廣東省佛山市2026屆化學高三上期中質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上曾經通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是()A．每生成1molH2，轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強D．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離2、多次提出“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不符合這一思想的是()A．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”B．用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金屬離子污染C．汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基鉛D．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術，減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染3、《本草綱目》中對利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣。”文中涉及的化學反應屬于（）A．水解反應 B．置換反應 C．酯化反應 D．加成反應4、下列敘述正確的是A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿均會“斷路”5、光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅能與水反應B．用二氧化硅制取單質硅，當生成2.24L(標準狀況下)氣體時，得到2.8g硅C．二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應，但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應6、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是（）化學式電離常數(shù)的值A．向溶液中滴加少量氯水：B．向溶液中滴加少量氯水：C．向溶液中通入過量：D．向溶液通少量：7、某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同8、在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此推斷溶液中一定不存在的離子是A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、I-、CO32-9、下列圖示裝置正確且能達到實驗目的的是A．制備少量氧氣B．固液分離C．提純碘D．蒸餾提純10、某工業(yè)廢氣中的SO2經如下圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設循環(huán)I、II處理等質量的SO2。下列說法正確的是A．“反應1”和“電解”中的氧化產物分別是ZnFeO3.5和MnO2B．“反應2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用C．鐵網或石墨均可作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料D．循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質的量比為1∶111、下列說法正確的是A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B．糖類、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強氧化性12、下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④13、向一定濃度的氨水與氫氧化鈉混合液中滴加醋酸，溶液導電能力如圖所示，下列說法正確的是()A．段，導電能力下降是由于溶液總體積變大B．段，發(fā)生反應的離子方程式為C．段，導電能力下降是由于溶液中離子個數(shù)在減少D．隨著醋酸的滴加，最終溶液導電性又將增大14、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．pH=3時，主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應B．pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小C．pH>8時，NH4+轉變?yōu)镹H3?H2O，且有利于NH3逸出D．pH<8時，氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c（HClO）減小15、下列圖示的實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的的是A．驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．檢驗溴乙烷消去的產物C．檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應D．對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果16、如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是()A．發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動17、某有機物的結構如圖所示，下列有關該有機物說法正確的是A．該有機物屬于芳香烴化合物B．分子式為C18H17O2N2C．該有機物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀D．該有機物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色18、下列實驗能獲得成功的是（）A．用乙醇和4mol/L的硫酸混合加熱到170℃制乙烯B．苯與濃溴水反應制取溴苯C．電石與飽和食鹽水作用制乙炔D．苯與濃硝酸共熱制硝基苯19、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A．與NaOH反應的氯氣為0.25molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應中轉移的電子為nmol，則0.15n0.25D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：120、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為2.4g21、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化22、中科院科學家們研究開發(fā)了一種柔性手機電池，示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是()A．碳納米層具有導電性，可用作電極材料B．充電時，Li+移向Li2Sx膜C．