課題二原子結構【第三單元物質構成的奧秘】人教版-化學-九年級上冊課時2離子的形成及相對原子質量學習目標1.理解離子的形成過程，掌握離子的書寫方法，知道離子與原子的區(qū)別與聯系。2.知道離子也是構成物質的一種粒子。3.知道離子所帶電荷數與原子最外層電子數之間的關系。4.初步了解相對原子質量的概念，并學會查相對原子質量表。原子的種類知識回顧金屬原子稀有氣體原子非金屬原子新課引入稀有氣體具有怎樣顯著的化學性質呢？原因是什么？氦、氖、氬等稀有氣體不易與其他物質發(fā)生反應，化學性質比較穩(wěn)定，它們的原子最外層一般都有8個電子(氦有2個電子)，這樣的結構被認為是一種相對穩(wěn)定的結構。目標一、原子結構與化學性質的關系在化學反應中，原子以怎樣的方式，達到相對穩(wěn)定結構呢？原子種類最外層電子數化學性質得失電子趨勢稀有氣體金屬非金屬8個（氦有2個）得失電子一般都少于4個一般都多于4個不易得失易失電子易得電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定各類原子得失電子情況目標一金屬原子易失電子非金屬原子易得電子稀有氣體原子不易得失不易得失+2+2+1+1+3+3目標一1.

決定原子的種類。3.若原子的最外層電子數相同，則其化學性質______。相似2.

決定原子的化學性質。質子數最外層電子數知識小結檢測目標一1.如圖為某粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（）A.該粒子有12個質子B.該粒子有2個電子層C.該粒子屬于非金屬原子D.該粒子已達到相對穩(wěn)定結構A鎂Mg檢測目標一2.根據下列各組原子結構示意圖判斷，化學性質相似的一組是（）A氫鈉非金屬金屬氦稀有氣體以鈉與氯氣的反應為例目標二、離子的形成當原子得失電子e-后，是否仍顯電中性？分別帶哪種電荷？目標二25002質子數＞核外電子數失去1個電子帶1個單位的正電荷得到1個電子帶1個單位的負電荷不顯電性NaCl質子數＜核外電子數質子數=核外電子數質子數=核外電子數不顯電性鈉離子Na+氯離子-Cl目標二易失電子得電子易得電子失電子金屬原子陽離子非金屬原子陰離子1.離子的定義：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：鈉離子Na+

陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：氯離子Cl－目標二3.氯化鈉是由

和

構成的。Na+鈉離子Cl-氯離子NaCl4.

也是構成物質的微觀粒子。離子目標二

NaNa+失去1個電子Mg失去2個電子

Mg2+Al

失去3個電子Al3+原子陽離子金屬原子陽離子失去電子原子結構示意圖離子結構示意圖鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子

電子層數

減少目標二

得到1個電子Cl-氯離子

得到2個電子S2-硫離子

得到3個電子P3-

磷離子原子陰離子原子結構示意圖離子結構示意圖氯原子Cl硫原子S磷原子P非金屬原子陰離子得到電子

電子層數

不變目標二陽離子中：質子數

電子數陰離子中：質子數

電子數原子中：質子數

電子數5.質子數和電子數的關系＝＞＜質子數原子種類得失電子數離子符號電荷數電子數12鎂Mg2Mg2+21013鋁Al3Al3+3108氧O2O2－21016硫S2S2－2181.離子所帶電荷數得失電子數目標二離子符號的寫法與意義目標二6.離子符號的書寫：在原子（或原子團）符號的右上角標出離子所帶的電荷數及電性，數值在前，正負號在后，當離子所帶電荷數為1個單位時，1可以不寫?？谠E：離子符號歪戴帽，先寫數字后寫號離子所帶電荷數＝得失電子數

