浙江省臺州市重點初中2026屆高一化學第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－2、向下列物質(zhì)的溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質(zhì)是（）A．MgCl2 B．KNO3 C．NaCl D．(NH4)2SO43、化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．實驗室可用石英坩堝熔融燒堿D．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝4、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．少量金屬鈉保存在煤油中B．氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在廣口瓶中D．氫氟酸保存在帶有橡膠塞的塑料瓶中5、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFe與足量的稀鹽酸完全反應，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB．鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NAC．0.012kg12C所含碳原子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6、下列反應的離子方程式錯誤的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OD．CuO與硝酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O7、“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是（）A．氯化氫 B．次氯酸鈉 C．高錳酸鉀 D．碳酸鈉8、下列物質(zhì)種類、名稱（或俗名）及化學式完全相符的是物質(zhì)種類名稱（或俗名）化學式A單質(zhì)水晶SiB強電解質(zhì)過氧化鈉Na2O2C堿性氧化物磁鐵礦Fe2O3D非電解質(zhì)液氯Cl2A．A B．B C．C D．D9、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒澹f明有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液一定不含HClOC．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClOD．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O210、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A．氯水 B．水玻璃 C．氫氟酸 D．氫氧化鈉溶液11、實驗室制備下列氣體時，不能用排空氣法收集的是（）A．NH3 B．CO2 C．NO D．NO212、下面實驗方案設計的最嚴密的是（）A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色沉淀D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解13、同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是（）A．質(zhì)量 B．分子數(shù) C．原子數(shù) D．密度14、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Fe2＋、Cl－、Na＋、CO32- B．K＋、Na＋、NO3-、HCO3-C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3- D．Na＋、K＋、AlO2-、SO42-15、若濃硫酸的組成用SO3·xH2O來表示，則98%的濃硫酸可表示為()A．SO3·H2O B．SO3·H2O C．SO3·46H2O D．SO3·2H2O16、相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應的氣體，如下圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A．A B．B C．C D．D17、金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是()①密度較?、谌埸c較低③硬度較?、苓€原性強⑤該反應生成相應的堿⑥該反應是放熱反應A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外 D．全部18、下列氧化物中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是()A．氧化鐵 B．氧化銀 C．氧化銅 D．氧化鋁19、化學概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（）A．化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系B．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系20、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．Fe2O3

能與酸反應，可用于制作紅色涂料C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．ClO2

有還原性，可用于自來水的殺菌消毒21、實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如圖所示：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表下列說法正確的是（）A．A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B．點燃C處酒精燈后再往A中通入N2C．A裝置的名稱是冷凝管D．分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是分餾22、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A．稀鹽酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氫氧化鈉溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。（1）物質(zhì)A、F的化學式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。a.化合反應b.置換反應c.復分解反應d.氧化還原反應24、（12分）物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應①的化學方程式___________________；（3）寫出反應②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學方程式____________。25、（12分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)圖中已標明的物質(zhì)中(不含X、Y)，屬于電解質(zhì)的有______________種。(2)X的化學式為________；標準狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子。(3)某同學欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質(zhì)。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應方程式為______________。②下列反應中，不屬于SO2類別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學設計如圖裝置進一步探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是______。26、（10分）黃銅礦（CuFeS1）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1．（1）若CuFeS1中Fe的化合價為+1，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．（1）用稀H1SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO1．下列處理方案中合理的是__（填代號）a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na1SO3d．用濃硫酸吸收（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO1的方法是__．（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，所需儀器如下．①其中裝置A產(chǎn)生SO1，反應的化學方程式為__．②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→→→f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．27、（12分）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：（1）在儀器上標明具體使用溫度的是____________（填寫名稱）；可作反應容器并可加熱的是_________、________（填寫名稱）。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層，常用____________（填寫名稱）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：a．攪拌b．引流c．蘸取溶液A．實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是_____；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。29、（10分）進一步認識氧化還原反應。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應的實質(zhì)是__________（填寫編號）。A．得氧和失氧B．化合價的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的得失和偏移（2）用單線橋標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（3）上述反應中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應。（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。（5）當生成11.2L（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移___個電子，被還原的CuO__mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不選；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應，不能共存，B不選；C、四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，C選；D、AlO2－和H+發(fā)生反應，不能共存，D不選。故選C。2、D【解析】

