第三章水溶液中的離子反應與平衡

第四節(jié)沉淀溶解平衡

第1課時難溶電解質的溶度積人體中的沉淀溶解平衡腎結石—無機鹽的結晶膽結石—膽固醇的結晶人體中的沉淀溶解平衡齲齒—牙齒的溶解自然界的沉淀溶解平衡溶洞中的石筍是水中碳酸鈣緩慢結晶生長出的水中碳酸鈣是別處巖石溶解來的沉淀溶解平衡的表達Cu(OH)2是難溶固體?Cu2++2OH-Cu(OH)2↓?Cu(OH)2Cu2++2OH-?Cu(OH)2(s)

Cu2+(l)+2OH-(l)?Cu(OH)2(s)

Cu2+(aq)+2OH-(aq)多相平衡表達狀態(tài)沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)?Cu(OH)2(s)

Cu2+(aq)+2OH-(aq)Ksp＝c(Cu2+)·c(OH-)2乘積形式，類似KW?溶度積常數(shù)，簡稱溶度積?Ksp數(shù)值越小，越難以溶解?只與難溶電解質的性質、溫度有關?與沉淀的量、溶液中離子濃度無關常見難溶電解質的溶度積常數(shù)（25℃）化學式Ksp化學式KspAgCl1.8ⅹ10-10CuS6.3ⅹ10-36AgBr5.4ⅹ10-13ZnS1.6ⅹ10-24AgI8.5ⅹ10-17PbS8.0ⅹ10-28Ag2S6.3ⅹ10-50FeS6.3ⅹ10-18Ag2SO41.2ⅹ10-5HgS1.6ⅹ10-52BaSO41.1ⅹ10-10Cu(OH)22.2ⅹ10-20BaCO32.6ⅹ10-9Mg(OH)25.6ⅹ10-12CaCO33.4ⅹ10-9Fe(OH)24.9ⅹ10-17CaSO44.9ⅹ10-5Fe(OH)32.8ⅹ10-39AgX的溶解性極難溶微溶物：主要不溶！可認為溶解性接近S2-是常用的沉淀劑OH-是常用的沉淀劑Ksp與溶解度通過Ksp比較溶解度，一般要相同類型?Ksp接近，溶解度（量/性）一樣？?c(Ag+)=(I-)=9.2ⅹ10-9mol?L-1AgI8.5ⅹ10-17Fe(OH)24.9ⅹ10-17指飽和溶液中，該物質的物質的量濃度?c(Fe2+)=2.3ⅹ10-6mol?L-1c(OH-)=4.6ⅹ10-6mol?L-1Ksp與溶解度S≈10-5

mol?L-1①100mL純水中②100mL1mol?L-1NaCl溶液中例1：AgCl(S)

Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.8ⅹ10-10

某溫度下，比較AgCl固體的溶解度③100mL12mol?L-1濃鹽酸中S≈10-10

mol?L-1S≈10-11

mol?L-1Ksp與溶解度010-910-810-710-610-510-410-30.050.100.150.20??????

S（AgCl）mol?L-1C(Cl-)

同離子效應：?加入含有共同離子的

電解質，而使沉淀溶

解度降低?通過提高一種離子濃

度來打壓另一種離子同離子效應有什么用≈2.3ⅹ10-4

g①用100mL蒸餾水洗滌沉淀以除掉雜質，將損失多少g?②改用100mL0.01mol?L-1硫酸洗滌沉淀，將損失多少g?例2：KSP(BaSO4)=1.1ⅹ10-10,現(xiàn)制得0.1gBaSO4沉淀，常溫下：

通過提高一種離子濃度來打壓另一種離子≈2.3ⅹ10-7

g同離子效應有什么用溶解過程中的競爭以Cl-打壓Na+?飽和食鹽水中c(Na+)=c(Cl-)=6.02mol?L-1?濃鹽酸中c(Cl-)=11.9mol?L-1?飽和食鹽水中仍可溶解HCl?HCl能把NaCl從水中擠出來用飽和食鹽水除去Cl2中HCl氣體常見難溶電解質的溶度積常數(shù)（25℃）化學式Ksp化學式KspAgCl1.8ⅹ10-10CuS6.3ⅹ10-36AgBr5.4ⅹ10-13ZnS1.6ⅹ10-24AgI8.5ⅹ10-17PbS8.0ⅹ10-28Ag2S6.3ⅹ10-50FeS6.3ⅹ10-18Ag2SO41.2ⅹ10-5HgS1.6ⅹ10-52BaSO41.1ⅹ10-10Cu(OH)22.2ⅹ10-20BaCO32.6ⅹ10