電池工作時，正極可能發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越少二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵類型____________。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___；a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是________。a．氘(D)原子核內有1個中子b．1H與D互稱同位素c．H2O與D2O互稱同素異形體d．1H218O與D216O的相對分子質量相同24、（12分）A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是________(用化學式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質投入A2C中,反應后得到一種無色溶液,E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為______________；(3)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式__________________________25、（12分）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是______。26、（10分）亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在農藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產生，實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請回答下列問題：（1）裝置f的作用是____________（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為____________。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。（5）裝置e中產生的Cl2經過裝置d后進入三頸燒瓶，d中所用的試劑為_______。（按氣流方向）（6）實驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是________（己知SCl2的沸點為50℃）。若反應中消耗Cl2的體積為896mL(己轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產率為__________（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________27、（12分）用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：①___②___③___。（2）簡要回答下列問題①所需濃硫酸的體積為___mL；②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應選用___mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛萠__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。③在轉入容量瓶前，燒杯中液體應___，否則會使?jié)舛萠__。④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛萠__。28、（14分）氮元素的化合物在工農業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。完成下列填空：（1）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，其他產物性質穩(wěn)定。該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為______。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉移，可得到肼______g。（2）常溫下向25mL1.00mol/L稀鹽酸中緩緩通入0.025molNH3(溶液體積變化忽略不計)，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是_____。在通入NH3的過程中溶液的導電能力____(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。（3）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是_____(選填編號)。a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]（4）常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡____(填寫電離平衡移動情況)。當?shù)渭影彼?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為______mol·L-1。（5）設計兩種實驗方案證明氨水是弱電解質（1）_______；（2）_______。29、（10分）目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-93.0kJ·mol-1（1）已知一定條件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)△H＝+l530.0kJ·mol一1。則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為___。（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應。①表示N2濃度變化的曲線是____。②前25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是____。③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K＝____。（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是___。A．氣體體積不再變化，則已平衡B．氣體密度不再變化，尚未平衡C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3（4）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g)△H＜0，副反應②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖。請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是___，導致這種規(guī)律的原因是___(任答合理的一條原因)。（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。則負極電極反應式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.反應中，轉移8個電子，所以每生成1mol氫氣，轉移4mol電子，故正確；B.