A．氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不會產(chǎn)生氣體，故A不符合題意；B．氫氧化鈉與硝酸鉀不反應，所以不會產(chǎn)生氣體，故B不符合題意；C．氫氧化鈉與氯化鈉不反應，所以不會產(chǎn)生氣體，故C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸銨加熱反應生成氨氣、硫酸鈉和水，即(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D符合題意；答案為D。3、C【解析】

A.常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，因此實驗室不能用石英坩堝熔融燒堿，可以用鐵坩堝，C錯誤；D.氧化鋁的熔點高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，D正確；答案選C。4、B【解析】

A項、鈉能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，鈉的密度比水的小比煤油的大，則少量的金屬鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B項、NaOH與玻璃中的二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有黏性，會將瓶塞與瓶身黏在一起使瓶塞難以打開，不能使用玻璃塞，NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，故B錯誤；C項、因漂白粉容易與空氣中的水和二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸又見光分解，而使漂白粉變質(zhì)，則漂白粉應密封保存在廣口瓶中，故C正確；D項、因氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學反應，所以氫氟酸要存放在帶有橡膠塞的塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選B。5、C【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，掌握常見氧化還原反應中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算。詳解：A.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應，生成氯化亞鐵，所以鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，故錯誤；B.鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉，所以1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA，故錯誤；C.0.012kg12C的物質(zhì)的量為12/12=1mol，所含碳原子數(shù)為1mol，故正確；D.3molNO2與足量H2O反應，反應中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故錯誤。故選C。點睛：注意掌握歧化反應中的電子數(shù)計算。如過氧化鈉與水或二氧化碳的反應，氯氣和水或堿的反應，二氧化氮和水的反應等。6、B【解析】

A.碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+H2O，故B錯誤；C.

CO2通入足量澄清石灰水中，反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.

CuO與鹽酸反應生成氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；答案選B。7、B【解析】

A.pH大于7，說明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，故A錯誤；B.因次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，pH大于7；次氯酸鈉水解生成次氯酸，具有漂白殺菌作用，故B正確；C.因為84消毒液為無色，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒，故D錯誤；答案：B。8、B【解析】

A.水晶是化合物，其化學式為SiO2，A錯誤；B.過氧化鈉是強電解質(zhì)，其化學式為Na2O2，B正確；C.磁鐵礦是堿性氧化物，其主要成分化學式為Fe3O4，C錯誤；D.液氯是氯元素的單質(zhì)Cl2，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。9、D【解析】

新制氯水中含有三分子、四離子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子。【詳解】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有次氯酸，A項錯誤；B.加入石蕊溶液，溶液會先變紅后褪色，說明該溶液含HClO和H+，B項錯誤；C.次氯酸酸性比碳酸弱，不會與KHCO3反應產(chǎn)生氣體。新制氯水中存在氯化氫，將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有H+，C項錯誤；D.新制氯水中存在次氯酸，，故光照新制氯水有氧氣逸出，D項正確；答案選D。10、A【解析】

A選項，氯水與玻璃不反應，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故A符合題意；B選項，水玻璃要粘著玻璃塞，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故B不符合題意；C選項，氫氟酸與玻璃反應，不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故C不符合題意；D選項，氫氧化鈉溶液與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉，因此不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。11、C【解析】

A．NH3極易溶于水且能與水反應，因此NH3不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B．CO2溶于水且能與水反應，因此CO2不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故B不符合題意；C．NO和氧氣能夠反應，所以不能用排空氣法收集，NO難溶于水、且和水不反應，所以可以用排水法收集，故C符合題意；D．NO2能與水反應，因此NO2不能用排水法收集，能用排空氣法收集，故D不符合題意；故選C。12、C【解析】

