人教版高二化學上冊第一單元測試題及答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.化學反應中一定有物質變化，但不一定有能量變化B.化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關C.反應物的總能量與生成物的總能量一定相等D.化學反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱2.已知在1×10?Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）A.H?O(g)===H?(g)+1/2O?(g)ΔH=+242kJ·mol?1B.2H?(g)+O?(g)===2H?O(l)ΔH=484kJ·mol?1C.H?(g)+1/2O?(g)===H?O(g)ΔH=+242kJ·mol?1D.2H?(g)+O?(g)===2H?O(g)ΔH=+484kJ·mol?13.已知：①1molH?分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl?分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H?(g)+Cl?(g)===2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH=+183kJ·mol?1C.氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH=183kJ·mol?1D.氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH=183kJ·mol?14.已知熱化學方程式：①C?H?(g)+5/2O?(g)===2CO?(g)+H?O(l)ΔH?=1301.0kJ·mol?1②C(s)+O?(g)===CO?(g)ΔH?=393.5kJ·mol?1③H?(g)+1/2O?(g)===H?O(l)ΔH?=285.8kJ·mol?1則反應2C(s)+H?(g)===C?H?(g)的ΔH為（）A.+228.2kJ·mol?1B.228.2kJ·mol?1C.+1301.0kJ·mol?1D.+621.7kJ·mol?15.已知反應A+B===C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應為放熱反應B.該反應為吸熱反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應只有在加熱條件下才能進行6.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C(石墨，s)+O?(g)===CO?(g)ΔH=393.51kJ·mol?1C(金剛石，s)+O?(g)===CO?(g)ΔH=395.41kJ·mol?1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高7.已知：2H?(g)+O?(g)===2H?O(l)ΔH=571.6kJ·mol?1CH?(g)+2O?(g)===CO?(g)+2H?O(l)ΔH=890kJ·mol?1現(xiàn)有H?與CH?的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO?和H?O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H?與CH?的物質的量之比是（）A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶38.已知：①2C(s)+O?(g)===2CO(g)ΔH=221.0kJ·mol?1②2H?(g)+O?(g)===2H?O(g)ΔH=483.6kJ·mol?1則制備水煤氣的反應C(s)+H?O(g)===CO(g)+H?(g)的ΔH為（）A.+131.3kJ·mol?1B.131.3kJ·mol?1C.+373.1kJ·mol?1D.373.1kJ·mol?19.已知H?(aq)+OH?(aq)===H?O(l)ΔH=57.3kJ·mol?1。以下四個化學反應方程式：①H?SO?(aq)+2NaOH(aq)===Na?SO?(aq)+2H?O(l)②H?SO?(aq)+Ba(OH)?(aq)===BaSO?(s)+2H?O(l)③HCl(aq)+NH?·H?O(aq)===NH?Cl(aq)+H?O(l)④CH?COOH(aq)+NH?·H?O(aq)===CH?COONH?(aq)+H?O(l)其中反應熱為57.3kJ·mol?1的是（）A.①和②B.③C.④D.以上都不對10.已知在25℃、101kPa下，1gC?H??（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）A.C?H??(l)+25/2O?(g)===8CO?(g)+9H?O(g)ΔH=48.40kJ·mol?1B.C?H??(l)+25/2O?(g)===8CO?(g)+9H?O(l)ΔH=5518kJ·mol?1C.C?H??(l)+25/2O?(g)===8CO?(g)+9H?O(l)ΔH=+5518kJ·mol?1D.C?H??(l)+25/2O?(g)===8CO?(g)+9H?O(g)ΔH=+48.40kJ·mol?111.已知：2Zn(s)+O?(g)===2ZnO(s)ΔH=701.0kJ·mol?12Hg(l)+O?(g)===2HgO(s)ΔH=181.6kJ·mol?1則反應Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A.+519.4kJ·mol?1B.+259.7kJ·mol?1C.259.7kJ·mol?1D.519.4kJ·mol?112.已知298K時，合成氨反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=92.0kJ·mol?1，將此溫度下的1molN?和3molH?