將生成的氣體在空氣中冷去，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，不能得到鈉，故錯誤；C.該反應利用鈉的沸點低，鐵沒有氧化性，故錯誤；D.四氧化三鐵是磁性氧化鐵，不能用磁鐵分離鐵和四氧化三鐵，故錯誤。故選A。2、B【解析】A、“白色污染”是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂，主要是由聚苯乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等高分化合物制成的各類生活用品、包裝袋、填充物等，難降解，嚴重污染環(huán)境、土壤、水等，所以大力倡導推廣使用可降解塑料及布質購物袋，可減少“白色污染”，A正確；B、用Ba(OH)2可以消除水中Cu2+等重金屬離子，但又引入了新的重金屬離子Ba2+污染，故B錯誤；C、用甲基叔丁基醚代替四乙基鉛，可減少重金屬鉛導致的污染，C正確；D、對燃料進行“脫硫、脫硝”處理，可減少硫氧化物和氮氧化物的排放，減少對環(huán)境的污染，故D正確。本題正確答案為B。3、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！敝械膲A是K2CO3，K2CO3水解產生氫氧化鉀，涉及的化學反應屬于水解反應。答案選A。4、B【解析】A、碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價處于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯誤；D、二氧化硅能用于制光導纖維、二氧化硅能與強堿，如氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，但二氧化硅與強酸不反應，不形成斷路，故D錯誤；故選B。5、D【詳解】A．二氧化硅不溶于水，與水不反應，選項A錯誤；B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑，可得當生成2.24L即0.1mol氣體時，得到0.05mol即1.4g硅，選項B錯誤；C．二氧化硅不是傳統(tǒng)無機非金屬材料，選項C錯誤；D．硅酸酸性弱于碳酸，高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳，選項D正確；答案選D。6、C【詳解】依據(jù)電離常數(shù)分析可知，酸性：，再根據(jù)較強酸制較弱酸的原理分析反應能否進行。A．向溶液中滴加少量氯水，溶液中過量，鹽酸和碳酸鈉反應生成和反應生成和，反應的離子方程式應為，A錯誤；B．向溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和反應生成和不能和反應，反應的離子方程式為，B錯誤；C．向溶液中通入過量反應生成和，反應的化學方程式為，C正確；D．向溶液中通入少量反應，因酸性：，故反應生成和，反應的化學方程式為，D錯誤；故答案為：C。7、C【分析】電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關，溫度不變，則不變；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）?！驹斀狻緼、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，故B錯誤；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關系是解答本題的關鍵，難點C，要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關的量，再判斷。8、C【解析】根據(jù)加新制氯水后溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液中可能存在的離子，再根據(jù)生成的氣體判斷含有的離子；根據(jù)加入鋇離子后無白色沉淀生成判斷溶液中不含有亞硫酸根離子；根據(jù)加入淀粉溶液后不顯藍色判斷碘離子是否存在?！驹斀狻坑蓪嶒灒?）反應后溶液呈橙黃色，可以推知溶液中有Br-，由有氣泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定無Fe2+；由實驗（2）現(xiàn)象推知原溶液一定無SO32-；由實驗（3）的現(xiàn)象推知溶液一定無I-，從上述實驗現(xiàn)象無法確定Na+存在與否；故原溶液一定不存在的離子為Fe2+、I-、SO32-；答案選C。9、C【解析】A.過氧化鈉溶于水，不能放在多孔隔板上，故A錯誤；B.過濾時漏斗下端需要靠在燒杯內壁上，故B錯誤；C.碘易升華，可以通過圖示裝置提純碘，故C正確；D.蒸餾時溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤；故選C。10、D【分析】本題考查了氧化還原反應原理，還原劑判斷，電極材料選取和工業(yè)流程圖分析?！驹斀狻緼.由圖可知，“反應1”是ZnFeO4與H2反應生成ZnFeO3.5，ZnFeO4化合價降低，發(fā)生還原反應，還原產物是ZnFeO3.5；“電解”是硫酸錳電解生成硫酸和二氧化錳，硫酸錳發(fā)生氧化反應，氧化產物是MnO2，A錯誤；B.“反應2”中二氧化硫轉化為硫單質，SO2發(fā)生還原反應，是氧化劑；“吸收”中SO2轉化為硫酸根，發(fā)生氧化反應，是還原劑，B錯誤；C.金屬作為循環(huán)II中電解過程中的陽極材料時，參與電解反應，故不能用鐵絲，C錯誤；D.由于二氧化硫轉化為硫單質或硫酸根，根據(jù)S守恒可知，n（S）=n（H2SO4），D正確。答案為D。11、D【解析】A.SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，但SO2有毒不能增白食品，A項錯誤；B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應，B項錯誤；C.空氣中的N2和O2通過空氣濾清器進入氣缸里，在高溫下發(fā)生反應：N2+O2高溫__2NO，2NO+O2=2NO2，所以汽車尾氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的，D.高錳酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強氧化性，能使細菌的蛋白質發(fā)生變性，細菌的蛋白質失去生理活性，D項正確；答案選D。12、D【解析】二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯誤；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應生成氫氧化銅，故③錯誤；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應生成鐵，故④正確；選D。13、A【分析】電解質溶液的導電性與離子濃度及所帶電荷數(shù)有關，離子濃度越大，電荷數(shù)越多，其導電性越強。由于此題各離子所帶電荷數(shù)一樣，所以只需考慮離子濃度?！驹斀狻緼.ab段發(fā)生反應：，離子的量幾乎不變，但由于溶液總體積增大，離子濃度相應減小，所以其導電能力下降，故A正確；B.bc段為醋酸與一水合氨反應，一水合氨為弱電解質，與醋酸反應生成醋酸銨，為強電解質，溶液導電性增強，但書寫離子方程式時一水合氨不可拆分，因此反應的離子方程式為：，故B錯誤；C.cd段繼續(xù)滴加醋酸，此時溶液中氨水和氫氧化鈉已反應完，醋酸電離程度很小，離子個數(shù)增加很少，但體積增大比較多，離子濃度降低，導致導電性下降，故C錯誤；D.