼出氣呼出氣體比空氣中氧氣含

條體的集氣瓶中火焰快速熄滅。量少

滴加相同滴數(shù)的盛空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，盛呼出氣呼出氣體比空氣中二氧化

澄清石灰水體的集氣瓶中澄清的石灰水變渾濁。碳含量多

對著干燥的玻璃放在空氣中的玻璃片無明顯變化，對著呼呼出氣體比空氣中水蒸氣

片呼氣氣的玻璃片上有小水珠。含量多

6、實驗只對照探究氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，沒有探究氮氣等其他氣體含量是否變化,

氮氣的含量幾乎不變。

第一單元課題3常見儀器的使用和實驗的基本操作

一、化學實驗室常見儀器的用途和使用注意事項

1、試管一一用作少量試劑的反應容器或收集少量氣體O

使用注意事項：

①可以直接加熱。

②加熱液體時，盛放液體不超過其容積1/3,試管與桌面成45°角（防止液體濺出傷人）;

③加熱固體時，試管口略向下傾斜。

④加熱時試管外壁不能有水,不能接觸燈芯（防止炸裂試管）

⑤加熱后的試管不能驟然冷卻,如不能接觸冷水或放在實驗臺上（防嶼裂試萱）o

⑥使田后要洗干凈，洗干凈的試管要倒立于試管架上（使試管降干燥）

2、試管夾一一用于夾持試管。

使用注意事項：①從試管底部套上、取下

②夾在離試管口1/3處（或試管的中上部）o③使用時手握長柄

3、試管架一一存放試管

4、燒杯一一用途：①配制溶液②用作較多量試劑的反應容器

使用注意事項：①不能直接加熱,加熱時應放置在石棉網(wǎng)上間接加熱。

3

樂受熱均勻，防止燒杯炸裂）

②溶解物質(zhì)時，若用玻璃棒攪拌,玻璃棒不能觸及杯壁或杯底

5、量筒一一量度液體的體積

使用注意事項：①不能加熱,也不能量取熱的液體（防止損壞量筒）

②不能用作反應容器（防止損壞量筒）

③不能在量筒里稀釋、配制溶液（^ik損壞量筒）

④讀數(shù)時，量筒平放,視線與液體的凹液面的最低處保持水平。否則將會“仰視實際偏大，俯視實

際偏小”（口訣：實際上羊大虎小）。

⑤實驗中應選擇與量度值相等或比量度值略大的量筒,量筒可精確到0.與L__

6、集氣瓶一一用于收集和儲存少量氣體pS

使用注意事項：①不能加熱（防止炸裂集氣瓶）II

②玻璃片的主畫包工蓋在集氣瓶上

7、酒精燈一一用于加熱

使用注意事項：①酒精燈內(nèi)酒精不超過酒精燈容積的2/3,不得少于1/4。

②絕對禁止向燃著的酒才一里酒精。

③絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。（邈去火）

④用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，禁止用嘴去吹。（以更宏燈a

⑤不要碰倒酒精燈，萬一泗出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋。

題吏用時用外焰加熱。（因勵雌溫度最高，可以節(jié)級蹴時1旬,節(jié)約I蝌）

⑦給試管加熱時要先預熱。

⑧加熱時試管口不能對著自己或他人。（以免液體濺出

8、膠頭滴管（滴管）——用于吸取和滴加少量液體

9奸^①懸滴,小能伸入容器內(nèi)，小接觸容那內(nèi)壁。；

JS②普通滴管用后立即沖洗,洗凈后才能取另一種液體。（蜒藥齷豆污染）

③保持膠帽朝上,不能倒置或平放。（防防染試劑和液體腐蝕椽膠膠帽）

④不能將滴管放在實驗臺或其他地方（防止試劑腐蝕桌面,污染滴管）

⑤滴瓶上的滴管專管專用,不能混用，用后也不能沖洗，而是重新插回滴瓶上。

9、漏斗一一①用作加液器，婦向酒精燈里添加酒精

4

②裝上濾紙后用作過濾器，用于分離液體與固體

Y使用注意事項：①不能加熱

]②過濾時濾紙邊緣應低于漏斗口邊緣

③漏斗內(nèi)的液面要低于濾紙邊緣

④漏斗下端管口要緊靠容器內(nèi)壁。

10、長頸漏斗（右圖A）一一用于向小口容器中添加液體

11、分液漏斗（右圖B）——用于向小口容器中添加液體，

使用分液漏斗時可以控制添加液體量。

12、鐵架臺一一用于固定和支持各種儀器,

用于過濾或加熱實驗

（1）夾持試管的松緊，應使用K3

（2）調(diào)整試管口的方向略向下，應使用K2

（3）調(diào)節(jié)試管在酒精燈上方的高度，應使用K1

13、玻璃棒——用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體

14、石棉網(wǎng)一一用于墊在酒精燈和玻璃容器之間使物體受熱均勻

15、托盤天平（天平）一用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量

使用注意事項：①用于粗略稱量，能準確到0.0

②稱量時首先調(diào)節(jié)天平的平衡螺母使天平平衡

③稱量時注意“左物右碼，先大后小”

