2026屆新疆阿克蘇市農(nóng)一師高級中學高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A．體積相同 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質量相等2、當光束通過下列物質時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃⑤云、霧A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④3、下列關于金屬性質的敘述中正確的是()A．鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B．打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落C．點燃鎂之前，應先用砂紙打磨D．鐵只能與氧氣反應，與氯氣不反應4、在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl5、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法不正確的是（）A．裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中反應的化學方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D．點燃D處氣體前必須檢驗氣體的純度6、除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液7、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是（）A．電解質 B．碳酸鹽 C．鈉鹽 D．堿8、你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤9、下列離子方程式的書寫正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．碳酸鈣固體溶于稀鹽酸：+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入適量氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+10、下列物質中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是()A．Ba(OH)2 B．CaO C．Al(OH)3 D．NaCl11、下列說法中，錯誤的是（）A．Fe(OH)3膠體常用來凈水B．“血液透析”利用了膠體的性質C．光束通過硫酸銅溶液可看到丁達爾現(xiàn)象D．膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同12、除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液13、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量14、下列關于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部B．蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干C．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗15、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是()ABCDA．A B．B C．C D．D16、自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而銅冶煉出來的時間卻比鋁要早的多，究其原因，最合理的解釋是(

)A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦較易氧化，鋁礦很難氧化C．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)D．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)17、以下五種有色溶液與SO2作用，能褪色且其實質相同的是()①滴有石蕊的NaOH溶液②氯水③酸性KMnO4溶液④品紅溶液⑤碘和淀粉的混合物A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤18、在物質分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質C．溶液、膠體 D．溶液、分散系19、真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應為：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對于該反應下列說法不正確的是()A．Al2O3為氧化劑 B．CO為氧化產(chǎn)物 C．AlCl3為還原產(chǎn)物 D．C為還原劑20、少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四種離子(除水分子外，其他微粒忽略不計)，已知溶液中Na＋和Cl-物質的量濃度分別為：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，則溶液中c(OH-)為（）A．0.03mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．0.01mol·L-1 D．0.005mol·L-121、將Mg、Cu組成的混合物18g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體6.72L，向反應后的溶液中加入過量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是A．23.1g B．33.3g C．38.4g D．46.8g22、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是()A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。24、（12分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學反應方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學反應方程式__。25、（12分）以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題:（1）下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是_______(填字母)。A．H2B．Cl2C．SO2D．NH3（2）實驗室用軟錳礦(

主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，所選制備裝置是_____，干燥氯氣的裝置是_____，尾氣處理裝置是_____。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學方程式為_________，檢驗氨氣已收集滿的常用方法是_____(任寫一種)。26、（10分）實驗室現(xiàn)需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為___g。（2）配制時，其正確的操作順序是___（填字母序號）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤天平稱取所需質量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。①定容時俯視刻度線___；②轉移溶液時不慎有少量潑灑___。27、（12分）某研究性學習小組利用下圖裝置研究硝酸的性質。Ⅰ實驗一：甲同學用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO。（1）請寫出稀HNO3與Cu反應的離子方程式___。（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，關閉A，待反應結束后，如何證明生成的無色氣體氣體是NO，操作是___。（3）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是___(填序號，多選不給分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是___。Ⅱ.實驗二、乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應（5）同學們發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象___。（6）同學們發(fā)現(xiàn)反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是___(填序號，多選不給分)①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化28、（14分）化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：（1）明礬可用作凈水劑，其化學式是_______________________，漂白粉的有效成分是________________(填化學式)。光導纖維在強堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，試用離子方程式解釋其原因_________________________________________________。（2）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是___________________________________________________(用化學方程式表示)。（3）馳名世界的中國瓷器通常是由粘土經(jīng)高溫燒結而成。粘土的主要成分為Al2Si2O5(OH)x，式中x=__________，若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為：_______________________（4）潔廁靈（強酸性，含鹽酸)與84消毒液（含NaClO）混用可產(chǎn)生一種黃綠色有毒氣體，請寫出該反應的離子方程式_________________________________________。29、（10分）分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．請閱讀資料卡片并回答下列問題．（資料卡片）i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3幾乎不與無機酸反應．iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．溶劑煮沸時間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④飽和Na2C2O4⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸?。?57306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未檢出未檢出（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是_______________________________________。（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應的化學方程式分別是_____________、_____________。（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于____（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是___________________________．（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是______．（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是____，固體E中含有的物質是___，D中的溶質是____．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.氧氣和臭氧的物質的量相等，但二者不一定處于相同條件下，則其體積不一定相同，A錯誤；B.氧氣和臭氧的物質的量相等，根據(jù)分子式可知原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比為2：3，B錯誤；C.氧氣和臭氧的物質的量相等，則根據(jù)N=nNA可知分子數(shù)相等，C正確；D.氧氣和臭氧的物質的量相等，則根據(jù)m=nM可知質量不相等，質量之比是2：3，D錯誤；答案選C。2、A【解析】

