課題2金屬化學(xué)性質(zhì)（第五課時(shí)）1①判斷濾渣成分②固體質(zhì)量變化③除雜1.想將上述反應(yīng)后的固體和液體分離采用什么方法呢？情境導(dǎo)入過(guò)濾2.過(guò)濾后的固體叫作______，

過(guò)濾后的液體叫作_____。濾渣濾液①判斷濾渣成分FeCuSO4CuFeSO4(固體）(液體）(液體）(固體）恰好完全反應(yīng)找金屬單質(zhì)即可4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金屬與化合物溶液反應(yīng)后，濾渣成分分析反應(yīng)后的濾渣中一定有生成物的金屬單質(zhì)1.鐵粉與硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后，所得到的固體是

，

過(guò)濾后，濾紙上的物質(zhì)是

。CuCu濾渣3.向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣是

.2.向CuSO4溶液中加過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣是

.CuCuFe+CuSO4=FeSO4+Cu生成物一定有，還要考慮過(guò)量的反應(yīng)物升級(jí)挑戰(zhàn)之“過(guò)量”活動(dòng)性順序：Zn>Fe>CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe、Fe5.向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，往濾渣中加酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣一定含有

.CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu4.向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣一定有

.Cu升級(jí)挑戰(zhàn)之“一定量”升級(jí)挑戰(zhàn)之“濾渣加酸有氣泡”即“未知量”活動(dòng)性順序：Zn>Fe>Cu、Fe不足恰好過(guò)量Fe有剩余才會(huì)產(chǎn)生氣泡6.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入①過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣一定有

；

Ag、Cu升級(jí)挑戰(zhàn)之“多個(gè)反應(yīng)”活動(dòng)性順序：Fe>Cu>Ag、Fe6.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入②一定量鐵粉，濾渣一定有

；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有____________向?yàn)V渣中加稀鹽酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣一定有

；一定沒(méi)有_____；可能有_____。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuAg活動(dòng)性差別越大，越先反應(yīng)。升級(jí)挑戰(zhàn)之“多個(gè)反應(yīng)”AgCu先：后：FeFe、Cu、AgFe有剩余才會(huì)產(chǎn)生氣泡活動(dòng)性順序：Fe>Cu>Ag②固體質(zhì)量變化反應(yīng)后固體的質(zhì)量是否有變化？金屬發(fā)生反應(yīng)后，固體質(zhì)量變化Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅和硝酸銀溶液反應(yīng)后固體質(zhì)量變大？變??？不變？642×108CuAgNO32AgCu(NO3)2(固體）(液體）(液體）(固體）10用到的相對(duì)原子質(zhì)量Ag-108Cu-641.判斷下列反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少的是

。(1)Cu+2AgNO3(2)3Mg+Al2(SO4)3(3)Fe+H2SO42Ag+Cu(NO3)23MgSO4+2AlFeSO4+H2642×1083×242×27固體質(zhì)量增加了固體質(zhì)量減少了金屬跟酸能反應(yīng)，固體質(zhì)量一定減少（2）（3）用到的相對(duì)原子質(zhì)量Fe-56Mg-24Al-27Cu-64Ag-108↑2.下列各組充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量變小的是（）A.

鎂浸入稀鹽酸B.

銅加入稀硫酸C.

鐵浸入硫酸銅溶液

D.

鋅浸入硝酸銀溶液Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H2↑245664Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag652×108A不反應(yīng)，固體不變

用到的相對(duì)原子質(zhì)量Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65Ag-10812③利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行除雜思考1：如何除去銅中的鐵粉？除雜原則√×CuFe固體Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCuCu(NO3)21.（不減）→不能減少目標(biāo)物質(zhì)所用試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與目標(biāo)物質(zhì)反應(yīng)2.(不增）→不能增加同狀態(tài)新雜質(zhì)小技巧：用目標(biāo)物質(zhì)中的金屬鹽溶液注意：只有雜質(zhì)在氫前，目標(biāo)物質(zhì)在氫后才能考慮用酸除雜原則1.（不減）→不能減少目標(biāo)物質(zhì)所用試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與目標(biāo)物質(zhì)反應(yīng)2.(不增）→不能增加同狀態(tài)新雜質(zhì)思考2：除去MgCl2溶液中少量的CuCl2？MgCl2CuCl2液體Mg+CuCl2=MgCl2+Cu小技巧：用目標(biāo)物質(zhì)中的金屬√×試劑的用量：練習(xí)：（1）除去銅粉中的少量鎂粉：方法一：加入

量的

，充分反應(yīng)后再

；方法二：加入

量的

，充分反應(yīng)后再

；足CuCl2溶液過(guò)濾足稀鹽酸/稀硫酸過(guò)濾或CuSO4溶液或Cu(NO3)2溶液目的是_________________足量/過(guò)量使**完全反應(yīng)（3）除去Zn(NO3)2溶液中少量的AgNO3：

方法：加入

量的

，

充分反應(yīng)后再

。（2）除去銀粉中的少量鎂粉：

方法一：加入

量的

，