④普通物品放在紙片上稱量,易潮解和腐蝕性藥品要放在小燒杯中稱量

⑤物品和祛碼的位置放反了,則物品的實際質(zhì)量儂碼質(zhì)量一游碼質(zhì)量。

⑥若要稱最某物體的質(zhì)量，應先加物體,后加祛碼或;至平衡。

⑦若要稱量Ag某物質(zhì)，應先加A.硅碼，后在左盤加物質(zhì)直到平衡。

16、藥匙（右圖A）—用于取用粉末狀固體

17、鏡子（右圖B）——用于取用塊狀固體

注意事項：藥匙和鑲子用后均應立即擦干凈

18、常見儀器能否加熱歸納：

①能直接加熱的儀器有三種:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿

②需隔石棉網(wǎng)（間接）加熱的儀器有三種:燒杯、燒瓶、錐形瓶

③不能加熱的儀器有:量筒、集氣瓶

19、認識下列幾種儀器：

導管

水槽

錐形瓶燒瓶

5

5

二、化學實驗室藥品取用規(guī)則

1、化學實驗室藥品存放原則：

①分類儲存，標簽朝外。

②固體放在廣口瓶中，液體放在細口瓶中，易揮發(fā)、易分解試劑放在棕色瓶中。

2、取用藥品的“三不”原則：不能用手接觸藥品；不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任

何藥品的味道。

3、實驗時取用藥品的用量標準：嚴格按實驗規(guī)定的用量取用藥品，如果沒有說明用量，應按最少量取

用，即液體?。??2）毫升，固體只需蓋滿試管底部。

4、實驗剩余藥品的處理原則：不能放回原瓶，不能隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。

5、實驗時不小心將藥液濺進了眼睛里，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，沖洗的時要眨眼睛。

6、實驗結束后廢液的處理方法：倒入指定的廢液缸中。

三、藥品的取用方法

1、固體藥品的取用

（1）塊狀固體的取用：使用儀器：鏡子。操作要點：一橫放二入口三慢豎。

（2）粉末固體的取用：使用儀器：藥匙（或藥匙加紙槽）。操作要點：T螭二入超宜立。

2、液體藥品的取用

（1）傾倒法要點：①瓶塞倒放（防止污菊翻，腐蝕期）;k區(qū),

②《口緊靠試管口（防止藥品流出試管）;

③標簽向手心（防止殘留液腐蝕析避）；

④倒完后蓋緊瓶蓋放回原處J0

(ms

（2）膠頭滴管滴加法要點：懸滴（防止污消翻）。

四、洗滌儀器

1、方法：刷洗時需轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷。

2、洗滌干凈的標志：玻璃儀器內(nèi)壁的水既不聚成水滴，也不成股流下

時，表明洗滌干凈了。

五、連接和組裝儀器：

1、組裝多種儀器時遵循：從左到右，先下后上的原則。

2、連接玻璃管與膠皮管的操作要點:先將J1管用水潤濕,然后轉(zhuǎn)動玻

璃管插入橡皮管（橡皮塞）中。

3、檢查氣密性的方法：先將導管一端放入水中,再用手緊握試管,若

水中導管口有氣泡產(chǎn)生,說明不漏氣，若導管口沒有氣泡產(chǎn)生，說明裝

置漏氣。

6

第二單元我們周圍的空氣

課1空氣

1、空氣的組成是（按體積計算）氮氣占78%（約4/5）,氧氣占21%（約1/5）,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其他雜質(zhì)氣體0.03%o

2、用燃燒紅磷的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的原理是：紅磷燃燒時消耗了瓶內(nèi)的氧氣,生成

了五氧化二磷固體。冷卻后，瓶內(nèi)氣體壓強減小,在大氣壓的作用下，燒杯中的水沿導管流入集

氣瓶，進入集氣瓶的水約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5,說明空氣中氧氣的體積約占1/5體積。

3、用紅磷測定空氣中氧氣體積，測定體積偏低的原因：

①裝置漏氣；②紅磷不足；③未等到冷卻到室溫就打開止水夾.