①酒精不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故①不符合題意；②氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，故②符合題意；③生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故③不符合題意；④有色玻璃屬于膠體，具有丁達爾效應，故④符合題意；⑤云、霧屬于膠體，具有丁達爾效應，故⑤符合題意；②④⑤正確，答案：A。3、C【解析】

A.鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由反應條件決定的，常溫時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，與O2的用量無關，A錯誤；B.打磨的鋁箔加熱至熔化時，由于其表面很快生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，所以鋁不會滴落，B錯誤；C.鎂易被氧化為氧化鎂，點燃鎂之前，應先用砂紙打磨掉其表面的氧化鎂，C正確；D.鐵與氧氣、氯氣均反應，D錯誤。答案選C。4、C【解析】

根據(jù)S守恒，反應中H2S被氧化成S，結合“氧化還原反應的特征：元素的化合價有升降”分析。【詳解】H2S為反應物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應中S元素的化合價由-2價升至0，H2S→S為氧化反應；氧化還原反應中氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質中元素的化合價，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應物為FeCl3，反應的化學方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。5、B【解析】

A．裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣反應產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯誤；C．氫氣可以用堿石灰進行干燥，C正確；D．氫氣在點燃前應該先檢驗氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確；答案選B。【點睛】Fe與水蒸氣反應產(chǎn)物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個反應的產(chǎn)物要記準。6、D【解析】

A．鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項A錯誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應，不能用于除雜，選項B錯誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項C錯誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，反應后過濾可除雜，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查Mg、Al的化學性質及物質的除雜，把握物質性質的差異及除雜原則為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及Al與強堿溶液反應，鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，則混合物可用NaOH溶液除雜。7、D【解析】

碳酸鈉既是碳酸鹽，也是鈉鹽，同時還是電解質。但碳酸鈉不是堿，選項D不正確，答案選D。8、C【解析】

①減少煤作燃料、③燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都可減少含硫物質的排放，可減少二氧化硫的形成，而②造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染；答案選C。9、D【解析】

A．因為銅在金屬活動順序表中位于氫的后面，所以稀硫酸與銅片不反應，A不正確；B．碳酸鈣固體難溶于水，應以化學式表示，B不正確；C．氨水中的一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，C不正確；D．鐵與氯化鐵反應生成FeCl2，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，D正確；故選D。10、C【解析】

A．Ba(OH)2不能與強堿反應，故A不符合題意；B．CaO不能與強堿反應，故B不符合題意；C．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，故C符合題意；D．NaCl既不能與強酸反應，又不能與強堿反應，故D不符合題意；故答案選C。11、C【解析】

A.膠體具有吸附性，因此可以用來凈水，A項正確；B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來進行透析，B項正確；C.硫酸銅溶液不是膠體，無丁達爾現(xiàn)象，C項錯誤；D.膠體、溶液和濁液三者的本質區(qū)別就是分散質粒子直徑的大小不同，D項正確；答案選C。12、A【解析】

A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，不引入新的雜質，碳酸鈉的量增多，所以最好，選A；B、加入氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，可能會引入氫氧化鈉雜質，不選B；C、加入鹽酸，碳酸鈉先和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，不選C；D、加入氯化鈣，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，錯誤，不選D。答案選A。13、D【解析】

根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04molNa與水反應產(chǎn)生0.02molH2。故選D。14、A【解析】

A.酒精燈火焰的外焰溫度最高，所以要用外焰加熱，蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；B.蒸發(fā)實驗時，為加快蒸發(fā)速率，防止液體局部過熱導致液滴飛濺，要用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)皿中有較多固體時停止加熱，用余熱將它蒸干，故B錯誤；C.蒸發(fā)皿溫度高，不能用手直接取蒸發(fā)皿，應該用坩堝鉗夾取，待其冷卻再放在實驗臺上，否則會燙壞實驗臺，故C錯誤；D.灼熱的蒸發(fā)皿不能直接放在冷水中，因為這樣可能會使蒸發(fā)皿驟冷而炸裂，故D錯誤；本題答案為A。【點睛】蒸發(fā)皿是用于液體的蒸發(fā)、濃縮和物質的結晶的儀器，使用時要注意：1、盛放液體體積不要超過總容積的三分之一；2、加熱時要用玻璃棒不斷攪拌以防止液體暴沸；3、有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干；4、取放蒸發(fā)皿都應該用坩鍋鉗而不能用手取放。15、C【解析】

廢棄礦泉水瓶是可回收物，故C符合題意。綜上所述，答案為C。16、A【解析】

金屬冶煉的難易與金屬的活潑性有關，銅不活潑，在加熱條件下可用碳置換，使用較早，而鋁的性質比較活潑，用一般的還原劑不能將之置換，一般用電解法，使用較晚，與金屬化合物的其它性質無關，A最合理。17、D【解析】