隨著醋酸的滴加，溶液體積不斷增大，離子濃度持續(xù)減小，導電性下降，故D錯誤；故選A。14、A【詳解】A.當pH=3時，溶液中有效氯主要以HClO的形式存在，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應，A錯誤；B.由圖可知pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小，B正確；C.當pH>8時，有利于NH4+轉變?yōu)镹H3?H2O，有利于NH3逸出，C正確；D.隨溶液pH降低，c（H+）增大，反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡逆向移動，c（HClO）減小，氮的去除率降低，D正確；答案為A。15、B【分析】溶液中原有的Fe3+就能使KSCN變紅；溴乙烷消去反應的產物是乙烯和溴化氫；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉淀；加入的溶液中陰離子不同；【詳解】溶液中原有的Fe3+干擾Fe2+的檢驗，應選用高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，故A不能實現(xiàn)相應實驗目的；溴乙烷消去反應的產物是乙烯，產生的氣體經水洗排除乙醇的干擾后，通入高錳酸鉀溶液后溶液褪色可證明有乙烯生成，故B能實現(xiàn)相應實驗目的；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故C不能實現(xiàn)相應實驗目的；加入的溶液中陰離子濃度不同，所以不能確定Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故D不能實現(xiàn)相應實驗目的。16、C【詳解】A.由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得:,則反應的化學方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A正確；B.由圖可以知道前2minA的，所以mol·L－1·min－1，B正確；C.由圖分析無法得出該反應是吸熱還是放熱，故C無法由分析得出；D.由圖可知反應為氣體體積增大的反應，故增大壓強，平衡逆向移動，D正確；故答案選C。17、D【解析】A、該物質中含有除氫元素和碳元素以外的元素，所以不屬于烴類，因為該物種中含有苯環(huán)，因此該有機物屬于芳香族化合物，故A錯誤；B、根據(jù)該物質的結構可知，該物質的分子式為C18H16O2N2，故B錯誤；C、該物質中沒有醛基，所以不會與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故C錯誤；D、該有機物中含有碳碳雙鍵和酚羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；綜上所述，本題應選D。18、C【詳解】A．4mol/L的硫酸不是濃硫酸，應利用乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃制乙烯，A錯誤；B．苯與溴水不反應，應利用苯、液溴反應制備溴苯，B錯誤；C．電石與飽和食鹽水反應生成氫氧化鈣和乙炔，且反應平穩(wěn)，C正確；D．苯與濃硝酸共熱制硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，D錯誤。答案選C。19、C【詳解】A.由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完全，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應的氯氣的物質的量n(Cl2)=0.15mol，A錯誤；B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO時，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當氧化產物為NaClO3時，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5<n(Na+)：n(Cl-)<2：1，7：3>2：1，B錯誤；C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO時，轉移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產物只有NaClO3時，轉移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，C正確；D.假設n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，D錯誤；故合理選項是C。20、D【解析】X溶液加入鹽酸，生成無色氣體，氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+；亞鐵離子存在，則一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.2mol?L-1，依據(jù)陰陽離子所帶電荷數(shù)守恒，可知一定含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+、K+，所以溶液中一定含有的離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A．溶液中沒有碳酸根離子，因此X加入鹽酸反應生成的無色氣體中一定不含二氧化碳，故A錯誤；B．因為第一步加入的鹽酸后硝酸根離子能夠將亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能確定原溶液中是否存在鐵離子，故B錯誤；C．溶液X中所含離子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5種，故C錯誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO，質量為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。21、D【詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。22、B【詳解】A．碳納米層具有導電性，可用作電極材料，A正確；B．該原電池中碳納米層作負極，多硫化鋰作正極，放電時，陽離子移向正極，故Li+移向Li2Sx膜，充電時，Li+移向碳納米層，B錯誤；C．Li2Sx膜作正極，x=2、4、6、8，正極發(fā)生得電子的還原反應，故正極可能發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，C正確；D．充電時Li2Sx膜為陽極，與放電時的電極反應相反，則充電時間越長，電池中的Li2S2量就會越少，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價鍵ac除去揮發(fā)出來的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應為Cl元素，結合元素原子的結構和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質子數(shù)為17，電子結構有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減?。桓鶕?jù)化學鍵與物質類別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可利用單質之間的置換反應、氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強；（5）a．原子的中子數(shù)等于質量數(shù)-質子數(shù)；