4、用紅磷測定空氣中氧氣體積，測定體積偏高的原因：

①實驗開始時沒有夾上止水夾；

②點燃紅磷伸入集氣瓶時沒有迅速塞緊，導致部分瓶內(nèi)空氣流出集

氣瓶。

5、測定空氣中氧氣的含量的實驗不能用木炭，因為木炭燃燒消耗氧氣,但產(chǎn)生CO2氣體,瓶內(nèi)壓

強幾乎不變,水不能流入集氣瓶。

（2）不能用鐵絲代替紅磷測定，因為鐵絲不能在空氣中燃燒。

（3）不能用鎂條代替紅磷測定，因為鎂條把氧氣和氮氣都反應了

6、拉瓦錫用汞加熱法定量測定空氣由氮氣和氧氣組成,

但沒有測定出空氣中的其他成分。

7、以上實驗結束后集氣瓶中剩余的氣體主要是氮氣，能體現(xiàn)出

氮氣的性質(zhì)是：無色氣體，難溶于水，不能燃燒，不助燃。

8、右圖裝置改進后的優(yōu)點是：（D減少誤差（2）減少污染

9、氧氣的用途：動植物的呼吸、醫(yī)療急救、潛水、金屬切割、金屬的焊接等。

10.氮氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。

氮氣化學性質(zhì)：（1）不活潑（化學性質(zhì)穩(wěn)定）；（2）不能燃燒；不支持燃燒；不能供給呼吸。

氮氣的用途：作化工原料（如生產(chǎn)氮肥、硝酸、炸藥）、作保護氣（如食品充氮防腐）、用于低

溫超導研究。

11、稀有氣體包括氮、灰、氮;、氟、氤等,是無色無味的氣體。

稀有氣體的化學性質(zhì)很不活潑。稀有氣體的用途：用作保護氣（因為很不活潑）；

作電光源（因為通電后發(fā)出不同顏色的光）；氮氣用于填充氣球（密度小，不活潑）。

12、空氣污染：（1）空氣污染物包括可吸入顆粒物（飄塵）和有害氣體兩類。

其中有害氣體包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。

特別注意：二氧化碳（CO?）不是空氣污染物！

（2）三大環(huán)境問題：溫室效應（CO2引起）、酸雨（SO2和NO?引起）、臭氧空洞（氟利昂引起）。

（3）空氣污染的主要來源：煤等化石燃料的大量燃燒;汽車尾氣的排放:工廠排放的廢氣等。

7

（4）防止空氣污染的措施：（1）加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；（2）減少使用化石燃料，多用清潔能源:

