(課件)【名師導(dǎo)航】2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(新教材新高考)第一章化學(xué)基本概念一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成宏觀上，物質(zhì)由元素組成。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。例如，氧氣（O?）由氧元素組成，水（H?O）由氫元素和氧元素組成。微觀上，物質(zhì)可以由分子、原子或離子構(gòu)成。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如二氧化碳（CO?）由二氧化碳分子構(gòu)成；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，金屬單質(zhì)（如鐵Fe）、稀有氣體（如氦He）等由原子直接構(gòu)成；離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，離子化合物（如氯化鈉NaCl）由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構(gòu)成。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等。例如，水是無色、無味的液體，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，熔點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。例如，氫氣具有可燃性，能在氧氣中燃燒生成水；鐵具有還原性，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)。3.物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，有固定的組成和性質(zhì)；混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，沒有固定的組成和性質(zhì)。例如，氧氣是純凈物，空氣是混合物。單質(zhì)和化合物：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，分為金屬單質(zhì)（如銅Cu）和非金屬單質(zhì)（如碳C）；化合物是由不同種元素組成的純凈物，可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無機(jī)化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。根據(jù)性質(zhì)可分為酸性氧化物（如二氧化碳CO?）、堿性氧化物（如氧化鈣CaO）、兩性氧化物（如氧化鋁Al?O?）和不成鹽氧化物（如一氧化碳CO）。酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。根據(jù)是否含氧可分為含氧酸（如硫酸H?SO?）和無氧酸（如鹽酸HCl）；根據(jù)電離程度可分為強(qiáng)酸（如硝酸HNO?）和弱酸（如醋酸CH?COOH）。堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。根據(jù)溶解性可分為可溶性堿（如氫氧化鈉NaOH）和難溶性堿（如氫氧化銅Cu(OH)?）；根據(jù)電離程度可分為強(qiáng)堿（如氫氧化鉀KOH）和弱堿（如氨水NH?·H?O）。鹽：由金屬離子（或銨根離子NH??）和酸根離子組成的化合物。根據(jù)組成可分為正鹽（如氯化鈉NaCl）、酸式鹽（如碳酸氫鈉NaHCO?）、堿式鹽（如堿式碳酸銅Cu?(OH)?CO?）。二、化學(xué)用語1.元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。例如，“H”表示氫元素，也表示一個(gè)氫原子。對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示該物質(zhì)。例如，“Fe”表示鐵元素、一個(gè)鐵原子，還表示鐵這種物質(zhì)。2.化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式可以表示物質(zhì)的組成元素、各元素的原子個(gè)數(shù)比等。例如，水的化學(xué)式H?O表示水由氫元素和氧元素組成，一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。書寫化學(xué)式時(shí)，要根據(jù)元素的化合價(jià)來確定原子的個(gè)數(shù)比。常見元素的化合價(jià)有一定的規(guī)律，如氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯2價(jià)等。例如，氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，氧化鋁的化學(xué)式為Al?O?。3.化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2H?O，它表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，且反應(yīng)前后氫原子和氧原子的種類和數(shù)目不變。書寫化學(xué)方程式的步驟：寫（寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）、配（配平化學(xué)方程式，使反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等）、注（注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)）、等（將短線改為等號(hào)）。例如，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑。4.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H?+OH?=H?O，它表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)。書寫離子方程式的步驟：寫（寫出化學(xué)方程式）、拆（把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式）、刪（刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子）、查（檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等）。例如，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，拆寫成離子形式為2Na?+CO?2?+2H?+2Cl?=2Na?+2Cl?+H?O+CO?↑，刪去不參加反應(yīng)的Na?和Cl?，得到離子方程式CO?2?+2H?=H?O+CO?↑。三、化學(xué)計(jì)量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾（mol）。1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)，這個(gè)數(shù)值叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為N?。物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（N?）之間的關(guān)系為n=N/N?。例如，3.01×1023個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量為n=3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M，單位為g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。例如，氧氣（O?）的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為n=m/M。例如，4g氫氣的物質(zhì)的量為n=4g÷2g/mol=2mol。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為V?，單位為L(zhǎng)/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，任何氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（V?）之間的關(guān)系為n=V/V?。例如，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。4.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號(hào)為c(B)，單位為mol/L。物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）和溶液體積（V）之間的關(guān)系為c=n/V。例如，將0.5mol氯化鈉溶于水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=0.5mol÷1L=0.5mol/L。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。例如，配制100mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的概念有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）。例如，氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓；碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為CO?2?+2H?=H?O+CO?↑；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成水，離子方程式為H?+OH?=H?O。2.離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，取決于離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則能大量共存；若離子之間發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。不能大量共存的情況：生成沉淀：如Ba2?與SO?2?、Ca2?與CO?2?等。生成氣體：如H?與CO?2?、NH??與OH?等。生成弱電解質(zhì)：如H?與CH?COO?、OH?與NH??等。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3?與I?、MnO??與Fe2?等。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3?與SCN?等。二、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)，失去電子（或電子對(duì)偏離）；還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)，得到電子（或電子對(duì)偏向）。氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，在反應(yīng)中被還原；還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性，在反應(yīng)中被氧化。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法：用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，箭頭從反應(yīng)物指向生成物中同種元素，線上標(biāo)明得失電子的數(shù)目。例如，在反應(yīng)2Na+Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2NaCl中，鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去1個(gè)電子，氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，得到1個(gè)電子，用雙線橋法表示為：$\begin{array}{cccc}2Na&+&Cl?&\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}&2NaCl\\\uparrow\downarrow&&&&\\\text{失去}2e?&&&&\text{得到}2e?\end{array}$單線橋法：用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，箭頭從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，線上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。例如，上述反應(yīng)用單線橋法表示為：$\begin{array}{cccc}2Na&+&Cl?&\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}&2NaCl\\&\overset{2e?}{\longrightarrow}&&&\end{array}$3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等。例如，在反應(yīng)Cu+2H?SO?(濃)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO?+SO?↑+2H?O中，銅元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，硫元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到2個(gè)電子，得失電子總數(shù)相等。強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu中，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，所以還原性Fe>Cu；硫酸銅是氧化劑，硫酸亞鐵是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2?>Fe2?。價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。例如，鐵元素的常見價(jià)態(tài)有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)，F(xiàn)e只有還原性，F(xiàn)e2?既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3?只有氧化性。先后規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)。例如，向含有Fe2?、I?的溶液中通入氯氣，氯氣先與I?反應(yīng)，因?yàn)镮?的還原性比Fe2?強(qiáng)。第三章金屬及其化合物一、鈉及其化合物1.鈉物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，熔點(diǎn)低，是熱和電的良導(dǎo)體?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na?O），化學(xué)方程式為4Na+O?=2Na?O；加熱時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉（Na?O?），化學(xué)方程式為2Na+O?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na?O?。與水反應(yīng)：鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。反應(yīng)現(xiàn)象為“浮、熔、游、響、紅”，即鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，滴入酚酞溶液后溶液變紅。2.氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉（Na?O）：是白色固體，屬于堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na?O+H?O=2NaOH；能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為Na?O+CO?=Na?CO?。過氧化鈉（Na?O?）：是淡黃色固體，具有強(qiáng)氧化性。能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑；能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。3.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na?CO?）：俗