①SO2可以使滴有石蕊的NaOH溶液褪色，是由于發(fā)生中和反應；②SO2可以使氯水褪色是由于SO2的還原性；③SO2可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于SO2的還原性；④SO2可以使品紅溶液褪色是由于其漂白性；⑤SO2可以使碘和淀粉的混合物褪色是由于其還原性；褪色實質相同的是②③⑤，故答案選D。18、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故電解質一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關系，故C錯誤；D.分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。19、A【解析】

該反應中Al和O的化合價沒有發(fā)生變化，Cl元素的化合價從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產(chǎn)物AlCl3，是還原產(chǎn)物；C元素的化合價從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產(chǎn)物CO，是氧化產(chǎn)物。綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項錯誤；答案選A。20、C【解析】

少量Cl2通入NaOH稀溶液，發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四種離子，根據(jù)方程式，c(ClO-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1，根據(jù)電荷守恒，c(OH-)=c(Na＋)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1，故選C。21、B【解析】

鎂和銅的混合物投入稀硝酸中，會從Mg單質和Cu單質處得電子轉變成氮的氧化物，由于生成了標況下6.72L的NO，所以可得，鎂銅混合物溶于稀硝酸時電子轉移的物質的量為：；向反應后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(電子)=0.9mol；所以沉淀的質量為33.3g，B項正確；答案選B?！军c睛】氧化還原反應計算的依據(jù)最基本的是電子得失守恒，此外也要考慮溶液中的電荷守恒以及變價元素的物料守恒。22、D【解析】

A.硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；B.SO2與氯水反應生成HCl和H2SO4，溶液酸性增強，圖象中pH變化不正確，故B錯誤；C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，OH-與HCO3-生成CO32-，CO32-隨即與Ba2+產(chǎn)生沉淀，即反應開始時就有沉淀生成，故C錯誤；D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，一開始反應溶液中自由移動的離子減少，但CO2過量時會發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，自由移動的離子增多，導電性又增強，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答。【詳解】用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點睛】離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負電荷總數(shù)相等）→進出性原則（實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。24、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。25、BCBCE2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍色(或產(chǎn)生白煙)，證明已收集滿【解析】（1）堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不能干燥酸性氣體；.Cl2、SO2都能與氫氧化鈉反應；正確選項：BC。（2）MnO2固體與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，選用B裝置；氯氣中含有水蒸氣，可用濃硫酸進行干燥；氯氣與堿液反應，可以用氫氧化鈉溶液進行吸收；正確選項：B；C；E。（3）實驗室用氯化銨和熟石灰加熱生成氨氣、氯化鈣和水；正確答案：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。利用氨氣的水溶液顯堿性的性質，可以用濕潤的紅色石蕊試紙平放在瓶口，觀察是否變藍；也可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，觀察是否有白煙生成；正確答案：用濕潤的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口，若試紙變藍色(或產(chǎn)生白煙)，證明已收集滿。26、2.0或2CABED偏大偏小【解析】

（1）配制100mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應的步驟為：稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；定容：E.加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；搖勻：D.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；所以正確的操作順序為：CABED；故答案為：CABED；（3）①定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；②轉移溶液時不慎有少量潑灑，導致溶質偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。27、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O打開活塞A，使少量氣體進入干燥管中，氣體由無色變成紅棕色，則證明有NO生成CEc（Cu2+）=0.3mol/L4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色①③④【解析】

（1）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）根據(jù)一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色二氧化氮驗證NO；（3）根據(jù)NO的性質選擇收集方法；（4）根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O計算反應后Cu2+的物質的量濃度；（5）濃硝酸易分解；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化，二是改變溶液中Cu（NO3）2溶液的濃度觀察反應后的顏色變化?！驹斀狻浚?）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，打開活塞A，使少量氣體進入干燥管中，氣體由無色變成紅棕色，則證明有NO生成；（3）NO與氧氣反應生成NO2，NO難溶于水，所以收集NO只能用排水法，不選AB，D裝置長進短出，不能收集NO，不選D，故選CE；（4）2.56g銅粉的物質的量是0.04mol，在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，則H+的物質的量是0.08mol，NO3-的物質的量是0.04mol，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足，0.08molH+，溶解0.03molCu，生成Cu2+的物質的量為0.03mol，c（Cu2+）=0.03mol÷0.1L=0.3mol/L；(5).濃硝酸易分解，4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶解在水中使溶液呈黃色；(6)①．加熱該綠色溶液，二氧化氮氣體揮發(fā)，通過顏色變化，可證明溶液顏色的變化原因，故選①；②．加水稀釋綠色溶液，Cu（NO3）2濃度降低同時二氧化氮和