（3；積極植樹造林。

13、物質(zhì)可分為純凈物和混合物兩類。

純凈物是只由一種物質(zhì)組成,有固定的化學式，如氧氣、水、二氧化碳、五氧化二磷等。

混合物由多種物質(zhì)組成,沒有固定的化學式，如空氣、澄清石灰水等。

第二單元課題二氧氣

1、氧氣的物理性質(zhì)：常溫下氧氣是無色、無味,密度比空氣略大,不易溶于水的氣體。在很低的

溫度下氧氣能變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀的固體。

2、氧氣的化學性質(zhì)：比較活潑。有助燃性（蠟燭、紅磷、木炭等都能在氧氣中燃燒）和氧化性。

（1）紅磷燃燒的文字表達式：

紅磷+氧氣二五氧化二磷符號表達式：P+。2點三此。5

實驗時的現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量。

（2）木炭燃燒的文字表達式：

木炭-氧氣組二氧化碳符號表達式：C+02點與co2

實驗時的現(xiàn)象：木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光

對比在氧氣中燃燒發(fā)出白光；放出熱量；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。

（3）硫燃燒的文字表達式：

占燃盧燃實驗2-3破與氫氣反應

硫+氧氣+二氧化硫符號表達式：S+02”二S02

實驗時的現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；

對比在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰；

生成有刺激性氣味的氣體；放出熱量。

實驗時集氣瓶內(nèi)放少量的水的作用：吸收SO?,防止其污染空氣。

k―1

集氣瓶內(nèi)的水不能換成細沙（細沙不能吸收SO?）o

（4）鐵絲燃燒的文字表達式：

鐵+氧氣點;四氧化三鐵符號表達式：Fe+O2點;Fe3O4實驗2Y鐵與氧氣反應

實驗時的現(xiàn)象：鐵絲在空氣中只發(fā)紅不能燃燒

對比在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量。

集氣瓶底放少量的水或細沙的作用：防止高溫生成物炸裂瓶底。

實驗時要將鐵絲鈕火柒梗上，火柴梗的作用:便于引燃鐵絲°

實驗時要將鐵絲盤成螺旋狀的目的：集中熱量，提高溫度。

3、化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應叫化合反應。

（化合反應的特征：多變一）

4、氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應。（氧化反應的特征：反應物中有氧氣。）

5、化合反應與氧化反應的關系：交叉關系。

6、化合反應是化學基本反應類型，氧化反應不是化學反應的基本類型。

7、燃燒與緩慢氧化的區(qū)別是反應速率不同：燃燒與緩慢氧化的相同點是都是氧化反應；都放熱。

8

第二單元課題三制取氧氣

一、工業(yè)上制取氧氣的方法一一分離空氣制氧氣（分離液態(tài)空氣法）

原理是：利用氮氣和氧氣沸點不同,先將空氣降溫加壓變?yōu)橐簯B(tài)窒氣，然后升溫減壓，低沸點的

氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來,余下的就主要是液態(tài)氧氣。此變化過程是物理變化。

二、催化劑：能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,但本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應中都沒有改變。

正確理解催化劑要注意：①熟練記憶催化劑的“二^西丕變”

②催化劑“改變速率”，不一定是“加快速率”

③催化劑只能改變反應速率而不能增加生成物的質(zhì)量

⑤一個反應可以有不同的催化劑，每一種催化劑的催化效率可能不同

⑤判斷是否是催化劑必須同時證明三個條件：A.能改變反應速率B.質(zhì)量沒有改變C.化學性質(zhì)不變。

三、氧氣的實驗室制法

1、加熱高鋅酸鉀制氧氣

（1）藥品：高銃酸鉀（暗紫色固體）

（2）反應原理：高銃酸鉀-銃酸鉀+二氧化銃+氧氣

（3）裝置圖（用排水法收集氧氣）

（4）儀器：酒精燈、試管、鐵架臺、單孔橡皮塞、玻璃導管、膠皮管、水槽、集氣瓶、玻璃片等

（5）實驗步驟：（茶、莊、定、點、收、利、息）

①檢查裝置的氣密性：將導管放入水中，再用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，說明不漏氣。

②裝藥品（試管口放一團棉花的作用是:防止加熱時高鎰酸鉀粉末進入導管）

③安裝固定裝置（試管口略向下傾斜的目的是:防止冷凝水回流，炸裂試管。）

④點燃酒精燈加熱（加熱時要先預熱,再用酒精燈處焰對藥品部位加熱。）

⑤收集氧氣（用排水法或向上排空氣法收集氧氣）

⑥將導管移出水槽

⑦熄滅酒精燈

（6）用排水法收集氧氣注意事項：

①能用排水法收集的原因是氧氣不易溶于水

②導管口剛開始有氣泡冒出時不宜立即收集是因為此時的氧氣不純。

③當氣泡連續(xù)并均勻地放出時才能開始收集。

④當觀察到集氣瓶口有大氣泡冒出時，表明已經(jīng)收滿。

⑤排水法的導管口只能伸到集氣瓶瓶口。

?水法收集的氧氣的優(yōu)點：比較純凈,缺點：不夠干燥

⑦先將導管取出水槽，再熄滅酒精燈（防止水會倒流，炸裂試管）

⑧檢驗氧氣的方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復燃，說明是氧氣。

⑨判斷氧氣己經(jīng)收滿的現(xiàn)象：集占前有大氣泡冒出。

2、利用過氧化氫制取氧氣

（1）藥品：過氧化氫溶液（無色溶液）、二氧化鎰（黑色固體）

9

（2）反應原理：過氧化氫二基化J水+氧氣

1

H2（）2HZO+O

MrO-2

（3）裝置圖（用向上排空氣法收集氧氣）

（4）儀器：長頸漏斗、錐形瓶、雙孔塞、

玻璃導管、膠皮管、集氣瓶、玻璃片等

（5）實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性：先用止水夾夾住膠管,然后向長頸漏斗內(nèi)加水,若長頸漏斗內(nèi)的液面在形

