四川省仁壽縣鏵強中學2026屆高二化學第一學期期末統(tǒng)考試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質含有共價鍵的是A．ArB．MgCl2C．Na2SD．Na2O22、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol達到平衡所需時間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列說法正確的是A．平衡常數K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應將向逆反應方向進行3、某烴結構式用鍵線表示為，該烴與Br2按物質的量之比為1∶1加成時，所得產物有()A．3種B．6種C．5種D．4種4、下列實驗事實或數據能說明次氯酸為弱電解質的是A．次氯酸具有漂白性 B．常溫時，次氯酸水溶液的pH<7C．次氯酸不穩(wěn)定，易分解 D．0.001mol?L-1HClO溶液的pH=55、在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()A．CH4B．C4H10C．C3H8D．C2H66、25℃時，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數為Ka=10－5B．當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．當c(R-)=c(HR)時，溶液為酸性D．HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c(R-)/[c(OH?)?c(HR)]逐漸增大7、室溫下，設1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質的量為n2.則n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．1008、已知25℃時有關弱酸（或弱堿）的電離平衡常數：弱酸（或弱堿）化學式CH3COOHNH3·H2OH2CO3電離平衡常數(25℃)1.8×l0–51.8×l0–5K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–11在25℃時，下列有關電解質溶液的說法不正確的是()A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<aB．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質的量多D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)9、Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是()A．Mg電極是該電池的正極B．溶液中的Cl－向正極移動C．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應D．石墨電極附近溶液的pH增大10、25℃時，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說法正確的是（）A．溶液中Pb2+和I－濃度都增大B．溶度積常數Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移動D．PbI2的溶解度不變11、某有機物的結構簡式為：CH3──CH=CH─CH2─CH2─OH它可能有下列性質①能被酸性高錳酸鉀氧化②1mol該物質最多能和含溴4mol的溴水發(fā)生加成反應③分子式為:C11H14O④能發(fā)生水解反應=5\*GB3⑤能和鈉反應=6\*GB3⑥1mol該物質最多能和4mol的氫氣發(fā)生加成反應⑦能在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化⑧能發(fā)生加聚反應⑨能在光照的條件下和氯氣發(fā)生取代反應.下列組合正確的是（）A.①②③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨B.①③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧⑨C.①②③④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥⑦⑧D．①②③④=5\*GB3⑤⑦⑧⑨12、某反應:2A(g)3B(g)的各物質的濃度隨時間變化如圖所示,則有關反應速率表示正確的是()A．v(A)=0.1mol/(L·min) B．v(B)=0.2mol/(L·min)C．v(A)=v(B)=0.5mol/(L·min) D．v(A)=v(B)=0.3mol/(L·min)13、下列過程有熱量放出的是A．Na與H2O反應B．C與CO2(g)反應C．斷開氫氣中的H—H鍵D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應14、下列與化學反應原理相關的敘述不正確的是（）A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡15、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A點所得溶液中：V0＜10mLB．B點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)C．C點所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)D．D點所得溶液中A2－水解平衡常數Kh1=10-7.1916、下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)A．用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯B．用于石油的分餾C．用于實驗室制硝基苯D．可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________。①最簡單氫化物的結構式為_________。③與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________。18、秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應類型為______。D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。19、SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃，說明SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發(fā)生的化學方程式為____。關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現象為___，E中反應的離子方程式為___。F中的現象為___。20、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。制備二氧化硫。若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應的化學方程式為____________。②B裝置的作用是_______________________。③C裝置的試劑為__________________，E中固體試劑為________________。制備保險粉（略）。測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O，稱取3.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。①滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。②滴定終點的標志_______________________________________________________。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質量分數為____________（雜質不參與反應）。21、疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑?；卮鹣铝袉栴}：氮元素所在的周期中，電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______?；鶓B(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。與N3-互為等電子體的分子為_________（寫出一種）。依據價層電子對互斥理論，NO3-的空間構型是______________，其中心原子雜化類型是__________。疊氮化鈉中不含有的化學鍵類型有_____________。A．離子鍵B．極性共價鍵C．σ鍵D．π鍵N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、C4、D5、B6、D7、D8、B9、D10、C11、B12、A13、A14、B15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、O<>AlCl3H++OH-=H2O18、CD取代反應（或酯化反應）酯基、碳碳雙鍵消去反應己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH