2026屆福建師范大學(xué)大附屬中學(xué)高二上化學(xué)期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鎳(Ni)鎘(Cd)可充電的電池，放電時(shí)，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列說(shuō)法不正確的是A．電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小B．電池放電時(shí)總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．電池充電時(shí)，鎘（Cd）元素被氧化D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接2、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為的是

A．液面在“0”刻度時(shí)，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的C．在溶液中，與D．相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的3、現(xiàn)有2L1mol·L-1的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液pH>7 B．溶質(zhì)的質(zhì)量為40gC．溶液中Na+的數(shù)目為6.02×1023 D．OH-的濃度為2mol·L-14、下列說(shuō)法正確的是A．金剛石和C60互為同素異形體，且都屬于原子晶體B．C2H6和C4H10互為同系物C．1H2和2H2互為同位素D．與互為同分異構(gòu)體5、下列實(shí)驗(yàn)方法不．能．用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是A．加入蒸餾水 B．加入碳酸氫鈉溶液C．滴加紫色石蕊溶液 D．滴加酸性高錳酸鉀溶液6、常用于醫(yī)院對(duì)腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．877、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液羧基和羥基均能電離出H+8、下列說(shuō)法正確的是()A．增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大9、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑10、下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說(shuō)法正確的是A．Janusene的分子式為C30H20B．Janusene屬于苯的同系物C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)11、下列敘述不正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱，鍵角小于180°，為非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合12、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）(提示BaSO4(s)?Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp稱為溶度積常數(shù)。）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp13、改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)A．溫度 B．濃度 C．壓強(qiáng) D．催化劑14、一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說(shuō)法正確的是（）A．稀釋溶液，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小C．溫度升高，c（CH3COO-）增大D．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小15、25℃時(shí)，將pH＝2的強(qiáng)酸溶液與pH＝13的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶916、一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．這些離子中結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是EB．A，B，C，D，E五種微粒中A最穩(wěn)定C．C→B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．B→A+D是吸熱反應(yīng)17、下列說(shuō)法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯18、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應(yīng)二者產(chǎn)生氫氣的量相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A．A B．B C．C D．D19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．電解精煉銅的過(guò)程中，若陽(yáng)極減輕64g，則電路中一定通過(guò)2NA個(gè)電子C．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gD．1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA20、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志正確的有：（）①單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO②容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)21、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A．x=4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為c(A)=1.0mol·L－1C．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05mol·(L·s)－1D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:522、控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I??2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中電極反應(yīng)為2I?+2e?═I2B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流表指針為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為負(fù)極二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫(xiě)出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。24、（12分）有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶625、（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定___來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。27、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________，該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______。(2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)________和_________。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。28、（14分）某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是________(填序號(hào)，下同)，平衡________移動(dòng)。(2)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動(dòng)。(3)增大反應(yīng)容器的體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是________，平衡向________方向移動(dòng)。(4)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是__________，平衡向________方向移動(dòng)。(5)圖1是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________________________。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是___________________(填字母)。a．升高溫度b．將CH3OH(g)從體系中分離c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大29、（10分）聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。（1）聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)_____________，（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫(xiě)出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式______________________________________________________。（3）已知12.8g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kJ的熱量。寫(xiě)出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________。（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)；ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)；ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；ΔH4上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)___________________________________________（至少答2點(diǎn)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：A、放電時(shí)相當(dāng)于原電池，屬于原電池的工作原理。原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子OH-向負(fù)極移動(dòng)，因此電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大，故A錯(cuò)誤；B、將電極反應(yīng)Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2、2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-合并即得到反應(yīng)Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，所以B正確；C、充電相當(dāng)于電解原理，屬于電解池的工作原理，電解池中，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極電極反應(yīng)式為Cd(OH)2＋2e-＝Cd+2OH-，所以電池充電時(shí)，鎘（Cd）元素被還原，故C錯(cuò)誤；D、充電相當(dāng)于電解原理，屬于電解池的工作原理。電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，故D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查原電池和電解池的工作原理2、D【詳解】A.滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算其溶液體積的比值，故A錯(cuò)誤；B.相同溫度下的與的溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的之比不是2：1，故B錯(cuò)誤；C.硫酸銨中銨根離子水解，所以溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，設(shè)濃度為c，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為2c，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c，所以前者與后者的之比為2：1，故D正確；答案選D。3、A【解析】A.NaOH溶液為堿性溶液，溶液pH>7，故A正確；B.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶質(zhì)的質(zhì)量為2mol×40g/mol=80g，故B錯(cuò)誤；C.2L1mol·L-1的NaOH溶液的物質(zhì)的量為2L×1mol·L-1=2mol，所以溶液中Na+的數(shù)目為2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故C錯(cuò)誤；D.溶液是均一、穩(wěn)定的體系，所以O(shè)H-的濃度為1mol·L-1，故D錯(cuò)誤。故選A。4、B【解析】A.金剛石和C60互為同素異形體，金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B.C2H6和C4H10都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)CH2，故B正確；C.同位素研究對(duì)象是原子，1H2和2H2都是分子，故C錯(cuò)誤；D.與是四面體結(jié)構(gòu)，是同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物；同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素互稱為同位素。5、A【詳解】A、乙醇和乙酸與水均是互溶的，水不能鑒別二者，選項(xiàng)A選；B、碳酸氫鈉和乙酸反應(yīng)放出氣體，乙醇和碳酸氫鈉不反應(yīng)，可以鑒別二者，選項(xiàng)B不選；C、乙酸呈酸性，使紫色石蕊試液顯紅色，乙醇不能，可以鑒別二者，選項(xiàng)C不選；D、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能，可以鑒別二者，選項(xiàng)D不選；答案選A。