成液封后不再下降,說明裝置的氣密性良好。

②裝藥品（先在錐形瓶里加二氧化鎰，再從長頸漏斗加雙氧水）

注意：長頸漏斗下端管口必須伸入到液面下,以防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出。

（6）用向上排空氣法收集氧氣

①能用向上排空氣法的原因是氧氣的密度比空氣略大。

②導管口要伸入集氣瓶底部，目的是便于排盡瓶內(nèi)空氣。

③檢驗氧氣收滿的方法：將帶火星的木條放到集氣瓶瓶口,若木條復燃，說明氧氣已經(jīng)收滿。

④用向上排空氣法收集的氧氣的優(yōu)點：比較干燥缺點：不夠純凈

3、用加熱氯酸鉀（白色固體）制取氧氣：氯酸鉀半?二氯化鉀+氧氣

KCIO3KCI+O2

4、分解反應的特點：一變多（即一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)）

第三單元物質(zhì)構成的奧秘

課題1分子和原子

一、物質(zhì)都是由分子、原子、離子等粒子構成,這些粒子是真實存在的。

1.由分壬構成的物質(zhì)：包?。ú话ㄏ∮袣怏w），水，酒精等

2.由原子構成的物質(zhì):稀有氣體，金屬，固態(tài)非金屬，如碳、硫、硅。

3.由離壬構成的物質(zhì)：氯化鈉（鈉離子和氯離子構成）。

二、分子的基本特征（原子、離子等粒子也有這些特征）――“小東西”

1.分子的質(zhì)量和體積都很小。

2.分子在不斷地運動。（在受熱、通風或光照的情況下，分子的運動速率加快）

、

3.分子之間有間隔。（如物質(zhì)的“三態(tài)”變化、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象都是因為分了

三、課本49頁”活動與探究”的探究步驟、現(xiàn)象及結論，圖如右：!S酚

1.現(xiàn)象：燒杯A中溶液變成紅，燒杯B中溶液不變紅。\|!溶

液

2.解釋：燒杯B中的氨分子運動到燒杯A中，溶于水后使無色酚后變紅。-B~

3.結論：分子在不停的運動：氨水能使酚St變紅,兒I1

四、分子和原子

1.分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。如保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子,

保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳分子°

10

2.用分子的觀點解釋物理變化和化學變化

物理變化中分子不發(fā)生改變。（改變的是分子之間的間隔）

化學變化中分子改變，變成其它分子o1||

3.用分子的觀點解釋混合物、純凈物一黑。一

混合物：由不同種分子構成的物質(zhì)叫混合物。

4.同種分子化學性質(zhì)相同（如:水和冰都是由水分子構成，所以化學性質(zhì)相同）

不同種分子化學性質(zhì)不相同（如：氧分子和水分子化學性質(zhì)不同，氧氣能助燃，水月于滅火，兩

者化學性質(zhì)不同）。

5.原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。（即：化學變化中，原子不可分）

6.化學反應（化學變化）的實質(zhì)：分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。

7.分子和原子的區(qū)別：化學變化中，分子可分，而原子大可分。

8.分子和原子的聯(lián)系：分子一定由原子構成；原子和分子都能直接構成物質(zhì)。

第三單元課題2原子的結構

一、原子的結構：

1.原子由帶正電的原土核和核外帶負電的虹兩部分構成,

其中原子核由質(zhì)子和中子構成。I?

2.1個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，j員黑

3.1個電子帶1個單位的負電荷，',

4.中子不帶電（不是所有原子都一定有中子，如普通氫原子沒有中子）。

5.原子不顯電性的原因：由于原子核內(nèi)的質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反。

6.原子內(nèi)：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)二電子數(shù)=原子序數(shù)（注意：質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)）

7.原子的質(zhì)量主要集中在原壬核上，即原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。

8.核外電子的排布規(guī)律：

（1）核外電子的運動沒有固定的軌道,但電子是分層排布的,電子要先排滿能量低的內(nèi)層,再

依次向外排能量高的外層，最多有7層。

（2）第一層最多排2個電子,第二層最多排8個電子。

（3）最外層最多排8個電子（只有一層時最外層最多2個電子）

二、原子分類

L稀有氣體的原子最外層已經(jīng)達到8個電子（氮只有2個電子）,已經(jīng)達到相對穩(wěn)定結構;

2.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般V4,容易失去電子后趨于達到相對穩(wěn)定結構;

3.非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般＞4,容易得到電子后趨于達到相對穩(wěn)定結構。

三、元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。廠、

四、原子結構示意圖的意義：①圓圈表示原子核;

②圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)（圖中質(zhì)子數(shù)為12）；③弧線表示電子層（圖中3個電子層（

④弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)（圖中最外層2個電子）。

11

五、離子

I.離子的定義：帶電的原子叫離子。

2.離子的分類:帶正電荷的離子叫陽離子；帶負電荷的離子叫陰離子。

3.Na+的意義:表示鈉離子（或1個鈉離子）2Na+：表示2個鈉離子

2Ca2+中“2”的意義：前面的“2”表示2個鈣離子;

