（配套課件）【創(chuàng)新方案】2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材版Ⅱ新高考）一、化學(xué)基本概念與理論（一）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)1.物質(zhì)的組成從微觀角度看，物質(zhì)由原子、分子、離子等基本粒子構(gòu)成。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。例如，金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如鐵（Fe）；共價(jià)化合物一般由分子構(gòu)成，如水（H?O）；離子化合物由離子構(gòu)成，如氯化鈉（NaCl）。2.物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。例如，氧氣具有助燃性，這是其化學(xué)性質(zhì)；水在常溫常壓下是液態(tài)，這是其物理性質(zhì)。3.物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)可分為純凈物和混合物。純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)；混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物是由不同種元素組成的純凈物，可分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無(wú)機(jī)化合物又可進(jìn)一步分為酸、堿、鹽、氧化物等。例如，鹽酸是混合物，氧氣是單質(zhì)，氫氧化鈉是堿，二氧化碳是氧化物。（二）化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)元素符號(hào)是用來(lái)表示元素的特定符號(hào)，如H表示氫元素，O表示氧元素等。元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示該元素的一個(gè)原子。2.化學(xué)式化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。例如，H?O表示水，它表示水由氫元素和氧元素組成，還表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。3.化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2H?O。4.離子方程式離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，要將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。例如，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO?2?+2H?=CO?↑+H?O。（三）化學(xué)計(jì)量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為n，單位是摩爾（mol）。1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，單位是g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。例如，H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，單位是L/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。使用氣體摩爾體積時(shí)要注意條件和物質(zhì)的狀態(tài)。4.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，符號(hào)為c(B)，單位是mol/L。計(jì)算公式為c(B)=n(B)/V，其中n(B)是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液的體積。（四）化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)過(guò)程中放出熱量；吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量。例如，燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。2.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，以及反應(yīng)的熱效應(yīng)（ΔH）。例如，氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJ/mol。3.燃燒熱和中和熱燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。（五）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，符號(hào)為v，單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)。計(jì)算公式為v=Δc/Δt，其中Δc是濃度的變化量，Δt是時(shí)間的變化量。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。外因主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)）、使用催化劑等都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。3.化學(xué)平衡化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)。4.影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)等。根據(jù)勒夏特列原理，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（六）電解質(zhì)溶液1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。例如，氯化鈉是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)。2.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡。例如，醋酸（CH?COOH）的電離方程式為CH?COOH$\rightleftharpoons$CH?COO?+H?。影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有溫度、濃度等。升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)；稀釋溶液，電離平衡向電離方向移動(dòng)。3.水的電離和溶液的酸堿性水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離：H?O$\rightleftharpoons$H?+OH?。在25℃時(shí)，純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L。溶液的酸堿性取決于c(H?)和c(OH?)的相對(duì)大小。pH=lgc(H?)，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。4.鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解是指在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律是“有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”。例如，碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)镃O?2?水解：CO?2?+H?O$\rightleftharpoons$HCO??+OH?。5.沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。例如，碳酸鈣（CaCO?）在水中存在溶解平衡：CaCO?(s)$\rightleftharpoons$Ca2?(aq)+CO?2?(aq)。溶度積常數(shù)（Ksp）是衡量難溶電解質(zhì)在水中溶解能力的物理量，對(duì)于難溶電解質(zhì)A?B?，Ksp=[c(A??)]?·[c(B??)]?。二、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用（一）金屬及其化合物1.鈉及其化合物（1）鈉鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，熔點(diǎn)低。鈉具有強(qiáng)還原性，能與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)。例如，鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉（4Na+O?=2Na?O），在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉（2Na+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$Na?O?）；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑）。（2）氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉是堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉（Na?O+H?O=2NaOH）。過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能與水、二氧化碳等反應(yīng)生成氧氣。例如，2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打，碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打。碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，碳酸氫鈉受熱易分解（2NaHCO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na?CO?+H?O+CO?↑）。碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈。2.鋁及其化合物（1）鋁鋁是一種銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，具有兩性。例如，2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑，2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。（2）氧化鋁和氫氧化鋁氧化鋁是兩性氧化物，能與酸和堿反應(yīng)。例如，Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O，Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。例如，Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O，Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O。3.鐵及其化合物（1）鐵鐵是一種銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鐵在一定條件下能與氧氣、水、酸等發(fā)生反應(yīng)。例如，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（3Fe+2O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$Fe?O?）；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣（Fe+2HCl=FeCl?+H?↑）。（2）鐵的氧化物鐵的氧化物有氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe?O?）和四氧化三鐵（Fe?O?）。氧化亞鐵是黑色粉末，具有還原性；氧化鐵是紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，可作顏料；四氧化三鐵是黑色晶體，具有磁性。（3）鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵是白色絮狀沉淀，易被氧化成氫氧化鐵（4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?）。氫氧化鐵是紅褐色沉淀，受熱易分解生成氧化鐵（2Fe(OH)?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Fe?O?+3H?O）。（4）鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽具有氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)。例如，2FeCl?+Fe=3FeCl?。亞鐵鹽具有還原性，能被氧化劑氧化。例如，2FeCl?+Cl?=2FeCl?。（二）非金屬及其化合物1.氯及其化合物（1）氯氣氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與金屬、非金屬、水、堿等發(fā)生反應(yīng)。例如，2Fe+3Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2FeCl?，H?+Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃或光照}{=\!=\!=}$2HCl，Cl?+H?O$\rightleftharpoons$HCl+HClO，Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O。（2）次氯酸和次氯酸鹽次氯酸（HClO）是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，見(jiàn)光易分解（2HClO$\stackrel{光照}{=\!=\!=}$2HCl+O?↑）。次氯酸鹽如次氯酸鈉（NaClO）和次氯酸鈣[Ca(ClO)?]是常用的漂白劑和消毒劑。2.硫及其化合物（1）硫硫是一種黃色晶體，俗稱(chēng)硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫具有氧化性和還原性，能與金屬、氧氣等發(fā)生反應(yīng)。例如，F(xiàn)e+S$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$FeS，S+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$SO?。（2）二氧化硫二氧化硫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒。二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能與水反應(yīng)生成亞硫酸（SO?+H?O$\rightleftharpoons$H?SO?），還具有漂白性、還原性和氧化性。（3）硫酸硫酸是一種強(qiáng)酸，具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。濃硫酸能與銅、碳等發(fā)生反應(yīng)。例如，Cu+2H?SO?(濃)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO?+SO?↑+2H?O，C+2H?SO?(濃)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CO?↑+2SO?↑+2H?O。3.氮及其化合物（1）氮?dú)獾獨(dú)馐且环N無(wú)色無(wú)味的氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。氮?dú)庠谝欢l件下能與氫氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)。例如，N?+3H?$\underset{高溫高壓}{\stackrel{催化劑}{\rightleftharpoons}}$2NH?，N?+O?$\stackrel{放電}{=\!=\!=}$2NO。（2）氨氨是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。氨能與水反應(yīng)生成一水合氨（NH?+H?O$\rightleftharpoons$NH?·H?O），一水合氨不穩(wěn)定，易分解（NH?·H?O$\rightleftharpoons$NH?↑+H?O）。氨還能與酸反應(yīng)生成銨鹽。（3）銨鹽銨鹽是由銨根離子（NH??）和酸根離子組成的化合物。銨鹽受熱易分解，能與堿反應(yīng)生成氨氣。例如，NH?Cl$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$NH?↑+HCl↑，NH?NO?+NaOH$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$NaNO?+NH?↑+H?O。（4）硝酸硝酸是一種強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性。濃硝酸