6、B【分析】根據(jù)原子符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來(lái)解答。【詳解】的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題很簡(jiǎn)單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答。7、C【詳解】A、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C7H10O5，A錯(cuò)誤；B、其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，C正確；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，其不能在水溶液中電離出氫離子，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意羥基活潑性比較，脂肪醇、芳香醇、酚類的比較：類別脂肪醇芳香醇酚官能團(tuán)醇羥基醇羥基酚羥基結(jié)構(gòu)特點(diǎn)－OH與鏈烴基相連－OH與苯環(huán)上的側(cè)鏈相連－OH與苯環(huán)直接相連羥基上H的活潑性能與金屬鈉反應(yīng)，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)原因烴基對(duì)羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強(qiáng)8、D【解析】增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率一定增大，故A錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B錯(cuò)誤；活化分子按照合適的取向發(fā)生的碰撞為有效碰撞，故C錯(cuò)誤；催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故D正確。9、B【詳解】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、D【詳解】A．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)可知分子中含有30個(gè)C原子、22個(gè)H原子，所以該有機(jī)物分子式為C30H22，A錯(cuò)誤；B．苯的同系物含有1個(gè)苯環(huán)、側(cè)鏈為烷基，該有機(jī)物含有4個(gè)苯環(huán)，故不是苯的同系物，B錯(cuò)誤；C．圖中豎直方向的兩個(gè)苯環(huán)對(duì)稱，其中每個(gè)苯環(huán)含有4個(gè)H原子，兩兩對(duì)稱，即每個(gè)苯環(huán)含有2種H原子，同理，橫向的兩個(gè)苯環(huán)也含有2種H原子，故該有機(jī)物分子中苯環(huán)含有4種H原子，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物屬于烴能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)，D正確；故選D。11、D【分析】A．同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，原子吸引共用電子對(duì)的能力減弱，共價(jià)鍵的極性依次減弱，分子穩(wěn)定性依次減弱；B．不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，含有極性鍵結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子?！驹斀狻緼．對(duì)鹵族元素，同一主族，從上往下，原子半徑逐漸增大，非金屬性減弱，鹵素原子吸引共用電子對(duì)的能力減弱，共價(jià)鍵的極性依次減弱，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增大，鍵能依次減小，鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B．如CH4含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，B正確；C．對(duì)于A2B或AB2型分子是由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性；如果分子的立體構(gòu)型為直線形、鍵角等于180°，致使正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子如CO2；若分子的立體構(gòu)型為V形、鍵角小于180°，正電中心與負(fù)電中心不重合，則為極性分子如H2O，C正確；D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如CO2中含極性鍵，為直線型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價(jià)鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合。12、C【分析】本題考查沉淀溶解平衡。該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.在該溶液中始終存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)減小，所以溶液不能有a點(diǎn)變到b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.通過(guò)蒸發(fā)，溶液的濃度增大，若d點(diǎn)變到c點(diǎn)，即僅c(Ba2+)增大，與實(shí)際相悖，B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)在曲線以下，說(shuō)明該點(diǎn)不存在沉淀溶解平衡，即該點(diǎn)沒(méi)有沉淀生成，C正確；D.任何平衡的平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)，溫度不變，K也不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。13、A【詳解】催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不一定引起平衡的移動(dòng)；當(dāng)一個(gè)反應(yīng)的前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等時(shí)，壓強(qiáng)也不一定引起平衡的移動(dòng)；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度均按照化學(xué)計(jì)量數(shù)變化時(shí)，也不一定引起平衡的移動(dòng)；故B、C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溫度改變時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)改變，化學(xué)反應(yīng)重新達(dá)到新的狀態(tài)，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)。故A項(xiàng)正確?！军c(diǎn)睛】此題可以先排除催化劑，而濃度和壓強(qiáng)，對(duì)于特殊的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，利用了等效平衡的原理。14、D【解析】考查影響鹽類水解平衡的因素，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：稀釋時(shí)水解平衡右移，OH－物質(zhì)的量變大。但溶液體積變大，OH－濃度變小，溶液的pH減小。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：加入少量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡左移，c(CH3COO-)增大。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：因水解吸熱，升高溫度，平衡右移，c(CH3COO-)減小。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：加入少量FeCl3固體時(shí)，F(xiàn)e3+結(jié)合OH－使平衡右移，c（CH3COO-）減小。D項(xiàng)正確。本題選D。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移動(dòng)原理。15、B【解析】pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸堿混合后溶液呈堿性，說(shuō)明堿過(guò)量，且pH=11，說(shuō)明反應(yīng)后c（OH-）=0.001mol/L，則：c（OH-）=（n(堿)-n(酸)）/（v(酸)+v(堿)）=0.1×V(堿)-0.01×V(酸)/v(酸)+v(堿)=0.001，解之得：V（酸）：V（堿）=9：1正確答案選B。16、B【分析】由圖象中的信息及氯元素的化合價(jià)可知，A、B、C、D、E分別代表Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－和ClO4－?！驹斀狻緼.結(jié)合H＋的能力越強(qiáng)，則其形成的酸的酸性越弱，故結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的應(yīng)為B(ClO－)，A不符合題意；B.相對(duì)能量越低，越穩(wěn)定，故五種微粒中最穩(wěn)定的為A(Cl－)，B符合題意；C.該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相對(duì)能量可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C不符合題意；D.該反應(yīng)的離子方程式為3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意。故答案為B【點(diǎn)睛】要注意題中的條件“在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小”，防止判斷反應(yīng)3ClO－=2Cl－＋ClO3－的能量變化時(shí)出現(xiàn)誤判。17、D【解析】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；B．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，故B錯(cuò)誤；C．因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．因油脂有油和脂肪之分，都屬于酯，故D正確。18、A【解析】A．反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；B．催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑；C．金屬與酸反應(yīng)時(shí)，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大，兩酸等體積時(shí)，弱酸產(chǎn)生氫氣多，但是兩酸的體積關(guān)系不確定；D．容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大?！驹斀狻緼．其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時(shí)間越短，是因反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確；B．催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬與酸反應(yīng)時(shí)，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大。若兩酸體積相等時(shí)，弱酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由于兩種酸的體積不明確，故兩種酸產(chǎn)物的氫氣不一定相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，所以正逆反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，明確影響反應(yīng)速率的因素正確評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)中的結(jié)論是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。19、D【詳解】A.17g甲基（-14CH3）物質(zhì)的量為1mol，所含的中子數(shù)=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故A錯(cuò)誤；B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陽(yáng)極減輕64g時(shí)，陽(yáng)極上失去的電子多于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故C錯(cuò)誤；D.銅與足量硫蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+SCu2S，所以1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確。故選D。20、C【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO，都代表正反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，在相同情況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故②正確；③任何時(shí)刻變化的濃度之比，速率之比都滿足計(jì)量數(shù)之比，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度為2：2：1的狀態(tài)，不能代表處于平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積可變，所以混合氣體的密度不變，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，又因?yàn)闅怏w質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，當(dāng)其不再變化時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷平衡狀態(tài)時(shí)，根據(jù)是否是變量不變來(lái)判斷。21、B【解析】根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．