放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（）A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.無法確定13.已知：①101kPa時，2C(s)+O?(g)===2CO(g)ΔH=221kJ·mol?1②稀溶液中，H?(aq)+OH?(aq)===H?O(l)ΔH=57.3kJ·mol?1下列結論正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol?1B.①的反應熱為221kJ·mol?1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·mol?1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量14.已知：P?(g)+6Cl?(g)===4PCl?(g)ΔH=akJ·mol?1P?(g)+10Cl?(g)===4PCl?(g)ΔH=bkJ·mol?1P?具有正四面體結構，PCl?中PCl鍵的鍵能為ckJ·mol?1，PCl?中PCl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol?1。下列敘述正確的是（）A.PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B.可求Cl?(g)+PCl?(g)===PCl?(s)的反應熱ΔHC.ClCl鍵的鍵能為(ba+5.6c)/4kJ·mol?1D.PP鍵的鍵能為(5a3b+12c)/8kJ·mol?115.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=12.1kJ·mol?1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=55.6kJ·mol?1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（）A.67.7kJ·mol?1B.43.5kJ·mol?1C.+43.5kJ·mol?1D.+67.7kJ·mol?116.已知25℃、101kPa下，含1mol碳原子的石墨完全燃燒生成CO?放出熱量393.51kJ；含1mol碳原子的金剛石完全燃燒生成CO?放出395.41kJ的熱量。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（8分）（1）在101kPa時，H?在1.00molO?中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H?O，放出571.6kJ的熱量，表示H?燃燒熱的熱化學方程式為____________________。（2）1.00L1.00mol·L?1H?SO?溶液與2.00L1.00mol·L?1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________。18.（10分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：|物質|Cl?|Br?|I?|H?|HCl|HBr|HI|||||||||||能量（kJ）|243|193|151|436|431|366|298|根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題。（1）下列物質本身具有的能量最低的是（）A.H?B.Cl?C.Br?D.I?（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（）A.HClB.HBrC.HI（3）X?+H?===2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？答：________。（4）相同條件下，X?（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？答：________，你的根據(jù)是____________________。19.（12分）已知下列熱化學方程式：①Fe?O?(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO?(g)ΔH?=25kJ·mol?1②3Fe?O?(s)+CO(g)===2Fe?O?(s)+CO?(g)ΔH?=47kJ·mol?1③Fe?O?(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO?(g)ΔH?=+19kJ·mol?1寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO?的熱化學方程式。20.（12分）50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡述理由____________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。（均填“偏大”“偏小”或“無影響”）21.（14分）已知下列兩個熱化學方程式：H?(g)+1/2O?(g)===H?O(l)ΔH=285.8kJ·mol?1C?H?(g)+5O?(g)===3CO?(g)+4H?O(l)ΔH=2220kJ·mol?1實驗測得H?和C?H?的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，試求混合氣體中H?和C?H?的體積比。答案一、選擇題1.D?；瘜W反應中一定有物質變化，同時一定伴隨著能量變化，A錯誤；化學鍵的斷裂吸收能量，化學鍵的形成放出能量，與反應放熱和吸熱密切相關，B錯誤；反應物的總能量與生成物的總能量一般不相等，化學反應中伴隨著能量變化，C錯誤；反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱，D正確。2.A。2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆反應吸收242kJ熱量，熱化學方程式為H?O(g)===H?