A.若原溶液中是會得到一樣的實驗現(xiàn)象，A項錯誤；B.本身就是紫紅色的，因此不能說明溶液變紅是不是因為生成了硫氰化鐵絡合物，B項錯誤；C.能和淀粉溶液顯藍色的只有單質(zhì)碘，能被雙氧水氧化產(chǎn)生單質(zhì)碘的只有碘離子，C項正確；D.若原溶液中是而不是會得到一樣的現(xiàn)象，D項錯誤；答案選C。13、B【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是分子數(shù)，故選B.14、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．在堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不滿足題意；B．HCO3-和H+與OH-都能發(fā)生反應，不能共存，B不滿足題意；C．四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，C滿足題意；D．AlO2-和H+發(fā)生反應生成Al(OH)3，不能共存，D不滿足題意；答案選C。15、A【解析】

100g98%的濃硫酸中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為98g，即1molH2SO4，又H2SO4=SO3+H2O，因此可認為1molH2SO4相當于1molSO3和1molH2O；溶劑H2O的質(zhì)量為2g，即molH2O；綜合以上分析：每100g98%的濃硫酸中，相當于由1molSO3和molH2O所組成；所以，98%的濃硫酸可表示為：SO3·molH2O，故A選項正確。16、C【解析】

由阿佛加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即體積相等，物質(zhì)的量相等，假設HCl為1mol，則含有2mol原子，設混合氣體均為1mol，如原子數(shù)相等，則原子物質(zhì)的量相等；A．Ar是單原子分子，一個O3分子中含3個O原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時才符合與HCl原子數(shù)相等，故A不符合題意；B．H2是雙原子分子，一個NH3分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個CO2分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故D不符合題意；答案為C。17、D【解析】

做鈉與水反應的實驗時，先用小刀切一小塊鈉，說明鈉的硬度小，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水??；并迅速熔化為閃亮的小球，說明鈉的熔點低，且該反應為放熱反應；并四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲音，說明生成氫氣，鈉是還原性強的活潑金屬；滴加酚酞，溶液變紅色，說明反應后溶液呈堿性；故選D。18、D【解析】

A．氧化鐵與強酸反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故A不符合；B．氧化銀能與一些強酸(如硝酸)反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故B不符合；C．氧化銅能與強酸反應生成鹽與水，不能與強堿反應，故C不符合；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與強酸、強堿反應生成相應的鹽與水，故D符合；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意氧化銀可以與氨水反應生成絡合物，但氨水不屬于強堿。19、D【解析】

A項，由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物，兩者屬于包含關(guān)系，故A錯誤；B項，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，故單質(zhì)不是非電解質(zhì)，兩者屬于并列關(guān)系，故B錯誤；C項，分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故溶液屬于分散系，兩者屬于包含關(guān)系，故C錯誤；D項，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為被包含關(guān)系，故D正確。選D。20、C【解析】

A.NaHCO3能與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，故A不選；B.Fe2O3

是紅棕色固體，可以用作紅色涂料，與Fe2O3

能與酸反應無關(guān)，故B不選；C.Na2O2可與CO2反應生成O2，常用作呼吸面具的供氧劑，故C選；D.ClO2

有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D不選；答案選C。21、D【解析】

儀器A為干燥管，因為TiCl4遇到水蒸氣會水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣；水浴加熱條件下，裝置B可提供穩(wěn)定的四氯化碳氣流，在C中發(fā)生TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，加熱時先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳氣流再加熱，終止實驗時為防止倒吸，應先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題。【詳解】A.由上述分析可知，A中為堿石灰，E中為濃硫酸，A錯誤；B.加熱時先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳氣流再加熱，則先往A中通入N2，再點燃C處酒精燈，B錯誤；C.根據(jù)裝置圖可知A裝置的名稱是干燥管，C錯誤；D.由表格中信息可知D中液態(tài)混合物有CCl4、TiCl4，二者互溶，沸點相差很大，可用蒸餾或分餾的方法分離，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備，明確反應原理及操作目的是解題的關(guān)鍵，題目涉及制備方案的過程分析和物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，注意把握反應的原理以及實驗的操作方法，側(cè)重考查學生的分析能力、實驗能力。22、D【解析】