右上方的“2”表示每個鈣離子帶2個單位正電荷

4.原子、離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)是；

陰離子：質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)是；

陽離子：若質(zhì)子數(shù),電子數(shù)是。

5.原子與離子的相同點和不同點：

Na\\\Na+

（1）原子與陽離子對比：如鈉原子（Na）和鈉離子（Na+）：-281?”28

①質(zhì)子數(shù)相同、元素種類相同、相對質(zhì)量相同；

②電性不同、電子總數(shù)不同、化學性質(zhì)不同

SS2\\、

③最外層電子數(shù)不同、電子層數(shù)不同。

，⑹286機也88

（2）原子與陰離子對比：如氯原子（C1）和氯離子（CID:

①質(zhì)子數(shù)相同、元素種類相同、相對質(zhì)量相同、電子層數(shù)相同;

②電性不同、電子總數(shù)不同、化學性質(zhì)不同

③最外層電子數(shù)不同

6.如右圖所示：（1）x表示.數(shù)，該粒子有個電子層,

如果該粒子為原子，則其化學性質(zhì)與（填“X”或"y”）關系非常密切。

（2）當x-y=10,該粒子為（填“原子”或“陽離子”或“陰離子”）o

（3）若y=8時，該粒子帶有1個單位的負電荷，則該粒子的符號

為。

（4）當x—y=9,該粒子符號為o07/7

（5）當x-y=lL該粒子名稱為。

（6）y=l的原子與y=7的原子在化學反應中形成的化合物是由構成。

六、相對原子質(zhì)量

1.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這

種原子的相對原子質(zhì)量。

1個X原子的質(zhì)量

2?相對原子質(zhì)量的計算公式：x原子的相對原子質(zhì)量=----------------r

1個成原子順量的」-

12

3.相對原子質(zhì)量的單位為1,一般不寫出來。

4.相對原子質(zhì)量小質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

5.對測量相對原子質(zhì)量做出突出貢獻的科學家：張青蓮

第三單元課題3元素

一、元素的定義理解:

12

1.質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱元素。

2.元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定;

3.元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。

4.物質(zhì)都是由元素組成的，如：。2、H2O.CO?三種物質(zhì)中均含有氧元素;

5.物質(zhì)在發(fā)生化學變化時,原子的種類不變，元素的種類也不變。

6.元素之間本質(zhì)的區(qū)別是：質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。

二、物質(zhì)、元素、原子、分子的關系。

如：二氧化碳（CO-是由碳元素和氧元素組成的;

二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的；

1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的o

三、元素的分類：元素的分類是由原子的最外層電子數(shù)決定的。

金屬元素（除汞之外有“車”旁）、非金屬元素（氧、碳、溟等）、稀有氣體元素（氨鰻蒯）0

四、元素的分布

（1）地殼由元素含量前四位順序：氧、硅、鋁、鐵。

（2）地殼中最多的元素（最多的非金屬元素）是氧元素,

（3）地殼中最多的金屬元素是鋁元素。

（4）生物體中含量最多的物質(zhì)是水,最多的元素是氧元素，最多的金屬元素鈣元素;

（5）空氣中最多的物質(zhì)是氮氣,最多的元素是氮元素;

（6）海水中最多的物質(zhì)是水,最多的元素是氧元素,最多的金屬元素是鈉元素。

五、1.元素符號的意義：（1）表示這種元素（2）表示一個該原子

（3）由原子直接構成的物質(zhì)，元素符號還表示一種物質(zhì)。

如：昧示的意義：⑴表示氮元素⑵表示一個氮原子

Fe表示的意義：⑴表示鐵元素（2）表示一個鐵原子⑶表示鐵

2、元素符號前面加數(shù)字后只有微觀意義。如3H:3個氫原子2Na+：2個鈉離子

六、元素周期表的結構和周期律：

1.元素周期表有7個橫行，即有7個周期。

有18個縱行，只有16個族（其中第8、9、10縱行合為一個族）。

2.周期律：

同周期的周期律：①周期數(shù)二電子層數(shù)

②由金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結尾

③同周期電子層數(shù)相同

④從左到右最外層電子數(shù)逐漸增大

⑤從左到右質(zhì)子數(shù)、電子總數(shù)逐漸增大

同一族的周期律：①族序數(shù)二最外層電子數(shù)

②同一族最外層電子數(shù)相同

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③從上到下電子層數(shù)逐漸增加

第四單元自然界的水

第四單元課題1愛護水資源

1.地球上的水資源總量多，淡水少，可利用的淡水更少。

我國水資源總量世界第六，人均少，分布不均勻，南多北少。

2.愛護水資源一方面要節(jié)約用水,另一方面要防治水體污染。

3.節(jié)約用水的措施：①生活中一水多用②工業(yè)上循環(huán)用水③農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌或滴灌。