陽離子：H+、Li+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+

陰離子：

O2－、F－、S2－、Cl－、SO42-(硫酸根離子)目標二7.離子符號的意義：氯離子1個氯離子1個氯離子帶1個單位負電荷Cl-表示一種離子、一個離子及一個離子所帶的電荷數8.離子符號周圍數字的意義：2Mg2+表示2個鎂離子表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷目標二微粒種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別結構質子數＝電子數質子數>電子數電子層數減少質子數<電子數電子層數不變電性不帶電帶正電帶負電符號NaNa+Cl-聯系原子與離子的區(qū)別與聯系陽離子(+)失電子原子陰離子(-)得電子檢測目標二1.分析鈉原子、鈉離子的結構示意圖得到的以下說法中，錯誤的是()DA．鈉原子有3個電子層，鈉離子有2個電子層B．鈉原子、鈉離子的質子數都為11C．1個鈉原子在化學反應中可失去1個電子D．鈉原子和鈉離子的中子數不同1+1128NaNa++1128中子數不變電子數改變檢測目標二2.下列離子結構示意圖中，表示陰離子的是()ABCDD3.寫出下列化學符號或符號的意義：(1)n個鈉離子__________；(2)帶2個單位正電荷的鎂離子__________；(3)4S2－表示______________；(4)S2－中的數字“2”表示__________________。

nNa+Mg2+4個硫離子一個硫離子帶2個單位的負電荷質子數<電子數檢測目標二易得電子的原子的是

；（2）易失電子的原子的是

；（1）具有相對穩(wěn)定結構的是

（填序號，下同）；ABCDADB4.根據下列原子的結構示意圖，回答下列問題：C（3）化學性質相似的是

。C和D最外層排滿：8個最外層：<4個最外層：>4個最外層：一般相同目標三、相對原子質量以一種碳-12質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比，得到相對質子質量，符號為Ar。相對原子質量＝一個該原子的實際質量(kg)一個碳-12原子實際質量(kg)（1）相對原子質量是比值，單位為“1”，而實際質量為kg、g等；（2）相對原子質量與原子的實際質量成正比。1.定義：2.計算公式：3.注意：1/12×C-12碳-12指含有6個質子和6個中子的碳原子目標三粒子種類質量質子1.6726×10－27kg中子1.6749×10－27kg電子質子質量的1/1836原子質量≈質子質量+中子質量（電子質量忽略不計）4.整個原子的質量主要集中在原子核上。目標三5.原子質量≈質子數+中子數從表格中，你發(fā)現了什么？+=+=+=+=+=目標三公式應用目標三利用元素周期表查找原子的相對原子質量O-16.00目標三、資料卡片中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。他于1983年當選為國際原子量委員會委員。他主持測定了銦、銥、銻、鈾、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對原子質量的新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。張青蓮（1908～2006）張青蓮與相對原子質量的測定目標三P74一些常見元素的名稱、元素符號和相對原子質量64檢測目標三1.科學家近來制造出一種迄今已知元素中最重的原子，其核電荷數為112，相對原子質量為277，下列關于這種原子的說法中，錯誤的是()A.中子數為112B.質子數和中子數之和為277C.質子數為112D.中子數與核外電子數之差為53A2.關于相對原子質量，下列說法正確的是()A.相對原子質量就是原子的質量B.由于原子質量數值比較小，使用不方便，所以采用相對原子質量C.相對原子質量是原子質量與碳12原子質量的比值D.碳原子的相對原子質量是12gB×知識小結原子結構2相對原子質量原子結構與化學性質的關系離子的形成最外層電子數決定原子的化學性質相對原子質量≈質子數+中子數陽離子(+)失電子原子陰離子(-)得電子課后練習1.構成物質的粒子有三種

、

和

。如水是由

構成的，鐵是由

構成的，氯化鈉是由

構成的分子原子離子水分子鐵原子鈉離子、氯離子2.由我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是（）A．銪元素原子的質子數為63B．銪元素原子的中子數為63C．銪元素的原子核外電子數為152D．銪元素原子的質量為152A課后練習3.根據下圖所示的粒子結構示意圖，回答問題：①②③④⑤⑥(1)屬于相對穩(wěn)定結構的是_________(2)核電荷數相同的的是______；(3