b．具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

d．D即是2H，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，其化學鍵類型為：離子鍵和（極性）共價鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價鍵；（3）a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強，a項正確；b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項錯誤；c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強，c項正確；故答案為ac；（4）圖中實驗裝置中，制備二氧化碳的過程中會有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳氣體中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強，需用飽和碳酸氫鈉溶液進行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子內有1個質子，質量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項正確；b.1H與D具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項正確；c.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質，不能互稱同素異形體，c項錯誤；d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對分子質量相同，d項正確；故答案為c。24、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應生成氫化鈉，氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過氧化氫有強氧化性，可與Cu、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。25、III→I→IV【分析】依據(jù)制取CO、CO發(fā)生氧化還原反應，最后結合CO氣體是有毒氣體需要點燃處理分析。【詳解】在I中在濃硫酸存在和加熱條件下甲酸HCOOH發(fā)生分解產生CO和H2O，通過II緩沖，形成穩(wěn)定的氣流，然后在III中在加熱時CO與CrO3發(fā)生氧化還原反應使CrO3還原，由于反應生成的CO是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，最后需要點燃除去。Ⅲ裝置中發(fā)生的反應是CO還原CrO3，需要冷卻后再停止通CO氣體，防止還原產物被氧化，所以熄滅酒精燈的順序是先熄滅Ⅲ，再熄滅Ⅰ，最后熄滅Ⅳ。【點睛】本題考查了化學實驗操作的順序?；瘜W實驗必須在一定條件下，按照一定的順序進行，否則若操作順序不當，就會導致實驗失敗，不僅不能達到預期實驗目的，甚至會發(fā)生危險，產生事故。26、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，HCl抑制AlCl3水解丁飽和食鹽水、濃硫酸蒸餾50.0%取少量W溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則說明溶液中有Clˉ【解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實會產生二氧化硫，但是同時也會生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應雖然能制取二氧化硫，但實驗操作較復雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強的氧化性，可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價的硫氧化為正6價的硫酸根離子而無法得到二氧化硫，故丙不選；丁中反應生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；故答案為?。唬?）裝置e中產生的Cl2經過d后進入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（6）已知氯化亞砜沸點為77℃，已知SCl2的沸點為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離；消耗氯氣為0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則（7）向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-。27、小燒杯500mL容量瓶膠頭滴管13.620偏低冷卻至室溫偏高偏高【詳解】（1）用液體濃溶液稀釋以配制稀溶液時，需要用量筒量取濃溶液的體積，然后放到小燒杯中溶解，使用玻璃棒攪拌，冷至室溫后轉移入容量瓶，定容時需使用膠頭滴管。因為實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以應選擇500mL的容量瓶。答案為：①小燒杯②500mL容量瓶③膠頭滴管（2）①c(濃)=mol/L所需濃硫酸的體積為。答案為：13.6②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應選用20mL的量筒最好。答案為：20量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后，濃硫酸的濃度減小，直接量取將使?jié)舛绕?。答案：偏低③在轉入容量瓶前，燒杯中液體應冷卻至室溫。答案：冷卻至室溫否則會使溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高。答案：偏高④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視，則導致溶液體積減小，使所配溶液濃度偏高。答案：偏高28、2:180c(Cl-)＞(NH4+)＞c(H+)＞+c(OH-)幾乎不變ac先正向移動，后逆向移動0.4取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒，結合原子守恒配平；依據(jù)得失電子計算即可；(2)n(HCl)=1.0mol×0.025L=0.025mol，氨氣的物質的量=0.025mol，二者恰好反應生成氯化銨，溶液中離子濃度幾乎不變；(3)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，溶液可能呈堿性或中性，結合溶液中的電荷守恒式分析；(4)酸或堿都抑制水電離，當二者恰好反應生成氯化銨時，水的電離程度最大；(5)根據(jù)NH4+的水解或NH3·H2O中存在電離平衡判斷?！驹斀狻?1)NaClO和NH3反應生成N2H4、NaCl和水，N元素的化合價從-3價升高到