4.從你做起，如何節(jié)水：洗米水澆花、洗衣服水沖廁所、使用節(jié)水水龍頭等

5.水體污染的主要來源：①生活污染（即生活污水的任意排放）；

②工業(yè)污染（即工業(yè)“三廢”的任意排放）；

③農(nóng)業(yè)污染（即農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用）I°

6.防治水體污染的措施：①生活污水集中處理達標后再排放

②工業(yè)廢水經(jīng)先處理達標后再排放

③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥、化肥。

7.生活中你能做到的防止水體污染的方法：①不使用含磷洗衣粉②廢舊電池不隨意丟棄。

第四單元課題2水的凈化

一、水的凈化

1.自然界的水都是混合物，其中常含有的雜質(zhì)包括|可溶性雜質(zhì)由溶性雜質(zhì)。

2.凈化水的常用方法：沉淀、過濾、吸附、蒸儲。（凈化程度逐漸增高）

3.自來水的生產(chǎn)過程：取水一沉淀一過速一吸附一投藥消毒一送水。

絮凝劑是［明砒，作用是生成狡狀物吸附沉降小顆粒雜質(zhì)。

吸附劑螭性弱，作用是吸附色素和異味

消毒劑是漂白粉、氯氣C12、二氧化氯C102、。3等

4.自來水的主要生產(chǎn)過程（步驟）及作用：

（1）靜置沉淀：使密度大，質(zhì)量大的不溶性雜質(zhì)沉淀，發(fā)生物理變化。

（2）反應沉淀：利用明磯與水生成的膠狀物，吸附沉淀小顆粒雜質(zhì)，既有化學變化也有物理變化。

（3）過濾：除去不溶性雜質(zhì)，物理變化。

（4）吸附：利用活性炭結構疏松，有吸附性,吸附水中的色素和異味，發(fā)生物理變化。

（5）消毒：利用氯氣（或漂白粉）對水進行殺菌消毒,發(fā)生化學變化。

二、過濾

1.過濾的目的：將不溶性固體與液體分離。

2.過濾的操作要點：“一貼”：濾紙要緊貼漏斗內(nèi).。（以免影響過濾速率）

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“二低”：.濾紙邊絳要低田漏斗邊緣;以免濾液逸出漏斗。）

崛而要低于地紙邊緣J（以免液體從濾紙與漏斗的間隙流下。）

“三靠”：飯而1緊靠玻璃棒。（防止液體流出漏斗）

防止濾紙破損）

L防止液體飛濺）

3.過濾時需要的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺等。

其中玻璃棒的作用：引流。

4.過濾后濾液依然渾濁的原因：①濾紙破損；②液面高于濾紙邊緣。

5.過濾后濾液依然渾濁時應該怎么辦？更換濾紙，重新過濾。

三、硬水和軟水

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水:

軟水：不含或含較少而溶性鈣、鎂化合嫡水。

2.區(qū)別硬水和軟水的方法：取樣品加入等量的肥皂水振蕩,若產(chǎn)生較多的癖「一是軟水;產(chǎn)生回

沫藥的，是硬水。

3.長期使用硬水的危害：①使用硬水洗衣服浪費肥皂，還洗不干凈。②加熱硬水時容易形成水垢,

從而浪費燃料，并且還可能引起鍋爐爆炸。③長期飲用硬度過大的水會影響健康。

4.將硬水軟化的方法：作活中常用）或假畫（工業(yè)和實驗室常用）。

（注意：沉淀、過濾、吸附都不能使硬水軟化）

四、蒸儲

1.蒸儲的原理：液態(tài)水一水蒸氣一液態(tài)水

2.基本儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、帶導管的單孔塞、

試管、燒杯等

3.涕石的作用：|防止暴沸。

長導管和燒杯中冷水的作用：限

紗布

冷凝管中水流的方向：下口進，上口出小卵石

紗布

右圖裝置中小卵石、石英砂作用：過濾

4.石英砂

活性炭的作用：吸附色素和臭味；紗布

裝置中的材料洗凈后能再利用的是：小卵石和石英砂活性炭

-紗布

裝置小卵石、石英砂和活性炭、膨松棉順序能否調(diào)換：不能。

膨松棉

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第四單元課題3水的組成

一、水的電解反應表達式：H20-H2+O2所屬基本反應類型：分解反應

（注意：①電源用直遮電②水中加入氫氧化鈉或硫酸,目的是增強導電性）

1.實驗現(xiàn)象：兩極都有氣泡產(chǎn)生,連接電源負極的一側產(chǎn)生的更快，最終正負極氣屈體積比為1:2

（口訣：|父親大）

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃；

負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。

2.實驗結論：①水是由氧元素和氫元素組成的I。

②化學反應中分子可分，原子不可分

二、氫氣

1.物理性質(zhì)：常溫下無魚、無味，密度比空氣?。ㄋ钥梢杂孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?難溶于水（所

以可以用排水法收集）。

2.化學性質(zhì)：氫氣具有可燃性

①純凈的氫氣可以安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。

②氫氣中混有空氣或氧氣，遇火可能發(fā)生爆炸。

所以，點燃氫氣等可燃性氣體之前一定要先驗到。

④驗純方法：收集氫氣，靠近酒精燈火焰點燃，若聽到尖銳的爆鳴聲,

說明H2不純；聲音很小,表明H2純凈。

⑤氫氣燃燒的符號表達式：H2+02粵H2O

3.用途：用作燃料（是最理想的燃料，因為生成物只有水，對環(huán)境無污染）

三、物質(zhì)的分類

作合物如：澄清石灰水、潔凈的空氣、醬油、牛奶、汽水、自來水等

物質(zhì)f單質(zhì)（只含一種元素的純凈物）如：。2、%、Ne、Fe屬于單質(zhì)

?純凈物＜

?化合物（含多種元素的純逢物）［氧化物如Mn6、CO...

|其它化合物如KC1、KMnO4

氧化物：由兩種元素組成,其中一種是氧元素延經(jīng)。

注意：1、只由一種元素組成的函不一定是單質(zhì)!I還可能是混合物！如：彷和G的混合物!

含多種元素的物質(zhì)不一定是化合物！還可能是混合物，如水和雙氧水的混合物含兩種元素。

2、氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。

3.由圖中混合物是—純凈物

是，

單質(zhì)是，化合物是.zZ昌昌郭端產(chǎn)

BD

16

氧化是。

第四單元課題4化學式與化合價

1.化學式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子，叫化學式。

2.化學式的意義：

①表示一種物質(zhì)；②表示物質(zhì)由什么元素組成；【宏觀意義】

③表示一個分子；④表示一個分子由什么原子構成。【微觀意義】

如0）2：表示二氧化碳；表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成:

表示1個二氧化碳分子；表示1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成。

3.當化學式前面有數(shù)字時，只有微觀一條意義!

2（%：前2表示：2個二氧化碳分子;2H：表示2個氫原子

4.比較符號的意義：

（1）H：謾元素；②1個氫原子

（2）2H：2個氫原子

（3）H2：①氫氣；②氫氣由氫元素組成；③1個氫分子；④1個氫分子由2個氫原子構成

（4）2H2：2個氫分子

（5）H+：氫離子

（6）2H+：2個氫離子

⑺Cu：①銅②銅元素③銅原子

5.單質(zhì)化學式的書寫方法：

（1）金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)一般用元素符號表示化學式，如：Fe、He、S

（2）氣態(tài)非金屬單質(zhì)一般用元素符號右下角加“數(shù)字”來表示，如：02、坨、用、Cl2

6.化合物的化學式的書寫方法：

（1）金屬元素寫在前面；

（2）有氧元素的氧寫在后面；

（3）通?；蟽r為正價的寫在前面，負價的寫在后面；

（4）先讀的后寫，后讀的先寫,

7.常見的原子團：

氫氧根OH--1價、硝酸根N03-T價、硫酸根S（V-—2價、碳酸根C（V--2價、

錢根岫++1價（注意：“鏟和“氨”的區(qū)別：錢根是岫+氨氣是限）

8.化合價的主要規(guī)律：（1）金屬一定顯正價，非金屬一般顯負價

（2）通常氧為-2價，氫顯+1價

（3）單質(zhì)的化合價都為諭

（4）化合物中各元素化合價的代數(shù)和一定為0!

9.元素的常見化合價口訣：鉀鈉銀氫期1,鈣鎂領鋅銅汞+2。

亞鐵+2,鐵+3,鋁元素是+3價。

氟氯T,氧-2,-1氫氧根、硝酸根。

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-2硫酸根、碳酸根，單質(zhì)零價要記住！

10.化合價與離子的關系：同種元素的化合價，與其離子所帶電荷數(shù)，數(shù)值相同，正負號一樣，

只是書寫位置、順序不同，“1”是不是寫出來不同。

11、元素的化合價與原子的最外層電子數(shù)有關：

⑴通常金屬元素R的最外層電子數(shù)為x,則R元素的化合價為+x價，該元素的形成的離子符號為Rx+