(g)+1/2O?(g)ΔH=+242kJ·mol?1，A正確；B項生成的是液態(tài)水，不符合題意；C、D項反應熱的符號錯誤。3.C。反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體的反應熱為ΔH=436kJ·mol?1+243kJ·mol?12×431kJ·mol?1=183kJ·mol?1，熱化學方程式為H?(g)+Cl?(g)===2HCl(g)ΔH=183kJ·mol?1，C正確，B錯誤；A項沒有標明反應熱，錯誤；生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH=91.5kJ·mol?1，D錯誤。4.A。根據(jù)蓋斯定律，將②×2+③①可得2C(s)+H?(g)===C?H?(g)，則ΔH=2ΔH?+ΔH?ΔH?=2×(393.5kJ·mol?1)+(285.8kJ·mol?1)(1301.0kJ·mol?1)=+228.2kJ·mol?1，A正確。5.B。由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，A、C錯誤，B正確；吸熱反應不一定需要加熱才能進行，D錯誤。6.A。由石墨燃燒的熱化學方程式減去金剛石燃燒的熱化學方程式可得：C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol?1，所以由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的低，A正確。7.B。設混合氣體中H?的物質的量為xmol，CH?的物質的量為ymol，則x+y=112L÷22.4L·mol?1=5mol，571.6x/2+890y=3695，聯(lián)立解得x=1.25mol，y=3.75mol，所以原混合氣體中H?與CH?的物質的量之比是1∶3，B正確。8.A。根據(jù)蓋斯定律，將①②可得2C(s)+2H?O(g)===2CO(g)+2H?(g)ΔH=221.0kJ·mol?1(483.6kJ·mol?1)=+262.6kJ·mol?1，則C(s)+H?O(g)===CO(g)+H?(g)ΔH=+131.3kJ·mol?1，A正確。9.D。中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量。①中生成2mol水，反應熱不是57.3kJ·mol?1；②中除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，反應熱不是57.3kJ·mol?1；③中氨水是弱堿，電離吸熱，反應熱不是57.3kJ·mol?1；④中醋酸是弱酸，氨水是弱堿，電離都吸熱，反應熱不是57.3kJ·mol?1，D正確。10.B。1gC?H??（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1molC?H??（114g）燃燒放出的熱量為48.40kJ×114=5518kJ，熱化學方程式為C?H??(l)+25/2O?(g)===8CO?(g)+9H?O(l)ΔH=5518kJ·mol?1，B正確。11.C。根據(jù)蓋斯定律，將第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式，再除以2可得Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)ΔH=(701.0kJ·mol?1(181.6kJ·mol?1))÷2=259.7kJ·mol?1，C正確。12.A。該反應是可逆反應，1molN?和3molH?不能完全反應生成2molNH?，所以反應放出的熱量一定小于92.0kJ，A正確。13.A。碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量，由①可知2mol碳不完全燃燒生成一氧化碳放出221kJ熱量，則1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于110.5kJ，即碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol?1，A正確；①的反應熱為221kJ·mol?1，B錯誤；中和熱是正值，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·mol?1，C錯誤；醋酸是弱酸，電離吸熱，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤。14.C。由P?(g)+6Cl?(g)===4PCl?(g)ΔH=akJ·mol?1，P?(g)+10Cl?(g)===4PCl?(g)ΔH=bkJ·mol?1，可得Cl?(g)+PCl?(g)===PCl?(g)ΔH=(ba)/4kJ·mol?1，設ClCl鍵的鍵能為xkJ·mol?1，PP鍵的鍵能為ykJ·mol?1，則有6y+6x12×1.2c=a，6y+10x20c=b，聯(lián)立解得x=(ba+5.6c)/4，C正確；無法確定PP鍵和PCl鍵的鍵能大小，A錯誤；不知道PCl?(s)轉化為PCl?(g)的熱效應，無法求Cl?(g)+PCl?(g)===PCl?(s)的反應熱，B錯誤；PP鍵的鍵能為(5a3b+12c)/12kJ·mol?1，D錯誤。15.C。HCN(aq)+OH?(aq)===CN?(aq)+H?O(l)ΔH=12.1kJ·mol?1，H?(aq)+OH?(aq)===H?O(l)ΔH=55.6kJ·mol?1，將兩式相減可得HCN(aq)?H?(aq)+CN?(aq)ΔH=12.1kJ·mol?1(55.6kJ·mol?1)=+43.5kJ·mol?1，C正確。16.A。由石墨燃燒的熱化學方程式減去金剛石燃燒的熱化學方程式可得：C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol?1，所以由石墨制備金剛石是吸熱反應，等質量時，石墨的能量比金剛石的低，A正確。二、非選擇