平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L·s）×5s×2L=2mol。

3A（g）+B（g）?XC（g）+2D（g）

開(kāi)始（mol）：2.5

2.5

0

0

變化（mol）：1.5

0.5

0.5X

1

平衡（mol）：1

2

2

1

故0.5X=2，x=4，故A正確；B、平衡時(shí)A的濃度為c(A)=0.75mol·L－1，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故VB=0.05mol·(L·s)－1，故C正確；

D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D正確；故選B。22、C【解析】根據(jù)常溫下能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價(jià)降低，而碘元素的化合價(jià)升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動(dòng)來(lái)分析解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-=I2，故A錯(cuò)誤；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說(shuō)明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過(guò)正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。25、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【詳解】（1）對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究草酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為2×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質(zhì)的量為4×10-5mol，反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑，所以t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快。26、環(huán)形玻璃攪拌器減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；偏小相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小?！痉治觥扛鶕?jù)中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量和中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析解答本題?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小，故答案為：偏小；

(4)因?yàn)橹泻蜔崾撬岷蛪A反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；(5)稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ，氨水為弱堿的溶液，弱堿的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小。27、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸的量不同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?duì)比實(shí)驗(yàn)中，必須確保溶液總體積相同?！驹斀狻?1)反應(yīng)中MnO4—中Mn由+7價(jià)降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2C2O4中C由+3價(jià)升為+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子，即NA個(gè)電子。(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾溃骄糠磻?yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對(duì)比實(shí)驗(yàn)；同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，Ⅰ無(wú)催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，10%硫酸的體積不同，說(shuō)明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物硫酸(或氫離子)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

對(duì)比