根據(jù)Al與NaOH溶液反應的特性來分析作答。【詳解】A.Mg、Al均與稀鹽酸反應，不能除去鎂粉中混有的少量鋁粉，故A項錯誤；B.二者均與稀硝酸溶液發(fā)生氧化還原反應，則不能達到除雜目的，故D不選；C.二者均與稀氨水不反應，不能達到除雜目的，故C項錯誤；D.Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應后過濾可分離，故D項正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應為Fe3O4，E的焰色反應為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F(xiàn)為紅褐色固體，應為Fe(OH)3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，F(xiàn)為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應和氧化還原反應，故答案為：ad。【點睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應現(xiàn)象及特殊反應是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握。24、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應得藍色溶液，則X為Cu；藍色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應得到氫氧化銅藍色沉淀?！驹斀狻浚?）能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。25、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍色【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；(2)根據(jù)元素的化合價及物質(zhì)的分類可知，X的化學式為H2SO3；Y為SO3，據(jù)此分析；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據(jù)酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應，最后氣體進入D中，若無水硫酸銅變藍，則證明C中產(chǎn)生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管?！驹斀狻?1)圖中已標明的物質(zhì)中(不含X、Y)，H2S的水溶液氫硫酸，是二元弱酸，H2S是弱電解質(zhì)；SO2溶于水，與水反應產(chǎn)生H2SO3，而具有酸性可以導電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；Na2SO3是鹽，屬于電解質(zhì)；H2SO4是二元強酸，屬于電解質(zhì)；BaSO4為熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有4種；(2)根據(jù)元素的化合價及物質(zhì)的分類可知，X的化學式為H2SO3；Y為SO3，標準狀況下，3.36LSO2的物質(zhì)的量為，與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子的SO3的物質(zhì)的量為0.1mol；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再將SO2通入H2S溶液中反應生成硫單質(zhì)，再通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，最后利用氫氧化鈉溶液尾氣處理多余的SO2，以防止污染空氣，故裝置連接順序為AEBC；SO2通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)SO2具有還原性，反應的方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；②A.SO2能與水反應：SO2+H2O?H2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項A不符合；B.2SO2+O22SO3是SO2的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，選項B符合；C.SO2能與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項C不符合；D.SO2能與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，選項D不符合；答案選B；(4)為探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應，最后氣體進入D中，若無水硫酸銅變藍，則證明C中產(chǎn)生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管；根據(jù)分析可知，①B中加入的試劑是濃硫酸；E的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置D中；②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍色。【點睛】本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強氧化性是解題關(guān)鍵，注意制備方案的選擇既應考慮消耗的原料也應該考慮對環(huán)境的污染。26、Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅bc將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1Cu+1H1SO4（濃）

CuSO4+SO1↑+1H1Od；e；c；b吸收多余的SO1，防止污染空氣SO1+1OH-=SO31++H1O【解析】

（1）8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素的化合價由+1價升高為+3價、S元素的化合價由-1價升高為+4價；（1）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；（3）二氧化硫為環(huán)境污染物，不能排放，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暫時性；（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來解答。【詳解】(1)8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，化合價降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故答案為：Cu、O；(1)用稀H1SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；故答案為取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；(3)二氧化硫為環(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合；故答案為：bc；(4)驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO1的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；(5)①裝置A產(chǎn)生SO1，反應的化學方程式為Cu+1H1SO4(濃)CuSO4+SO1↑+1H1O；‘’故答案為Cu+1H1SO4(濃)CuSO4+SO1↑+1H1O；②根據(jù)裝置A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO1，防止污染空氣，發(fā)生的離子方程式為：SO1+1OH-=SO3